山東省濟南市長清實驗中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述正確的是

A.

取等體積的醋酸和鹽酸，分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則m＜nB.

取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率：鹽酸大于醋酸C.

取等體積的兩種酸，分別用完全一樣的NaOH溶液進行中和，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸消耗的多D.

兩種酸中c(CH3COO-)>c(Cl-)參考答案：C略2.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g)

SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示。則正確的結(jié)論是(

)

A．逆反應(yīng)速率：a點小于點cB．反應(yīng)物濃度：a點小于點bC．反應(yīng)在c點時SO2的轉(zhuǎn)化率最大D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量參考答案：A3.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)

ΔH<0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖所示。X與Y兩條曲線中，Y表示N2O4濃度隨時間的變化，則下列說法不正確的是()

A．如混合氣體的壓強不再發(fā)生改變，說明反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)B．a(chǎn)、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是b點C．25～30min內(nèi)用NO2表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0.08mol·L－1·min－1D．反應(yīng)進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加N2O4的濃度參考答案：D反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，如壓強不再發(fā)生改變，即各氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生改變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，因此A項正確；由圖知只有b點處于平衡狀態(tài)；對C項可先計算出v(N2O4)＝＝0.04mol·L－1·min－1，再據(jù)v(NO2)＝v(N2O4)×2可知C項正確；D項，由圖知25min時是增加NO2的濃度。4.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是（

）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe3+、Sn2+、Ce3+參考答案：A解：根據(jù)反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，還原性是Fe2+＞Ce3+，根據(jù)反應(yīng)：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，還原性是Sn2+＞Fe2+，所以還原性順序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+．故選A．5.下列解釋實驗事實的方程式不正確的是()A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1：CH3COOH?CH3COO－＋H＋B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：?；ΔH<0C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO＋H2O?HCO＋OH－參考答案：C略6.分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇在濃H2SO4和適當(dāng)條件下發(fā)生脫水反應(yīng)其產(chǎn)物可能有（）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種參考答案：B考點：有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．分析：用濃硫酸與分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇的混合液反應(yīng)，將乙醇和濃硫酸反應(yīng)的溫度控制在140℃，乙醇會發(fā)生分子間脫水，并生成乙醚，分析兩種醇的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)原理分析判斷．解答：解：C2H6O醇結(jié)構(gòu)為①CH3CH2OH；C3H8O的醇結(jié)構(gòu)簡式為②CH3CH2CH2OH，③CH3CH（CH3）OH，在140℃，乙醇會發(fā)生分子間脫水，分子間脫水的組合為①①，②②，③③，①②，①③，②③；所以分子間脫水生成的醚為6種，故選B．點評：本題考查了分子結(jié)構(gòu)的分析判斷，同分異構(gòu)體的應(yīng)用，題干信息的應(yīng)用，分子間的脫水反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡單7.已知：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH=－1025kJ·mol－1，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

參考答案：C略8.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4＋濃度最大的是

A.NH4Cl

B.NH4HSO4

C.CH3COONH4

D.NH4HCO3參考答案：B略9.室溫時，將xmLpH＝a的稀NaOH溶液與ymLpH＝b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是A．若x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，則pH>7

B．若10x＝y(tǒng)，且a＋b＝13，則pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7

D．若x＝10y，且a＋b＝14，則pH>7參考答案：D略10.在某一化學(xué)反應(yīng)，0.5L的密閉容器中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量在5s內(nèi)從2.0mol變成0.5mol，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為（

）

A．3mol/(L?s)

B.0.3mol/(L?s)

C.0.6mol/(L?s)

D．0.1mol/(L?s)參考答案：C略11.我國三峽工程提供清潔、廉價、大功率的可再生水電能源，與燃燒原煤的火力發(fā)電相比，三峽工程有助于控制（

）

A.水污染

B.白色污染

C.溫室效應(yīng)

D.土壤污染參考答案：C略12.自然環(huán)境與人們的生活息息相關(guān)。人類不合理地開發(fā)和利用自然資源，會對環(huán)境造成破壞。尋找源頭治理環(huán)境是當(dāng)今化學(xué)工作者面臨的重要任務(wù)。下列有關(guān)環(huán)境及環(huán)境保護方面的說法不正確的是()A．重金屬污染物，如汞、鎘、鉛、鉻等對水體能造成污染，必須經(jīng)過處理后才可排放B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物營養(yǎng)素，過多排放會引起赤潮、水華等C．向煤中加入適量石灰石，發(fā)生反應(yīng)2CaCO3＋O2＋2SO2===2CaSO4＋2CO2，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量D．所有白色物質(zhì)(如：白紙、白面、白布等)遺留在自然界都能引起白色污染

參考答案：D略13.在容積為1L的干燥燒瓶中，用向下排空氣法充入NH3后，測得燒瓶中的氣體對氫氣的相對密度為9.7。若將此氣體進行噴泉實驗，當(dāng)噴泉停止后進入燒瓶中溶液的體積應(yīng)為

A．

L

B．

L

C．

L

D．

L參考答案：C略14.下列離子方程式正確的是：A．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O→CaSO3↓＋2HClOB．Cl2與冷水反應(yīng)：Cl2＋H2OCl－＋ClO－＋2H＋C．NaHCO3溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3－＋Ca2+＋OH－→CaCO3↓＋H2OD．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O參考答案：C略15.人類已進入網(wǎng)絡(luò)時代，長時間看顯示屏的人，會感到眼睛疲勞，甚至?xí)寡劬κ艿揭欢ǖ膫ΑＨ搜壑械囊暽刂泻幸砸朁S醛（見甲）為輔基的蛋白質(zhì)，而與視黃醛有相似結(jié)構(gòu)的維生素A（見乙）常作為保健藥物。則下列有關(guān)敘述正確的是（

）

A．視黃醛的分子式為C20H26O

B．視黃醛和維生素A互為同分異構(gòu)體C．維生素A是視黃醛的還原產(chǎn)物

D．1mol視黃醛最多能與5molH2加成參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視

，判斷到達滴定終點的依據(jù)是：

．（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為

mL，終點讀數(shù)為

mL；所用鹽酸溶液的體積為

mL．（4）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是

mol/L．（結(jié)果保留小數(shù)點后4位）

參考答案：（1）錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不變色；（2）D；（3）0.00；26.10；26.10；（4）0.1044．

【考點】中和滴定．【分析】（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定終點時溶液顏色由紅色突變?yōu)闊o色；（2）根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度以及測量的原理；（4）先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均值，最后根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來計算出NaOH的濃度．【解答】解：（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，滴定終點時溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色；故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不變色；（2）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏大，故A錯誤；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）無影響，故B錯誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏大，故C錯誤；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏低，故D正確；故選D；（3）起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；故答案為：0.00；26.10；26.10；（4）第二次數(shù)據(jù)無效，取1、3體積進行計算，所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為mL=26.10mL，HCl

～

NaOH

1

10.1000mol/L×26.10mL

c（NaOH）×25.00mL解得：c（NaOH）=0.1044，故答案為：0.1044．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個分子中硫原子的個數(shù)不同，可用Sx表示。對三種蒸氣測定結(jié)果是（1）橙色蒸氣密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況后是11.34g/L,則它的化學(xué)式是__________.（2）紅橙色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況時同體積空氣的6.62倍,則它的化學(xué)式是__________.（3）無色蒸氣對氫氣的相對密度是64,則它的化學(xué)式是____

______.此事實說明硫有______________________.參考答案：(1)S8

(2)S6

(3)S4

多種同素異形體18.(8分)Ⅰ.有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示。CH3－CH＝CH—CH3可簡寫為

有機物X的鍵線式為

(1)有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，請寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式：

。(2)Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng)，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式；___________________。(3)X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀和烴Z，Z的一氯代物有_________種。Ⅱ.1991年諾貝爾化學(xué)獎授予瑞士化學(xué)家R．R.Ernst教授，以表彰他在發(fā)展高分辨核磁共振波譜學(xué)方面的杰出貢獻。1H核磁共振譜(PMR)是研究有機化學(xué)分子結(jié)構(gòu)的一種重要方法。已知有機化合物中處于同一位置的氫原子(稱為等性氫原子)在PMR中為同一組信號峰，譜中峰的強度與分子中給定類型的氫原子數(shù)成正比。例如CH2=CHCH2CH3有四種不同位置的氫原子，因此在PMR中有4組信號峰，強度比為2:1:2:3

(1)乙醇(CH3CH2OH)在PMR中可能有_______組信號峰，甲醚(CH3OCH3)在PMR中可能有______組信號峰。

(2)在常溫下測得某烴C8H10的PMR譜，觀察到兩種氫原子給出的信號，其強度之比為2:3，該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為_________。

參考答案：I.(1)

(2)

(3)2

Ⅱ.(1)3,

1

(2)

略19.碳酸鈉溶液的pH

7，在碳酸鈉溶液中含有少量碳酸氫鈉用

除去．