山東省濟寧市金馬中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是：

A、SO2使品紅溶液褪色

B、氯水使有色布條褪色

C、活性炭使紅墨水褪色

D、O3使染料褪色參考答案：C2.下列各組中兩個化學(xué)反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的一組是A．由苯制溴苯；由乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制環(huán)己烷參考答案：A略3.糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動的三大營養(yǎng)物質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是A.三大營養(yǎng)物質(zhì)均屬于天然高分子化合物B.食用的蛋白質(zhì)、糖和油脂都可發(fā)生水解反應(yīng)C.糖類均有甜味，均易溶于水D.75%酒精常用于消毒是因為酒精使蛋白質(zhì)變性參考答案：DA.糖類中的單糖和雙糖，以及油脂不屬于高分子化合物，故A錯誤；B.糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯誤；C.糖類中的多糖沒有甜味，纖維素難溶于水，故C錯誤；D.75%酒精能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，常用于消毒，故D正確；故選D。4.下列各圖中，表示Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)能量變化的是參考答案：A略5.下列離子方程式正確的是

(

)A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3﹢＋3H2↑B．Al(OH)3沉淀中滴加鹽酸

Al(OH)3＋H﹢＝Al3﹢＋H2OC．碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－＋OH-＝CO32－＋H2OD．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋

＝

CO2↑＋H2O參考答案：C略6.下列物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是（

）A．NaCl溶液

B．鐵絲

C．稀硫酸

D．熔融的NaOH參考答案：D略7.將1molCH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應(yīng)后，甲烷和氧氣均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體(101kPa,120℃)，其總質(zhì)量為72g，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24g/molB．若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復(fù)至(101kPa,120℃)，則壓強變?yōu)樵瓉淼?/3C．若將產(chǎn)物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收D．反應(yīng)中消耗的氧氣為56g參考答案：C略8.下列關(guān)于膠體的說法中正確的是（）A．膠體有電泳現(xiàn)象原因是膠體帶電B．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀C．膠體的本質(zhì)特征是丁達爾效應(yīng)D．膠粒做不停的，無秩序的運動參考答案：D解：A、膠體不帶電，膠體粒子因吸附電荷而帶點，故A錯誤；B、膠體處于介穩(wěn)狀態(tài)，靜置后不容易產(chǎn)生沉淀，故B錯誤；C、膠體的本質(zhì)是膠體粒子處于1～100nm，不是丁達爾效應(yīng)，故C錯誤；D、膠體具有布朗運動，不停的作無規(guī)則的運動，故D正確；故選：D．9.下列說法正確的是（

）A.一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越小B.分子內(nèi)部的相鄰原子之間強烈的相互作用稱為化學(xué)鍵，而分子之間也存在相互作用，稱為分子間作用力C.分子間作用力主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

D.分子間作用力的大小遠大于化學(xué)鍵，是一種很強的作用力參考答案：B【詳解】A.一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，A錯誤；B.分子內(nèi)部的相鄰原子之間強烈的相互作用稱為化學(xué)鍵，而分子之間也存在相互作用，這種作用力比較微弱，稱為分子間作用力，B正確；C.分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔沸點、溶解性等，C錯誤；D.分子間作用力的大小遠小于化學(xué)鍵，是一種比較弱的作用力，D錯誤；故合理選項是B。

10.質(zhì)量分數(shù)為w1、物質(zhì)的量濃度為c1的硫酸溶液與質(zhì)量分數(shù)為w2、物質(zhì)的量濃度為c2的硫酸溶液相比，如w1＝2w2，則c1與c2的關(guān)系正確的是：A．c1=2c2

B．c1＞2c2

C．c1＜2c2

D．c2＜c1＜2c2參考答案：B略11.在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是()A.正極附近的SO42-濃度逐漸增大

B.電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C.正極有O2逸出

D.銅片上有H2逸出參考答案：D略12.碘在水溶液中溶解度很小，下列操作不能明顯促進碘的溶解的是A．滴加KI溶液

B．滴加NaOH溶液

C．滴加酒精

D．滴加NaCl溶液參考答案：D13.下列有機物分子中，所有原子不可能在同一平面內(nèi)的是

（

）參考答案：B略14.氣體X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種，若將X通入AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，若將X通入澄清石灰水，不見沉淀生成，有關(guān)氣體X正確說法是（

）A．一定含HBr，可能含Cl2和CO2

B．一定含HBr，一定不含Cl2和CO2

C．一定含Cl2，CO2，可能含HBr

D．可能含CO2，一定不含Cl2，一定含HBr參考答案：D 15.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實驗。試完成下列問題：(1)切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是_________________________，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。(2)將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①________________________________________________，②________________________________________________。將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，可能觀察到的現(xiàn)象是______________。A．有氣體生成

B．鈉熔化成小球并在液面上游動C．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成

D．溶液變渾濁(3)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。在反應(yīng)過程中，若生成標準狀況下224mL的H2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。(4)根據(jù)上述實驗過程中鈉所發(fā)生的有關(guān)變化，試說明將金屬鈉保存在煤油中的目的是________________________________________。參考答案：(1)鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑?Na＋O2===2Na2O(2)鈉與水反應(yīng)放出熱量

鈉的熔點低

ABD(3)2Na＋2H2O

===2Na＋＋2OH－＋H2↑

0.02mol(4)防止鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣接觸略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：

Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+A↑+2H2O

試通過計算和推理完成下面的問題：

（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于______（填字母代號）。

a．酸b．堿c．鹽d．酸性氧化物e．堿性氧化物

A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中_______（填寫化學(xué)式）失去電子。

（2）學(xué)習(xí)了分類法后，甲同學(xué)把下列物質(zhì)分為一類：CuSO4溶液、CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、液態(tài)O2。你認為甲同學(xué)分類的標準是_______________________。

根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系判斷，下列反應(yīng)能生成CuSO4的是_______（用字母代號填寫）。

a．金屬+酸b．金屬氧化物+酸c．堿+酸d．鹽+酸

（3）足量的銅片與含溶質(zhì)1.8mol的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO4的質(zhì)量為____________克，生成的A氣體在標準狀況下體積為______升（假設(shè)氣體全部逸出）。

（4）將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)。請寫出此過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：__________________；__________________。計算：反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為_____克（保留到0.1g）。參考答案：(12分)

（1）d；SO2；

（2）均含有氧元素，或者均為藍色物質(zhì)（答案合理即可）

（3）16g，2.24abcd

（4）Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓

Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓405.9(每空2分)本題給出濃硫酸和銅反應(yīng)的方程式，同學(xué)們已知稀硫酸與銅不反應(yīng)，而題目中濃硫酸與銅反應(yīng)開始后，由于自身被消耗且生成水，很快就變成稀硫酸，不再與銅反應(yīng)。所以（3）中1.8mol的硫酸沒被全消耗掉，不能用于計算，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移算出相應(yīng)量。（4）中反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)有硫酸和硫酸銅。18.用X表示原子：⑴中性原子的中子數(shù)N＝___________；⑵AXn+共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N＝_________；⑶AXn－共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù)N＝________；⑷12C16O2分子中的中子數(shù)N＝__________。參考答案：(1)A－Z

(2)A－x－n

(3)A－x＋n

(4)22試題分析：（1）在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，又因為中子數(shù)＋質(zhì)子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，據(jù)此可知中性原子的中子數(shù)N＝A-Z。（2）中性原子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，所以如果AXn+共有x個電子，則質(zhì)子數(shù)＝X＋n，因此該陽離子的中子數(shù)N＝A-x-n。（3）同樣分析可知，如果AXn-共有x個電子，則質(zhì)子數(shù)＝X-n，因此該陰離子的中子數(shù)N＝A-x+n。（4）12C16O2分子中碳原子和氧原子的中子數(shù)分別是6和8，所以分子中的中子數(shù)N＝6＋8×2＝22。點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。19.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為

KClO3+

HCl（濃）=

KCl+

ClO2↑+

Cl2↑+

H2O（1）請配平上述化學(xué)方程式．（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是

（填編號）①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性（3）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

mol．（4）氧化劑是

，還原劑是

；氧化產(chǎn)物是

，還原產(chǎn)物是

．參考答案：（1）2；4；2；1；2；2；（2）②；（3）0.2；（4）KClO3；HCl；Cl2；ClO2．【分析】（1）KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；再結(jié)合元素守恒，配平各物質(zhì)的系數(shù)；（2）根據(jù)HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，各占一半．（3）反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，據(jù)此計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；（4）含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，對應(yīng)還原產(chǎn)物，含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，對應(yīng)氧化產(chǎn)物．【解答】解：（1）KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，水的系數(shù)是2，配平后的化學(xué)方程式為：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，故答案為：2；4；2；1；2；2；（2）反應(yīng)2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價可知，HCl中氯元素被氧化，H