2022-2023學(xué)年廣東省潮州市三饒中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的比較順序正確的是A．金屬性：Mg＞Al＞Na＞Ca

B．非金屬性：F＞O＞S＞P

C．堿性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2D．氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞SiH4＞PH3參考答案：B略2.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（）A．光照甲烷與氯氣的混和物，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C．，乙烯與水蒸汽在一定條件下生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色參考答案：C略3.下列氯化物，不能用單質(zhì)直接反應(yīng)制得的是(

)A．CuCl2

B．FeCl2

C．NaCl

D．HCl參考答案：B略4.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（裝置如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（）A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液B．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液C．硫酸中逐滴加入氯化鋇溶液D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液參考答案：B【考點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．【分析】若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，說明溶液中電解質(zhì)的濃度降低，說明所加入物質(zhì)能與溶液中電解質(zhì)反應(yīng)生成弱電解質(zhì)或沉淀，至熄滅后又逐漸變亮，說明完全反應(yīng)時(shí)溶液電荷濃度接近0，當(dāng)另一溶液過量時(shí)，溶液中電荷濃度逐漸增大，又逐漸變亮，由此分析解答．【解答】解：A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，生成NaCl，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，故A錯(cuò)誤；B．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，完全反應(yīng)時(shí)生成硫酸鋇和水，溶液電荷濃度接近0，燈泡熄滅，符合題目要求，故B正確；C．硫酸溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液生成鹽酸和硫酸鋇，燈泡不可能熄滅，故C錯(cuò)誤；D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液生成氯化銀沉淀和硝酸，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，故D錯(cuò)誤．故選B．5.把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L。若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質(zhì)量是A．3.18g

B．2.12g

C．4.22g

D．5.28g參考答案：A6.下列說法中，正確的是A.1mol任何氣體的體積都約是22.4L。B．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是原子之問的電子轉(zhuǎn)移C．在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比D．英國化學(xué)家波義爾提出元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生參考答案：D【Ks5u解析】A、氣體的體積受溫度壓強(qiáng)的影響，本題溫度壓強(qiáng)不明確，A錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成,B錯(cuò)誤；C.在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比不一定等于其物質(zhì)的量之比,C錯(cuò)誤；D．英國化學(xué)家波義爾提出元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生，D正確；選D。7.A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：（1）A、C均能與稀H2SO4反應(yīng)放出氣體；（2）B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；（3）C與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；（4）C、E在冷濃H2SO4中發(fā)生鈍化反應(yīng)，由此可以推斷A、B、C、

D、E依次為（

）

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg

B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe

D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe參考答案：C8.目前，全球有16億人有不同程度的缺碘現(xiàn)象，其中包括6億兒童，科研表明，人的一生只要能攝入一小茶匙的碘就能正常發(fā)育，健康生活。目前預(yù)防缺碘的有效辦法是食用含碘食鹽。運(yùn)種食熱含

A．單質(zhì)碘(l)

B．碘化鈉中化合態(tài)的碘(I)

C．碘酸鈉中的碘元素

D．氯化碘(ICl)中的碘元素參考答案：C9.已知NH4++OH－

NH3↑+H2O，NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。現(xiàn)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Na+、NH4+、K+、Cl－、SO42－、CO32－。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是A、一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Na+、K+、Cl－B、一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+C、c(CO32－)=0.01mol/L，c(NH4+)＞c(SO42－)D、如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c(SO42－)參考答案：D略10.除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4時(shí)選用（

）ANaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

B

Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HClC

NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

D

Na2CO3、BaCl2、HCl參考答案：C略11.如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，則集氣瓶中的氣體可能是()①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A.①②

B.②④

C.③④

D.②③參考答案：D試題分析：①CO、O2皆難溶于水，相互間不反應(yīng)，擠入水后，集氣瓶中壓強(qiáng)不變化，燒杯中的水不會(huì)進(jìn)入；②氯氣和甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫氣體，氯化氫易溶于水，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，集氣瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶；③二氧化氮和氧氣與水反應(yīng)生成硝酸，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，集氣瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶；④氮?dú)馀c氫氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)，在光照條件下不反應(yīng)，壓強(qiáng)不變化，燒杯中的水不會(huì)進(jìn)入；選項(xiàng)D符合題意。12.用于制造隱形飛機(jī)物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如圖，它屬于A．無機(jī)物B．烴C．高分子化合物D．有機(jī)物參考答案：D13.元素只有某種同位素的氯化物RClx，已知該氯化物為離子化合物，在RClx中，R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，則該同位素的符號(hào)為A.YZR B.Y+ZZR C.Y+Zx+ZR D.X+Y+ZX+ZR參考答案：D化合物中R元素的質(zhì)子數(shù)＝Z+X，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝Z+X+Y，所以該同位素的符號(hào)是，答案選D。14.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是

（

）①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①參考答案：B略15.（11分）為探究Na、Mg、Al的金屬活動(dòng)性順序，某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：他們記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體。②浮在水面上，熔成小球，不斷游動(dòng)，小球漸小最終消失，溶液變紅。③反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無色氣體。④有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色。請(qǐng)幫助該小組同學(xué)補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的內(nèi)容。(1)在下表中填寫與實(shí)驗(yàn)相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象序號(hào)：實(shí)驗(yàn)1234實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

(2)寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_____________________________________________________________。(4)用原子結(jié)構(gòu)理論對(duì)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行解釋：同周期元素從左至右，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸_________，原子核對(duì)電子的引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸_________，因此_________逐漸減弱。參考答案：（共11分）(1)②

④

①

③（每空1分，共4分）(2)2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（2分）(3)金屬活動(dòng)性順序?yàn)镹a＞Mg＞Al（共2分）(4)減小

減弱

金屬性（各1分，共3分）

略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有資料顯示過量的NH3和Cl2在常溫下可合成巖腦砂（主要成分為NH4Cl），某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究，并對(duì)巖腦砂進(jìn)行元素測(cè)定，回答下列問題：

（1）巖腦砂的制備①利用裝置A制取實(shí)驗(yàn)所需的NH3，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。②已知該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取所需Cl2，裝罝F中的試劑是飽和食鹽水，則F裝置的作用是___。③為了使NH3和Cl2在D中充分混合，請(qǐng)確定上述裝置的合理連接順序：___→ef←h←g←j←i←b（用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致）。④證明NH3和Cl2反應(yīng)生成的巖腦砂中含有NH4+，需要用到的實(shí)驗(yàn)用品中除了蒸餾水、稀HNO3、紅色石蕊試紙外，還需要用到的試劑有___。（填試劑的化學(xué)式也可以）（2）巖腦砂中元素的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取ag巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱，利用下列裝置測(cè)定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比。（已知該過程發(fā)生的反應(yīng)為：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O）⑤設(shè)置裝置H的目的是___。⑥若裝置I增重bg，利用裝置K測(cè)得氣體體積為VL（已知常溫常壓下的氣體摩爾體積為24.5L?mol﹣1），則巖腦砂中n（N）：n（Cl）＝___（用含b、V的代數(shù)式表示，不必化簡）。⑦若測(cè)量體積時(shí)氣體溫度高于常溫（其他操作均正確），則n（N）比正常值____（“偏高”“偏低”或“無影響”）。參考答案：(1)2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

除去Cl2中的HCl氣體

a→d→c

氫氧化鈉濃溶液

(2)吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣，防止對(duì)HCl測(cè)定造成干擾

(2V/24.5):(b/36.5)

偏高【詳解】（1）①實(shí)驗(yàn)室制備氨氣是利用氯化銨與氫氧化鈣共熱制得，其化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的氯氣含有HCl，需要除去，飽和食鹽水吸收HCl，同時(shí)降低氯氣在水中溶解度，因而F裝置的作用是除去Cl2中的HCl氣體；③根據(jù)信息可知b到f為氯氣進(jìn)入D裝置，則D裝置e端需通入NH3，A裝置a端為NH3出口，氨氣需干燥，因而通入C干燥管中，其連接順序?yàn)閍→d→c；④銨根離子的檢驗(yàn)思路是銨鹽與濃堿液共熱制得氨氣，氨氣接觸濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)色，說明巖腦砂中含有銨根，因而還需氫氧化鈉溶液。（2）⑤利用圖示裝置測(cè)定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比，根據(jù)該過程發(fā)生的反應(yīng)可知需測(cè)量氮?dú)夂吐然瘹涞牧?，氯化氫可用I堿石灰吸收，堿石灰也能夠吸水，因而需加一個(gè)干燥裝置，即H濃硫酸用來吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣，防止對(duì)HCl測(cè)定造成干擾；⑥根據(jù)裝置I增重bg，利用裝置K測(cè)得氣體體積為VL（已知常溫常壓下的氣體摩爾體積為24.5L?mol﹣1），可知裝置I吸收氯化氫，因而m(HCl)=bg，則n(Cl)=b/36.5mol，裝置K利用排水法測(cè)量氮?dú)獾捏w積，V(N2)=VL，n(N)=2×V/24.5mol，n(N)：n(Cl)=；⑦其他條件不變，溫度越高，氣體體積越大，因而根據(jù)n(N)=2×V/24.5mol，即V越大，n(N)越大，n(N)比正常值偏高。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(5分)如何判別干電池的正、負(fù)極？

參考答案：從電極材料判斷：活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬（或石墨）作正極。從發(fā)生的反應(yīng)判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極。18.用傳統(tǒng)的煤、石油、天然氣作燃料，其主要缺點(diǎn)是什么？國際上認(rèn)為“氫能源將是21世紀(jì)中后期最理想的能源”。你怎樣