2008年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（廣東卷B）

化學(xué)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23Mg24A127P31

S32C135.5K39Ca40Fe56Cu63.5Snll9

-、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題多有二個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主GerhardErtl對(duì)金屬Pt表面催化C0氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了

深入研究。下列關(guān)于皆Pt的說法正確的是

A.2；Pt和7;Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素

B.宜Pt和TPt的中子數(shù)相同，互稱為同位素

7o7o

C.宜Pt和臂Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素

7?78

D.Pt和::Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素

2.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是

A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化

C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Cl2

D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

3.下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是

A.干鐳煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

B.用于奧運(yùn)“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料

C.用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時(shí)間越長(zhǎng)越香醇

D.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在?定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)

4.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

A.向煮沸的1mol?U'NaOH溶液中滴加FeCb飽和溶液制備Fe（OH）3膠體

B.向乙酸乙酯中加入飽和Na2c。3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸

1

C.稱取19.0gSnCl2,用100mL蒸儲(chǔ)水溶解，配制1.0mol?L-SnCb溶液

D.用氫氧化銅粉末檢測(cè)尿糖

5.用銅片、銀片、Cu（NC）3）2溶液、AgNCh溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）

構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是

①在外電路中，電流山銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag++e=Ag

③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNCh溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A.①②B.②③C.②④D.③④

6.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量

最多的是

A.A1B.A1(OH)3C.AICI3D.AI2O3

7.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再

生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸

和食醋既是化合物乂是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。卜.述說法正確的

是

A.①②③④B.①②⑤?C.③(1)⑥⑦D.①?④⑦

8.將％?和BMg)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)AH<0,g

平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)B0(g)的轉(zhuǎn)化

率為b。a與b的關(guān)系是

A.a>bB.a=bC.a<bD.無法確定

9.已知Ag2s。4的Kw為2.0XIO",將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過

程中Ag*和SO：濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖(飽和Ag2so4溶液中

c(Ag+)=0.034mol?L_1)若t\時(shí)刻在上述體系中加入100mL.

0.020mol?L“Na2so4溶液，下列示意圖中,能正確表示人時(shí)刻后

Ag,和SO：濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是

二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。

若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分）

10.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為下列說法正確的是

A.lmolCI2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B.1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA

C.常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3/I4

D.O.lOmolFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的比分子數(shù)為0.10%

II.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.在稀氨水中通入過量CC>2：NH3?H2O+CO2=NH；+HCO；

2+

B.少量SO2通入Ca（C10）2溶液中：SO2+H2O+Ca+2ClO=CaSO3>k+2HC1O

+2+

C用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H=Fe+H2ST

2++

D.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca+OH+H+SO=CaSO44<+H2O

12.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是

A.純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

13.元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在

同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是

A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XY

B.XYZj是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

C.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

D.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3

14.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是

A.煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程

B.化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能

C.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程

D.植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程

15.碘鋁燈比白熾燈使用壽命長(zhǎng)。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鴿可以

發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I2(g)ZLWI,AH<0(溫度T1<T2)。下列說法正確的是

工

A.燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的Wb(g)會(huì)分解出W|W重新沉積到燈絲上

B.燈絲附近溫度越高，WI2(g)的轉(zhuǎn)化率越低

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=迎上”

c(WI2)

D.利用該反應(yīng)原理可以提純鴇

16.LiFePC)4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為:

放電

FePO+LiLiFePO,電池的正極材料是LiFePCU，負(fù)極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為

4充電4

電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePCU電池說法正確的是

A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

B放電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動(dòng).

C.充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少

+

D.放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FcPO4+Li+e-=LiFePO4

17.鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是

A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH,溶液中的陰離子只有CO：和OH

+

B.NaHCO3溶液中：e(H)+e(H2CO3)=c(OH)

C.10mLO.10mol?L'CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃

度由大到小的順序是：c(Na+)>c(CH3coeT)>c(OH)>c(H+)

D.中和體積與pH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

18.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率

變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分別滴定HCI溶液和

CH3coOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用

NH3-H20溶液滴定HC1和CH3co0H混合溶液的滴定曲線的是

KOH體一

B.I).

三、本題包括3小題，共34分）

19.（11分）

碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（鈍度約98%）中含有

Ca2+,Mg2+、Fe3\C「和SO廣等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：

加一jNaOH-）

A4

氣蛆壯油—

frUXIOt-HjO——Tf]----?MN“6

已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示:

回答下列問題:

（1）濾渣的主要成分為

（2）“趁熱過濾”的原因是。

（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過濾”，可采取的措

施是（寫出1種）。

（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及

其原因是0

（5）已知：

1

Na2CO3?10H20(s)=Na2C03(s)+10H20(g)A必=+532.36kJ-mol'

1

Na2cO3?10H2O(s)=Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)AW,=+473.63kJ?mol-

寫出Na2CO3-H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式0

20.（11分）

某探究小組用HNCh與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用

HNC）3濃度為1.00mol-L“、2.00mol-Ul,大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度

為298K、308K,每次實(shí)驗(yàn)HNCh的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。

(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào):

1

實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol?L-實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

①298粗顆粒2.00

(I)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3

濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

②

([I)實(shí)驗(yàn)①和________探究溫

度對(duì)該反應(yīng)速率的影

③

響；

(III)實(shí)驗(yàn)①和____________探

究大理石規(guī)格(粗、細(xì))

④

對(duì)該反應(yīng)速率的影

響；)

(2)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖:

依據(jù)反應(yīng)方程式,CaCO3+HNC)3=LCa(NO3)2+-CO,t+-HQ,計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍

2222

內(nèi)HNC)3的平均反應(yīng)速率(忽略溶液體積變化，寫出計(jì)算過程)。

(3)請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO?質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示

意圖。

21.(12分)

某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：將

適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位

同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。

（1）請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說明理由。

（2）請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究：

限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3mol?L」H2so，3%

_1

H2O2>6mol?L-'HN03/0.01mol?L''KmnO4^NaOH稀溶液、0.1mol?LK1,20%KSCN、

蒸儲(chǔ)水。

①提Hl合理假設(shè)

假設(shè)1：；

假設(shè)2：；

假設(shè)3：.

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（個(gè)攀在答題卡上作答）

③實(shí)驗(yàn)過程

根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)

論。

實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1:

步驟2：

步驟3：

???

四、（本題包括3小題，共34分）

22.（11分）

銅在自然界存在于多種礦石中，如:

礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石

主要成分

CuFeSaCu5FeS4Cu2sCuCO3?CU(OH)2

請(qǐng)回答下列問題：

（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是。

（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng):

2Cu2O+Cu2s晅暹6Cu+SO2t，反應(yīng)的氧化劑是。

（3）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是；處理該尾氣可得到有

價(jià)值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱。

（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。

請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的大批量：。

（5）下表中，對(duì)陳述I、II的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是（填字母）。

選項(xiàng)陳述I陳述II判斷

A銅綠的主成分是堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠I對(duì)；H對(duì)；有

B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸I對(duì)；1【對(duì)；有

例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣

C鐵比銅活潑I對(duì)；11對(duì)；有

中不易生銹

藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液可用作游泳池的消

DI錯(cuò)；II對(duì)；無

白色硫酸銅粉末是物理變化毒劑

23.（11分）

硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請(qǐng)回答下列問題：

（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當(dāng)前制備高

純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：

靠?麗1-^ESiHCM粗）|照?恒町（陽喘不Enn

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式。

②整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCb遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3>HC1和另一種

物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式；比還原SihCh過程中若混。2,可能引起的后

果是。

（2）下列有頭硅材料的詳法正確的是（填字母）。

A.碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水混

B.氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承

C.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂的，其熔點(diǎn)很高

D.鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化鉉溶液，振

蕩。寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋O

24.（12分）

科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常

壓、學(xué)照條件下，用在催化劑（摻有少量FezCh的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要

產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究N%生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（光照、底壓力

1.0X105Pa>反應(yīng)時(shí)間3h）:

T/K303313323353

N出生成量/(10-6mol)4.85.96.02.0

相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

3?1

N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+-02（g）A/7=+765.2kJ?mol'

回答下列問題：

（1）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程

中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。

（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商?/p>

高其反應(yīng)速率且增大N出生成量的建議：。

（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）^2NH3（g）o設(shè)在容積為2.0L的密

閉容器中充入0.60molN2（g）和1.60mol匕值）,.反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH.：的物質(zhì)的

量分?jǐn)?shù)（N&的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為計(jì)算

7

①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；

②該條件下反應(yīng)2NH3（g）、、N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)。

五、（本題包括1小題，9分）

25.（9分）

某些高分子催化劑可用于有機(jī)合成。下面是一種高分子催化劑（卯）合成路線的?部分（川

和VI都是VD的單體；反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行；化合物I-III和VD中含N雜環(huán)的性質(zhì)類似于

苯環(huán)）:

0

回答下列問題：

（1）寫出由化合物I合成化合物n的反應(yīng)方程式（不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）。

（2）下列關(guān)于化合物I、n和in的說法中，正確的是（填字母）。

A.化合物I可以發(fā)生氧化反應(yīng)

B.化合物I與金屬鈉反應(yīng)不生或氫氣

c.化合物n可以發(fā)生水解反應(yīng)

D.化合物in下口以使浪的四氯化碳深液褪色

E.化合物in屬于烯燃類化合物

（3）化合物VI是（填字母）類化合物。

A.醇B.烷燒C.烯煌D.酸E.酯

（4）寫出2種可鑒別V和仞的化學(xué)試劑

（5）在上述合成路線中，化合物W和V在催化劑的作用下與氧氣反應(yīng)生成VI和水，寫出反

應(yīng)方程式（不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）

六、選擇題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題。26小題為“有機(jī)化學(xué)基

礎(chǔ)”內(nèi)容的試題，27小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”內(nèi)容的試題）

26.（10分）

醇氧化成醛的反應(yīng)是藥物、香料合成中的重要反應(yīng)之一。

（1）苯甲醉可由C4H5cH2cl在NaOH水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)而得,反應(yīng)方程式為。

（2）醇在催化作用下氧化成醛的反應(yīng)是綠色化學(xué)的研究?jī)?nèi)容之、某科研小組研究了把催

化劑在氧氣氣氛中對(duì)一系列醇氧化成醛反應(yīng)的催化效果，反應(yīng)條件為：K2co3、363K、甲苯

（溶劑）。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:

CH,0Cl-CH.OH

反應(yīng)時(shí)向外15252.S

Iff的產(chǎn)率/%95%

F-HC《CH.OH

反魔時(shí)間/h3.03.0IS.O

修的產(chǎn)率/%959240

分析表中數(shù)據(jù)，得到把催化劑催化效果的主要結(jié)論是（寫出2條）。

（3）用空氣代替氧氣氣氛進(jìn)行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反應(yīng)，其他條件相同，產(chǎn)率達(dá)到95%

時(shí)的反應(yīng)時(shí)間為7.0小時(shí)。請(qǐng)寫出用空氣代替氧氣氣氛進(jìn)行反應(yīng)的優(yōu)缺點(diǎn)：o

（4）苯甲醛易被氧化。寫出苯甲醛被銀氨溶液氧化的反應(yīng)方程式（標(biāo)出具體反

應(yīng)條件）。

（5）在藥物、香料合成中常利用醛和醇反應(yīng)生成綜醛來保護(hù)醛基，此類反應(yīng)在酸催化下進(jìn)

行。例如：

?CHJCHJO^^OCHjCH,

C?2CH.CHJOH^C?HjO

RHRH

①在以上醛基保護(hù)反應(yīng)中要保證反應(yīng)的順利進(jìn)行，可采取的措施有（寫出2條）。

②已知具有五元環(huán)和六元環(huán)結(jié)構(gòu)的縮醛比較穩(wěn)定。寫出用乙二醇（HOCH2cH3OH）保護(hù)苯

甲醛中醛的反應(yīng)方程式。

27.（10分）

鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無水氯化鎂,

然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

（1）以MgCb為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入NaCl、KC1或CaCk等金屬氯化物,

其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有。

（2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示,

請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤：。

（3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，

清用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：

（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表:

氧化物

NaFMgF2SiF4

熔點(diǎn)/K12661534183

解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：。

（5）人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)

H

一或Cu⑴（I表示化合價(jià)為+1）時(shí),分別形成a和b：

[11+

R

CH,dCH：nH.C

H1

中

%.

b

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn),說明該碳碳鍵具有_______鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異

2008年廣東化學(xué)高考試卷答案解釋

1.A解釋：同位素定義：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素稱為同位素。

2.C解釋：海水中鉀元素以K+形式存在，生成鉀單質(zhì)必然發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)。蒸發(fā)制

海鹽發(fā)生的是物理變化，B錯(cuò)。潮汐發(fā)電是將動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)。

3.D解釋：由煤制備化工原料通過干儲(chǔ)(煤在高溫下的分解)，A對(duì)。丙烷燃燒生成CO2

和H2O,并沒有污染大氣的氣體生成，為清潔燃料，B對(duì)。大米發(fā)酵生成乙醇，時(shí)間越長(zhǎng),

乙醇濃度越大越香醇，C對(duì)。纖維素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖與果糖；脂肪水

解生成高級(jí)脂肪酸與甘油；葡萄糖為單糖，不會(huì)發(fā)生水解，D錯(cuò)。

4.B解釋：配制FeC13膠體無需用NaOH溶液，否則會(huì)生成Fe(OH)3沉淀，A錯(cuò)。

SnC12易發(fā)生水解，應(yīng)該先將固體SnC12溶于濃鹽酸，再加水稀釋配制，C錯(cuò)。檢驗(yàn)葡萄糖,

應(yīng)用新制的氫氧化銅溶液，加熱檢驗(yàn)，而不是用氫氧化銅粉末，D錯(cuò)。

5.C解釋：Cu作負(fù)極，Ag作正極。負(fù)極：Cu-2e-==Cu2+；正極：A++e-=Ag。

在外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以1錯(cuò)。沒有

鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作，3錯(cuò)。無論是否為原電池，反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，均為氧化還原反應(yīng),

4對(duì)。

6.A解釋：m(Al)：m(NaOH)=27：40；

m(Al(OH)3)：m(NaOH)=75：40；

m(A1C13)：m(NaOH)=33.375：40；

m(A12O3)：m(NaOH)=51：40；

所以相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是Al。故選A。

7.Do解釋:1.顯然正確；2.沼氣屬于仃可再生資源。水煤氣由熾熱的煤同水蒸氣反應(yīng)制得，

而煤為不再生資源，所以水煤氣為不可再生資源，故錯(cuò)誤；3.冰為固態(tài)水，干冰為固態(tài)CO2,

均為純凈物和化合物，正確：4.顯然正確。5.鹽酸和食醋為混合物，不是化合物，錯(cuò)誤；6.

純堿為Na2CO3不是堿，錯(cuò)誤；7.豆?jié){和霧都能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，均屬于膠體，正確。綜

上所述，選D。

8.A解釋:正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，前者恒溫，后者相對(duì)前者，溫度升高。使平衡向左移動(dòng)，

從而使Br2的轉(zhuǎn)化率降低。所以b<a.

9.B解釋:Ag2s04剛好為100ml的飽和溶液，因?yàn)閏(Ag+尸0.034mol/L,所以c(SO42-)

=0.017mol/L；當(dāng)力(1入100ml0.020moi/LNa2so4溶液后，c(SO42-)=0.0185mol/L,c(Ag+)

=0.017mol/L(此時(shí)Q<Ksp)。由計(jì)算可知選B。

10.BC解釋：Fe過量可使Fe3+還原為Fe2+,A錯(cuò)誤。3NO2+H2O==2HNO3+NO,易知

B正確。C中，可把N2O4看作2NO2,則有l(wèi)moLNO2,所以有3mol原子；也可以用極

端方法，看作全部NO2或全部N2O4考慮，也可得出結(jié)果。3Fe+4H20=Fe3O4+4H2f,

由方程可知D錯(cuò)誤。

ll.AHC1O有強(qiáng)氧化性，可把SO32-氧化為SO42-,B錯(cuò)。稀HNO3有氧化性，可把S2-

與Fe2+氧化，應(yīng)為FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+SJ.+NO+H20(還有可能生成SO2,SO3)C錯(cuò)。

D應(yīng)為Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4；+2H2O,所以D錯(cuò)。

12.AC銀器在空氣中久置會(huì)被02所氧化變黑，為化學(xué)腐蝕，A正確。當(dāng)鍍層破損時(shí)，Sn-Fe

可形成原電池，不再起到保護(hù)作用，B錯(cuò)。與Zn塊形成原電池，Zn作負(fù)極(陽極)，從而

保護(hù)Fe正極(陰極)，所以C正確；外加電流保護(hù)法應(yīng)該與直流電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)。

13.B解釋：由題目可知，XYZ3可能的物質(zhì)有：HCIO3,NaNO3,MgCO3,A1BO3。若

XYZ3為一種可溶于水的酸HC1O3,XY(HO)不能形成共價(jià)化合物A錯(cuò);若XYZ3為MgCO3

微溶于水，可XZ形成離子化合物MgO,B正確；若XYZ3為NaNO3易溶于水的鹽，YZ

(NO)不是離子化合物，C錯(cuò)；若XYZ3離子化合物，YZ2為NO2,CO2均不是離子化合

物，D錯(cuò)。

14AB解釋：葡萄糖氧化放出熱量，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)；選項(xiàng)D應(yīng)該太陽能轉(zhuǎn)化為化

學(xué)能，D錯(cuò)。

15AD解釋：該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向左移動(dòng)。所以燈絲附近

溫度越高，WI2的轉(zhuǎn)化率越高，B錯(cuò)。平衡常數(shù)，應(yīng)為生成物除以反應(yīng)物：

K=c(WI2)/c(W)-c(12)利用該反應(yīng)，可往鴇礦石中，加如12單質(zhì)，使其反應(yīng)生成WI2

富集，再通過高溫加熱WI2生成鴿，從而提純W,D正確。

16CD解釋：放電時(shí)，負(fù)極：Li-e-=Li+,正極：FeP04+Li++e-=LiFcP04；充電

時(shí)，陽極：LiFeP04-e-==FeP04+Li+陰極:Li++e-==Li,所以易知C.D正確。

若加入硫酸，與Li單質(zhì)(固體)發(fā)生反應(yīng)，所以A錯(cuò)；放電時(shí)，Li+應(yīng)(正電荷)在電池

內(nèi)部(電解質(zhì)中)向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)。

17.C解釋：A中，生成Na2c03溶液，CO32-會(huì)發(fā)生水解，生成HC03-,所以A錯(cuò)；

電荷守恒：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)

物料守恒：C(Na+)=C(HC03-)+C(CO32-)+C(H2CO3)

兩式相減得：C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)+C(OH-)所以B錯(cuò)誤。

C中，生成NaAc,Ac-水解呈堿性，故C正確；相同PH,相同體積的HC1和HAc,因?yàn)?/p>

HAc為弱酸，所以HAc的物質(zhì)的量濃度大，HAc所消耗的NaOH的物質(zhì)的量多，D錯(cuò)。

18.D解釋：

LHC1為強(qiáng)電解質(zhì)，HAc為弱電解質(zhì)，滴加NH3H2O弱電解質(zhì)先與HC1反應(yīng)，生成同樣為

強(qiáng)電解質(zhì)的NH4C1,但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導(dǎo)率下降。

2.當(dāng)HC1被中和完后，繼續(xù)與HAc弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成NH4Ac的強(qiáng)電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增

大。

3.HC1與HAc均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加NH3H2O弱電解質(zhì)，電導(dǎo)率變化不大，因?yàn)槿芤罕幌?/p>

釋，有下降趨勢(shì)。

綜上所述：答案選D。

19.(1)濾渣的主要成分為Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3。

(2)“趁熱過濾”的原因是使析出的晶體為Na2CO3H2O,防止因溫度過低而析出

Na2C03-10H20晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長(zhǎng)。

(3)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過濾”，可采取的措施是用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾。

(4)若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是問題：溶解時(shí)有大量沉淀生成，使

Na2c03損耗且產(chǎn)物Na2c03混有雜質(zhì)；原因：“母液”中，含有的離子有Ca2+,Na+,C1-,

SO42-,0H-,CO32-,當(dāng)多次循環(huán)后，使用離子濃度不斷增大，溶解時(shí)會(huì)生成CaS04,Ca

(OH)2,CaC03等沉淀。

(5)寫出Na2CO3H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

Na2CO3H2O(S)==Na2CO3(s)+H20(g)&8710;H=+58.73kJ/mol

解釋與思路：

(1)因工業(yè)碳酸鈉中含有Mg2+,Fe3+,Ca2+,所以“除雜”中加入過量的NaOH溶液，可

生成Mg(0H)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2沉淀。

(2)觀察坐標(biāo)圖，溫度減少至313K時(shí)發(fā)生突變，溶解度迅速減少，弱不趁熱過濾將析出

晶體。

(3)思路方向：1.減少過濾的時(shí)間2.保持過濾時(shí)的溫度。

(4)思路：分析“母液”中存在的離子，若參與循環(huán)，將使離子濃度增大，對(duì)工業(yè)生產(chǎn)中咖

個(gè)環(huán)節(jié)有所影響。

(5)通過觀察兩個(gè)熱化學(xué)方程式,可將兩式相減，從而得到Na2cO3H2O(S)==Na2c03

(s)+H20(g)o

20。(1)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

/molL-1

①298粗顆粒2.00⑴實(shí)驗(yàn)①和②探究

②298粗顆粒1.00HNO3濃度對(duì)該反

③308粗顆粒2.00應(yīng)速率的影響；

⑵實(shí)驗(yàn)①和③探究

溫度對(duì)該反應(yīng)速率

的影響。

④298細(xì)顆粒2.00

⑶實(shí)驗(yàn)①和④探究

大理石規(guī)格(粗、細(xì))

對(duì)該反應(yīng)的影響。

(2)

1.70至90S,CO2生成的質(zhì)量為:m(CO2)0.95-0.85=0.1g

2.根據(jù)方程式比例，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3)0.1/22=l/220mol

3.溶液體積為25ml=0.025L,所以HNO3減少的濃度Ac(HNO3)=2/11mol/L

4.反應(yīng)的時(shí)間t=90-70=20s

5.所以HNO3在70-90S范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為

v(HNO3)=Ac(HNO3)/t==1/110mol-L-l-S-1

(3)作圖略

作圖要點(diǎn)：因?yàn)閷?shí)驗(yàn)①HNO3與大理石恰好完全反應(yīng)；

實(shí)驗(yàn)②中，HNO3不足量，縱坐標(biāo)對(duì)應(yīng)的每一個(gè)值均為原來的1/2；

實(shí)驗(yàn)③④的圖象類似，恰好完全反應(yīng)，但反應(yīng)條件改變，升高溫度與大理石細(xì)顆粒增大表面

積可加快反應(yīng)速率。所以圖象曲線斜率變大，平衡位置縱坐標(biāo)與實(shí)驗(yàn)①相同。

21o(1)該結(jié)論不正確。稀HNO3有強(qiáng)氧化性，若該鐵的價(jià)態(tài)為+2價(jià)，則被氧化為+3價(jià)同

樣可使KSCN溶液變血紅色。

⑵①提出合理假設(shè)

假設(shè)1：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)。

假設(shè)2：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+2價(jià)。

假設(shè)3：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)既有+3價(jià)也有+2價(jià)。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法證明你的假設(shè)

③實(shí)驗(yàn)過程

實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：將適量稀H2SO4加入少許樣品于試溶液呈黃綠色，說明溶液中含F(xiàn)e2+或Fe3+。

管中，加熱溶解；

步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。若KMnO4溶液的紫紅色褪去為無色溶液，則

說明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)含+2價(jià)；若不褪

色，則說明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)不含+2價(jià)。

步驟3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。若溶液變?yōu)檠t色，則說明催化劑中鐵元素的

價(jià)態(tài)含+3價(jià)；若溶液無明顯變化，則說明催

化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)不含+3價(jià)。

22。(1)上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是Cu2s

解釋：CuFeS2：34.8%；Cu5FeS4：63.5%；Cu2S：80%；CuCO3Cu(OH)2：57.6%

⑵反應(yīng)的氧化劑是Cu2O,Cu2S

解釋：Cu2O,Cu2S的Cu山+1被還原為0價(jià)，作氧化劑；Cu2S的S有-2價(jià)被氧化為+4價(jià)，

作還原劑。

(3)SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨。處理該尾氣可得到有價(jià)

值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱硫酸，硫酸鏤。

解釋：處理SO2尾氣一般為循環(huán)制備硫酸，和用Ca(OH)2或氨水吸收，可得到CaSO4

和(NH4)2so4等有價(jià)值的化學(xué)品。

(4)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的原理：電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸

銅溶液。陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2+進(jìn)入溶液中Cu-e-=

Cu2+；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+得到電-子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu2++e-=Cu,從而

達(dá)到精制Cu的目的。

(5)A.D

解釋：稀鹽酸可以同Cu(OH)2與CuCO3反應(yīng)，而且稀鹽酸不能于Cu反應(yīng)。所以稀鹽酸

可以除銅器表面的銅綠(CuCO3Cu(OH)2),A正確。

銅表面不能形成致密氧化膜；銅和濃硫酸在常溫下是反應(yīng)的，生成硫酸銅、SO2和水，反應(yīng)

很慢，反應(yīng)過程中放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，速率會(huì)越來越快的，所以不能用銅制容器裝濃硫

酸，B錯(cuò)誤。

因?yàn)镕e比Cu活潑，所以Fe-Cu形成的原電池中，F(xiàn)e作負(fù)極，更容易被氧化生繡，C錯(cuò)誤。

藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末，只有舊鍵的斷裂，沒有新鍵的形成

(CuSO4-5H2O中，H20與Cu2+有配位鍵)，故不屬于化學(xué)變化，只有物理變化：CuS04

可用作消毒劑，但與前者沒有因果關(guān)系，D正確。

綜上所述，答案選AD。

23,(1)①寫出由純SiHC13制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：

SiHC13+H2==(1357K)==Si+3HC1

②SiHC13遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCI和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式

3SiHC13+3H2O===H2SiO3+H2T+3HCl;H2還原SiHC13過程中若混入02,可能引起的后果

是：高溫下，H2遇02發(fā)生爆炸。

(2)ABCD

解釋：SiC和Si3N4均為原子晶體，熔點(diǎn)高，性質(zhì)穩(wěn)定，AB正確。光導(dǎo)纖維的材料為Si02,

C正確。普通玻璃的主要成分為Na2SiO3和CaSi03,它是以石英砂(Si02)、石灰石(CaC03)

和純堿(Na2c03)為主要原料反應(yīng)制成的。Na2cO3+SiO2=(高溫戶=Na2SiO3+CO2；

CaCO3+SiO2=(高溫)=CaSiO3+CO2,D正確。常溫下，Si只能與唯一一種酸HF反應(yīng)不與

HC1反應(yīng)，E錯(cuò)。

(3)寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋：生成白色絮狀沉淀，又刺激性氣味的氣體生成;SiO32-與NH4+

發(fā)生雙水解反應(yīng)，SiO32-+2NH4++2H2O=2NH3H2O+H2SiO3J。

24.(1)畫圖略，

要點(diǎn)：

1.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但對(duì)這各反應(yīng)前后能量變化并不產(chǎn)生任何影響。

2.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量要低于生成物的總能量。

(2)請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：升高溫度，增大反應(yīng)物N2的濃度,

不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系。

解釋：該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而增大NH3

生成量，升高溫度也能提高反應(yīng)速率；增大反應(yīng)N2濃度，加快反應(yīng)速率，并使化學(xué)平衡向

右移動(dòng)；不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系，使平衡向右移動(dòng)，增大NH3生成量。

(3)①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率：66.7%

②該條件下反應(yīng)2NH3(g)==N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)為0.005

解釋:由三行式法計(jì)算可知，起始時(shí)，c(N2)=0.3mol/l.平衡時(shí),c(N2)=0.1mol/l;c(H2)=0.2mol/l;

c(NH3)=0.4mol/l。

①所以N2的平衡轉(zhuǎn)化率=(0.3-0」)/0.3*100%=66.7%

②反應(yīng)2NH3(g)==N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=c(N2)*c(H2)A3/c(NH3)A2=0.005

25。(1)寫出由化合物I合成化合物H的反應(yīng)方程式：

0

CH2cH20HCH2CH20(

=CHaH

[\+H3c—COOH——尸X+20

(2)ACE解釋：化合物I官能團(tuán)有羥基，碳碳雙鍵，故可發(fā)生氧化反應(yīng)，也可以與金屬鈉

發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，故A正確，B錯(cuò)誤?；衔颕I官能團(tuán)有酯基，可以發(fā)生水解發(fā)生，生

成相應(yīng)的酸和醇，故C正確。化合物山的官能團(tuán)有碳碳雙鍵，可以使浪的四氯化碳溶液褪

色，屬于以乙烯為母體的烯燒類衍生物，故D錯(cuò)誤，E正確。

(3)化合物VI是E(酯類)化合物。解釋：化合物VI的結(jié)構(gòu)為：

(4)寫出兩種可鑒別V和VI的化學(xué)試劑：1膜的四四氯化碳溶液；2.Na2c03溶液

解釋：化合物V為乙酸，含有竣基，可與Na2c03溶液反應(yīng)，生成CO2,化合物VI貝IJ不能。

化合物VI中，含有碳碳雙鍵，可使澳的四四氯化碳溶液褪色，化合物V則不能。

(5)在上述合成路線中，化合物IV和V在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)生成VI和水，寫出反

應(yīng)方程式

0

H3C—CHO+H3C-^

+H2O

OHH2c

26o(1)苯甲醇可由C6H5cH2cl在NaOH水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)而得，反應(yīng)方程式為:

,H0CH20H

+NaOH--2+NaCl

(2)分析表中數(shù)據(jù)，得到鉗催化劑催化效果的主要結(jié)論是

1.苯環(huán)上的取代基對(duì)醛的產(chǎn)率影響不大，對(duì)反應(yīng)時(shí)間有一定影響。

2.與羥基相連的碳鏈長(zhǎng)，大大降低醛的產(chǎn)率與增大反應(yīng)時(shí)間。

(3)請(qǐng)寫出用空氣代替氧氣氣氛進(jìn)行反應(yīng)的優(yōu)缺點(diǎn)：

優(yōu)點(diǎn)：原料易得，降低成本。防止苯甲醛氧化為苯甲酸。

缺點(diǎn)：令反應(yīng)時(shí)間增長(zhǎng)。

(4)寫出苯甲醛被銀氨溶液氧化的反應(yīng)方程式

C6H5CHO+2Ag(NH3)20H=(水浴力口熱)=C6H5COONH4+