工業(yè)碳酸鈉中總堿量的測定第1頁/共15頁目錄一、知識目標二、實驗原理三、儀器與試劑四、操作步驟五、結(jié)果計算六、實驗結(jié)論七、實驗心得第2頁/共15頁一、知識目標1、了解工業(yè)碳酸鈉的生產(chǎn)工藝2、掌握工業(yè)碳酸鈉產(chǎn)品質(zhì)量檢驗和評價方法3、掌握酸堿滴定法、稱量分析法在無機化工產(chǎn)品檢驗中的應(yīng)用第3頁/共15頁二、實驗原理

以溴甲酚綠-甲基紅混合液為指示劑，鹽酸標準滴定溶液滴定總堿量。第4頁/共15頁三、儀器與試劑儀器：酸式滴定管、錐形瓶、電子天平、

燒杯、量筒試劑：溴甲酚綠-甲基紅混合液指示劑、

鹽酸標準滴定溶液第5頁/共15頁四、操作步驟1、鹽酸標準滴定溶液的配制標定

①量取45mL鹽酸，注人500mL水中，搖勻。②稱取于270‘C-300’C高溫爐中灼燒至恒重的工作基準試劑無水碳酸鈉1.9g，溶于50ml水中，加10滴澳甲酚綠一甲基紅指示液，用配制好的鹽酸溶液滴定至溶液由綠色變?yōu)榘导t色，煮沸2min，冷卻后繼續(xù)滴定至溶液再呈暗紅色。同時做空白試驗。第6頁/共15頁2、總堿量的測定

稱量1.7g試樣，置于已質(zhì)量恒定的瓷坩堝中，移入電烘箱或高溫爐內(nèi)，在250--270℃下烘至質(zhì)量恒定，精確到0.0002g。將試樣轉(zhuǎn)入錐形瓶中，用50ml水溶解試樣。加10滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑，用鹽酸標準溶液滴定至溶液由綠色變?yōu)榘导t色。煮沸2min，冷卻后繼續(xù)滴定至暗紅色。同時做空白試驗。第7頁/共15頁五、結(jié)果計算序號1234m（Na2CO3)/g1.90021.92311.89621.9310V(消HCl)/mL35.4033.9534.0534.20V0/mL0.05C(HCl)/mol/L1.01400.93920.94871.0650平均C(HCl)/mol/L0.9917相對極差/%6.21、鹽酸標準滴定溶液的標定數(shù)據(jù)第8頁/共15頁第9頁/共15頁序號1234m（Na2CO3)/g1.70771.79191.66681.7358V(消HCl)/mL30.0031.9032.1030.10V0/mL0.05W/%93.9298.5391.7497.84平均W/%95.5相對平均偏差/%2.62、總堿量的測定數(shù)據(jù)第10頁/共15頁W（Na2Co3）=C(V-V0)M/2m×1000×100

CHcl-------鹽酸標準溶液的濃度，mol/L；

V----------滴定消耗鹽酸標準溶液的體積，ml;M---------試樣的質(zhì)量，g；

0.05299---碳酸鈉的摩爾質(zhì)量的二分之一，

第11頁/共15頁六、實驗結(jié)論要求：因為：本實驗測得W=95.5﹪

95.5﹪≤96.7﹪所以：本產(chǎn)品不符合國家標準第12頁/共15頁七、實驗心得

實驗過程中我們一定要認真、仔細、小組成員要配合默契，這樣才可以順利的完成實驗，這樣的實驗培養(yǎng)了我們的動手能