441083224410832234334343333212一、選擇題1．分)[ID：139232]壽山石MY(YX)]是我國四大印章石之首，被稱國石X、Y、M、是子序數(shù)依次增大的短周期元素M元是地殼中含量最高的金屬元素N元素的單質常用來制造太陽能電池XY+

和YX-含有相同的電子數(shù)。下列法正確的是（）A．可以寫成氧化物形式2MY4NYYB．M的化物屬于堿性氧化物C．82號素與M位于同一主族

．的最高價氧化物溶于水顯酸性2．分)[ID：139224]下列各微粒：①HO+、NH、+；②-NH、-；③O2-2Na、2+

；、、H，相同質子數(shù)和電子數(shù)的是A．①②③

B．②④

C．②③④

．③④3．分)[ID：139218]下列性的排列順序正確的是A．酸性：AsOHPO＞HNOB．定性＞＞PHC．化性：稀HNO＞HNO

3．原性：SOH4．分)[ID：139291]下列比結果正確的是A．電負性：KNaC．量＞E(3d)

B．子半徑：r(Al3r(O．一電離能：I(P)＞(S)5．分)[ID：139290]科學家用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素WX、Y、組合成一種具有高效催化性能的超分子，其分子結構示意圖如圖Z的原子半徑在同周期元素中最大實線代表共價鍵，其他重復單的W、X未注)。下列說法不正確的是A．Z、種單質形成的化合物溶于水可生成強堿B．子半徑：C．與Y兩單質反應可生成多種離子化合．單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X6．分)[ID：139277]下列有化學用語的表述正確的是A．中子數(shù)為117質子數(shù)為78的原子：B．MgF的電子式為：

195117

C．例模型

可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子．

C和于同一種元素，它們互為同位素7．分)[ID：139276]短周期素X、Y、的子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13.X與Y位相鄰周期，原最外層電子數(shù)是X原內層電子數(shù)的3倍

13141314131413．．．2022213141314131413．．．20222者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍說法正確的是A．X的氫化物溶水顯酸性B．Y原的電子排布式為22p62C．元在周期表中的位置為第二周期ⅡA族．X和Z的高價氧化物對應水化物都是弱酸8．分)[ID：139275]比較結示意(

)電子排布(1s2

2

2p6

)，僅能由后者判斷出的結論是A．每個電子的自旋方向C．個電子層的電子數(shù)

B．子的能量種類．電荷數(shù)9．分)[ID：139274]下列有比較正確的是A．、O、F最價依次升高

B．Al3+、+、-微半徑依次增大C．質的熔點：

>Br>I2

2

．質的熔點：Na＞＞10．分)[ID：139248]呼吸法在醫(yī)學上常用于幽門螺旋桿菌的診，可來測定6文物年代，下列有關C和的法不正確的是6A．和原中均含有質子66C．和互同素6

B．C的原子結構示意圖：6．和C子的核外電子排布相同11．分)[ID：139216]根據(jù)元周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合的事實

推測A

12

Mg與反應緩慢，Ca與反應較快

56

ⅡA族)與反應會更快BCD

與H高溫時反應S與H加能反應HCl在℃時分解，在℃時分解是導體材料，同族的也半導體材料

與在溫時能反應HBr的解溫度介于二者之間ⅣA族的元素單質都是半導體材料A．A

B．CCD．12(0分)[ID：139215]XY、Z、為種短周期元素，有關這四元素的說法中一定正確的是（）元素原子半徑（nm

XYZW．0770．102．099

434123412324341234123222最高正價或最低負價

+4-2-1A．X與W形XW時各原子最外層均滿足子穩(wěn)定結構，B．1molW的質參加氧化還原反應時轉移的電子數(shù)為C．0．3molCu分與足量HYO和HZO的溶液反應均產(chǎn)生．2mol氣．Y的氫化物與W的化物反應的產(chǎn)物只含有共價鍵二、填題13．分)[ID：139487]回答下問題：與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的一電離能，原因_______。(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出原子的電子排布式：_______。電離能mol

I

I

I

IAB

11521771173310(3)MnFe均第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：元素

Mn

FeI

電離能mol-1

II

錳元素位于第四周期Ⅶ族。請寫出基態(tài)Mn的電子排式_______，較兩元素的I、I

可知，氣態(tài)Mn2+再失去1個子比氣態(tài)

再失去電子難，對此你的解釋是。14．分)[ID：139484]（1）于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_____形化描述。在基態(tài)子中，核外存在_____自旋相反的電子。（2基態(tài)原有___個成對電子Fe3+的電子排布式為。（3）Cu基態(tài)核外電子排布式__________________。（4基態(tài)硅原子中，電子占據(jù)的最高能層符號_______，能層具有的原子軌道數(shù)為______電子數(shù)為____。15．分)[ID：139482]已知各素原子的電子排布如下：H、He、Li1s2s、1s2s

2、s2、O22s2

、Fp

6

、Na3s、K、

、Sc

2

3d1

…最填2個電子多填6個電子，d多填

個電子根據(jù)規(guī)律寫出鐵(和(29)的電子排布式、_______；如果其規(guī)則下一個是f則f

可填充個電子，寫出通式；通過規(guī)律推斷2和3哪更穩(wěn)_______。16．分)[ID：139464]如圖甲元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題。元素p號元素，請寫出其基態(tài)原的電子排布式。(2)c、d、、f四元素的第一電離能由到小的順序填元素符號)的單質在空氣中燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：___________。(4)op兩素的部分電離能數(shù)據(jù)如表：元素

I

電能kJ-1

II

23

15612957比較兩元素的I、I可，氣態(tài)基態(tài)再失去一個電子比基態(tài)氣態(tài)p2+再失去一個電子23難。對此，你的解釋___________。第三周期元素按單質熔點高低的順序排列如圖乙所示，其中電負性最大的是___________填圖中的序)圖甲中的某主族元素的電離能情況如圖丙所示，則該元素___________(填元素符號。

3323433333234333432332341111117(0分)[ID：139443](1)基態(tài)Ti原子的核外電子布式______。成為陽離子時首先失______軌電子Sm的層電子排布式為層電子排布式為______Cu

基態(tài)核外電子排布式_。氮原子價電子的軌道表示(電子排布)為_____。(5)Co基原子核外電子排布式______。素MnO，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是______。18(0分)[ID：139427](1)氮元素在元素周期表中的位置_。氮元素原子核外電子排布式為，有_種狀的電子云。氮元素氣態(tài)氫化物的電子式為。與氮元素同主族的磷元素化合物有如下反應，其中反應物有PH、SOKClO；生成物有：KSO4、PO、O和種知物質X已知KClO在應中得到電子，則該反應的還原劑______。已知0.2molKClO在反應中得到電生成X，則X的學式為。完成并配平上述反應的化學方程式，標出電子轉移方向和數(shù)目。根據(jù)上述反應可推知。填序號A．氧化性KClO>HB．氧化性：KClOHOC．原性>XD還原性：PH>K在該反應中轉移電子2mol，生成H_______mol。19(0分)[ID：139411](1)列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是___________填標號。黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由和Cu組。第一離能I(Zn)I(Cu)(填大于或小”，原因。元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能E)。第二周期部分元素的變趨勢如(a)所示，其中除氮元素外，其他素的E自左而右依次增大的原因_____；元素的E呈異常的原因____。

1

223222223222222研究發(fā)現(xiàn)，在CO低合成甲醇反(===CH中，Co氧物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。元素Mn與O中，第一電離能較大的____，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的____。20．分)[ID：139403]按照下元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題。A原中只有一個能層且只含電子B原子的道上得到2個子后不能再容納外來電子C原價電子排布式為nn

；的種核素的質量數(shù)為，中子數(shù)為31。(1)A的原子道形狀___________畫出的原子構示意__________。的態(tài)原子核外電子間運動狀態(tài)________種(4)D2+

的核外電子排布式是。三、解答題21．分)[ID：139396]鈹及其合物的應用正日益被重視。最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含鉻Cr)的綠柱石即為祖母綠?；鶓B(tài)原價電子的軌道表示式_。鈹與相鄰主族的鋁元素性質相似。下列有關鈹和鋁的敘述正確的填字母。A．都屬于p區(qū)族元素B．負性都比鎂大C．一電離能都比鎂大D．化的水溶液pH小于鈹、鋁晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而(密堆積。鈹?shù)娜埸c(K)比鋁的熔點(930K)高，原_________________________________________________。氯化鈹在氣態(tài)時存在BeCl分子(和二聚分子(BeCl)，固態(tài)時則具有下圖所示的鏈狀結構(c)①屬于_______填極性”或非極性分。②二聚分子(BeCl

中Be原子的雜化方式相同，所有原子都在同一平面上b的構式為__________(標出配位鍵)。22．分)[ID：139380]已知AD、Y、都元素周期表中前號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，主族元D最正價數(shù)等于A的最低負價數(shù)，且D、Y在同一周期，Y子基態(tài)時未成對電子數(shù)在同周期元素中最

223-324232423223-3242324232333323A多。的單質為紫紅色固體，常用作導線?；鶓B(tài)Y原的價電子排布式_，Y在區(qū)。(2)A與D形化合物的電子式。(3)D最高價氧化物對應的水化物的堿性Mg(OH)(填：“>或“<。元素Z第二電離比第一電離能大很多的主要原因__。23(0分)[ID：、是兩種重要的元素，其單質及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用?；鶓B(tài)原最高能級的電子云輪廓圖形狀為；N原的第一電離能比原的大，其原因是________，態(tài)鐵原子的價電子排布圖。在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮，晶體結構如圖所示。晶體中每個氮原子與另外三個氮原子結合形成空間網(wǎng)狀結構。氮原子的雜化軌道類型。種高聚氮N-N的鍵能為160，的鍵能為，其可能潛在的應用____疊氮化鈉和氫疊氮酸()已一步步進入我們的生活如汽車安全氣囊等。①寫出與N屬于等電子體的一種分_填分子式)②氫疊氮酸()可由肼(NH)HNO氧制得，同時生成。下列敘述錯誤的是(填標號A上述生成HN的化學方程式為：H+HNO=HN+2HB．的格能大于KN的晶格能C．疊氮(HN)和能形成分子間氫鍵D．HN和NH都是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子E．HN分中四個原子可能在一條直線上某鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)為dpm密度為ρ。則該晶體的摩爾質量-1(用含d、符號的式子表示，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值

)24．分)[ID：139359]元素周表是學習和研究化學的重要工具。原子序數(shù)為1～18的素在元素周期表中的位置如下表所示。

4463226332223644632263322236x4XA3①Al原的核電荷數(shù)____。鈉子的結構示意圖____。③期表中磷元素的有關信息為，“30.97所示的含義____。根據(jù)周期表體現(xiàn)的結構與性質之間的關系，某同學構建了銅及其化合物化價﹣物質類別關系圖。①出物質X的學式：。②出由物質Y轉為的化學反應方程式_______________。③化還原反應是化學學習中的核心概念，對氧化還原反應的定義為有化合價升降的反應，下列轉化中屬于氧化還原反應的_。A、—XB、X—、—YDYCuSO25．分)[ID：139344]過渡元鐵可形成多種配合物，如[Fe(CN)]、Fe(SCN)，NCONH)](NO

等。（1

基態(tài)核外電子排布式___。（2與-互為等電子體的一種分是___，-可在TiO作光催化劑下轉化為OCN-，OCN-中三種元素的電性由大到小的順序_，尿素（H）分子中C、N原的雜化方式分別____。（3）NO-的空間構型___3-中含有σ鍵的數(shù)目為。（4鐵的另一種配合物的中心原子價電子數(shù)與配體提電子數(shù)之和為18則，知該配合物的熔點為20.5℃，沸點為103，易溶于CCl，據(jù)此可以判斷晶體屬_（晶體類型）。（5鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結構，其晶胞可看成由個體心立方結構堆砌而成。已知小立方體如圖所示。則這種晶胞中，離Al子最近且距離相等的原有__個，該晶體的密度的計算式為___不用化簡，已知小立方體的邊長為，伏伽德羅常數(shù)的值為N）26．分)[ID：139306]碳酸鍶(SrCO是一種重要的工業(yè)原料，廣泛于生產(chǎn)鍶鐵氧體磁

3333234243233332342432性材料。一種以菱鍶含8090%，量MgCO、、BaCO等)制備高純碳酸鍶的工藝流程如下：Sr(OH)在中的溶解度溫度℃溶解度

元素Sr位元素周期表_______周第______族。菱鍶礦、焦炭混合粉碎的目的_。(3)立窯煅燒中3

與焦炭反應的化學方程式。行煅燒反應的立窯襯里應選擇填石英砂磚或堿性耐火”。【參考答案】2016-2017度第*次考試試卷**目測

參考答案一選題1．2．【詳解】①O中質子數(shù)為11，電子數(shù)為，NH中質子數(shù)為11，電子數(shù)為，中子數(shù)，電子數(shù)為，故①確；②中子數(shù)為9電子數(shù)為10NH中質子數(shù)為9，電子數(shù)為，F(xiàn)中質子數(shù)為9電子數(shù)為10故②正確；③O中質子數(shù)為8電子數(shù)為10，Na質子數(shù)11，電子數(shù)為10Mg

中質子數(shù)為，電子數(shù)為10故③錯誤；④中質子數(shù)為10電子數(shù)為10NH中質子數(shù)為10電子數(shù)為，HO中子數(shù)為10電子數(shù)為，故④正確；

34434433332212綜上所述，正確為①②④，答案B。3．【詳解】A非金屬性NP＞，元素的非金屬性越，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以酸性：HNO＞＞H，項A錯；B非金屬性F＞＞，素的非金屬越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性＞NH＞PH，項B確；C．酸濃度越大氧化性越強，則氧化性：濃＞稀HNO，選項C錯；D．有種元素的化合物，價態(tài)低的還原性較強，則還原性：HS＞，項D錯；答案選B4D【詳解】A元素的金屬性越強，其電負性就越小。由于元素的金屬性KNa所以電負性：＜NaA錯；B對于電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小Al、O核外電子排布都是、8離子的電子層結構相同，所以離子半徑r(Al3)＜r(O2-)，錯；C．據(jù)構造原理可知能量大小關系為＜，錯；D．一期元素的第一電離能呈增大趨勢，但若元素處于第IIA、第VA時原子核外電子處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子消耗能量大于同一周期相鄰元素，所以第一電離能：＞I，正；故合理選項是D5．6D【詳解】A中子數(shù)為117質子數(shù)為78的原子表示為

19578

，故A誤；B．MgF是子化合物，電子式為C．氧化碳是直線型分子，比例模型

，故錯；不能表示二氧化碳分子，故C錯；D．和14C質數(shù)相同、中子數(shù)不同，它們互為同位素，故正；選D。7．8．【詳解】A前者為氧離,后者為氖原子，電子排布式不能分析電子的自旋方,A錯誤；B每個電子亞層的電子能量不,所以僅能從后者判斷出電子能量種類B正；C．者都可以判斷電子層的電子數(shù)C錯；

1314131422213141314222D．可判斷核電荷數(shù)D錯；故選9D【詳解】A．N的高價是價，沒最高價F有正價A誤；B核外電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，核外電子排布相同時微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則Al、、K+微半徑依次增大B錯；C．素單質的熔點隨相對分子質量的增大而升高，則單質的熔點：Cl＜Br＜I2

2

，錯誤；D．金單質的熔點隨原子序數(shù)的增大而減小，則單質的熔點＞K＞CsD正確；答案選D10．【詳解】AC原都屬于6C元，原子核中均含有質子A正確；66B

136

的原子核外有6電子，核外電子排布是、4故原子結構示意圖為：，B誤；C．

136

和

146

質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素C正；D．C和原核外都有個子，核外電子排布是、，故它們的核外子排布相66同，正；故合理選項是B11．【詳解】A.Be、、、、Ba位同一主族，其金屬性逐漸增強。根據(jù)Mg與冷水較難反應Ca與冷水較易反應，可以推測Ba與水反應更快合理；B.Si、、、位于同一周期，其非金屬性逐漸增加則非金屬單質和氫氣反應由難到易，根據(jù)Si與H高溫時反應，S與H加熱能反應可以推P與H在高溫時能反應B合理；、、位同一主族，其非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性由強到弱，根據(jù)HCl在時解HI在時解，可以推測HBr的解溫度介于二者之間C合；硅和鍺位于金屬與非金屬的分界線附近，這樣的元素既有定的非金屬性又有一定的金屬性，可在這附近找到半導體材料Si是半導體材料，同族的Ge是半導體材料。A族的其他元素距分界線較遠，其單質不是半導體材料，如金剛石不導電，錫和鉛是金屬導體，

D不合理；答案選D。12．二填題13N原的道達到半充滿結構，比較穩(wěn)定1s

2s2

2

Mn

轉化為Mn時，級由較穩(wěn)定的

半充滿狀態(tài)轉變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4

狀態(tài)需要的能量較多；而轉化為Fe3+時，級由不穩(wěn)定的3d狀轉變?yōu)檩^穩(wěn)定的半滿狀態(tài)需要的能量相對要少【詳解】同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，但氮原子的道為穩(wěn)定的半充滿結構，第一電離能比同周期相鄰元素大，則氮原子的第一電離能大于氧原子的第一電離能，故答案為：原的軌道達到半充滿結構，比較穩(wěn)定；由表格數(shù)據(jù)可知A子和B原的第二電離能與第三電離能相差倍數(shù)很大，說明最外層的電子數(shù)都為2都是位于ⅡA族的元素，同主族元素，從上到下金屬性依次增強第一電離能依次減小，則B為鎂元素，原子的電排布式為1s22p62故答案為：1s22s

3s2

；錳元素位于第四周期ⅦB族錳原子失去兩個電子形成正二價錳離子，離子的價電子排布式為3d5Mn2+化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半滿狀態(tài)轉變?yōu)椴环€(wěn)定的狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+

轉化為

時，級由不穩(wěn)定的3d6

狀態(tài)轉變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5

半充滿狀態(tài)需要的能量相對要少，所以氣態(tài)Mn再失去電子比氣態(tài)

再失去個電子難，故答案為Mn2+轉為Mn時，3d能級由較穩(wěn)定的半滿狀態(tài)轉變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4

狀態(tài)需要的能量較多；而

轉化為

時，3d能由不穩(wěn)定的3d6

狀態(tài)轉變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5

半充滿狀態(tài)需要的能量相對要少。14．子云223s23p63d522p23p63d或[Ar]3d10M9【詳解】處一空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述，離核近的區(qū)域電子云密度較大，離核遠的區(qū)域電子云密度較??；基態(tài)14C原的核外電子排布式1s2s

，2p軌上在兩對自旋相反的電子，故答案為：電子云2；鐵素原子序數(shù)為26基態(tài)鐵原子的電子排布式為[Ar]3d6

4s2價電子的軌道表示式為，基態(tài)鐵原子的未成對電子數(shù)為4鐵原子失去3電子形成鐵離子，則鐵離子的電子排布式為[5

或2

2

3p6

，故答案為41s22s

3s2

5銅素原子序數(shù)為29基態(tài)銅原子的電子排布式為223s3d104s，銅原失去1個電子形成亞銅離子，核外電子排布為1s

2p6

3s2

3p6

10

或[Ar]3d，故答案為：1s22s

3s2

或[

；硅元素的原子序數(shù)為14，基態(tài)硅原子的電子排布式為22s263s3p2，電子占據(jù)的最高

226262能層為第三層，符號為，該能層原子軌道總=1(3s軌)+3(3p軌道軌=9電子數(shù)為，故答案為：M；9；。152

2s2

3s2

2

1s

2s2

3s2

6

10

4s

2(2n-1)，，2，3…Fe【詳解】根據(jù)能量最低原理，(26)的核外電子排布式是

2s2

6

3s2

4s2

，根據(jù)能量最低原理、洪特規(guī)則，銅29)核外電子排布式是1s2

3s2

3p6

3d10

4s；f

能級有7原子軌道，每個軌道最多容納子，則f

可填充14個子，每個能級容納電子數(shù)的通式是Fe3的價電子電子排布是

，

的價電子排布是

，軌道全空、全滿或半充滿的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的，所以較穩(wěn)定的是F3；16

2p

3p

3d

(

[Ar]3d

6

4s

2

)

F>N>O>C

電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(輻射)的形式釋放能量基Mn

的

軌道電子為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定

Al17．

1s22s263s23d4s

2

或

4s

4f

5

或

122p63p

91s22p623d4s或Mn【詳解】(1)Ti是22號素其基態(tài)原子核外電子排布式2s2p3s3d4s

或

；故答案為：

1s2

2

2p

6

2

3p

6

3d

2

2或

；的價層電子排布式為d

，其陽離子

、Fe

的價層電子排布式分別是3

、3d，者均首先失去4s軌上的電子；Sm失去3個子成為時首先失去6s軌道上的電子，然后失去個4f軌上的電子，故Sm

的價層電子排布式為4f

5

；故答案為：4s；4f5；Cu

2

的核外有27個子，核外電排布式為

或

12

2

2p

6

3s2

3p

6

3d

9

；故答案為：

或

122s22p23p6

；(4)N于第二周ⅤA族，價層電子是最外層電，即價層電子軌道表示式是；故答案為：；(5)Co是元素，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基原子核外電子排布式為1s

2

6

2

6

7

2或

；O元的基態(tài)原子價層電子排布式為

2s

2

2p

4

，所以其楗外未成對電子數(shù)是2而Mn元的基態(tài)原子價層電子排布式為d

5

2

，所以其核外未成對電子數(shù)是，此核外未成電子數(shù)較多的是Mn故答案為：

32333323332333323343341s

2

6

2

6

7

2或

；。18．二周期族2

2s

2p3

PHClAC【詳解】氮在周期表中第二周期VA族所以答案為：第二周期VA族氮元素原子核外電子排布式為2s

2p3

可知氮原子核外有s、種不同的電子云形狀，故答案為：22s22p、；氮元素氣態(tài)氫化物為NH其子式為，所以答案為：；反前磷元素化合價升高（到+5，所以還原劑是，以答案為；已知0.2molKClO在應中得到電，以一個氯原子得5個子，化合價降低，所以生成物中氯元素為零價，所以答案為Cl；根據(jù)得失電子數(shù)目相等，可配平方程式，所以答案為：；由反應可以判斷氧化劑是KClO，氧化產(chǎn)物是H，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以A正，還原劑是，還原產(chǎn)物是X，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物所以C正，故答案為：AC由

，可知每轉移爾電子，生成磷酸5摩爾，所以轉移電子時生成HPO0.25mol，所答案為。19A大于Zn核電子排為全滿穩(wěn)定結構，較難失電子同期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結合一個電子釋放出的能量依次增大N原的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結合一個電子Mn【詳解】(1)A.[Ne]3s

屬于基態(tài)的Mg

，由于Mg的第二電離能高于其第一電離能，其再失去一個電子所需能量較；

B.[Ne]3s

屬于基態(tài)Mg子，其失去一個電子變?yōu)榛鶓B(tài)Mg+

；1

屬于激發(fā)態(tài)Mg原子，其失去一電子所需能量低于基態(tài)Mg原子；1屬激發(fā)態(tài)Mg+其失去一個電子所需能量低于基態(tài)Mg，綜上所述，電離最外層一個電子所需能量最大的是[

，故答案為：A是號元素，所以核外電子排布式22

2

3p6

4s，Zn的外電子排布已經(jīng)達到了每個能級都是全滿的穩(wěn)定結構，所以失電子比較困難Zn的一電離能應該高于的一電離能；同周期元素，從左到右非金屬性依次增大，原子核對電子的束縛能力增大，除氮原子外，其他原子得電子能力依次增大，得電子后形成的陰離子穩(wěn)定性逐漸增大，所以根據(jù)第一電子親和能的定義可知同周期元素的第一電子親和能自左向右依次增；N的級上有3個電子，處于半滿狀態(tài)，屬于較穩(wěn)定態(tài)，得電子能力相對較弱，因此第一電子親和能較同周期相鄰元素要低；元素Mn與相，由于元是非金屬性Mn是渡元素，所以第一電離能較大的是，O基原子價電子2s2

，所以其核外未成對電子數(shù)是2而Mn基原子價電子排布為3d54s2

，所以其核外未成對電子數(shù)是5因此核外未成對電子數(shù)較多的是Mn20．形

2s2

2p6

3s3p63d8

或[8三解題21．

BD原半徑比Al原半徑小金屬性更強非極性【詳解】(1)Cr原子為24號素，其滿足半滿和全滿的穩(wěn)定結構，基態(tài)原子價層電子排布式為3d51電子排布圖為：

；鈹與相鄰主族的鋁元素性質相似。A．Be屬于區(qū)，Al屬，故A錯；B同一周期元素，元素的電負性能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大，同一主族，從上到下，電負性依次減弱，所以電負性都比鎂大，故B正；C．一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族素第一電離能大于相鄰元，同一主族，從上到下，第一電離能依次減弱，所以第二周期元素Mg的一電離能比第三周期Al的，C錯；D．化的水溶液均發(fā)生水解，溶液顯酸性，則＜7故D確；故答案為：BD鈹熔點1551比鋁的熔(930高，原因是：Be原半徑比Al原半徑小，金屬

2222A224222422222A224222424222242A性更強；①BeCl是線形分子，正負電荷中心重合，為非極性分子；②b為的聚體BeCl)

，且所有原子都在平面上Be中有空軌道，Cl有孤電子對，可形成配位鍵，的結構式應為：。221失去電子比較難

＞Cu+的價層電子排布為10，全滿穩(wěn)定結構23．鈴形(或紡錘形)N原的道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)制炸藥(或高能燃料或NdρN-30

sp324．

相對原子質量為CuOAB【詳解】①Al第三周期第A族素原子序數(shù)為，核電荷數(shù)=子序=13②為11號素，核外共有個子，Na失去一個電子形成Na，其離子結構示圖為；③

中30.97所示的含義是磷原的相對原子質量為30.97①由關系圖可知，物質X中的合價為價則X化學式為；②物質Y為Cu(OH)，與HSO發(fā)復分解反應生成CuSO，學反應方程式為+HSOO③→CuOCu的合價由升高+價屬于氧化還原反應A選B．CuO，Cu的化合價由+1價高價屬于氧化還原反應B選；C．CuO→，有元素化合價發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應不選；D．→，有元素化合價發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應D不；答案選AB。252

2s2

3s2

3d6

或[Ar]3d6CO或N任填其即可ON＞sp平三角形12N5分晶體6

27+AA3

【詳解】鐵是26號素，其原子核外有26個子，核外電子排式為1s2

2s22p6

2

63d64s2

，鐵原子失去最外層2個子變成

，根據(jù)構造原理知，其基態(tài)離子核外電子排布式為

2222336AAxx27+g27+N=AAAA2222336AAxx27+g27+N=AAAA27+31s22s

3s2

或[Ar]3d

，故答案為

2s22p63s3d6

或[Ar]3d6

；-含有2個原子，價電子總數(shù)為，故其等電體為或N分等，-中三種元素分別為C、NO元，同周自左而右電負性增大，故電負性N＞C，尿素H)分子中C原子與O原子之間形C=O雙鍵，與N原之間形—N單鍵，沒有孤對電子，其雜化軌道數(shù)目為3雜化方式為sp

雜化，尿素分子中原子的價層電子對數(shù)為

，所以N原的雜化方式為sp，故答案為CO或N任填其一即可；ON＞；；3；(3)NO-中心原子的價電子對數(shù)為

+

=3

，不含有孤電子對，則-空間構型為平面三角形，在配合物Fe（CN）3-中，CN與鐵離子之間有6個位鍵，在每個CN-內部有一個共價鍵，所以1mol配合物中含有σ鍵數(shù)目為12N，答案為：平面三角形；；原子最外層電子數(shù)為8CO為配體分提供電子，則，故x=5；常溫下呈液態(tài)，熔沸點低，易溶于非極性溶，可判斷Fe(CO)晶屬于分子晶體，故答案為：5；分子晶體；有晶胞結構示意圖分析可知，在這種晶胞中，離Al原最近且距離等的原子有個，小立方體中Al原位于晶胞的頂點Fe原位于晶胞的頂點和體心，由均攤法可得晶胞中Al原的個數(shù)為4=0.5，F(xiàn)e子的個數(shù)為1+4=1.5，鋁合金的一種晶體由8個小體心立方結構堆砌而成，則一個胞的質量為

0.51.527+gNNAA

，一個晶胞的體積為8a3，根據(jù)公式

ρ=

mV

得，晶胞的密度為ρ=

1.58a3cm3a3

，故答案為；0.5。AA326．IIA增接觸面積，加快反應速率，提高原料的轉化率高溫SrCO

↑堿性耐火磚

3332322333232222222242016-2017度第*次考試試卷【參考解析】**目測

參考解析一選題．析M元是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al；N元的單質常用制造太陽能電池，則N為XY+YX-含有相同的電子數(shù)，則XHY為O，XY

為HO+

，YX-為OH-；綜上所述，X、Y、M、分別為：HO、Al、，據(jù)此解答?！驹斀狻扛綐嫵煞绞胶突蟽r關系，可以寫成氧化物形式2MY·4NY·4XY，正；M為鋁，它的氧化物屬于兩性氧化物B錯；C.第82號元素位于第A族而Al位第A族錯；N的高價氧化物為二氧化硅，不溶于水D錯誤。答案為A2．3．4．5．解析：據(jù)圖示可知形1個價鍵，說明W原核外有個7個子，又短周期中原子序數(shù)最小的元素，則W是元，形個價鍵，則是C元素Z的原子半徑在同周期元素中最大，則Z是Na元素，形成個價，原子序數(shù)比C大比小說明Y原核外有個電子層，最外層有個子，則Y是O元素。根據(jù)上述分析可知：是H，是C，是，Z是Na元素?！驹斀狻緼．和可形成NaH，NaH和反應生成和，是強堿A正確；B．是O，是Na元，2-

+

核外電子排布都是、，電子排布相同，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑Z＜，錯；C．和Na反可生成兩種離子化合物NaOO，正；．素的非金屬性越強，其簡氫化物的穩(wěn)定性就越強X是，是，于元素的非金屬性：＞，簡單氫化物的穩(wěn)定性H＞，正確；故選。6．7．解析：短周期元素X、Y的子序數(shù)依次遞增Z子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍，則X只有2電子層，處于第二周期，X與YZ位于相鄰周期，則Y、位第三周期，故Z原最外層電子數(shù)為個子，則Z為；原最外層電子數(shù)

p是Y原最外層電子數(shù)的3倍則Y原最外層電子數(shù)為，可推知Y為Mg；三子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的外層電子數(shù)為1326=5

，即X為氮元素?！驹斀狻緼．X的化物為氨氣，氨氣和水反應生成一水合氨，在水中電離生成按很離子合氫氧根離子，則溶液顯堿性A說錯誤；B．Y為Mg元素，原子核外有12個子，核外電子排布式為1s22

2，說正確；C．為S，在周期表中的位置為第周ⅥA族C說錯誤；D．X和Z的高價氧化物對應的水化物分別為硝酸、硫酸，都是強酸D說錯誤；答案選B8．9．10．11．12．析由中的原子半徑和合價的數(shù)據(jù)判定XY的半徑小于Z、，以X、Y位于第二周期，根據(jù)化合價判斷X為Y為，同理得Z為，氯。【詳解】A碳與氯形成的四氯化碳的各原子最外層均達電穩(wěn)定結構，正確；B、1mol氣參加反應時未必轉移電子，如與水的反應只轉移1mol電，錯誤；C、不與稀硫酸反應，錯誤；D、氣氯化氫的反應產(chǎn)物是氯化銨，不僅含共價鍵還含有離子鍵，錯誤；答案選A二填題13．14．15．16．析根元素周期表知，元分別是H、Li、COFNa、Mg、Al、、Cl、Ar、KMn、?！驹斀狻?1)PFe元，子核外電子數(shù)為26根據(jù)能量最低原理可知，其基態(tài)原子核外電子排布式為s

2p

3p

3d

(或

[Ar]3d2

)。同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA第Ⅴ族素第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到小的順序為

F>N>O>C

。鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，是因為在反應過程中電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以輻)的形式釋放能量?；鵐n

的

3d

軌道電子為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；而基態(tài)e

2

的

3d

軌道電子排布為6

，更易失電子達到穩(wěn)定狀態(tài)；

第三周期元素形成的單質中，只有單質硅為共價晶體，熔點最高，與圖乙中8對應；磷、硫、氯氣、氬氣形成的晶體均屬于分子晶體，熔點較低，其中氯元素的電負性最大，氯氣熔點僅高于氬氣，與圖乙中應；根據(jù)圖丙中所列的電離能數(shù)據(jù)及變化規(guī)律可知，該元素原子最外層電子數(shù)為3，所以該元素為Al元?！军c睛】本題考查原子結構與元素性質，明確元素在周期表中的位置是解題關鍵，掌握元素電離能、電負性的定義，熟悉元素電離能、電負性的遞變規(guī)律，培養(yǎng)學生結構決定性質的理念。17．18．19．20解析A原中只有一個能層且只含1個子，則A為H元B原子的道上得到2個電子后不能再容納外來電子，原子外電子排布式為s2sp4

，故B為O元；原子價電子排布式為sn-1np，于能容納電子，即-1=2則n，C原子價電子排布為sp4故C為元素D的種核素的質量數(shù)為，中子數(shù)為，其質子數(shù)59-31=28，故D為Ni元；據(jù)此解答?！驹斀狻緼為元，電子只填充s軌道，原子軌為球形；答案為球形。為元，原子序數(shù)為8核內質子，核外8個子，各電子層上電子依次為，，其原子結構示意圖為；答案為。C為元素，原子序數(shù)為，核外有個子，原子核外電子排布式為s2s

p6

s

p4

，核外電子空間運動狀態(tài)由能層、能級、原子軌道決定，有s軌、s軌道、s軌，2、3p均個道p3軌道填充電子，故核外有9種同空間運動狀態(tài)的電子；答案為。D是元素，原子核外有28個子，原子核外電排布式為12

s

p6

s

p6

d8

s

，失去級個電形成2+

，2+

的核外電子排布式是1222

32

3

d8

或Ar]d8

；答案為12s232p6d8[Ar]3。三解題21．22．析已A、Y、都元素周期表中前36號元素，它們的原序數(shù)依次增大。A原最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的，則A為O，Z的質為紫紅色固體，常用作導線，則為，D、、Z在同一周期，則、Y、為第四周期元