2015年ft解析：AB．碳酸氫鈉分解生成水；D．加入碎瓷片，防范暴沸．解答：解：A氧氣助燃，不能夠滅火，應(yīng)利用沙土鋪蓋，故A錯(cuò)誤；BBC錯(cuò)誤；D正確；Y、WZ3倍，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）C．Z、W均可與Mg形成離子化合物解析：Y、WZ3YxZx+1，W的原子Si，WCl，爾后結(jié)合元素化合物知識(shí)來(lái)解答．解答：解：Y、WZ3YxZx+1，W的x+10x+x+10=3×（x+1），x=7YN，結(jié)合地址關(guān)系可知，Z為O，X為Si，W為Cl， B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越牢固，則氣態(tài)氫化物的牢固性 X＜Z，故B錯(cuò)誤C．Z、W均可與Mg形成離子化合物，分別為 MgO、MgCl2，故C正確；對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜W，故D錯(cuò)誤； A．分子中含有2種官能團(tuán)B．含﹣COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，含﹣OHB正確；C．不是苯環(huán)，只有﹣COOHNaOH1mol2molNaOH發(fā)生中和C錯(cuò)誤；D錯(cuò)誤；10．（5分）（2015?ft東）某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入 FeCl2SiO2Ba（HCO3）2應(yīng)，Na2OBa（HCO3）2解答：解：A．Al與氯氣化合生成AlCl3，AlCl3與Ba（HCO3）2溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉 A正確；B錯(cuò)誤；C．Fe與氯氣化合生 FeCl3，故C錯(cuò)誤D．Si與氧氣化合生成 SiO2，但SiO2與Ba（HCO3）2不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選A．質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的要點(diǎn)，注意選 A中相互促進(jìn)水解反應(yīng)，題目難度不大是 操作及現(xiàn) 結(jié)向 懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色積 向某溶液中滴加氯水后再加 KSCN溶液，溶液呈紅 溶液中必然含有 Br﹣還原性強(qiáng)于加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口 解析：AB．原溶液中含 Fe，加入KSCN溶液，溶液呈紅色C．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說(shuō)明 生成，發(fā)生反應(yīng)：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2D．NH4ClNH3HCl，在試管口處冷卻，NH3HClNH4Cl固體．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），A錯(cuò)誤； Fe，加入KSCN溶液，溶液也會(huì)呈紅色，不能夠說(shuō)明原溶液中Fe2+BC．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說(shuō)明有 D．NH4Cl受熱分解為NH3與HCl，在試管口處冷卻，NH3與HCl反應(yīng)又獲得NH4Cl固體，不能夠說(shuō)明NH4Cl固體能夠升華，故D錯(cuò)誤， +2H..........

（SO

向CuSO4溶液中加入 B．二氧化硫過(guò)分，應(yīng)生成HSO3﹣； 解答：解：A

方程式為 +2H+2NO3 +2NO↑+H2O，故A錯(cuò)誤 B．二氧化硫過(guò)分，應(yīng)生成 ，反應(yīng)離子方程式為 ﹣，故B錯(cuò)誤Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4 +，故C錯(cuò)誤；D 積淀與硫酸鈉，反應(yīng)總離子方程式為 2Na2O2+2Cu 13．（5分）（2015?ft東）室溫下向 10mL0.1mol?LNaOH溶液中加入0.1mol?L 酸HA溶液pH的變化曲線以下列圖．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（ A．a(chǎn)B．a(chǎn)、bC．pH=7D．bC．pH=7時(shí)，c（H+）=c（OH﹣），結(jié)合電荷守恒判斷；..........D．b點(diǎn)HA過(guò)分一倍，溶液存在 NaA和HA，溶液呈酸性，說(shuō)明 HA程度大于A﹣解答：解：A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液 應(yīng)為c（HA）＞c（H+），故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)A﹣水解，促進(jìn)水的電離 b點(diǎn)時(shí)HA過(guò)分，溶液呈酸性 HA電離出H+， B錯(cuò)誤C．pH=7時(shí)，c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒可 （OH﹣），則c（Na+）=c（A﹣），故C錯(cuò)誤D．b點(diǎn)HA過(guò)分一倍，溶液存在 NaA和HA，溶液呈酸性，說(shuō)明 HA程度大于A﹣ c（A﹣）＞c（HA），故D正確．C，注意從溶液電中性的角度解析．29．（15分）（2015?ft東）LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極資料．LiOH可由 LiOH和LiCl 溶液．B極區(qū)電 LiOH溶液（填化學(xué)式），陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 2↑，電解過(guò) B電極遷移（填“A”或Co（OH）3 +3，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和 燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鈷氧化物的化學(xué)式為 Co3O4．解析：（1）電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為 LiOH和LiCl溶液，由圖可知，右側(cè)生 B中氫離子放電，可知 B為陰極，在B中制備LiOH，Li+由A經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換膜 B搬動(dòng)；A中為 溶解還原反應(yīng) 的氧化還原反應(yīng)；由制 2.41g，CO21.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），n（CO2）（O）==0.04molBBLiOH溶液；Li+AB 生成氯氣，則陽(yáng)極反應(yīng)式 ﹣2e=Cl故答案為：H；l﹣﹣e﹣=Cl ↑；

LiCl溶液，由圖可知，右LiCl溶液，氯離子放電

溶解還原反應(yīng) 、SO2﹣的氧化還原反應(yīng)，其離33 反應(yīng)為2Co（OH）3+4H+SO3=2Co +3價(jià)；煅燒CoC2O4生成鈷氧 =0.06mol，由化學(xué)式可 化物中n（O）= 故答案為 2015年ft29 在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大 H/M逐慚增大；在段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化 MHy，氫化反應(yīng)方程式為 ?zMHy（s）△H（Ⅰ）；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)， H/M幾乎不變．反應(yīng)（Ⅰ）中 （用含x和y的代數(shù)式表示）．溫度為 時(shí)，2g某合金4min內(nèi) ．反應(yīng)（Ⅰ）的焓變 “＞”“＜”或η為T1、T2時(shí)，η（T1） 保持溫度不變，向恒容系統(tǒng)中通入少量氫氣 達(dá)到平衡后反應(yīng)（Ⅰ）可能處于圖中 c（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可經(jīng) 加 或減 的方式釋放氫氣ThNi5CO、H2CH4T時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方CO（g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）△H=﹣206kJ/molT時(shí)：v=；由圖可知，相同氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比時(shí)，T2（2）T2溫度高，對(duì)應(yīng)的平衡時(shí)氫氣的壓富強(qiáng)，則高升溫度，平衡逆向搬動(dòng)，則該反向恒容系統(tǒng)中通入少量氫氣，因溫度不變，KAB（②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ?mol﹣1﹣①CO（g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）， 個(gè)數(shù)相同，則zx+2=zy，解得 ；吸氫速率 ；由

（2）T2應(yīng)為放熱反應(yīng)，低溫下有利于吸取氫，T1＜T2η（T1）＞η（T2）；當(dāng)反應(yīng)（Ⅰ）處于a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容系統(tǒng)中通入少量氫氣，因溫度不變，K不變，AB上，則達(dá)到平衡后反應(yīng)故答案為：＞；c②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ?mol﹣1②﹣①獲得CO（g）+3H（2g）CH（4g）+H2O（g）H=﹣41kJ?mol﹣1﹣（-2015年ft30 31．（19分）（2015?ft東）毒重石的主要成分 室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的流程以下： 驗(yàn)室用37%的鹽酸配置 ac． c．玻璃 （填離子符號(hào)），濾渣Ⅱ中 Mg（OH）2 （填化學(xué)式）．加入H2C2O4時(shí)應(yīng)防范過(guò)分，原因 已知 開(kāi)始積淀時(shí)的 完好積淀時(shí)的 利用簡(jiǎn)潔酸堿滴定法可測(cè) 已知 鹽步驟Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加 xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液Ba

滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管 “0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“方”）．BaCl2溶液的濃度 ，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量 BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì) 加鹽酸溶解，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng) BaCO3+2H=Ba+CO2↑+H2O，加入氨水，調(diào)為8，F(xiàn)e3+pH3.2Fe3+1Fe（OH）3，溶液中主Ca2+、Mg2+、Ba2+PH=12.5，Ca2+pH為13.9，Mg2+pH11.1，Mg2+完好積淀，Ca2+部分積淀，濾渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2Ca2+、Ba2+H2C2O4CaC2O4↓，

液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%37%15%的鹽酸，需量取濃 NH3?H2O調(diào)治pH=8可除去Fe 調(diào)pH=12.5，可完好除去 2；加入過(guò)分H2C2O4，易發(fā)生Ba2+ 0刻度在滴定管的地址；利用簡(jiǎn)潔酸堿滴定法可測(cè) 的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行，依 BaCl2溶液的濃度計(jì)算公式，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出 V1減小， 實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置 擇c，故答案為：增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加速 依照流程圖和表中數(shù)據(jù)可知 入氫氧化鈉調(diào) pH 主要含Ca、Ba CaC2O4積淀，加入H2C2O4時(shí)應(yīng)防范過(guò)分，防范CaC2O 會(huì)以致生成BaC2O4積淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少， C2O4過(guò)分會(huì)以致生成 無(wú)論酸式還是堿式滴定管 0刻度都位于滴定管的上方；步驟Ⅱ： 積淀后，再加入酸堿指示劑， 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸 +H20的鹽酸的物質(zhì)的量為 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積 加入的總鹽酸的物質(zhì)的量 ═BaCrO4↓，與 反應(yīng) 移取 2溶液于錐形瓶中，因 BaCl2溶液的濃度為量待測(cè)液濺出，V1Ba2+濃度測(cè)量值將偏大，化學(xué)---化學(xué)與技術(shù)(12分中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還 中和液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅰ操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，防范濃度過(guò)大，目的 防范 NaNO2 （4）若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為 2：1，則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時(shí)，Na2CO3的理論用量為1.59 噸（假定Na2CO3恰好完好反應(yīng)）． O+CO 2 O+CO 23 22Ⅰ操作，應(yīng)防范濃度過(guò) NaNO2析出，蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸汽中含有少量 NaNO2等 NaNO3，母液I中主要含NaNO2，母液Ⅰ進(jìn)行轉(zhuǎn)變時(shí)加入稀HNO3、空氣，硝酸供應(yīng)酸性環(huán)境，可將 4 4NaNO2NaNO2Na2CO3，故答案為：NaNO3；（2）O3O2O3．母液Ⅱ需回收利用，可轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)變液或轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作，提高其利用率，2N；cd；4生產(chǎn)1.38噸NaNO2時(shí) =2×10mol，NaNO2、4兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比 化 物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)(滿分0分 CaF2 CaFF﹣Cl﹣CaF2陰陽(yáng)離子比為2：1的物質(zhì)，均 CaF2晶體構(gòu)型相 CaF2難溶于水，但可溶于含Al 3已知 在溶液中可牢固存在F2通入稀NaOH溶液中可生成 OF2，OF2分子構(gòu)型為 式為sp3 F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)能夠形成鹵素互化物，比 ClF3、BrF3等．已知反 -

，Cl﹣Cl 鍵能為 ，則ClF3中Cl﹣F鍵的平均鍵能 ．ClF3的熔、沸比BrF3 低（填“高”或“低 與 能形成很難電離的配離 （4）△H=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能；相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子晶體的熔 Ca2+與F﹣間存在靜電吸引作用 a錯(cuò)誤； CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2，故b正確； c錯(cuò)誤； CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故 b正確；CaFAl3+F﹣Al3+2

AlF63﹣，使CaF 故答案為 OF2O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+（6﹣2×1）=4O3sp雜化，含 2個(gè)孤電子對(duì)，因此分子的空間構(gòu)型 V形故答案為：V-△H=