山西省呂梁市汾陽縣鄉(xiāng)林業(yè)技術(shù)中學2022-2023學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，

c(I3－)與溫度T的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是

A．反應(yīng)I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)

ΔH＞0B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K2＞K1C．若T1時，反應(yīng)進行到狀態(tài)d時，一定有υ正＞υ逆D．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時I2的轉(zhuǎn)化率更高

參考答案：C略2.同溫同壓下，在兩個容積相同的容器中，一個盛有C2H4氣體，另一個盛有N2和CO的混合氣體。兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的①分子數(shù)

②密度

③質(zhì)量

④質(zhì)子數(shù)

⑤原子數(shù)

⑥電子數(shù)A.①④⑥

B.①②⑤

C.③④⑥

D.①②③參考答案：D【詳解】①在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，C2H4與N2和CO的總分子數(shù)目相同，故①正確；②N2和CO的相對分子質(zhì)量都是28，故混合氣體平均相對分子質(zhì)量為28，C2H4的相對分子質(zhì)量為28，同溫同壓下，氣體密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，故兩容器內(nèi)氣體的密度相等，故②正確；③CO、N2和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，C2H4物質(zhì)的量與N2和CO的總物質(zhì)的量相等時，質(zhì)量一定相等，故③正確；④CO分子中質(zhì)子數(shù)為14，N2分子中質(zhì)子數(shù)為14，C2H4分子中質(zhì)子數(shù)為16，故C2H4分子數(shù)目與N2和CO的總分子數(shù)相等時，質(zhì)子數(shù)一定不相等，故④錯誤；⑤CO、N2是雙原子分子、C2H4是6原子分子，C2H4分子數(shù)目與N2和CO的總分子數(shù)相等時，原子數(shù)一定不相等，故⑤錯誤；⑥CO分子中電子數(shù)為14，N2分子中電子數(shù)為14，C2H4分子中電子數(shù)為16，故C2H4分子數(shù)目與N2和CO的總分子數(shù)相等時，電子數(shù)一定不相等，故⑥錯誤；故答案選D。3.哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲1918年諾貝爾化學獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．達到化學平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零參考答案：C略4.對下列物質(zhì)分類全部正確的是①生石灰②食鹽③石灰水④NaOH⑤液態(tài)氧⑥KClO3A．堿—①④

B．純凈物—③④⑤

C．鹽—②⑥

D．混合物—③⑤參考答案：C略5.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)方向放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是A.若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率B.增大O2濃度可以增大反應(yīng)速率C.隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后變?yōu)?D.達到化學平衡狀態(tài)時，SO2和SO3的濃度一定相等參考答案：B降低溫度，減慢反應(yīng)速率，故A錯誤；增大O2濃度，反應(yīng)速率加快，故B正確；隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不等于0，故C錯誤；達到化學平衡狀態(tài)時，SO2和SO3的濃度不再改變，但不一定相等，故D錯誤。6.下列離子方程式正確的是（）A．Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2O B．NH4++OH﹣NH3?H2O C．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClO D．2Na+2H2O+Cu2+＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑參考答案：D解：A．既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)，氧化鋁粉末投入強堿溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O，故A錯誤；B．在加熱的條件下反應(yīng)生成氨氣和水，離子方程式：NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故B錯誤；C．向次氯酸鈣溶液通入SO2的離子反應(yīng)為Ca2++ClO﹣+SO2+H2O＝CaSO4↓+2H++Cl﹣，故C錯誤；D．金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2＝2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故D正確。

7.有A、B兩種烴，含碳元素的質(zhì)量分數(shù)相等，下列關(guān)于A和B的敘述正確的是A.A和B一定是同分異構(gòu)體

B.A和B不可能是同系物C.同質(zhì)量的A和B完全燃燒后生成CO2的質(zhì)量一定相等

D.A和B各1mol完全燃燒后生成CO2的質(zhì)量一定相等參考答案：C8.下列操作或事故處理不正確的是

(

)A.在點燃H2前，必須檢驗氣體的純度B.在稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌C.點燃盛滿酒精的酒精燈D.給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的三分之一參考答案：C【分析】根據(jù)化學實驗操作中的注意事項及應(yīng)急處理辦法進行分析。【詳解】在點燃H2前，必須檢驗氣體的純度，避免H2純度低，易引起爆炸，故A不符合題意；稀釋濃硫酸時需要酸入水，且邊加酸邊攪拌，故B不符合題意；酒精燈中的酒精體積不能超過酒精燈容積的，故C符合題意；給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的三分之一，正確，故D不符合題意。答案選C。9.下列物質(zhì)中，屬于烴的是:（

）A．蛋白質(zhì)

B．丙烯

C．乙酸

D．淀粉參考答案：B略10.在120℃時測某氣態(tài)烴在密閉容器中與足量的氧氣混合,用電火花引燃使其完全燃燒,恢復(fù)到原來的溫度時,測得燃燒前后容器內(nèi)的壓強保持不變,該烴可能是(

)

A．C2H6

B．C2H4

C．C-2H2

D．C3H8參考答案：B略11.膠體粒子往往通過吸附可以帶有電荷，一般非金屬氧化物膠體帶負電荷，如土壤膠體，金屬氧化物帶正電荷，如氧化鐵、氫氧化鐵等。如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么在作物的吸收效果最差的是

。①碳酸氫銨

②硝酸銨

③硫酸銨

④氯化銨參考答案：②12.往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(I－)/

c(Cl－)的比值為A．(V2－V1)/V1

B．V1/V2C．V1/(V2－V1）

D．V2/V1參考答案：C13.鐳是元素周期表中第IIA族元素，下列關(guān)于鐳的敘述不正確的是（

）A、鐳比鈣的金屬性強

B、在化合物中呈+2價C、鐳是一種放射性元素

D、氫氧化鐳呈兩性參考答案：D略14.已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），△H=akJ·mol﹣1；P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），△H=bkJ·mol﹣1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P﹣Cl鍵的鍵能為ckJ·mol﹣1，PCl3中P﹣Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol﹣1．下列敘述正確的是（

）A．P﹣P鍵的鍵能大于P﹣Cl鍵的鍵能B．可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反應(yīng)熱△HC．Cl﹣Cl鍵的鍵能kJ·mol﹣1D．P﹣P鍵的鍵能為kJ·mol﹣1參考答案：C解：A、原子半徑P＞Cl，因此P﹣P鍵鍵長大于P﹣Cl鍵鍵長，則P﹣P鍵鍵能小于P﹣Cl鍵鍵能，故A錯誤；B、利用“蓋斯定律”，結(jié)合題中給出兩個熱化學方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=KJ·mol﹣1，但不知PCl5（g）=PCl5（s）的△H，因此無法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的△H，故B錯誤；C、利用Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=KJ·mol﹣1可得E（Cl﹣Cl）+3×1.2c﹣5c=，因此可得E（Cl﹣Cl）=kJ·mol﹣1，故C正確；D、由P4是正四面體可知P4中含有6個P﹣P鍵，由題意得6E（P﹣P）+10×﹣4×5c=b，解得E（P﹣P）=kJ·mol﹣1，故D錯誤；故選C．15.下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是(

)。A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液

B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液

D．Ca(OH)2和鹽酸參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生為了探究影響化學反應(yīng)速率的外界因素，進行以下實驗。（1）向100

mL稀硫酸中加入過量的鋅粉，標準狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310

①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5

min各時間段中：反應(yīng)速率最大的時間段是________min,主要的原因可能是_____________________;反應(yīng)速率最小的時間段是________min,主要的原因可能是_____________________。②為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,可以在稀硫酸中加入________(填序號)。a．蒸餾水

b．NaOH溶液

c．NaNO3溶液

d．Na2CO3溶液（2）進行以下對比實驗并記錄實驗現(xiàn)象。實驗Ⅰ實驗Ⅱ

：另取兩支試管分別加入5

mL5%e

H2O2溶液和5

mL10%H2O2溶液，均未觀察到有明顯的氣泡產(chǎn)生。①雙氧水分解的化學方程式是________________。②實驗Ⅰ的目的是______________。③實驗Ⅱ未觀察到預(yù)期現(xiàn)象，為了達到該實驗的目的，可采取的改進措施是__________________。參考答案：(1)①2～3

反應(yīng)放熱，溫度升高，速率加快

4～5

溶液中

H+濃度很小

②a

(2)①2H2O2=2H2O+O2↑

②探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響

③滴加2滴1mol/L

的FeCl3溶液或水浴加熱分析：（1）①.反應(yīng)速率的快慢可根據(jù)單位時間內(nèi)生成氣體的體積大小判斷；②根據(jù)影響化學反應(yīng)速率的因素分析；（2）①過氧化氫在催化劑存在條件下分解生成氧氣和水,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學方程式;

②根據(jù)試管A、B實驗操作的異同點判斷實驗?zāi)康?；③氯化鐵在雙氧水的分解中起到了催化作用；可以同時提高兩個試管溫度,增大反應(yīng)速率,使實驗現(xiàn)象更加明顯。詳解:(1)①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5

min各時間段中,△V分別為50mL、(120-50)mL=70mL、（232-120）mL=112mL、(290-232)mL=58mL、(310-290)mL=20mL,所以反應(yīng)速率最快的是2min～3min、最慢的是4～5min;

在2min～3min內(nèi)反應(yīng)放熱，溫度升高，速率加快；在4～5min溶液中

H+濃度很小，速率減慢；②a．加入水，氫離子濃度減小、氫離子總物質(zhì)的量不變，所以符合條件，故a正確；

b．加氫氧化鈉溶液，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，導致和鋅反應(yīng)的氫離子總物質(zhì)的量減少，不符合條件，故b錯誤；

c．加NaNO3溶液，溶液中相當于加入硝酸，硝酸具有強氧化性，和鋅反應(yīng)不生成氫氣，不符合條件，故c錯誤；

d．加Na2CO3溶液，硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，導致和鋅反應(yīng)的氫離子總物質(zhì)的量減少，不符合條件，故d錯誤；故選a；（2）①過氧化氫分解生成水和氧氣，反應(yīng)方程式為2H2O2=2H2O+O2↑，因此，本題正確答案是:2H2O2=2H2O+O2↑；②分別在試管A、B中加入5

mL5%e

H2O2溶液,各滴入1～2滴1mol/L

的FeCl3溶液,待試管中均有適量氣泡出現(xiàn),說明過氧化氫分解能發(fā)生,試管A、B中均有適量氣泡出現(xiàn)時,將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中,將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中,兩支試管不同點是試管A的溫度比試管B的溫度低,說明研究的是溫度對反應(yīng)速率的影響;因此，本題正確答案是:探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響；③影響化學反應(yīng)速率的外界因素有濃度、溫度、氣體的壓強、催化劑、固體的表面積,為加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)現(xiàn)象明顯,可從溫度或催化劑的影響角度考慮,如:將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中,或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/L

的FeCl3溶液,觀察產(chǎn)生氣泡的速率,

因此，本題正確答案是:滴加2滴1mol/L

的FeCl3溶液或水浴加熱。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下(溫度T℃)，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：回答下列問題：(1)乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率________；(2)x＝________；(3)T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________；(4)下列說法正確的是________。A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大B．將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78mol·L－1<c(A)<1.56mol－1參考答案：

(1)50%(2)

1(3)

2(4)C略18.下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。請回答下列問題：a

cefg

bd

h

（1）上述所列元素中，最高價氧化物的水化物中酸性最強的是__________（填化學式）。（2）d、e、f三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為（用化學式表示）_______________________。（3）a、c兩種元素可形成多種化合物，其中化合物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，則：①A的結(jié)構(gòu)簡式為____________；以A為原料，可制得當今世界上產(chǎn)量最大的塑料產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學方程式為______________________________；②A可與H2O反應(yīng)生成化合物B，該反應(yīng)類型