6022244260222442422同主族同期元素性質(zhì)變規(guī)律練習(xí)一單題

C-NMR核磁共振、N-NMR可于測定蛋白、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)KurtWuthrich等人為此獲得年諾貝爾化學(xué)下面敘述正確的()N有相同的中子數(shù)13與互為同位素C.15N與N互同位素15的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)為則下述論斷正確的是()不由此確定該元素的相對原子質(zhì)量這元的相對原子質(zhì)量為C.若碳原子質(zhì)量為Wg,原子的質(zhì)量為核中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的質(zhì)量下列說不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是)從到下原子半徑逐漸減小C.最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性

易成價(jià)離子從到下氫化物的穩(wěn)定性依次弱下列有堿金屬、鹵素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)描述正確的()①隨著核電荷數(shù)的增堿金屬單質(zhì)、鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升密度依次增大②、ClBr、I的外層電子數(shù)都是7,外層電子數(shù)都是③堿金屬單質(zhì)的金屬性很,易與氧氣發(fā)生反,熱時(shí)生成氧化物R④砹是原子序數(shù)最大的鹵族元根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變At與化合最容易⑤根據(jù)HF、HCl、HBrHI的定性逐漸減弱的事推FClBrI的金屬性漸增強(qiáng)的規(guī)律⑥堿金屬都應(yīng)保存在煤油中⑦鹵素按、ClBr、I的序其非金屬性逐漸減的原因是隨著核電荷數(shù)增,子層數(shù)增多原子半徑增大起主要作用⑧碳酸銫不易發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銫和二氧化碳全正確

⑦

C.①③⑤⑥⑦

①⑦⑧下列不說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)()①比定②HClO氧性比HSO強(qiáng)③HClO酸比H強(qiáng)

④能H應(yīng)生成S⑤氯原子最外層有電子,硫原子最外層有個(gè)子②

①

C.①②④

①⑤下列說正確的是（）

第A族素的金屬性比第A族素的金屬性強(qiáng)第A族元素的簡單氣態(tài)氫化物,穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)也最高C.同周期非金屬元素的氧化物對的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)第周期元素隨族序數(shù)的遞增其最高化合價(jià)也遞增某元素一個(gè)原子形成的離子可表示為

X

下列說法正確的()

X

含有的中子數(shù)為

X

含有的電子數(shù)為原的質(zhì)量數(shù)為一X原的質(zhì)量約為

8.W、XY、均短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子分別為、、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18下列說法正確的()單的沸:陰子還原性:W>ZC.氧化物的水化物的酸:Y<Z已知某子的結(jié)構(gòu)示意圖為該素位于第期第A族C.該元素位于第期第A族

與Y能存在于同一離子化合物中下列說法正確的()該素位于第2周第Ⅷ族該素位于第3周10.下列關(guān)于元素周期表敘述正確的()周表中有8個(gè)族個(gè)族C.短周期元素是指號素

目使用的元素周期表最長的周期含有種素原的最外層電子數(shù)都等于該素所在的族序數(shù)11.如圖所示為第ⅠA族(又稱為堿金)素的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的()金性C.陽離子的氧化性12.下列離子中半徑最大()

與反應(yīng)的劇烈程度原半徑A.Na+

B.Mg

2-

D.F-二填題13.堿金屬與鹵素是典型金屬元素和非金屬元素?；卮鹣铝袉?(1)單質(zhì)鉀與鈉相,、沸點(diǎn):填“>”:。

222222222223232222__________22(2)溴單質(zhì)能與KI溶發(fā)生反應(yīng)可證明非金屬:填”“<或=其應(yīng)的離子方式為。(3)F和Na分與足量HO反時(shí),欲得到等量的氧氣則所需F與的質(zhì)的量之比為____,此時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比___14.下表是周期表中的一根據(jù)在期表中的位,用元素符號或化學(xué)式回答下列問:ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA一

A二

DE

GI三

B

F（1表中元素化性質(zhì)最不活潑的是__________,只負(fù)價(jià)而無正價(jià)的__________,化性最強(qiáng)的單質(zhì)是_還原性最強(qiáng)的單質(zhì)________。（2元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的_酸性最強(qiáng)的_______,呈兩性的是。（3）分與D、、、形的化合物的分子式分別_最定的是________。（4在B、、、E、、G、中原子半徑最大的是_。15.用>或“<>（1酸:HCO,HSiOH（2堿:Ca(OH)__________Mg(OH)

3（3氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HO__________HS,HS__________HCl16.已知號素A、B、C、D四元的原子質(zhì)子數(shù)為元的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;元素的原子核外M層子數(shù)是L層子數(shù)的一;C素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)D元的原子核外K、L層子數(shù)之和等于M、層子數(shù)之和。試推:元素的:C__________,D__________。原子結(jié)示意:。工業(yè)上A素的單質(zhì)制取B元的單質(zhì)的化學(xué)方程式若沒有"質(zhì)子數(shù)為的制C還可以_元素。17.A~H八短期主族元素在周表中的相對位置如圖所示，已知素形成的單質(zhì)“國防金屬的美譽(yù)最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之和為?；卮鹣铝袉栴}：

1.D元在周期表中位置。2.BEF的單離子半徑由大到小的順序?yàn)開___________(用離子符號表)。上述元所形成的的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的填化學(xué))。4.B的質(zhì)F的單質(zhì)中燃燒的火焰顏色。元的單質(zhì)可以在D和F形的一種氣態(tài)化合物中燃燒，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________

222222參答答案：解析：答案：A解析：元素的相對原子質(zhì)量是按其各種天然同位素原子所占的一定百分比計(jì)算山來的平均因此只知道某元素一種同位素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)只能算出這種同位素的質(zhì)量,不能確定該元素的相對原子質(zhì)量,A對B錯(cuò)若碳原子質(zhì)量為碳的相對原子質(zhì)量近似為12,此原子的質(zhì)量為而不是錯(cuò)。原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間沒有必然而且質(zhì)子的總質(zhì)量和中子的總質(zhì)量之間也無必然關(guān)質(zhì)子的總質(zhì)量大于、等于、小于中子的總質(zhì)量都可,D錯(cuò)答案：A解析：A項(xiàng),主族元素從上到下原子核外電子層逐漸增,半徑逐漸增,錯(cuò)誤;項(xiàng),VIIA族素原子最外層有7個(gè)子發(fā)化學(xué)反應(yīng)時(shí)容易得到個(gè)子達(dá)到穩(wěn)定結(jié),易形-價(jià)子正;C項(xiàng)VIIA族素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水物顯酸正;D項(xiàng)同主族元素從上到下元素非金屬性逐漸減弱對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減正確。答案：B解析：隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低，密度呈增大趨勢，而鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高，密度依次增大，①錯(cuò)誤、、、I的最外層電子數(shù)都是次外層子數(shù)除F是2個(gè)，其余都是，②錯(cuò)誤；堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時(shí)Li生氧化物RO,則生成的是，完全相同，③錯(cuò)誤；砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律At化最不容易，④錯(cuò)誤；根據(jù)HF、HCl、、的定性逐漸減弱的事實(shí)，推出FClBr、I的非金屬性遞減的規(guī)律，⑤錯(cuò)誤；堿金中的Li的度比煤油小，要保存在液體石蠟中，其余的密度比煤油大，應(yīng)保存在煤油中，⑥錯(cuò)誤；鹵素按F、ClBr、I的序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加，子層數(shù)增多，原子半徑增大，使原子獲得電子的能力逐漸減弱，⑦正確；根據(jù)堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律可知，碳酸銫不易發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銫和二氧化碳，⑧正確。答案：A解析：判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱是根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（即最高價(jià)含氧酸）的酸性強(qiáng)弱，而不是氧化性強(qiáng)弱，故②不能說明，③能說明；最外層電子數(shù)多的非金屬性不一定強(qiáng)如最外層電子數(shù)，但非金屬性I<O⑤不能說明A正。答案：B解析：A項(xiàng),該限定為同周期的第A元素的金屬性比第A族素的金屬性,錯(cuò);項(xiàng),第ⅥA族元素的簡單氣態(tài)氫化物,穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H,其沸點(diǎn)在同族元素所形成的簡單氣氫化物中也是最高(因其分子間存在氫鍵)正確;項(xiàng),同周期非金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的化物的

22222222222222酸性從左到右依次增(OF除)錯(cuò)誤;D項(xiàng),第二周期中的氧元素和氟元素均最高正化合,錯(cuò)誤。答案：解析：A項(xiàng)，中子數(shù)=質(zhì)數(shù)-質(zhì)子數(shù)=b-a,A項(xiàng)誤;項(xiàng)該粒的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+所帶負(fù)電荷數(shù)B項(xiàng)誤C項(xiàng)原子的質(zhì)量數(shù)為項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)，原子質(zhì)量的數(shù)值為原子的對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的比值，即一個(gè)X原子的質(zhì)量約為

b6.02

，項(xiàng)確。答案：B解析：W、X、、均為短周期主族元素，原子核外L電層的電子數(shù)分別為、、8、8可判斷出W為元素，X為氮元素；它們的最外層電子數(shù)之和為18則Y、兩元素原子最外層電子數(shù)之和為18-1-5=12則Y為元素為元素。A項(xiàng)單質(zhì)的沸點(diǎn)N>H；B，非金屬性：Cl>H，離子的還原性：HCl-，正確；項(xiàng)Cl的最價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于P的；項(xiàng)P和N可存在與同一離子化合物中如NHH。答案：解析：由該原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知該元素電子層數(shù)為最外層電子數(shù)為故該元素位于第3周第ⅢA族。10.答案：B解析：周期表中共有主族、7個(gè)副族1個(gè)第Ⅷ族，共族A項(xiàng)誤一七周期元素的種類為2、818、Ⅱ、32則前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種素，項(xiàng)確；短周期為一、二、三周期，短周期元素是指118號素C項(xiàng)誤；主族元素的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)，副族元素不一定D項(xiàng)誤。11.答案：C解析：由題圖可知隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬元素的性質(zhì)呈增大趨勢，其金屬性逐漸增強(qiáng)，其單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈程度增大，隨核電荷數(shù)增大，其原子半徑逐漸增大A、B、D三正確；隨堿金屬元素的核電荷數(shù)遞增，其陽離子氧化性逐漸減弱C項(xiàng)圖示關(guān)系不符。12.答案：C解析：四種離子均為10e-結(jié)構(gòu)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)離子，離子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小——“序大徑小”原理，所以離子半徑最大的是O項(xiàng)正確。13.答案：(1)<;<(2)>;Br+2I-=I+2Br解析：(1)單質(zhì)鉀鈉相,溶、沸點(diǎn)是密度也是(2)溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘,與KI溶發(fā)生反應(yīng)生成溴化鉀和單質(zhì),證明非金屬性是Br>I,其反應(yīng)的離子方程式為Br+2I=I-。(3)F和Na分與足量HO反時(shí)的化學(xué)方程式分別是O=4HF+O、O欲得到等量的氧氣所需與的質(zhì)的量之比為1:1,單質(zhì)氟與

2243432243432水的反應(yīng)中氧元素化合價(jià)-2價(jià)升高到價(jià)過氧化鈉與水的反應(yīng)中氧元素合價(jià)-價(jià)高到0價(jià),所以此時(shí)兩反應(yīng)移的電子數(shù)之比為。14.答案：（）;Na（2）;Al(OH)（3）、、PH、HFHSHF（4）解析：15.答案：（1）>;<;（）>;（）<;>解析：16.答案：1.;鈣;2.

；

+2C高Si+2CO鋰解析：的名稱為氯D的稱為鈣2.A為碳原子結(jié)構(gòu)示意圖為工業(yè)上碳制備硅的反應(yīng)原理為

為硅原子結(jié)構(gòu)示意圖為S+2CSi+2CO由前面析知還可以為鋰元素。17.答案：1.周期IVA族N

3-

>O

2-

>Na

+

；