實時穩(wěn)固

講堂評論1.以下反響中，氧化劑與復原劑物質的量之比為

1∶2的是

(

)A.3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2OB.2CH3COOH+Ca(ClO)22HClO+Ca(CH

3COO)2C.I2+2NaClO32NaIO3+Cl2D.4HCl(

濃)+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O[答案]

D[分析]

A項氧化劑和復原劑均為

S，物質的量之比為

2∶1;B項為非氧化復原反響

;C項NaClO3和I2分別為氧化劑和復原劑，物質的量之比為

2∶1;D項MnO2和HCl分別為氧化劑和復原劑，4molHCl中有2mol表現出復原性，此外2mol表現出酸性，即氧化劑和復原劑的物質的量之比為1∶2。2.汽車強烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反響10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比復原產物多1.75mol，則以下判斷正確的選項是()生成40.0LN2(標準情況)有0.250molKNO3被氧化轉移電子的物質的量為2.50molD.被氧化的

N原子的物質的量為

3.75mol[答案]

D[分析]

依據反響方程式可知，每當生成

16molN2，則氧化產物比復原產物多

14mol。轉移電子的物質的量為10mol，被氧化的N原子的物質的量為30mol，有2molKNO3被復原，現氧化產物比復原產物多1.75mol，則生成2molN2，轉移電子的物質的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質的量為3.75mol，生成44.8LN2(標準情況)。查驗能否“酒后駕駛”是利用橘黃色的CrO3經硫酸酸化的溶液汲取乙醇，依照能否有綠色Cr3+生成來確立，反響原理為CrO3+CH3CH2OH+H2SO4→Cr2(SO4)3+CH3CHO+H2O(未配平)，以下說法不正確的選項是()上述反響屬于離子反響每生成1molH2O轉移1mole-C.氧化劑與復原劑的物質的量之比為2∶1D.每生成1molCr2(SO4)3，則有1molC2H5OH被氧化[答案]CD[分析]配平后的方程式為2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO4Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O。配平以下化學方程式或離子方程式。(1)C2H6O+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(2)SO23-+MnO-4+→Mn2++SO24-+H2O(3)MnO4-+SO32-+H2O→MnO2+SO42-+(4)MnO4-+SO32-+OH-→MnO42-+SO42-+H2O[答案](1)5C2H6O+12KMnO4+18H2SO46K2SO4+12MnSO4+10CO2↑+33H2O2--2+2-(2)5SO3++2MnO4+6H2Mn+5SO4+3H2O(3)2MnO4-+3SO32-+H2O2MnO2+3SO42-+2OH-(4)2MnO4-+SO32-+2OH-2MnO42-+SO42-+H2O【參照答案】問題思慮問題1不必定。判斷一個化學反響能否是氧化復原反響，是要看有無化合價變化。有單質參加或生成，沒有化合價變化的化學反響也不是氧化復原反響，如3O22O3等。問題2基礎梳理考點1：1.電子的轉移2.降低獲得復原高升失掉氧化考點3：大于大于氧化復原最強最強核心打破：考點1：Mn