山西省忻州市忻府區(qū)董村聯(lián)合學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)不符合“綠色化學(xué)”理念的是A.制氯乙烷:CH2=CH2+HClCH2CH2ClB.制甲基丙烯酸甲酯:CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3)COOCH3C.制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（?。?=CuSO4+H2OD.制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O參考答案：D2.一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱/kJ·mol－1化合物燃燒熱/kJ·mol－1甲烷890.3正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.52－甲基丁烷3531.3下列表達正確的是A．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6（g）＋7O2（g）＝4CO2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1560.8kJ·mol－1B．穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷C．正戊烷的燃燒熱大于3531.3kJ·mol－1D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多參考答案：C3.下列敘述錯誤的是：A．酸、堿、鹽、氧化物在組成上的共同點是都含有非金屬元素B．只含有一種元素的物質(zhì)不一定都是純凈物C．電離產(chǎn)生H+的化合物叫酸，其分子中氫原子的個數(shù)即是該酸的元數(shù)D．壓強恒定時，氣體在水中的溶解度隨溫度的升高而降低參考答案：C4.關(guān)于非金屬元素Si、N、S、Cl的敘述，正確的是

（

）A．通常情況下，它們的單質(zhì)均為氣體

B．它們在自然界中都存在游離態(tài)形式

C．它們都有對應(yīng)的含氧酸

D．每種元素都只有一種氧化物

參考答案：C略5.對于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子（

）A.只存在于O2中

B.只存在于O2和SO3中

C.只存在于O2和SO2中

D.存在于O2、SO2和SO3中參考答案：D略6.下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式正確的是（）A.2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB.CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；CO32-+2H+==CO2↑+H2OC.Al2(SO4)3+6NH3?H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4；

Al3++3OH-==Al(OH)3↓D.Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O；2H++2OH-==2H2O參考答案：A【詳解】A項，在反應(yīng)方程式中鈉離子不參與水、氣體或者沉淀等的生成，因此將鈉離子從反應(yīng)中去掉，故A項正確；B項，該反應(yīng)中由于碳酸鈣是固體，不能將其拆分，故B項錯誤；C項，NH3?H2O屬于弱堿，應(yīng)用分子式表示，不能將其拆分，故C項錯誤；D項，該反應(yīng)中硫酸鋇是沉淀，因此參與反應(yīng)的硫酸根、鋇離子等都不能消去，故D項錯誤。綜上所述，本題選A。【點睛】在書寫離子方程式時，能夠拆成離子的物質(zhì)有：強酸、強堿、可溶性的鹽，而單質(zhì)、氣體、弱酸、弱堿、水、氧化物等均寫成化學(xué)式形式。7.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（

）A．稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)

B．氫氣還原氧化銅的反應(yīng)C．鋅與稀硫酸的反應(yīng)

D．生石灰變成熟石灰的反應(yīng)參考答案：B略8.對于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是

A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1

B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1

D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1參考答案：D9.已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；

ΔH=-566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+；ΔH=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是

（

）

A．CO的燃燒熱為283kJB．右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）

ΔH＞-452kJ/molD．CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6．02×1023參考答案：C略10.下列說法正確的是（）①泥漿中泥沙是溶質(zhì)，水是溶劑②醫(yī)用酒精中，水是溶劑，酒精是溶質(zhì)③凡是分散質(zhì)能通過半透膜的分散系即屬于膠體④膠體的聚沉屬于物理過程⑤通過丁達爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液

⑥膠體帶電是電泳的前提條件．A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．②③④⑤ D．②④⑤⑥參考答案：B考點：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．分析：①泥漿不是溶液；②醫(yī)用酒精是酒精的水溶液；③膠體透不過半透膜；④膠體的聚沉是由膠體變?yōu)槌恋恚虎荻∵_爾現(xiàn)象是膠體所特有的性質(zhì)；⑥膠體不帶電．解答：解：①泥漿不是溶液，是濁液，故泥沙是分散質(zhì)，水是分散劑，故錯誤；②醫(yī)用酒精是酒精的水溶液，故酒精是溶質(zhì)，水是溶劑，故正確；③膠體透不過半透膜，溶液可以透過，故錯誤；④膠體的聚沉是由膠體變?yōu)槌恋?，是物理狀態(tài)的改變，沒有生成新物質(zhì)，故是物理變化，故正確；⑤丁達爾現(xiàn)象是膠體所特有的性質(zhì)，故可以來區(qū)分溶液和膠體，故正確；⑥膠體不帶電，膠粒帶電，故錯誤．故選B．點評：本題考查了分散系和膠體的判斷、膠體的性質(zhì)等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意知識的積累．11.氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（

）A、兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B、NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C、NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強D、氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子參考答案：C略12.衡量石油化工發(fā)展水平的標志是（

）。

A．乙烯產(chǎn)量

B．丙烯產(chǎn)量

C．汽油產(chǎn)量

D．丁二烯產(chǎn)量參考答案：B略13.把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響H2產(chǎn)生速率的因素是(

)A．鹽酸濃度

B．鋁條的表面積

C．溶液的溫度

D．加入少量的Na2SO4(s)參考答案：D略14.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）A.1mol/L的NaCl溶液中含有的離子總數(shù)為2NAB.1molNa2O2與CO2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.標準狀況下，22.4LH2O含有的H—O鍵數(shù)為2NAD.18g18O2中含有的中子數(shù)為10NA參考答案：DA、未告知溶液的體積，無法計算此溶液中的離子總數(shù)，故A錯誤。B．1mol過氧化鈉與足量的二氧化碳反應(yīng)生成0.5mol氧氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B錯誤；C、標況下，水不是氣體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D．18g18O2物質(zhì)的量為0.5mol，一個氧原子含有10個中子，因此0.5mol18O2中含有10NA個中子，故D正確；故選D。15.氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解。這種溶液是A.飽和的氯化鈉溶液

B.飽和硫酸鎂溶液

C.鹽酸溶液

D.飽和硫酸鈉溶液參考答案：C【分析】膠體具有均一穩(wěn)定性，加入電解質(zhì)會使膠體發(fā)生聚沉，氫氧化鐵膠體逐滴加入溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解，說明先膠體聚沉，后能溶解沉淀，據(jù)此分析解答。【詳解】A．飽和的氯化鈉溶液是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，選項A錯誤；B．飽和硫酸鎂溶液是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，選項B錯誤；C．鹽酸是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，繼續(xù)加入鹽酸會發(fā)生酸堿中和反應(yīng)3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2O，氫氧化鐵沉淀溶解，選項C正確；D．飽和硫酸鈉溶液是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，選項D錯誤；答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組在加熱條件下利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取并收集氯氣。(1)若要制取純凈干燥的氯氣，應(yīng)使氣體依次通過裝有_______和_____的洗氣瓶。(2)實驗室中若無MnO2，可用固體KMnO4代替，發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則可選擇的氣體發(fā)生裝置是（填序號）___________。a．

b．

c．(3)某同學(xué)不慎將MnO2和KCl粉末混合了，分離該混合物的方法和步驟如下，請補充完整：先在盛有混合粉末的燒杯中加入適量的水溶解；然后____、洗滌、干燥沉淀得到MnO2；將所得液體________，即得到KCl固體。參考答案：(1)飽和食鹽水

濃硫酸

(2)a

(3)過濾

蒸發(fā)結(jié)晶【分析】(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、水和氯氣，氯氣中混有水蒸氣和HCl；(2)固體KMnO4的氧化性強，反應(yīng)不需要加熱；(3)MnO2和KCl粉末混合物中MnO2難溶，KCl溶于水，可通過溶解、過濾、洗滌的方法分離；再根據(jù)KCl的溶解度與溫度的關(guān)系分析從溶液中獲得晶體的方法?！驹斀狻?1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、水和氯氣，由于HCl具有揮發(fā)性，反應(yīng)是在溶液中進行的，因此，氯氣中含有雜質(zhì)HCl及水蒸氣，要得到干燥純凈的Cl2，要先通過盛有飽和NaCl的溶液除去雜質(zhì)HCl，然后用濃硫酸干燥，就得到純凈的Cl2；(2)固體KMnO4的氧化性強，與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)不需要加熱，由于是用固體與液體在不加熱條件下反應(yīng)制取氣體，因此選擇的裝置為a；(3)分離MnO2和KCl固體混合物，由于MnO2不溶于水，而KCl能溶于水，所以可向固體混合物中加入適量的水?dāng)嚢?，使KCl充分溶解，然后過濾，分離出MnO2固體和KCl溶液，將固體洗滌、干燥，得純凈的MnO2；將洗滌液與濾液合并，然后將該溶液蒸發(fā)水分，得到高溫下飽和KCl溶液，根據(jù)KCl的溶解度受溫度的影響變化較大的特點，冷卻結(jié)晶，解得到KCl固體。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl氣體，其反應(yīng)的離子方程式為

；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用化學(xué)方程式表示）

．參考答案：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣【考點】化學(xué)方程式的書寫；離子方程式的書寫．【分析】飽和碳酸氫鈉溶液與二氧化碳不反應(yīng)，而能夠與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳，可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫；不能用Na2CO3溶液吸收是因為碳酸鈉溶液能夠與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式．【解答】解：由于二氧化碳不與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而雜質(zhì)能夠與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，所以用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳雜質(zhì)含有的氯化氫雜質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；碳酸鈉溶液能夠與二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣，不能使用碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，故答案為：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣．18.（8分）按要求用合適的化學(xué)用語填空Ⅰ．（6分）在原子序數(shù)1—18號元素中：

（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________。

（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_____________。

（3）原子半徑最小的元素是_____________。

（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_____________。（5）電子數(shù)為10的分子（寫5個）

Ⅱ．（2分）下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

①．H2O

②．BF3

③．CCl4

④．PCl3

⑤.SO3

⑥.N2

⑦.CO2參考答案：（8分）

Ⅰ.（6分）

（1）Na

（2）F2

（3）H

（4）HF