山西省晉中市介休定陽(yáng)高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是

A．能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣

B能在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C．在銅的催化作用下，能被氧化成羧酸類(lèi)物質(zhì)

D．在濃硫酸催化下，能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：略2.某溶液中只含有Al3＋、Na＋、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Na＋和SO42－的離子個(gè)數(shù)比為A.1：2

B.2：5

C.3：1

D.1：10參考答案：B溶液中的電荷守恒為3n（Al3+）+n（Na+）=n（Cl-）+2n（SO42-），溶液中Al3+、Na+、Cl-的個(gè)數(shù)比為3:2:1即Al3+、Na+、Cl-物質(zhì)的量之比為3:2:1，則n（Na+）：n（SO42-）=2:5，答案選B。點(diǎn)睛：溶液中離子物質(zhì)的量或離子物質(zhì)的量濃度的計(jì)算可用電荷守恒巧解。電荷守恒指溶液中所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于所有陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。3.在搶救大出血的危重病人時(shí)，常需靜脈點(diǎn)滴輸予0.9%的氯化鈉溶液（俗稱(chēng)“生理鹽水”）是由于人體血液的“礦化度”（即無(wú)機(jī)鹽的相對(duì)含量）為0.9%。另有研究表明，30億年前地表原始海水的礦化度即為0.9%。對(duì)此，下列猜測(cè)或評(píng)論中，不足取的是A.人類(lèi)祖先可能是從原始海洋中逐漸進(jìn)化到陸地上來(lái)的B.人體血液和原始海水之間存在著某些尚未被認(rèn)識(shí)的關(guān)系C.人體血液可能帶有原始海水的某些印痕D.人體血液和原始海水的礦化度均為0.9%純屬巧合參考答案：D4.在元素周期表主族元素中。甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰。甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是：

A．原子半徑：丙>乙>甲>丁

B．丁或甲與乙所形成的化合物都是有毒的物質(zhì)

C．最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的酸性：丁>甲

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙參考答案：D略5.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全敘述正確的是（

）A．濃H2SO4沾到皮膚上，必須迅速用大量水沖洗B．取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝上的安全警示標(biāo)志C．凡是給玻璃儀器加熱，都要墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂D．聞某些化學(xué)藥品的氣味時(shí)可以使鼻子湊近藥品參考答案：B略6.關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說(shuō)法中正確的是A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中C．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物,該化合物中存在離子鍵D．由不同元素組成的含多個(gè)原子的分子里，一定只存在極性鍵參考答案：C略7.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A、23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)得到的電子數(shù)為NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所含的中子數(shù)目為10NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含的原子數(shù)目為NAD、常溫常壓下，2.8gN2和CO的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA參考答案：CD略8.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是

A．砹(85號(hào)元素)是一種有色固體，HAt應(yīng)該不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水固體B．鈹（Be）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的的白色固體D．硒化氫（H2Se）是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體參考答案：D9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中，正確的是（

）A．鋅與鹽酸完全反應(yīng)生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．通常條件下，NA個(gè)NH3中所占體積為22.4LC．0.5mol的CH4所含原子數(shù)為0.5NAD．常溫常壓下，22gCO2中所含分子數(shù)是0.5mol參考答案：AA．生成1molH2，轉(zhuǎn)移2mol電子，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)氨分子所占體積為22.4L，故B錯(cuò)誤；C．0.5mol甲烷所含原子數(shù)為2.5mol，故C錯(cuò)誤；D．所含分子數(shù)應(yīng)為0.5NA，故D錯(cuò)誤；故選A。10.下列離子方程式肯定錯(cuò)誤的是(

)A.Cu2+＋2OH－Cu（OH）2↓B.2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑C.CuO＋2H＋H2O＋Cu2＋D.CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O參考答案：BA、銅離子結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀，離子方程式正確，A正確；B、鐵與氫離子反應(yīng)生成氫氣和亞鐵離子，得不到鐵離子，B錯(cuò)誤；C、氧化銅與氫離子反應(yīng)生成銅離子與水，方程式正確，C正確；D、碳酸鈣與氫離子反應(yīng)生成鈣離子、水和二氧化碳，方程式正確，D正確，答案選B。11.下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說(shuō)法中正確的是

.A．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：C12.下列分離混合物的方法中不正確的是（）A．從酒精和水的混合物中分離出酒精﹣﹣蒸餾法B．使渾濁的食鹽水變澄清﹣﹣過(guò)濾法C．從溴水中分離出溴﹣﹣蒸餾法D．海水制NaCl﹣﹣蒸發(fā)結(jié)晶參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．酒精和水的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾法分離；B．分離固體和溶液，可用過(guò)濾的方法；C．應(yīng)用萃取分液法分離；D．分離可溶性鹽和溶液，可用結(jié)晶的方法．【解答】解：A．酒精和水的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾法分離，蒸餾時(shí)可適當(dāng)加入生石灰，故A正確；B．分離固體和溶液，可用過(guò)濾的方法除去不溶物，故B正確；C．分離溴水中的溴，應(yīng)用萃取分液法分離，可加入四氯化碳，萃取后分液，如得到純凈的溴，可再蒸餾，故C錯(cuò)誤；D．加熱時(shí)，水易揮發(fā)，可用結(jié)晶的方法分離，故D正確．故選C．13.在10﹣9～10﹣7m范圍內(nèi)，對(duì)原子、分子進(jìn)行操縱的納米超分子技術(shù)往往能實(shí)現(xiàn)意想不到的變化．如納米銅顆粒一遇到空氣就會(huì)劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸．下列說(shuō)法不正確的是（

）A．納米銅是一種新型化合物B．納米銅顆粒比普通銅具有更強(qiáng)的化學(xué)活性C．納米銅粒子大小介于1～100nmD．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可區(qū)別納米銅和普通銅參考答案：A考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．專(zhuān)題：溶液和膠體專(zhuān)題．分析：利用題干中的信息可知納米銅也是銅，但易于氧氣反應(yīng)并且速度很快，利用此知識(shí)解決判斷即可．解答：解：A．納米銅和普通銅都是由銅元素組成，故納米銅屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．納米銅顆粒表面積大，比普通銅具有更強(qiáng)的化學(xué)活性，故B正確；C．納米銅粒子大小介于在10﹣9～10﹣7m范圍內(nèi)，介于1～100nm，故C正確；D．納米銅得到的分散系有丁達(dá)爾效應(yīng)，銅沒(méi)有，故D正確．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的重要性質(zhì)，是一道信息給予題，關(guān)鍵是對(duì)題干知識(shí)的整理，并與所學(xué)知識(shí)的關(guān)聯(lián)性的掌握14.對(duì)于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為A.0.40mol

B.0.45mol

C.0.72mol

D.0.80mol參考答案：C15.在VL硫酸鋁溶液中，含有WgAl3+，則溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度為（

）A、W/27V

B、W/54V

C、W/18V

D、W/9V參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。Ⅰ.甲同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50mL冷水，再各滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鉀（K）金屬塊，觀察現(xiàn)象。（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證：同一主族，從上到下金屬元素的原子失電子能力逐漸增強(qiáng)；同一周期，從左到右金屬元素的原子失電子能力逐漸___________________；（2）反應(yīng)最劇烈的燒杯中金屬是_______（填字母序號(hào)）；A.鈉

B.鎂

C.鋁

D.鉀（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒(méi)有什么現(xiàn)象，要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)你幫助選擇下列合適的方法_________（填字母序號(hào)）。A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末

B．把燒杯中的冷水換成熱水C．把燒杯中的冷水換成鹽酸

D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液Ⅱ.乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。根據(jù)要求完成下列各題（1）實(shí)驗(yàn)裝置：（1）填寫(xiě)所示儀器名稱(chēng)：B__________（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、_____________、加藥品后，打開(kāi)a、然后滴入濃硫酸，加熱（3）問(wèn)題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸）①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________；裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________；試管F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。③依據(jù)試管D中的反應(yīng)，能否證明S的非金屬性強(qiáng)于C的非金屬性___（填“能”或“否”）。參考答案：Ⅰ.(1)減弱

(2)D

(3)BC

Ⅱ.(1)圓底燒瓶

(2)檢查裝置的氣密性

(3)①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

吸收SO2

②E試管中的溶液褪色不完全，F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色沉淀

CO2＋H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋CO32-或2CO2＋2H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋2HCO3-

③否解析：Ⅰ.(1)同一周期，從左到右，原子失電子能力減弱，則元素金屬性逐漸減弱，故答案為：減弱；(2)金屬性K＞Na＞Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，故反應(yīng)最劇烈的燒杯是D，故答案為：D；(3)反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，是因?yàn)殒V和鋁常溫下與水幾乎不反應(yīng)。A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末，現(xiàn)象應(yīng)該仍不明顯，錯(cuò)誤；B．把燒杯中的冷水換成熱水，升高溫度可以加快速率，鎂會(huì)看到明顯的現(xiàn)象，正確；C．把燒杯中的冷水換成鹽酸，增大了溶液中氫離子的濃度，可以加快速率，會(huì)看到明顯的現(xiàn)象的差別，正確；D．不能通過(guò)金屬與堿反應(yīng)的難易程度判斷金屬性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；故答案為：BC；Ⅱ.(1)B名稱(chēng)是圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；(2)連接好儀器后，要檢驗(yàn)裝置氣密性，然后裝藥品，否則易導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，故答案為：檢驗(yàn)裝置氣密性；(3)①銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O；二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以可以用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫氣體，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O；除去二氧化硫氣體；②E試管中的溶液褪色不完全，說(shuō)明氣體中沒(méi)有二氧化硫，F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成了硅酸沉淀，說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)；反應(yīng)的離子方程式為CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-，故答案為：E試管中的溶液褪色不完全，F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色沉淀；CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-；③元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，不能根據(jù)其非最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，亞硫酸不是S元素的最高價(jià)氧化物的水化物，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，故答案為：否。點(diǎn)睛：本題以濃硫酸和銅反應(yīng)為載體考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，注意不能根據(jù)亞硫酸的酸性強(qiáng)弱判斷S元素非金屬性強(qiáng)弱。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）某氣態(tài)氫化合物的化學(xué)式是H2R，其最高氧化物中含氧60%，已知該元素的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是

，元素名稱(chēng)是

，該元素的單質(zhì)與堿金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：32（2分），硫（2分），2Na+S＝Na2S（2分）18.（12分）A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，A、B是金屬元素，C、D是非金屬元素。(1）A、B各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。(2）A與C可形成化合物A2C，該化合物的電子式為_(kāi)_____________。(3）C的低價(jià)氧化物通入D單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。

(4）A、B、C、D四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）：_____＞_____＞______＞______。（5）四種元素中金屬性最強(qiáng)的(填元素符號(hào))____________;非金屬性最強(qiáng)的_______________（6）D的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________。參考答案：（12分，每問(wèn)2分）（1）Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O

(2）

(3）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl。（4）S2->Cl->Na+>Al3+

（5）Na，Cl

(6）Cl2O7（l）+H2O（l）＝2HClO4(aq)；△H＝-4QkJmol-1。（其它正確也給分）略19.（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負(fù)性由大到小的順序是

（用元素符號(hào)表示）（