山西省臨汾市蒲縣實驗中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組化合物中，互為同分異構(gòu)體的為A、乙醛和乙酸

B、甲酸乙酯和丙酸

C、丙醛和丁醛

D、乙醇和乙醚參考答案：B略2.葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在人體內(nèi)發(fā)生的主要反應是（

）A．氧化反應

B．取代反應

C．加成反應

D．水解反應參考答案：A略3.對于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正確的是（）A.升高溫度，溶液pH降低

B.c(Na＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3）C.c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32-)＋2c(HSO3-)＋c(OH－)D.加入少量NaOH固體，c(SO32-)與c(Na＋)均增大參考答案：D略4.通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志是（

）Ａ.石油的產(chǎn)量Ｂ.合成纖維的產(chǎn)量Ｃ.乙烯的產(chǎn)量

Ｄ.硫酸的產(chǎn)量參考答案：C略5.下列物質(zhì)和乙醚互為同分異構(gòu)體的醇是（

）A．乙二醇

B．丁醇

C．甲醇

D．乙醇

參考答案：B6.從植物花中提取一種有機物，可用簡化式HIn表示，在水溶液中因存在下列電離平衡：HIn(溶液紅色)H＋(溶液)＋In－(溶液黃色)，故可用作酸堿指示劑。在該水溶液中加入下列物質(zhì)，能使該指示劑顯黃色的是()A．鹽酸

B．碳酸鈉溶液C．氯化鈉溶液

D．過氧化鈉參考答案：B使指示劑顯黃色說明平衡向右移動，即必須使c(In－)增大。應加入能與H＋反應的物質(zhì)，B符合題意。而D中過氧化鈉具有強氧化性，能使有機色質(zhì)褪色。7.在一個密閉容器中充入一種氣態(tài)烴和足量的氧氣，用電火花點燃，完全燃燒后，容器內(nèi)氣體體積保持不變（均在120℃和相同的壓強下測定），這種氣態(tài)烴可能是（

）A．CH4

B．C2H6

C．C2H4

D．C3H6參考答案：ACCxHy+（x+y/4）O2xCO2+y/2H2O，由題意知：1+x+y/4=x+y/2（120℃下水為氣態(tài)），推出y=4，即氫原子為4的烴即符合題意8.關(guān)于下列說法：①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì)；③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④太陽能、氫能和海洋能都屬于新能源；⑤置換反應都屬于離子反應。其中正確的是A．①②④

B．①②⑤

C．②③④

D．③④⑤參考答案：A略9.某溫度下重水中存在電離平衡D2OD++OD﹣，D2O的離子積常數(shù)=1.0×10﹣12，若pD=﹣lgc（D+），該溫度下有關(guān)分析不正確的是（）A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13B．將pD=4的DCl的重水溶液稀釋100倍，所得溶液pD不等于6C．向30mL0.5mol?L﹣1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol?L﹣1DCl的重水溶液，所得溶液pD=11D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的c（OD﹣）為1×10﹣10mol?L﹣1參考答案：A【考點】pH的簡單計算．【分析】D2O的離子積常數(shù)=1.0×10﹣12，結(jié)合水的離子積常數(shù)分析，pD=6為中性，聯(lián)系酸堿混合計算解答．【解答】解：D2O的離子積常數(shù)=1.0×10﹣12，結(jié)合水的離子積常數(shù)分析，pD=6為中性．A、溶液中c（OD﹣）=0.1mol/L，則c（D+）=1.0×10﹣11，pD=11，故A錯誤；B、pD=4的DCl的重水溶液中c（D+）=1.0×10﹣4，稀釋10倍后c（D+）=1.0×10﹣5，pH=5，故B正確；C、混合溶液中c（OD﹣）==0.1mol/L，則c（D+）=1.0×10﹣11，pD=11，故C正確；D、NaOD溶液中的D+全部有水電離出來，pD=10，說明水電離出的c（D+）=1.0×10﹣10，而水電離出來的氫離子和氫氧根離子濃度相等，故此溶液中水電離出的c（OD﹣）=1.0×10﹣10mol/L，故D正確；故選A．10.氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1參考答案：B11.一定條件下,通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)

ΔH>0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標y隨x變化趨勢合理的是選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率

參考答案：A 12.下列電離方程式中書寫正確的是A．NaHSO4Na++H++SO42-

B．NaHCO3Na++H++CO32-C．HClO=H++ClO-

D．H2SH++HS-；HS-H++S2-參考答案：D略13.2molPCl3和2molCl2充入定容密閉容器中發(fā)生：PCl3（g）+Cl2（g）

PCl5（g），在一定條件下反應達平衡時，PCl5為0.5mol；如果此時取走0.5molPCl5后，在同條件下反應再次達平衡時，PCl5的物質(zhì)的量

（

）

A．0

B．0.25mol

C．大于0.25mol

D.大于0.375mol參考答案：C14.我國已成功發(fā)射了“神舟”七號，其中一名航天員身穿國產(chǎn)的艙外航天服首次實現(xiàn)了太空行走。該航天服的面料是由高級混合纖維制造而成的，據(jù)此分析，該面料一定不具有的性質(zhì)是

A．強度高，耐高溫

B．防輻射，防紫外線

C．能抗驟冷、驟熱

D．有良好的導熱性，熔點低參考答案：D15.C、H、O三種元素組成的T、X在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：X不穩(wěn)定，易分解。為使轉(zhuǎn)化能夠成功進行，方框內(nèi)一定不可能加入的試劑是(

)A.O2

B.NaOH溶液C.酸性KMnO4溶液

D.新制Cu(OH)2懸濁液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ．某同學為了探究氯化銨的性質(zhì)，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題。（1）配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。該同學應用托盤天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為

g。有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒等玻璃儀器。①還缺少的儀器有

；②使用容量瓶前必須進行的一步操作是

；（2）該同學又用下圖所示的裝置做了有關(guān)氨氣的性質(zhì)實驗。①寫出實驗室制氨氣的化學方程式：

；②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是

；③氨氣極易溶于水，在氨水中滴加酚酞現(xiàn)象是

；④檢驗氨氣的方法是

。Ⅱ．在稀硝酸中放入足量的銅片：（1）反應的化學方程式為

；（2）待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是

。（用離子方程式表示）

（3）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L（標

準狀況下）。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是

。參考答案：Ⅰ．

（1）5.4g；①100mL容量瓶

②檢查是否漏水（2）①⑴Ca(OH)2+NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O②吸收水蒸氣

③溶液由無色變?yōu)榧t色④用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒（合理即可給分)Ⅱ．Ks5u（1）3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（3）0.65molKs5u

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如下圖所示：（1）25oC時，水的電離平衡曲線應為哪一條？請說明理由____________________________（2）95oC時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為為多少？（3）95oC時，若10體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關(guān)系是？（4）曲線B對應的溫度下，pH=2的某酸HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=5，請分析其原因_________________________________________________________參考答案：(1)A水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c(H＋)、c(OH－)小(2)10∶1(3)a＋b＝13或pH1＋pH2＝13(4)曲線B對應95℃，此時水的離子積為10－12，HA若為強酸，最后應為pH＝6，現(xiàn)pH＝5，說明HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H＋(1)水的電離是吸熱過程，升高溫度，使水的電離程度增大。當溫度升高時，促進水的電離，水的離子積增大，水中氫離子、氫氧根離子濃度都增大，水的pH減小，但溶液仍然呈中性。(2)25oC時所得混合溶液的pH＝7，即酸堿恰好中和。現(xiàn)pH(堿)＋pH(酸)＝9＋4＝13，說明酸中H＋比堿中OH－濃10倍，所以堿的體積必是酸的10倍。(3)要注意的是95oC時，水的離子積為10-12，即酸、堿濃度相等時pH(酸)＋pH(堿)＝12?，F(xiàn)強堿的OH－濃度是強酸H＋濃度的100倍，所以pH(酸)＋pH(堿)＝13，即pH1＋pH2＝13，或a＋b＝13。18.下圖中A、B、C、D、E均為有機化合物。已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應，Ｃ和Ｄ的相對分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物。

根據(jù)上圖回答問題：（1）已知E的相對分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分數(shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為

；

C分子中的官能團名稱

?；衔顱不能發(fā)生的反應是

（填字母序號）：

。a．加成反應

b．取代反應

c．消去反應

d．酯化反應

e．水解反應

f．縮聚反應

（2）反應②的化學方程式是_________________

_。（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________

。（4）同時符合下列三個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有

個。Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)

Ⅱ．屬于酯類，但不屬于芳香酸形成的酯Ⅲ．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。寫出其中任意兩個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。

參考答案：(1)

C5H10O2

（2）羧基

e（2）CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O（3）

或

（4）4

略19.Ⅰ：某洗手液含有PCMX，對革蘭氏陽性和陰性菌及霉菌有極好的殺滅效果．(1)PCMX分子中含有苯環(huán)，相對分子質(zhì)量為156.5，該有機物含有碳、氫、氧、氯四種元素，其中氯和氧元素的質(zhì)量比為35.5∶16，則有機物的分子式是_____

___．(2)PCMX分子的苯環(huán)上含有四個取代基，其中相同的兩個取代基處于間位，另外兩個不同的取代基處于對位；該有機物在一定條件下能跟濃溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，且PCMX與Br2的物質(zhì)的量之比為1∶2.PCMX的結(jié)構(gòu)簡式是____

____。(3)PCMX在光照的條件下，跟氯氣反應生成一氯代物的化學方程式是

(5)PCMX的同分異構(gòu)體中，有兩個取代基，且能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的有_______種。Ⅱ：A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機化合物.已知：A中碳的質(zhì)量分數(shù)為44.1%