山東省聊城市魚山鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有機(jī)物的命名中，正確的是()

A.B.C.D.參考答案：B解析：烯烴、炔烴等含官能團(tuán)的有機(jī)物的命名方法與烷烴類似，但選主鏈和編號(hào)時(shí)官能團(tuán)要優(yōu)先考慮。A項(xiàng)主鏈選錯(cuò)，正確命名為3-甲基己烷；C項(xiàng)編號(hào)錯(cuò)誤，正確命名為4-甲基-2-戊炔；D項(xiàng)編號(hào)錯(cuò)誤，正確命名為3-甲基乙苯或間甲乙苯。

2.常溫下，若10體積鹽酸恰好與1體積pH=12的氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)，則鹽酸與氫氧化鋇溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為

A．1：5

B．5：1

C．10：1

D．1：10參考答案：A略3.在C(s)+CO2(g)

2CO(g)反應(yīng)中可使化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施是(

)①增大壓強(qiáng)②增加碳的量③恒容通入CO2④恒壓充入N2

⑤恒容充入N2

A．①⑤

B．②④

C．①③

D．③⑤參考答案：C①增大壓強(qiáng)使化學(xué)反應(yīng)速率加快；②有氣體參加的反應(yīng)，增加固體反應(yīng)物的量，化學(xué)反應(yīng)速率不改變；③通入CO2，增大了反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；④恒壓充入N2，容器的體積擴(kuò)大，反應(yīng)物濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減??；⑤恒容充入N2，N2不參與這個(gè)反應(yīng)，且其他物質(zhì)的濃度沒變，故化學(xué)反應(yīng)速率不變。4.利用反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是()A．降低溫度B．增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑C．升高溫度同時(shí)充入N2D．及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走參考答案：BA項(xiàng)，降溫，平衡右移，NO的轉(zhuǎn)化率提高，但反應(yīng)速率降低，A錯(cuò)；B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡右移，NO的轉(zhuǎn)化率提高，加入催化劑，可大幅度加快反應(yīng)速率，B對(duì)；C項(xiàng)，升溫，充入N2平衡左移，NO的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)；D項(xiàng)，移走CO2和N2，平衡右移，但反應(yīng)速率降低，D錯(cuò)。5.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）A．增加壓強(qiáng) B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：提高CO的轉(zhuǎn)化率可以使平衡正向進(jìn)行，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理來回答判斷．解答：解：提高CO的轉(zhuǎn)化率可以讓平衡正向進(jìn)行即可．A、增加壓強(qiáng)，該平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向即正向進(jìn)行，故B正確；C、增大CO的濃度，化學(xué)平衡向著正方向進(jìn)行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；D、催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用方面的知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大6.“純凈水”、“太空水”、“蒸餾水”等商品作為日常飲用水，因缺少某些成分而不利于少年兒童身體健康，你認(rèn)為在制備上述商品飲用水時(shí)至少還需要添加的微量物質(zhì)是A.鈣和鎂的碳酸氫鹽

B.含碘酸鹽的食鹽C.漂白粉等消毒劑

D.小蘇打參考答案：A7.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是（）A．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O﹣C﹣O

B．H2O2的電子式：H+[：O：O：]2﹣H+C．甲烷的比例模型：

D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C考點(diǎn)：球棍模型與比例模型；原子結(jié)構(gòu)示意圖；結(jié)構(gòu)式；電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．分析：A、二氧化碳分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵；B、雙氧水為共價(jià)化合物，不存在陰陽(yáng)離子，其電子式不能標(biāo)出電荷；C、根據(jù)甲烷比例模型的表示方法進(jìn)行判斷；D、C的核電荷數(shù)為6，不是8．解答：解：A、二氧化碳的電子式為：，所以二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故A錯(cuò)誤；B、雙氧水分子中不存在陰陽(yáng)離子，故B錯(cuò)誤；C、甲烷是由四個(gè)氫原子和1個(gè)C原子構(gòu)成的，C原子半徑大于氫原子，且處于正四面體的中心，故C正確；D、C的核電荷數(shù)為6，不是8，故D錯(cuò)誤，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、球棍模型與比例模型的判斷，題目難度中等，注意掌握常見的化學(xué)用語(yǔ)的概念及正確表示方法，明確球棍模型與比例模型的表示方法．8.下列各組離子一定能大量共存的是

（

）

A．NH4+、H+、-、Cl-

B．Fe3+、K+、CO32-、NO3-

C．K+、Al3+、Cl-、OH-D．K+、Ba2+、NO3-、OH-參考答案：D9.驗(yàn)證某有機(jī)物屬于烴，應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容屬是

A．只測(cè)定它的C、H比

B．只要證明它完全燃燒后產(chǎn)物只有H2O和CO2C．只測(cè)定其燃燒產(chǎn)物中H2O與CO2的物質(zhì)的量的比值D．測(cè)定該試樣的質(zhì)量及試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量參考答案：D10.已知：①101kPa下，2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1②C(石墨，s)=C(金剛石，s)

ΔH=+1.91kJ·mol-1③在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，下列有關(guān)說法正確的是

A．金剛石比石墨穩(wěn)定

B．石墨的熱值比9.2kJ·g-1大C．所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量都為57.3kJD．1mol醋酸與1mol氫氧化鈉在稀溶液中完全反應(yīng)時(shí)，放出的熱量大于57.3kJ參考答案：B略11.某有機(jī)物化學(xué)式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加成反應(yīng)，若將它與H2加成，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是

A．(CH3)3CCH2OH

B．(CH3CH2)2CHOH

C．CH3(CH2)3CH2OH

D．CH3CH2C(CH3)2OH參考答案：AC12.下列冇關(guān)實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的（）

A．噴泉實(shí)驗(yàn)

B．氯氣除雜

C．分離汽油和水

D．丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．氮?dú)獠蝗苡谒瑹o(wú)法形成噴泉實(shí)驗(yàn)；B．氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；C．汽油不溶于水，二者分層，可以通過分液分離；D．硫酸銅溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)．【解答】解：A．氮?dú)庠谒械娜芙舛容^小，無(wú)法形成壓強(qiáng)差，則無(wú)法完成噴泉實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B．氯氣和HCl都能夠與NaOH溶液反應(yīng)，違反了除雜原則，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯氣的中氯化氫，故B錯(cuò)誤；C．水與汽油分層，可利用分液操作分離，圖示裝置合理，故C正確；D．硫酸銅溶液不是膠體，不具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選C．13.向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中，分別充入2

A、2B和1A、1B。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)＜0。測(cè)得兩容器中隨時(shí)間t的變化如圖所示：下列說法中正確的是

A．x可能等于2也可能等于1B．向平衡后乙容器中充入氦氣可使增大C．將乙容器單獨(dú)降溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體

積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同D．若向甲容器中再充入2A、2B，則平衡時(shí)甲容器中0.7＜＜1.4參考答案：D略14.下列電離方程式書寫正確的是()A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO

B．HFH＋＋F－C．H2SO32H＋＋SO

D．CH3COONH4CH3COO－＋NH參考答案：B15.用分液漏斗不能分離的混合物是A．醋酸和酒精

B．乙酸乙酯和碳酸鈉溶液

C．溴苯和水

D．苯和水參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問題：(1)該圖中有兩處未畫出，它們是________，________。(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_________________。(3)如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)；原因是_________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：

；（2）實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．（3）向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀察到的現(xiàn)象是

，有關(guān)的離子方程式

．參考答案：（1）酸；＜；Ag++H2OAgOH+H+；（2）抑制；（3）有氣泡，白色沉淀；3HCO3﹣+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑；

【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】（1）AgNO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，銀離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，常溫下pH＜7，為防止AgNO3水解；（2）AgNO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，銀離子水解生成氫氧化銀變渾濁，所以配制AgNO3溶液時(shí)將AgNO3先溶于較濃的硝酸中，然后稀釋，據(jù)此分析解答；（3）明礬的主要成分是KAl（SO4）2，Al3+離子與HCO3﹣離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解生成Al（OH）3和CO2氣體；【解答】解：（1）AgNO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，銀離子水解方程式為Ag++H2OAgOH+H+，水解后溶液中c（H+）＞c（OH﹣），所以溶液呈酸性，即常溫下pH＜7，故答案為：酸；＜；Ag++H2OAgOH+H+；（2）為防止AgNO3水解，應(yīng)該向溶液中加入少量酸，所以配制AgNO3溶液時(shí)將AgNO3先溶于較濃的硝酸中，然后稀釋，目的是利用酸抑制銀離子的水解，故答案為：抑制；（3）Al3+離子與HCO3﹣離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解生成Al（OH）3和CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為3HCO3﹣+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑，現(xiàn)象是有無(wú)色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生，故答案為：有氣泡，白色沉淀；3HCO3﹣+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑；18.共6分)

A、O2和O3

B、C和C

C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CHCH3

H

H

CH3D、Cl—C—Cl和Cl—C—H

E、CH3CH2CH2CH3和CH3—CH—CH3

H

H（1）

組兩種微粒互為同位素；（2）

組兩種物質(zhì)屬于同系物；（3）

組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；k*s*5u參考答案：