第二節(jié)元素周期律一一第1課時(shí)三維目標(biāo)知識(shí)與技能1、以1-20號(hào)元素為例，了解元素原子核外電子排布規(guī)律。2、掌握元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期變化規(guī)律。過程與方法.歸納法、比較法。.培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)：元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增的變化規(guī)律。教學(xué)難點(diǎn)：原子核外電子排布。教具準(zhǔn)備：實(shí)物投影儀、多媒體教學(xué)過程：［新課導(dǎo)入］一、原子核外電子的排布：三條原則一圖式電子層（n）1234567符 號(hào)KLMNOPQ電子的能量由（低） 一到（高）離核距離由（近） 一到（遠(yuǎn)）電子最大容 量_^nr個(gè)，由（少） 一到（多）.原子核外電子的分層排布：在多個(gè)電子的原子里，核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，又叫電子分層排布.核外電子排布的三條原則①電子一般總是盡先排在能量最瓜的電子層里，當(dāng)能量低的電子層排滿后依次進(jìn)入能量較高的電子層。②各電子層最多容納的電子數(shù)為3個(gè)③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層不超過2個(gè)），次外層電子數(shù)不超過_J8_個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32 。.原子結(jié)構(gòu)（或離子結(jié)構(gòu)）示意圖：1——20號(hào)元素【例如】原子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖【知識(shí)拓寬】.電子數(shù)相同的粒子.元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性的粒子（118號(hào)）【例如】原子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖【知識(shí)拓寬】.電子數(shù)相同的粒子.元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性的粒子（118號(hào)）(1)最外層電子數(shù)為1的原子有：HLiNa；(2)最外層電子數(shù)為2的原子有：HeBeMg；(3)最外層電子數(shù)踉次外層電子數(shù)相等的原子有：BeAr最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是：C；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是：0；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子是：；(4)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有：LiSi(5)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有：LiP(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有：HBeAl(7)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有：Li；(8)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有：HeCS(9)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是：0；(10)原子核內(nèi)無中子的原子」L；.等質(zhì)子數(shù)的粒子離子：9個(gè)質(zhì)子的離子：F-、OH-、NH2-11個(gè)質(zhì)子的離子：Na+、H0+、NH+3 417個(gè)質(zhì)子的離子：HS-、Cl-分子：14個(gè)質(zhì)子：N2、CO、C2H216個(gè)質(zhì)子：S、02.等式量粒子式量28： 式量78：式量98： 式量32：核外電子數(shù)分子陽離子陰離子2He、H2Li+、Be2+H-10Ne、HF、H20、NH「CH4Na+、Mg2+、Al3+、NH+、H0+4 3 0H-、NH-、N3-、02-、F2 18F2、HCl、H>PH3、Ar、H202>C2H6、N2H4、CH4O、SiH4K+、Ca2+S2-、HS-、Cl-、P3-第二節(jié)元素周期律第2課時(shí)三維目標(biāo)知識(shí)與技能1、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的增遞而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。2、通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能。過程與方法1、自主學(xué)習(xí)，自主歸納比較元素周期律。2、自主探究，通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生探究能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)：量變到質(zhì)變規(guī)律教學(xué)重點(diǎn)：元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。教學(xué)難點(diǎn)探究能力的培養(yǎng)教具準(zhǔn)備多媒體課件、實(shí)物投影儀。試管、燒杯、膠頭滴管、砂紙、鎂帶、鋁片、試管夾、火柴、酒精燈、酚酞試液、、1mo1/L鹽酸，1mo1/LA1C13溶液、3mo1/LNaOH溶液、3mo1/LH2so4溶液、1mo1/LMgC12溶液。教學(xué)過程［新課導(dǎo)入］二、元素周期律.核外電子層排布的周期性變化：根據(jù)1—18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖總結(jié)并找出規(guī)律。原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)1~211-―^223~1021■——?8811~1831-―888※隨著原子序數(shù)的遞增：每隔一定數(shù)目的元素，會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子“最外層電子從」_個(gè)遞增到_8.個(gè)的情況（K層由1—2）,既原子核外電子排布呈現(xiàn)一周期_性的變化。.原子半徑呈現(xiàn)周期性變化:1L素符號(hào)HHe原子半徑nm0.037—1L素符號(hào)LiBeBCNOFNe原子半徑nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071—1L素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr原子半徑nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099—※隨著原子序數(shù)的遞增：元素原子半徑：由大一?小、大——小 呈現(xiàn)周期性變化。.元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化

原子序數(shù)最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化1~2+13~10+1 *1+4 ■+5-4 ?-111~18+1 ■+4 ++5 ■+7-4 ?-1※規(guī)律隨著原子序數(shù)的遞增：元素主要化合價(jià)也呈現(xiàn)一周人性變化。.元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化【溫故知新】元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)。性 質(zhì)強(qiáng)弱判斷依據(jù)金屬性①單質(zhì)與水、與酸反應(yīng)劇烈。②最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)。非金屬性①與氫結(jié)合能力強(qiáng)。②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)。.③最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)。.【實(shí)驗(yàn)探究】第三周期元素性質(zhì)的比較【實(shí)驗(yàn)1】Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的比較：取一小段鎂帶和一小片鋁片，用砂紙磨去表面的氧化膜，分別放入兩支試管中，各加入2mL1mol?Lf的鹽酸。金屬M(fèi)gAl現(xiàn)象反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡不如鎂劇烈，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)方程式Mg+2HCl==MgCl2+H2f2Al+6HCl==2AlCl3+3H2f結(jié)論鎂的金屬性比鋁強(qiáng)【實(shí)驗(yàn)2】Mg、Al和水的反應(yīng)的比較：分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入兩支小試管中，加入2?3ml水，并滴入兩滴酚歐溶液。觀察現(xiàn)象。過一會(huì)兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)象。金屬NaMgAl與冷水反應(yīng)現(xiàn)象劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液變紅不反應(yīng)不反應(yīng)與沸水反應(yīng)現(xiàn)象緩慢反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，溶液變淺紅色更緩慢，產(chǎn)生氣泡，溶液變淺紅色最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化NaOHMg(OH)2Al(OH)3物堿性強(qiáng)弱強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性派討論①比較鈉、鎂、鋁與水反應(yīng)的難易程度：由易到難②比較鈉、鎂、鋁與酸反應(yīng)的難易程度：由易到難③比較鈉、鎂、鋁的最高價(jià)氧化物的水化物（氫氧化物）的堿性:堿性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3※規(guī)律：金屬性NaMgAl.（減弱）【資料】Si、P、S、Cl四種非金屬元素性質(zhì)的比較SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照爆炸點(diǎn)燃反應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性極不穩(wěn)定，在空氣中自燃很不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H2siO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4強(qiáng)酸（比H2sO4酸強(qiáng)）結(jié)論同周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)※規(guī)律：第三周期元素：NaMgAlSiPS Cl， ?（從左到右）金屬性逐漸 減弱 ，非金屬性逐漸—增強(qiáng)—。對(duì)其它周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究，也可得到類似的結(jié)論。【結(jié)論】在元素周期表中：同一周期從左到右，金屬性逐漸述弱_，非金屬性逐漸增強(qiáng)。※元素周期律：（1）定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這一規(guī)律叫做元素周期律。（2）實(shí)質(zhì)：原子結(jié)構(gòu)（原子核外電子排布）的周期性變化。【知識(shí)拓展】1.微粒半徑大小的比較（1）原子半徑大小比較：根據(jù)元素周期表中的位置判斷①同一周期從左到右：原子半徑減?。孩谕恢髯鍙纳系较拢涸影霃皆龃?。X討論：電子層數(shù)（口值）越大，原子半徑一定越大嗎？（答：不一定）［例1］原子半徑：LiBeBCNOFNaMgAlSiPSCl半徑均比Li?。?）離子半徑①陽離子半徑小于相應(yīng)的原子半徑。②陰離子半徑于相應(yīng)的原子半徑。③同一主族從上到下：離子半徑增大。④同一周期：陰離子半徑 大于陽離子半徑。⑤電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：核電荷越大，半徑越上［例2］比較半徑，按由大到小排序：S、Cl、Ca：Ca>S>Cl；S2-、Cl-、Ca2+： S2->Cl->Ca2+ ；

TOC\o"1-5"\h\zNa、Mg、Al、S、Cl：Na>Mg>Al>S>Cl；Na+、Mg2+、Al3+、S2-、Cl： S2- >Cl-> Na+ > Mg2+ >Al。［例3］aXm+、bYn+、cZn-、dRm-(m>n)四種微粒的電子層結(jié)構(gòu)相同。原子序數(shù)由大到小的順序：a>b>c>d；離子半徑由達(dá)到小的順序：dRm->cZn->bYn+>aXm+。a與b 的關(guān)系：a=== b+ m-n ；a與c 的關(guān)系：a=== c+ m+n ；b與d 的關(guān)系：b=== d+ m+n 。2.主族元素的電子排布規(guī)律(判斷主族)①最外層3-----7個(gè)電子的：是與最外層電子數(shù)相應(yīng)的主族元素；②最外層1-----2個(gè)電子的：不能確定，再看次外層：若次外層8個(gè)電子：是與最外層電子數(shù)相應(yīng)的主族元素；若次外層9-----18個(gè)電子：是過渡元素。［例4］下列元素中，一定屬于主族元素的有 (ADE)元素 ABCDE最外層電子數(shù) 51232次外層電子數(shù)18 18 14 8 8'2個(gè)※主族元素的次外層電子數(shù)可能為Y8個(gè)18個(gè)3.原子序數(shù)差規(guī)律IA——IIA族元素：同一主族上下相鄰兩元素的原子序數(shù)之差與上面的元素所在周期的元素?cái)?shù)目相同。IHA--皿A族元素：同一主族上下相鄰兩元素的原子序數(shù)之差與上面的元素所在周期的元素?cái)?shù)目相同。［例5］ IA 周期元素?cái)?shù)目TOC\o"1-5"\h\z「第一周期1H 2種原子序數(shù)差：21產(chǎn)第二周期3Li-U^----— -8種原子序數(shù)差：8<L第三周期uNa-二- 8種［例6］ ^A 周期元素?cái)?shù)目原子序數(shù)差：「一第二周期89［例6］ ^A 周期元素?cái)?shù)目原子序數(shù)差：「一第二周期89F第三周期原子序數(shù)差：17ClL第四周期35..同周期的HA和HA族元素的原子序數(shù)差:Br8種8種18種第2、3周期(短周期)元素原子序數(shù)都相差」第4、5周期(短周期)元素原子序數(shù)都相差11第6、7周期(短周期)元素原子序數(shù)都相差?

第二節(jié)元素周期律第3課時(shí)三維目標(biāo)知識(shí)與技能1、掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。2、了解周期表中金屬元素，非金屬元素分區(qū)。3、掌握元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。過程與方法1、歸納、比較。通過對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的歸納比較，掌握“位、構(gòu)、性”的關(guān)系。2、自主學(xué)習(xí)。引導(dǎo)自主探究，分析化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。情感、態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)創(chuàng)新品質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力。教學(xué)重點(diǎn)：周期表、周期律的應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)：“位、構(gòu)、性”的推導(dǎo)教具準(zhǔn)備多媒體、實(shí)物投影儀教學(xué)過程［新課導(dǎo)入］三元素周期表、元素周期律的應(yīng)用L元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系※規(guī)律：①周期表中金屬、非金屬之間3沒。嚴(yán)格的界線。在分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性又能變出一定的非金屬性。②金屬性最強(qiáng)的在周期表的左下方，是Fr；非金屬性最強(qiáng)的在周期表的右上方，是F。.元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系(對(duì)于主族元素)最高正價(jià)數(shù)==族序數(shù)==最外層電子數(shù)負(fù)價(jià)數(shù)==8—族序數(shù)==8—最外層電子數(shù)X非金屬元素：最高正化合價(jià)和它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于8※同周期、同主族元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律周期表中位置同周期(左f右)同主族(上f下)原核電荷數(shù)ff子結(jié)電子層數(shù)相同f構(gòu)最外層電子數(shù)f相同原子半徑;f主要化合價(jià)f相同元素金屬性;f性元素非金屬性f;單質(zhì)氧化性f;單質(zhì)還原性;f最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)f;質(zhì)水化物的酸性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng);f水化物的堿性氣態(tài)氫化物f;的穩(wěn)定性.元素周期律、元素周期表的指導(dǎo)意義(1)是學(xué)習(xí)、研究化學(xué)的重要工具。(2)為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(3)對(duì)于其它相關(guān)的科學(xué)技術(shù)有指導(dǎo)作用：在周期表的一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途。例如：在金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，如硅、鍺等；在氟，、氯、硫、磷等位置靠近的區(qū)域能找到制造農(nóng)藥的材料，如含砷、磷的有機(jī)農(nóng)藥：在過渡元素中尋找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料?！菊n后作業(yè)】1、下列所畫原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是 （D1、下列所畫原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是 （D）2、某元素的核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是（C）TOC\o"1-5"\h\zA.S B.C C.Si D.Cl3、已知押+和bYn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系式正確的是 （A）A.a=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n4、和氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)的微粒是 （C）A.He B.K+ C.F- Cl-17O和16O原子的核外電子數(shù)（判斷前后兩者和關(guān)系） ，「、5、8 8 （C）A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定6、核外電子排布相同的離子Am+和Bn-,兩種元素的質(zhì)子數(shù)，前者與后者的關(guān)系是----（A）A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定7、核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組粒子是 7、核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組粒子是 C)A.Mg2+、Al3+、Cl-、Ne B.Na+、F-、S2-、ArC.K+、Ca2+、S2-、Ar D.Mg2+、Na+、Cl-、S2-8、在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外電子層時(shí)，能容納的最多電子數(shù)與-1層相同，當(dāng)它作為原子的次外層時(shí).其電子數(shù)比n+1層最多容納的電子數(shù)多10個(gè)，則此電子層是（C）A.K層 B.L層 C.M層 D.N層9、一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)與另一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，則下列關(guān)于兩種粒子之間的關(guān)系說法錯(cuò)誤的是 （D）A.它們可能是同位素 B.可能是不同分子C.可能是不同的離子 D.可能是一種分子和一種離子(D)A.兩(D)A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D.不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子11、1-18號(hào)元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)二倍的元素是上，原子結(jié)構(gòu)示意圖―，1/ ，能與氧形成的氧化物的化學(xué)式CO、 CO2。12、各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1-10的元素組成，按要求填寫化學(xué)式⑴只有兩個(gè)原子核和兩個(gè)電子組成的分子是為；⑵最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子形成的化合物是CO、 CO,；2⑶最外層有5個(gè)電子的原子所形成的氫化物必；⑷由3個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的化合物是g；2⑸離子化合物AB中陰陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則化合物AB是LiH.13、A+、B-,C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個(gè)。溶液中的A+和B-在加熱時(shí)相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為C和D。則A+為NH.+,B-為OH-,C和D為NHTOC\o"1-5"\h\z4 3【隨堂練習(xí)】.元素X原子的最外層有3個(gè)電子，元素丫原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是 (B)A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y.用元素符號(hào)回答原子序數(shù)11?18號(hào)(惰性元素除外)的元素的有關(guān)問題。(1)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是,N^。(2)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是CL。(3)最容易生成氫化物且最穩(wěn)定的是Cl。 (4)原子半徑最大的是巫；最小的是_CL。.從原子序數(shù)11依次增加到17,下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是 (A)A.電子層數(shù)逐漸增多 B.原子核吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)C.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大 D.從硅到氯負(fù)價(jià)從-4-1.已知乂、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說法不正確的是 (DB)A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3 B.非金屬活潑性：Y<X<ZC.單質(zhì)的氧化性：X2>Y2>Z2 D.原子最外電子層上電子數(shù)相等.穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HF>HCl>HBr>HI, NH3<HF,NH3>PH3堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2酸性強(qiáng)弱：HClO4^^HBrO4 , HNO3^H3PO4.下列說法中正確的是 (A)A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C.最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D.最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子TOC\o"1-5"\h\z.某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4,由此可以判斷 (D)A.R一定是第四周期元素 B.R一定是WA族元素C.R的氣態(tài)氫化物比同族其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D.R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R.按粒子的半徑從小到大順序排列的是 (AC)A.Cl,S,P B.N,O,F C.Al3+,Mg2+,Na+ D.K,Na,Li.下列元素的單質(zhì)中，與水反應(yīng)最劇烈的是- (D)(A)Na (B)Mg(C)Al (D)K.下列氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是- (A)(A)HF (B)NH3 (C)PH3 (D)H2S【課后作業(yè)】.下列的氫氧化物中,堿性最強(qiáng)的是 (C)??A、Ca(OH)2 B、NaOH C、RbOHD、Al(OH)3.在高溫超導(dǎo)體中，鉈(T1)是其中成分之一，已知鉈是鋁的同族元素，關(guān)于鉈的下列性質(zhì)判斷中可能錯(cuò)誤的是10A、是銀白色質(zhì)軟的金屬 B、形成+3價(jià)的化合物C、T1(OH)3是兩性氫氧化物 D、單質(zhì)鉈的還原性比單質(zhì)鋁強(qiáng)..碑為第4周期第VA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測(cè)，碑不可能具有的性質(zhì)是(AD)A、AsH3比NH3穩(wěn)定 B、可以存在-3、+3、+5等多種化合價(jià)C、As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3Po4弱 D、砷的還原性比磷弱.下列說法正確的是 (B)A、金屬元素不能得電子，不顯負(fù)價(jià)，故金屬元素不能形成陰離子B、P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高C、B、C、N、O、F原子半徑依次增大D、Li、Na、K、Rb的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱.能說明A元素的金屬性比B元素的金屬性強(qiáng)的是 (C)A、A原子失電子的數(shù)目比B原子多B、A元素的最高正價(jià)比B元素的最高正價(jià)要高C、均失去1個(gè)電子，A比B需要的能量少D、A比B的原子序數(shù)大.下列各組微粒中，核外電子層結(jié)構(gòu)相同的是- (CD)A.Mg2+、Al3+、Cl-、Ne B.Na+、F-、S2-、ArC.K+、Ca2+、S2-、Ar D.Mg2+、O2-、Na+、F-.運(yùn)用元素周期律分析下面推斷，其中錯(cuò)誤的是- (D)A.鍍(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性.砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于酸C.硫酸鍶(SrSO)是難溶于水的白色固體4D.硒化氫(H2se)是有色、有毒的氣體，比H2s穩(wěn)定.堿性強(qiáng)弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是 (AC)A.NaOH B.Al(OH)3 C.Ca(OH)2D.RbOH.X、丫是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比丫強(qiáng)的是——(C)A、X原子的電子層比丫原子的電子層數(shù)多B、X的氫化物的沸點(diǎn)比丫的氫化物的沸點(diǎn)低C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D、丫的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來.有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘(提示：碘酸的化學(xué)式為HIO3),其中碘元素呈+3,+5兩種TOC\o"1-5"\h\z價(jià)態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式為 (D)(A)I2O4 (B)I3O5 (C)I4O7 (D)I4O9.已知短周期元素的離子A2+、N+、C3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu).則下列敘述正確的是a bc d (C)A.原子半徑 A>B>D>C B.原子序數(shù)d>c>b>aC.離子半徑 C>D>B>A D.原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)目A>B>D>C.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種粒子A2+、B2-、C.下列分析正確的是 (BC)A.原子序數(shù)關(guān)系是C>B>A B.粒子半徑關(guān)系是B2-VA2+C.C一定是稀有氣體元素的一種原子 D.原子半徑關(guān)系是A<C<B.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B>A,C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則11

它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E.A、B、C、D4種元素的原子序數(shù)均小于18,其最高正價(jià)數(shù)依次為1、4、5、7,已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸。則:⑴A、B、C、D