學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精江蘇省揚(yáng)州市廣陵區(qū)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期末調(diào)研化學(xué)試題含解析高一化學(xué)期末測(cè)試卷注意事項(xiàng)：考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1．本試卷共6頁(yè),包含選擇題［第1題~第20題,共40分］、非選擇題［第21題~第25題,共60分］兩部分。本次考試時(shí)間為90分鐘，滿分100分。考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。2．答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)、考生號(hào)、座位號(hào)用0.5毫米的黑色簽字筆寫(xiě)在答題卡上相應(yīng)的位置。3．選擇題每小題選出答案后，請(qǐng)用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請(qǐng)用0。5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無(wú)效。4．如有作圖需要，可用2B鉛筆作答,并請(qǐng)加黑加粗，描寫(xiě)清楚?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N-14O—16Mg-24Si—28Cu—64Zn-65選擇題（共40分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括14小題，每題2分，共28分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列做法符合“綠色夢(mèng)想，低碳行動(dòng)”這一主題的是①開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源；②大量開(kāi)采地下水,以滿足生產(chǎn)、生活的需求；③在含硫的煤中加入適量生石灰；④利用苯、甲苯等有機(jī)物代替水作溶劑;⑤利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒。A。①③⑤ B.①②③ C。②④⑤ D.①②④【答案】A【解析】【詳解】大量開(kāi)采地下水，以滿足生產(chǎn)、生活的需求會(huì)破壞地下水結(jié)構(gòu)引起一系列對(duì)環(huán)境不利的現(xiàn)象;利用苯、甲苯等有機(jī)物代替水作溶劑時(shí)，苯、甲苯的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)且有毒；其他均符合綠色化學(xué)思想,故A項(xiàng)符合題意.2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.18個(gè)中子的氯原子：Cl B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C。甲烷分子的球棍模型: D。S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】D【解析】【詳解】A．原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子,則質(zhì)量數(shù)為17+18=35，所以氯原子為,故A錯(cuò)誤；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2═CH2，故B錯(cuò)誤;C．為甲烷的比例模型,而不是球棍模型，故C錯(cuò)誤；D．硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，所以S2—的結(jié)構(gòu)示意圖：，故D正確；答案為D。3.下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是A。葡萄糖 B。纖維素 C.油脂 D.蛋白質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】A.葡萄糖是單糖，不能水解，故A正確；B.纖維素是多糖，是高分子化合物，故B錯(cuò)誤;在濃硫酸作催化劑的條件下加熱能發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生葡萄糖，故C錯(cuò)誤;C.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生高級(jí)脂肪酸和甘油.錯(cuò)誤.D.蛋白質(zhì)是高分子化合物,在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生氨基酸,故D錯(cuò)誤;答案選A.4。下列說(shuō)法正確的是A。金剛石和石墨互為同位素 B.乙烷與乙烯互為同分異構(gòu)體C。16O與18O互為同位素 D。H2O、D2O互為同素異形體【答案】C【解析】【詳解】A．金剛石和石墨為碳元素的不同單質(zhì),二者互為同素異形體,故A錯(cuò)誤；B．乙烷屬于飽和烴,分子式為C2H6，乙烯分子中含有碳碳雙鍵,分子式為C2H4,它們分子式不同，不符合同分異構(gòu)體的要求,故B錯(cuò)誤；C．16O與18O質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子，互稱(chēng)為同位素，故C正確；D．同種元素形成的不同單質(zhì)互稱(chēng)為同素異形體,H2O、D2O均為化合物，故D錯(cuò)誤；答案為C。5.用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液,這種試劑是A.KOH溶液 B。Cu(OH）2懸濁液 C.FeCl3溶液 D。NaHCO3溶液【答案】B【解析】【分析】乙酸能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生中和反應(yīng)而使氫氧化銅懸濁液變澄清,醛基能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)而生成磚紅色沉淀,淀粉和氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)，據(jù)此回答。【詳解】A．KOH溶液與乙酸發(fā)生中和反應(yīng)，但沒(méi)有明顯現(xiàn)象，與葡萄糖、淀粉不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．乙酸溶解氫氧化銅，葡萄糖是還原性糖，與氫氧化銅懸濁液共熱會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，淀粉不是還原性糖，與氫氧化銅懸濁液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，三種溶液現(xiàn)象各不相同，能鑒別，故B正確；C．FeCl3溶液與乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液均不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3溶液與乙酸反應(yīng)生成氣體,但與葡萄糖和淀粉不反應(yīng),故D錯(cuò)誤；答案為B6.元素X的原子有2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子.這種元素位于周期表的A。第4周期ⅡA族 B。第4周期ⅦA族C.第2周期ⅣB族 D。第2周期ⅣA族【答案】D【解析】【分析】周期序數(shù)等于電子層數(shù),最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，由此分析解答?！驹斀狻恳?yàn)樵豖的原子有2個(gè)電子層，所以第二周期,最外層有4個(gè)電子，所以是第ⅣA族,即第2周期ⅣA族，故選D。答案為D。7。能證明SO2有漂白性的是A.酸性KMnO4溶液中通入SO2后,紫色消失B。品紅溶液中通入SO2后，紅色消失C.顯紅色的酚酞溶液通入SO2后，紅色消失D溴水中通入SO2氣體后，橙色消失【答案】B【解析】【分析】A．二氧化硫具有還原性，容易被高錳酸鉀氧化;B．二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在能使品紅溶液褪色；C．二氧化硫不能使指示劑褪色，堿能使酚酞變紅色；D．溴水能和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸?！驹斀狻緼．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，發(fā)生的反應(yīng)為：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，因?yàn)檠趸€原反應(yīng)而褪色，故A錯(cuò)誤；B．SO2與品紅（色素）結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，屬于SO2的漂白性，故B正確；C．二氧化硫不能使指示劑褪色，酚酞顯紅色說(shuō)明溶液中存在著堿性的物質(zhì)，而二氧化硫溶于水后顯酸性，可將堿性物質(zhì)中和，而使酚酞褪色,故C錯(cuò)誤;D．溴水中通入SO2后會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，是Br2被還原成Br-而褪色，故D錯(cuò)誤；答案選B。8。下列描述正確的是A.苯在常溫常壓下為易燃?xì)怏w B.乙烯可發(fā)生加聚反應(yīng)C.乙醇和乙酸分子中都含有C＝O鍵 D。分子式為C4H10的物質(zhì)一定是純凈物【答案】B【解析】【詳解】A．苯在常溫常壓下是易燃液體，故A錯(cuò)誤;B．含有碳碳不飽和鍵的有機(jī)物能發(fā)生加聚反應(yīng),乙烯中含有碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加聚反應(yīng),故B正確；C．乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,所以乙醇不含碳氧雙鍵,故C錯(cuò)誤;D．分子式為C4H10的物質(zhì)可能是正丁烷、異丁烷，所以分子式為C4H10的物質(zhì)不一定是純凈物,故D錯(cuò)誤；答案選B。9.干冰在一定條件下可以形成CO2氣體，CO2氣體在一定條件下又可以與金屬鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳,這兩個(gè)變化過(guò)程中需要克服的作用力分別是

(）A.化學(xué)鍵，化學(xué)鍵 B。化學(xué)鍵，分子間作用力C.分子間作用力，化學(xué)鍵 D。分子間作用力，分子間作用力【答案】C【解析】【詳解】CO2是分子晶體,干冰形成CO2氣體,克服的是分子間作用力；CO2氣體在一定條件下又可以與金屬鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳，破壞了二氧化碳分子內(nèi)碳和氧原子間的作用力，即化學(xué)鍵，答案選C.10。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式.下列說(shuō)法正確的是A.元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置B。同一周期從左到右元素的金屬性逐漸增強(qiáng)C。最外層有兩個(gè)電子的原子一定在IIA族D.可在過(guò)渡元素中尋找半導(dǎo)體材料【答案】A【解析】【分析】A．根據(jù)元素周期表的編排原則解答；B．同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增加C．原子最外層有兩個(gè)電子，可能為He或某些過(guò)渡金屬元素；D．在金屬與非金屬性交界處尋找半導(dǎo)體材料?！驹斀狻緼．電子層相同的元素排在同一橫行，自左而右按核電荷數(shù)遞增順序排列，不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層增多的順序由上而下排成縱行，故元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置，故A正確；B．同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．原子最外層有兩個(gè)電子，可能為He或某些過(guò)渡金屬元素,不一定為第IIA元素的原子，故C錯(cuò)誤；D．在金屬與非金屬性交界處尋找半導(dǎo)體材料，在過(guò)渡元素中尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料，故D錯(cuò)誤；答案為A。11.某化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是A。該反應(yīng)可能是乙醇燃燒反應(yīng)B。該反應(yīng)可能是碳酸鈣分解反應(yīng)C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.需加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】根據(jù)圖象可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)據(jù)此解答。【詳解】A．乙醇燃燒是放熱反應(yīng)，不符合圖象中能量關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣分解是一個(gè)吸熱反應(yīng)，符合圖中能量關(guān)系，故B正確；C．該反應(yīng)反應(yīng)物總能量低于生成物總能量是吸熱反應(yīng)，所以其逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān),例如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),但是需要在高溫條件下發(fā)生，故D錯(cuò)誤；答案為B。12。已知某化學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)物在相同溫度下測(cè)得的反應(yīng)速率v/mol·(L·min）—1大小相同的金屬片酸溶液1鎂條1。0mol·L—1硫酸v12鋅片1.0mol·L-1硫酸v23鋅片0。1mol·L-1硫酸v3下列結(jié)論正確的是A。v2>v3>v1 B.v3>v2>v1 C。v1>v3〉v2 D.v1〉v2〉v3【答案】D【解析】【分析】反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；相同條件下，金屬的活潑性越強(qiáng),與酸反應(yīng)的速率就越快；相同條件下，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，據(jù)此分析.【詳解】比較實(shí)驗(yàn)1、2，硫酸的物質(zhì)的量濃度相同，由于活潑性：Mg＞Zn,故反應(yīng)速率：v1＞v2；比較實(shí)驗(yàn)2、3,鋅的狀態(tài)相同，實(shí)驗(yàn)2中硫酸的物質(zhì)的量濃度大于實(shí)驗(yàn)3中硫酸的物質(zhì)的量濃度，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：v2＞v3；綜上分析可知,v1＞v2＞v3；答案為D.13。如圖為銅鋅原電池示意圖，下列關(guān)于鋅銅原電池的說(shuō)法正確的是（）A。負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e—=H2↑B.溶液中SO42—向銅片的方向移動(dòng)C.該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.若生成0。2molH2,則有6.5克鋅被還原【答案】C【解析】【詳解】A、負(fù)極是鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，故A錯(cuò)誤；B、溶液中陽(yáng)離子移向正極,陰離子移向負(fù)極，溶液中SO42—向鋅電極方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤;C。該裝置是原電池，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D。正極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑，若生成0.2molH2，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，根據(jù)電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，則有0.2mol鋅氧化溶解,故D錯(cuò)誤；故選C.【點(diǎn)睛】本題考查了原電池原理的分析應(yīng)用。掌握和理解電極反應(yīng)電極名稱(chēng)，電子流向等知識(shí)是解題的關(guān)鍵。14。觀察分析，符合圖中變化的化學(xué)反應(yīng)為A。A2+3B22AB3 B。2AB2＋B22AB3C。2A2B＋5B2＝4AB3 D.2AB2＋B2＝2AB3【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)圖中分子的種類(lèi)，反應(yīng)前B2分子個(gè)數(shù)是3,反應(yīng)后是1，說(shuō)明消耗2個(gè)B2分子;反應(yīng)前AB2分子個(gè)數(shù)是6,反應(yīng)后為2，消耗4個(gè)AB2分子,同時(shí)生成AB3分子4個(gè)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)物未全部轉(zhuǎn)化為生成物，應(yīng)為可逆反應(yīng)，B2、AB2、AB3分子的個(gè)數(shù)比是2：4:4=1：2:2，所以該反應(yīng)可表示為2AB2＋B22AB3，答案選B.二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題2分，共12分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得1分,選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分.）15。下列離子方程式正確的是A。向醋酸中加入適量NaOH溶液：H＋＋OH－＝H2OB.鐵與稀HNO3反應(yīng):Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑C。氫氧化銅溶于硝酸:2H＋＋Cu(OH）2＝Cu2+＋2H2OD。銅與濃HNO3反應(yīng)：Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2+＋2H2O＋2NO2↑【答案】CD【解析】【詳解】A．向醋酸中加入適量NaOH溶液,醋酸為弱酸，在離子方程式中保留分子式，不能用H++OH-=H2O表示,故A錯(cuò)誤；B．硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)無(wú)氫氣生成,過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O，少量的鐵與硝酸反應(yīng)Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化銅溶于硝酸,反應(yīng)的離子方程式:2H++Cu（OH)2=Cu2++2H2O,故C正確；D．銅和濃硝酸反應(yīng)，離子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故D正確；答案為CD?！军c(diǎn)睛】本題最易錯(cuò)選的是B選項(xiàng)，忽視了HNO3的強(qiáng)氧化性，金屬與它反應(yīng)不產(chǎn)生H2。16。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.32g氧氣所含電子數(shù)目為16NAB.用石墨電極電解氯化銅溶液時(shí)，若陰極增重64g,則陽(yáng)極能產(chǎn)生NA個(gè)氯氣分子C。常溫常壓下，22.4L甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAD。一定條件下，1NAN2分子與3NAH2分子反應(yīng)可生成2NANH3分子【答案】AB【解析】【詳解】A．32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，所含電子數(shù)目為16NA，故A正確；B．用石墨電極電解氯化銅溶液時(shí)，若陰極增重64g,則為銅的質(zhì)量，64g銅的物質(zhì)的量為1mol，陰極得到1mol銅，需要得到2mol電子，陽(yáng)極失去2mol電子，即生成1mol氯氣,陽(yáng)極能產(chǎn)生NA個(gè)氯氣分子，故B正確；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，則22。4L甲烷的物質(zhì)的量不是1mol，故C錯(cuò)誤；D．一定條件下，氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，所以反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則1NAN2分子與3NAH2分子反應(yīng)不能生成2NANH3分子，故D錯(cuò)誤；答案選AB。17.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中,由于發(fā)生取代反應(yīng)而引起的是A.乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色B.甲烷和氯氣的混合氣體在光照后，瓶壁上有油狀液滴附著C.苯滴加到溴水中,振蕩后水層接近無(wú)色D。將灼熱的銅絲迅速插入乙醇中,反復(fù)多次，有刺激性氣味產(chǎn)生【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯含有碳碳不飽和雙鍵，通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．甲烷與氯氣在光照的條件下,甲烷中H原子被氯原子取代生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳,其中只有一氯甲烷是氣體，其余三種為液體,反應(yīng)為取代反應(yīng)，故B正確；C．苯滴加到溴水中,溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，苯萃取溴水中的溴使水層接近無(wú)色，故C錯(cuò)誤；D．乙醇和氧氣在銅存在下加熱生成乙醛，屬于氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。18.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A.實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣 B。裝置②用于證明氨氣極易溶于水C.裝置③用于排水集氣法收集NO D。裝置④用于分離乙酸與乙醇【答案】BC【解析】【詳解】A．氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，在溫度較低時(shí)又重新生成氯化銨，不能只用氯化銨制備氨氣，實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故A錯(cuò)誤;B．氨氣易溶于水，可使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，從而導(dǎo)致氣球鼓起，可用來(lái)證明氨氣的水溶性，故B正確；C．NO不溶于水,且與水不反應(yīng),可用排水法收集，故C正確；D．乙酸與乙醇互溶,不能利用圖中分液法分離,應(yīng)選蒸餾法，故D錯(cuò)誤；答案選BC.19.已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中W、Z同族,M原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法中正確的是A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:W＞Z B。X元素只能形成一種氧化物C。室溫下，可用Y容器盛裝稀硝酸 D.Y最高價(jià)氧化物是堿性氧化物【答案】A【解析】【詳解】M、W、X、Y、Z是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,M原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則M第二周期元素，且是O元素,W的原子序數(shù)大于M，W、Z同族，且是短周期主族元素，所以W是F元素，則Z是Cl元素，X的原子序數(shù)大于W，且是主族元素，元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，所以X是Na元素，Y是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素.A．W、Z同族，從上往下,非金屬性減弱,氫化物的穩(wěn)定性減弱,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性W＞Z，故A正確;B．X為鈉元素，可形成Na2O和Na2O2，故B錯(cuò)誤；C．Y為鋁元素，常溫下，鋁和濃硝酸能發(fā)生鈍化現(xiàn)象,和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁，故不發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以不可用Al的容器盛裝稀硝酸，故C錯(cuò)誤;D．Y為鋁元素,它的最高價(jià)氧化物為Al2O3，是兩性氧化物,故D錯(cuò)誤；答案為A。20.將64g銅放入300mL某濃度硝酸中,當(dāng)銅反應(yīng)完全時(shí)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO、NO2混合氣體22.4L,下列說(shuō)法正確的是A。硝酸在反應(yīng)中只表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性 B。參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量為3molC。在反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA D.原硝酸的濃度一定為10mol/L【答案】B【解析】【分析】發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃）=Cu(NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O，A．根據(jù)方程式判斷硝酸作用；B．根據(jù)N原子守恒計(jì)算；C．反應(yīng)中Cu全部消耗，Cu的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，據(jù)此計(jì)算；D．沒(méi)有說(shuō)明硝酸是否完全反應(yīng)，不能計(jì)算溶液中硝酸的總物質(zhì)的量。【詳解】發(fā)生的反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，A．反應(yīng)中硝酸中的N元素的化合價(jià)降低,硝酸作氧化劑，反應(yīng)生成鹽，硝酸起到酸的作用,故A錯(cuò)誤；B．64gCu的物質(zhì)的量為=1mol，則硝酸銅為1mol,其中的硝酸根離子為2mol,NO和NO2混合氣體的物質(zhì)的量為=1mol，所以參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量為3mol,故B正確；C．反應(yīng)中Cu全部消耗,Cu的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，1molCu轉(zhuǎn)移2mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D．沒(méi)有說(shuō)明硝酸是否完全反應(yīng),不能計(jì)算溶液中硝酸總物質(zhì)的量，所以原硝酸的濃度無(wú)法計(jì)算,故D錯(cuò)誤；答案為B。非選擇題（共60分）21。Ⅰ．某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：（1）當(dāng)y=8時(shí)，該粒子可能是_____、_____(分別寫(xiě)出一種陽(yáng)離子和一種陰離子）。（2)當(dāng)x－y=10時(shí)，該粒子為_(kāi)______（選填“原子”或“陽(yáng)離子”、“陰離子”）。（3）請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上制取y=7元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的化學(xué)方程式：________________。Ⅱ．現(xiàn)有①BaCl2晶體②金剛石③碘片④干冰⑤二氧化硅⑥氫氧化鉀⑦鈉七種物質(zhì),請(qǐng)按下列要求回答（填序號(hào)）:（1）屬于只含離子鍵的離子晶體的是____________(填序號(hào)，下同)。（2）屬于分子晶體的單質(zhì)是__________.（3）屬于原子晶體的化合物是___________?！敬鸢浮浚?)。K+或Ca2+、（2)。Cl-或S2-或P3－（3）.原子(4)。2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑(5)。①(6）。③(7）。⑤【解析】【分析】Ⅰ．（1)y=8時(shí)，微粒的電子層結(jié)構(gòu)與稀有氣體Ar相同，可能是陰離子也可能是陽(yáng)離子或者是Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)具有相同的核外電子排布結(jié)構(gòu)的元素在周期表中的位置關(guān)系解答;

（2)根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖分析電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的關(guān)系確定粒子的種類(lèi)；

(3）y=7元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)為Cl2，依據(jù)工業(yè)上制備氯氣可用電解飽和食鹽水寫(xiě)出化學(xué)方程式.Ⅱ．①BaCl2屬離子晶體，只含離子鍵;②金剛石屬原子晶體，只含共價(jià)鍵；③碘片屬分子晶體，只含共價(jià)鍵，分子間靠范德華力結(jié)合;④干冰屬分子晶體,只含共價(jià)鍵,分子間靠范德華力結(jié)合；⑤二氧化硅屬原子晶體,只含共價(jià)鍵;⑥KOH屬離子晶體，含離子鍵、共價(jià)鍵；⑦鈉屬金屬晶體,含金屬鍵，以此解答?！驹斀狻竣瘢?）具有相同的核外電子排布結(jié)構(gòu)的元素在周期表中的位置關(guān)系遵循“陰上陽(yáng)下“的規(guī)律，核外電子數(shù)有18個(gè)的微粒陽(yáng)離子有：K+或Ca2+，陰離子有：Cl—或S2-或P3－；因此,本題正確答案是：K+或Ca2+；Cl-或S2—或P3－；(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可以知道,該微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為:x，核外電子數(shù)為：10+y,因?yàn)閤－y=10,所以質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，微粒是呈電中性的原子，因此，本題正確答案是：原子；

（3)y=7元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)為Cl2，依據(jù)工業(yè)上制備氯氣可用電解飽和食鹽水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，因此，本題正確答案是:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑;Ⅱ．(1）根據(jù)以上分析知,屬于離子晶體的是①⑥;只有離子鍵的物質(zhì)是①，故答案為①；

(2）屬于分子晶體的是③④,屬于分子晶體的單質(zhì)是③，故答案為③；(3）屬于原子晶體是②⑤，屬于原子晶體的化合物是⑤，故答案為⑤。22。下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)③、④、⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____（用元素符號(hào)回答）。(2）②、③、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是_____.（用化學(xué)式回答)（3）由①、④、⑤三種元素形成化合物的電子式______。（4）⑥的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______。（5）⑦的氫化物是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。已知室溫下1g氫化物自燃放出45。0kJ的熱量（產(chǎn)物水為液態(tài))，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)________。（6）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E、F轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知：A是常見(jiàn)的氣態(tài)氫化物,B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色無(wú)味氣體,E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大17，D為紅棕色氣體（部分反應(yīng)中生成物沒(méi)有全部列出，反應(yīng)條件未列出)①A的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______。②A和B反應(yīng)生成C和F的化學(xué)方程式為_(kāi)______，反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為_(kāi)_______?！敬鸢浮浚?）。r（Na）＞r（N)＞r（O）（2）.HNO3＞H2CO3＞H2SiO3(3)。（4)。2Al+2OH—+2H2O=2AlO2-+3H2↑（5).SiH4（g）+2O2(g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=—1440kJ/mol（6）.（7）.4NH3＋5O24NO＋6H2O（8)。3Cu＋8H++2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O【解析】【詳解】根據(jù)元素所在周期表中的位置，可知元素的種類(lèi),①為H元素,②為C元素，③為N元素,④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素,⑧為Cl元素.（1）電子層越多半徑越大，所以鈉大于氮和氧，氮和氧處于同周期，從左至右,半徑減小，則r（N)＞r（O）,故③、④、⑤原子半徑由大到小的順序?yàn)閞（Na）＞r（N）＞r（O）；答案為r（Na）＞r（N）＞r(O）.（2)元素非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，②、③、⑦，非金屬性：N＞C＞Si，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3;答案為HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。（3)由①、④、⑤三種元素形成化合物是NaOH，則它的電子式為；答案為。（4）⑥的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑;答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑。（5）1gSiH4自燃放出熱量45.0kJ，則1moSiH4即32gSiH4自燃放出熱量為45。0kJ×32=1440。0kJ，熱化學(xué)方程式為SiH4（g)+2O2（g）=SiO2（s)+2H2O（l）△H=-1440。0kJ/mol；答案為SiH4（g）+2O2（g）=SiO2(s）+2H2O(l）△H=—1440.0kJ/mol。(6）B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色無(wú)味氣體,則B是O2，D是紅棕色氣體，則D是NO2，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大17，D的相對(duì)分子質(zhì)量是46，則E的相對(duì)分子質(zhì)量為63，則E為HNO3，A是常見(jiàn)氣態(tài)氫化物，且能和氧氣反應(yīng)，所以根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化課判斷，A是NH3，則C就是NO，F(xiàn)是水．NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，硝酸和銅反應(yīng)又生成NO；①A的結(jié)構(gòu)式為:；答案為。②A和B反應(yīng)生成C和F的化學(xué)方程式為：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為：3Cu＋8H++2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；答案為4NH3＋5O24NO＋6H2O，3Cu＋8H++2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O.23.合理利用資源，加強(qiáng)環(huán)境保護(hù),降低碳的排放，實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流。（1)下列措施不利于有效減少二氧化碳排放的是___。A．植樹(shù)造林，保護(hù)森林，保護(hù)植被B．加大對(duì)煤和石油的開(kāi)采,并鼓勵(lì)使用石油液化氣C．大力發(fā)展風(fēng)能、水力、潮汐能發(fā)電和核電，大力推行太陽(yáng)能的綜合開(kāi)發(fā)D．推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器,使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過(guò)低，冬天不宜過(guò)高E．倡導(dǎo)出行時(shí)多步行和騎自行車(chē)，建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng),減少運(yùn)輸工具空駛率(2）科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO2和H2以1∶4比例混合通入反應(yīng)器，在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種重要能源.請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式：CO2＋4H2______＋2H2O。（3)CO2合成生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH）是碳減排的新方向.現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):某溫度下在體積為1L的密閉容器中,充入2molCO2和6molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)反應(yīng)限度的標(biāo)志是____（填字母）。A．CO2百分含量保持不變B．容器中H2濃度與CO2濃度之比為3：1C．容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變D．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等現(xiàn)測(cè)得CO2和CH3OH（g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=_____mol/(L·min）。（4）以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，通入甲醇的電極為燃料電池的___極，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____.【答案】（1).B（2）.CH4(3）。AD(4)。0.375(5).負(fù)（6）。O2+2H2O+4e-=4OH—【解析】【分析】（1）A．植樹(shù)造林保護(hù)森林，保護(hù)植被，能增強(qiáng)光合作用，大量消耗二氧化碳；B．加大對(duì)煤和石油的開(kāi)采，并鼓勵(lì)使用石油液化氣，能增加二氧化碳的排放；C．推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過(guò)低，冬天不宜過(guò)高，節(jié)約用電、用氣，可以節(jié)能減排；D．倡導(dǎo)出行時(shí)多步行和騎自行車(chē)，建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng),減少運(yùn)輸工具空駛率，可以減少?gòu)U氣的排放和節(jié)約能源;E．倡導(dǎo)出行時(shí)多步行和騎自行車(chē)，建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，減少運(yùn)輸工具空駛率，減少石油化石燃料的使用，可以減少?gòu)U氣的排放和節(jié)約能源。(2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋?zhuān)夯瘜W(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變．可知在化學(xué)反應(yīng)方程式中,反應(yīng)物和生成物中所含的原子的種類(lèi)和數(shù)目相同．由此可推斷化學(xué)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式；（3)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不變,由此衍生的一些物理量也不變；根據(jù)v=計(jì)算v（CO2),再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(H2）;（4）燃料電池中燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，堿溶液中生成碳酸鉀,氧氣在正極得到電子生成氫氧根離子?！驹斀狻浚?）A．植樹(shù)造林，保護(hù)森林，保護(hù)植被,能增強(qiáng)光合作用，大量消耗二氧化碳，不符合題意，故A錯(cuò)誤;B．加大對(duì)煤和石油的開(kāi)采，并鼓勵(lì)使用石油液化氣，能增加二氧化碳的排放，符合題意，故B正確；C．積極推進(jìn)核能、風(fēng)能、潮汐能建設(shè)，大力推行太陽(yáng)能的綜合開(kāi)發(fā)能減少二氧化碳的排放，不符合題意,故C錯(cuò)誤；D．推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過(guò)低，冬天不宜過(guò)高，能減少電的使用，減少煤和石油化石燃料的使用，減少二氧化碳的排放，不符合題意，故D錯(cuò)誤；E．倡導(dǎo)出行時(shí)多步行和騎自行車(chē)，建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，減少運(yùn)輸工具空駛率，減少石油化石燃料的使用，可以減少?gòu)U氣的排放和節(jié)約能源，不符合題意，故E錯(cuò)誤；答案為B。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋可以知道:反應(yīng)前后的原子數(shù)目和種類(lèi)應(yīng)該相等，分析題給的化學(xué)反應(yīng)方程式可以知道，反應(yīng)前出現(xiàn)了2個(gè)O,1個(gè)C，8個(gè)H，反應(yīng)后出現(xiàn)了2個(gè)O，4個(gè)H，所以在X中含有4個(gè)H和1個(gè)C,即X為CH4;答案為CH4。（3)A．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度保持不變,CO2百分含量保持不變，說(shuō)明到達(dá)平衡，故A正確;B．開(kāi)始投料比,6molH2和2molCO2，方程式系數(shù)比3：1,則容器中H2濃度與CO2濃度之比始終為3：1，所以不能證明達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．容器的體積不變，反應(yīng)前后都為氣體,容器中混合氣體的質(zhì)量始終保持不變，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故C錯(cuò)誤；D．CO2生成速率表示逆反應(yīng)速率,與CH3OH生成速率表示正反應(yīng)速率，兩者相等,說(shuō)明到達(dá)平衡，故D正確;由圖可知，12min到達(dá)平衡時(shí)二氧化碳的濃度變化量為2mol/L—0。5mol/L=1.5mol/L，所以v（CO2)==0。125mol/(L?min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（H2)=3v（CO2）=3×0。125mol/（L?min）=0.375mol/（L?min）；答案為AD；0.375。（4）甲醇—空氣燃料電池中燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),在堿溶液中生成碳酸鹽，則通入甲醇的電極為燃料電池的負(fù)極,氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e—=4OH-；答案為負(fù)；O2+2H2O+4e-=4OH—。24。圖1為有機(jī)物A的比例模型，A能發(fā)生如圖2的反應(yīng)，其中有機(jī)物D能使石蕊試劑變紅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______。（2)B、D的官能團(tuán)名稱(chēng)分別是____、___,①、②的反應(yīng)類(lèi)型分別是____、____。（3）下列關(guān)于A、B、C、D、E的說(shuō)法不正確的是____。a．A能使溴的CCl4溶液褪色b．某些飲料中常含有B，D是常見(jiàn)的調(diào)味品c．E是油脂,有特殊的香味d．A分子中所有原子在同一個(gè)平面上（4）在實(shí)驗(yàn)室中獲得的E往往含有B、D,為提純E,加入的試劑以及分離操作方法是____、___。【答案】(1）.CH3CH2OH或C2H5OH（2）。CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(3）。羥基（4）。羧基(5).加成(6）.氧化(7）。C(8）。飽和Na2CO3溶液（9)。分液【解析】【詳解】由有機(jī)物比例模型可知，A為乙烯,乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B為乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，則C為乙醛，乙醛被氧化為乙酸，則D為乙酸，能使石蕊試劑變紅，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故E為乙酸乙酯;(1）由上述分析可知,有機(jī)物B為乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH或C2H5OH；反應(yīng)③為乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；答案為CH3CH2OH或C2H5OH；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。(2）B為乙醇，D為乙酸，含有的官能團(tuán)分別為:羥基、羧基；反應(yīng)①乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，反應(yīng)②是乙醛被氧化為乙酸，則反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng);答案為羥基、羧基；加成、氧化。(3）a．乙烯中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成無(wú)色的1，2-二溴乙烷所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，故a正確；b．某些飲料中常含有酒精，乙酸是常用調(diào)味品,故b正確；c．油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，所以乙酸乙酯不是油脂，故c錯(cuò)誤；d．乙烯分子為平面形結(jié)構(gòu)，分子中共6個(gè)原子共平面，故d正確；答案選c.（4）乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，而且碳酸鈉能夠中和乙酸、溶解乙醇，所以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，混合液會(huì)分層，可以通過(guò)分液操作分離乙酸乙酯；答案為飽和Na2CO3溶液，分液.25。工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx(假設(shè)僅為NO和NO2的混合物），影響生態(tài)環(huán)境。Ⅰ．氮氧化物NOx對(duì)環(huán)境主要影響有兩點(diǎn)____、____。Ⅱ．工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應(yīng)原理為:NH3+NOxN2+H2O某化學(xué)興趣小組模擬該處理過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置如下:（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（2）裝置C的作用有兩個(gè)：一個(gè)作用是通過(guò)氣泡產(chǎn)生的速率來(lái)控制反應(yīng)物的比例,另一個(gè)作用是______。裝置F的作用是_______。(3）反應(yīng)6NO2＋8NH37N2＋12H2O可用于處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移3。6mol電子時(shí),消耗NO2的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。Ⅲ．工業(yè)上也常用NaOH溶液吸收法處理NOx：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（I）2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O（II)（1）當(dāng)NOx被NaOH溶液完全吸收時(shí),轉(zhuǎn)化為鹽。x的值可能是_____(填字母）。A．1.0B．1.3C．1.5D．2.0（2）2240mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO和NO2的混合氣體溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，并無(wú)氣體放出，則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是__________。Ⅳ．除能防止有毒氣體的污染外，NaOH溶液吸收法還具有的優(yōu)點(diǎn)是_____,其缺點(diǎn)是_____?！敬鸢浮浚?）.酸雨（2)。光