選擇計算題1．某品牌補鈣藥品的部分說明書如右圖所示。若人體對該藥品中鈣的平均吸收率為30%，按照說明書服用，每天實際被人體吸收的鈣元素質(zhì)量為【品名】XX鈣片【成分】每片含碳酸鈣g【用法用量】每次一片，每天2次【品名】XX鈣片【成分】每片含碳酸鈣g【用法用量】每次一片，每天2次B．gC．gD．g2.兩份質(zhì)量相等的碳酸鈣，一份充分燃燒，另一份與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，兩種方法得到的二氧化碳的質(zhì)量：A．一樣多B。煅燒后得到的多C.跟鹽酸反應(yīng)的多D,無法判斷3．某混合氣由CO和CH4組成，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12％，則其中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．20％B．30％C．48％D．52％4由碳、氧兩種元素組成的某氣體，經(jīng)測定，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%。則此氣體中一定含有A．CO2Ｂ．COＣ．O2D．CO2和CO5原煤（含硫元素）在氧氣中不完全燃燒會生成CO、CO2和SO2。若測得CO、CO2、和SO2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24％，則其中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是A．10％B．30％C．50％D．70％6室溫下，某氣體可能是由SO2、CO、N2中的一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。該氣體可能為下列組成中的①SO2②SO2、CO③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2A．②③⑤B．①④⑤C．①②⑤D．①②③7．由C、H兩種元素組成的化合物叫烴。常溫常壓下，分子中碳原子個數(shù)小于或等于4的烴通常為氣體。常溫常壓下，C2H4和另一種烴組成的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87％，則混入的烴可能是A．C8H8B．C2H6C．C2H2D．CH8A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時只能生成30g新物質(zhì)D。若增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只剩余C。根據(jù)上述條件推斷，下列說法正確的是 A.第一次反應(yīng)停止后，B剩余9g B.第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為60g C.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3：2 D.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5：29一定質(zhì)量的純凈物E和40g的純凈物F,按下圖進行反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后，可生成44gG物質(zhì)和9gH反應(yīng)前反應(yīng)后反應(yīng)前反應(yīng)后A．H中氫元素的質(zhì)量為2克B．E為含氧化合物C．G和H的分子個數(shù)比為1:2D．E分子中原子個數(shù)比為1:110.密閉容器中有甲、乙兩種物質(zhì)各10g，加熱一段時間后測得容器中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)后質(zhì)量/gX下列選項正確的是A．該反應(yīng)為化合反應(yīng)B．X=C．該反應(yīng)中甲和乙的質(zhì)量比為84:53D．丙、丁一定是單質(zhì)11．乙醇不完全燃燒時產(chǎn)生一氧化碳、二氧化碳和水。依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析得出的結(jié)論中，不正確的是物質(zhì)乙醇氧氣二氧化碳水一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量/g000反應(yīng)后質(zhì)量/g20aA．表中的a值為B．生成的CO和CO2分子個數(shù)比為1:3C．參加反應(yīng)的乙醇和氧氣的質(zhì)量比為3:4D．在化學(xué)反應(yīng)前后碳元素質(zhì)量一定相等12.將一定質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體通入足量的石灰水中，充分反應(yīng)后，生成的沉淀質(zhì)量恰好等于原混合氣體的質(zhì)量，則原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比為A．14∶11B．11∶14C．7∶11D．11∶713.將一定量的CO和CO2混合氣體先通過足量的澄清石灰水，得到5g白色沉淀；將剩余氣體干燥，再通過足量的灼熱氧化銅，充分反應(yīng)后，測得固體的質(zhì)量減少了g。原混合氣中，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.%B.44%C.56%D.%14酸鈣在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CaCO3CaO+CO2↑。將100g含CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，也不含鈣元素），高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，則生成的CaO的質(zhì)量約為A．28.0gB．44.8gC．56.0gD．g1539克含高錳酸鉀80%固體加熱，（雜質(zhì)不含鉀元素，也不參加反應(yīng)）加熱一段時間后。冷卻，測得剩余固體中含鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，則生產(chǎn)的二氧化錳的質(zhì)量是：A.2.9克克克D.克16、室溫下，將一瓶a溶液敞口放置一段時間，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5%變了10%，放置前后溶液中所含水（溶劑）的質(zhì)量比為。17.（3分）一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應(yīng)，生成CO、CO2、H2O的總質(zhì)量為10.4g，若其中H2O的質(zhì)量為5.4g，計算生成CO的質(zhì)量。18．（3分）將g含雜質(zhì)的鋅粒加入到80g過量的稀硫酸中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后過濾，稱得濾液質(zhì)量為g。試計算：（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量；（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到%）。19．（3分）有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）。課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將一定量的石灰石樣品放入燒杯中，再取100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)第1次第2次第3次第4次加入稀鹽酸質(zhì)量/g25252525反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量/g求：（1）第1次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是g。（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。20．（3分）求(1)反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量。（2）該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。21．（3分）已知碳與氧化銅在高溫時可同時發(fā)生兩個反應(yīng)且均生成紅色固體。高溫（1）碳與氧化銅在高溫時反應(yīng)生成紅色銅的化學(xué)方程式可表示為：高溫C+2CuO===2Cu+CO2↑；寫出碳與氧化銅在高溫時反應(yīng)生成紅色氧化亞銅（化學(xué)式為Cu2O）和二氧化碳的化學(xué)方程式：_______。（2）現(xiàn)有碳和氧化銅組成的混合物g，在高溫時充分反應(yīng)。若反應(yīng)后碳和氧化銅均無剩余且反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重g。①反應(yīng)前混合物中碳的質(zhì)量為g。②計算反應(yīng)后固體混合物中氧化亞銅的質(zhì)量（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。22．（3分）為測定某碳酸鈉樣品（其中雜質(zhì)不溶于水）純度，進行了以下實驗：取48g樣品加入水使碳酸鈉完全溶解后除去雜質(zhì)，將得到的液體平均分為四份，每份中分別加入一定質(zhì)量的氯化鈣溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，實驗數(shù)據(jù)見下表。第一份第二份第三份第四份加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g10203040生成沉淀的質(zhì)量/g481010請計算：⑴每份液體完全反應(yīng)時，生成沉淀的質(zhì)量為▲g。⑵樣品中碳酸鈉的純度。23．（3分）某固體樣品含一定質(zhì)量的碳酸鈣和22.2g氯化鈣，此固體樣品與一定量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為100.8g，測得溶液中鈣元素的質(zhì)量為12g（1）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是_____g。（2）固體樣品中鈣元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為_____（結(jié)果用最簡整數(shù)比表示）。（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。24.（3分）工業(yè)上用煅燒石灰石制備二氧化碳。現(xiàn)有含雜質(zhì)10%的石灰石100t（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，且不含鈣元素），經(jīng)高溫煅燒后，若測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。已知：CaCO3CaO+CO2↑通過計算回答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量。（2）石灰石中的碳酸鈣是否完全分解。25.(3分)取某碳酸鈉樣品50g(含氯化鈉和13%的不溶性雜質(zhì)，雜質(zhì)不參加化學(xué)反應(yīng))，放入質(zhì)量為200g的燒杯中，加水充分溶解，再向燒杯中加入300g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后燒杯與燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為g。求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。26．（3分）化學(xué)實驗小組的同學(xué)要測定從商店買來的某品牌純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（已知雜質(zhì)為NaCl），經(jīng)過討論，他們設(shè)計并進行了如下實驗（反應(yīng)過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)）：取樣品放入燒杯中，每次加入20g稀鹽酸(不考慮水、氯化氫逸出)后用精密儀器稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)如下：加入稀鹽酸次數(shù)1234567燒杯及所稱物質(zhì)總質(zhì)量/g（1）第次加入稀鹽酸后樣品完全反應(yīng)。（2）請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）求樣品與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。27．（3分）請根據(jù)下圖的示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，計算樣品中鈉元素的質(zhì)量。已知：28．（3分）請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，計算不飽和溶液Ⅱ中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。257.15g不飽和溶液Ⅰ500g不飽和溶液Ⅱ257.15g不飽和溶液Ⅰ500不飽和溶液Ⅱ加水稀釋加146g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)加100g水充分溶解CaCO3和CaCl2的混合物樣品15.55g29．（3分）融雪劑可以融化道路上的積雪。某種融雪劑由氯化鈉和氯化鈣組成，為測定該融雪劑中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱量g融雪劑放入燒杯中，加足量水使其完全溶解，再加入碳酸鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾后，將濾液蒸干得到g固體。求融雪劑中氯化鈣的質(zhì)