生產(chǎn)生活中含氮化合物時硝酸性質(zhì)蘇教必修第1頁/共17頁專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物硝酸的性質(zhì)第2頁/共17頁NH3→NO→NO2→HNO3試分析下列轉(zhuǎn)變關(guān)系中氮元素的化合價變化。知識歸納：-3+2+4+5第3頁/共17頁一、硝酸的用途氮肥硝化纖維塑料炸藥染料硝酸鹽第4頁/共17頁二、硝酸物理性質(zhì)打開一瓶濃硝酸的瓶蓋，聞其氣味，觀察其揮發(fā)現(xiàn)象。

硝酸是無色、有刺激氣味的液體，易溶于水，低沸點（83℃），易揮發(fā)。常用硝酸密度為1.503g/cm3，濃度為69%，15.6mol/L。歸納：第5頁/共17頁三、硝酸化學性質(zhì)2.硝酸的不穩(wěn)定性：1.硝酸具有酸的通性:一元強酸HNO3H++NO3

4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照①久置濃硝酸為什么呈黃色？②硝酸應(yīng)如何保存？密封于棕色瓶中,并放在陰暗處！久置硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于溶液中,使得溶液變黃！討論：第6頁/共17頁①溶液顏色的變化。②是否有氣體生成，如有，觀察氣體顏色。③讓生成的無色氣體接觸空氣，氣體顏色是否變化。實驗探究：濃、稀硝酸與銅的反應(yīng)第7頁/共17頁實驗探究1濃硝酸與銅反應(yīng)現(xiàn)象：銅片溶解,常溫下反應(yīng)劇烈；有紅棕色的氣體產(chǎn)生；溶液變藍。結(jié)論：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（1）與金屬反應(yīng)第8頁/共17頁稀硝酸與銅反應(yīng)反應(yīng)緩慢，銅片溶解；有無色的氣體產(chǎn)生，氣體接觸空氣時立即變成紅棕色；溶液由無色變?yōu)樗{色。實驗探究2現(xiàn)象：結(jié)論：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3Cu＋8H+

＋

2NO3-

＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O第9頁/共17頁濃硝酸與鐵、鋁反應(yīng)Fe＋HNO3(濃)

常溫時生成致密的氧化膜（鈍化）Al＋HNO3(濃)

常溫時生成致密的氧化膜（鈍化）鈍化使金屬的化學活動性大大降低，耐腐蝕性大大增強。因此在常溫下可以用鋁槽車裝運濃硝酸和濃硫酸。應(yīng)用：第10頁/共17頁

C+HNO3（濃）=CO2↑+NO2↑+H2O化合價升高4化合價降低1×4（2）濃硝酸與某些非金屬的反應(yīng)0+5+4+4442閱讀教材P101，歸納氧化還原反應(yīng)方程式配平的方法，分析原理。第11頁/共17頁（2）常溫下濃硝酸使鐵鋁鈍化。（1）能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但一般不生成氫氣。硝酸具有強氧化性（3）濃硝酸能與一些非金屬反應(yīng)。第12頁/共17頁

玻爾是丹麥著名的物理學家，曾獲得諾貝爾獎。二戰(zhàn)中，玻爾被迫離開將要被德國占領(lǐng)的祖國。為了表示重返祖國的決心，他將諾貝爾金質(zhì)獎?wù)氯芙庠谕跛铮b于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。后來，納粹分子竄進玻爾的住宅，那瓶溶有獎?wù)碌娜芤壕驮跀橙说难燮さ紫?。?zhàn)爭結(jié)束后，玻爾又從溶液中還原提取出金，并重新鑄成獎?wù)?。新鑄成的獎?wù)嘛@得更加燦爛奪目，因為它凝聚著玻爾對祖國無限的熱愛和無窮智慧。王水

濃HNO3和濃HCl（體積比1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金屬如Au、Pt等溶解。玻爾第13頁/共17頁

在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3

，發(fā)現(xiàn)銅粉溶解，為什么？3Cu＋8H+

＋

2NO3-

＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O第14頁/共17頁跟銅反應(yīng)常溫時，跟鐵、鋁反應(yīng)跟碳反應(yīng)跟鉑、金反應(yīng)條件還原產(chǎn)物稀硫酸\\置換出H2不反應(yīng)\濃硫酸加熱SO2鈍化加熱反應(yīng)\稀硝酸\NO還原為NO不反應(yīng)\濃硝酸\NO2鈍化加熱反應(yīng)\硫酸和硝酸的氧化性規(guī)律與金屬活動性處于H之前的金屬反應(yīng),置換出H2。加熱下能與多數(shù)金屬和非金屬單質(zhì)反應(yīng)，放出SO2。能與多數(shù)金屬單質(zhì)反應(yīng)，一般放出NO。能與多數(shù)金屬和非金屬單質(zhì)反應(yīng)，一般放出NO2。第15頁/共17頁(1)氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一氧化氮；

工業(yè)上制備硝酸的過程如下，試寫出各步反應(yīng)的化學方程式：

四、硝酸的工業(yè)制法2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+N