高三化學(xué)選修三考前復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)高三化學(xué)選修三考前復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)1一、基本概念1.純凈物有固定的組成，有固定組成的物質(zhì)是純凈物;同種元素組成的物質(zhì)是純凈物2.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物3.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物4.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水5.得電子能力強(qiáng)的物質(zhì)失電子能力一定弱6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)7.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA9.碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol10.將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L11.25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA12.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子13.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比14.反應(yīng)熱ΔH的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)的快慢有關(guān)15.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說(shuō)明膠體帶有電荷17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，硫酸銅變?yōu)镃uSO4·5H2O，其質(zhì)量大于W×250/160g二、基本理論1.原子量是原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱2.由同種元素形成的簡(jiǎn)單離子，陽(yáng)離子半徑<原子半徑、陰離子半徑>原子半徑3.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越大在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)5.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高6.核電荷總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽(yáng)離子;(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子高三化學(xué)選修三考前復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)2(一)、燃燒的一般條件1、溫度達(dá)到該可燃物的著火點(diǎn)2、有強(qiáng)氧化劑如氧氣、氯氣、高錳酸鉀等存在3、(爆炸物一般自身具備氧化性條件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火藥等，只要達(dá)到溫度條件，可以在封閉狀態(tài)下急速燃燒而爆炸)(二)、鎂在哪些氣體中可以燃燒?1、鎂在空氣或氧氣中燃燒2、鎂在氯氣中燃燒3、鎂在氮?dú)庵腥紵?、鎂在二氧化碳中燃燒(三)、火焰的顏色及生成物表現(xiàn)的現(xiàn)象1、氫氣在空氣中燃燒—-淡藍(lán)色火焰2、氫氣在氯氣中燃燒---蒼白色火焰，瓶口有白霧。3、甲烷在空氣中燃燒---淡藍(lán)色火焰4、酒精在空氣中燃燒---淡藍(lán)色火焰5、硫在空氣中燃燒---微弱的淡藍(lán)色火焰，生成強(qiáng)烈剌激性氣味的氣體。6、硫在純氧中燃燒---明亮的藍(lán)紫色火焰，生成強(qiáng)烈剌激性氣味的氣體7、硫化氫在空氣中燃燒---淡藍(lán)色火焰，生成強(qiáng)烈剌激性氣味的氣體。8、一氧化碳在空氣中燃燒---藍(lán)色火焰9、磷在空氣中燃燒，白色火焰，有濃厚的白煙10、乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，有黑煙11、乙炔在空氣中燃燒，火焰很亮，有濃厚黑煙12、鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光13、鈉在空氣中燃燒，火焰黃色14、鐵在氧氣中燃燒，火星四射，(沒(méi)有火焰)生成的四氧化三鐵熔融而滴下。(四)、焰色反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)操作)1、鈉或鈉的化合物在無(wú)色火焰上灼燒，火焰黃色2、鉀或鉀的化合物焰色反應(yīng)為紫色(要隔著藍(lán)色鈷玻璃觀察)高三化學(xué)選修三考前復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)3一、高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答"實(shí)驗(yàn)程序判斷題"。1."從下往上"原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。2."從左到右"原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。3.先"塞"后"定"原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。4."固體先放"原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。5."液體后加"原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。二、高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況?哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)?1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。①測(cè)物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。3.測(cè)水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。三、常見(jiàn)的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：熱KMnO4制氧氣制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管;防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管;防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。四、常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的10種1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3.過(guò)濾法：溶與不溶。4.升華法：SiO2(I2)。萃取法：如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過(guò)熱的CuO;CO2(SO2)：通過(guò)NaHCO3溶液。8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被