學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精考前強(qiáng)化練22化學(xué)反應(yīng)原理綜合題考前強(qiáng)化練第22頁

1。（2018山東實(shí)驗中學(xué)高三診斷）銅是有色金屬,被廣泛地應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造、建筑工業(yè)、國防工業(yè)等領(lǐng)域，銅的冶煉和加工對于現(xiàn)代社會有著重要的意義。（1）工業(yè)上可用黃銅礦冶煉粗銅,簡要流程如下:銅礦石Cu2S粗銅在轉(zhuǎn)爐中，經(jīng)過兩步反應(yīng)生成粗銅，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式分別為:2Cu2S（s)+3O2(g）2Cu2O（s）+2SO2(g）ΔH=—768.2kJ·mol-1；2Cu2O（s）+Cu2S(s）6Cu（s）+SO2(g）ΔH=+116.0kJ·mol—1則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；

（2)粗銅可用電解法精煉,電解過程中,粗銅應(yīng)作極;精銅一側(cè)電極反應(yīng)式為；

（3)電解精煉時粗銅中的Fe、Zn等雜質(zhì)元素會進(jìn)入電解質(zhì)溶液,一段時間后需要對電解液除雜凈化,其中除去鐵元素的一種操作如下:電解液溶液a溶液B下表為部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH:沉淀物Fe（OH）3Fe(OH)2Cu(OH)2開始沉淀2.37.55.6完全沉淀3。99。76。4①試劑a是,其作用是;

②溶液A加入CuO調(diào)節(jié)pH的目的是（用必要的離子方程式和適當(dāng)?shù)奈淖终f明);

③操作①名稱是；

(4）電解槽陽極泥中含有Ag、Au等貴金屬,分離提純Au的工藝流程如下：陽極泥濾液Au①濾液中Au元素的存在形式為[AuCl4]-，寫出浸取步驟反應(yīng)的離子方程式:；

②加入草酸后，濾液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Au單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。

答案（1）Cu2S（s）+O2(g)2Cu(s)+SO2(g)ΔH=—217。4kJ·mol-1(2）陽Cu2++2e-Cu（3）①H2O2（或O2、O3等）將Fe2+氧化為Fe3+，有利于后續(xù)反應(yīng)除雜②Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+,CuO+2H+H2O+Cu2+，CuO消耗氫離子使Fe3+的水解平衡向右移動,生成Fe（OH)3沉淀③過濾（4)①2Au+ClO3-+7Cl-+6H+2[AuCl4]-+3H2②2∶3解析（1)據(jù)蓋斯定律,將所給兩個熱化學(xué)方程式相加得：3Cu2S(s）+3O2(g）6Cu(s）+3SO2(g）ΔH=(-768。2kJ·mol-1+116。0kJ·mol-1）=-652。2kJ·mol-1，再除以3可得Cu2S(s)+O2（g）2Cu(s)+SO2(g）ΔH=—217。4kJ·mol—1。（2)電解精煉銅時粗銅作陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；精銅作陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-Cu。（3）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)當(dāng)三價鐵離子形成沉淀時,銅離子不沉淀，可以將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，再調(diào)節(jié)pH來除去鐵離子，所以可以選擇氧化劑雙氧水或O2、O3等;②加入CuO發(fā)生反應(yīng)CuO+2H+H2O+Cu2+，消耗Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+產(chǎn)生的H+,使Fe3+的水解平衡向右移動,生成Fe（OH）3沉淀；③可用過濾的方法除去沉淀，所以操作①是過濾。(4)①單質(zhì)Au在酸性環(huán)境下與NaClO3、NaCl反應(yīng)生成NaAuCl4，反應(yīng)的離子方程式為2Au+ClO3-+7Cl—+6H+2［AuCl4］—+3H2O;②加入草酸后由［AuCl4]—得到Au單質(zhì)，草酸中的碳被氧化為CO2,根據(jù)得失電子數(shù)相等可得氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3。2.(2018河南八市高三測評)乙二醛（OHC—CHO）是紡織工業(yè)常用的一種有機(jī)原料,其工業(yè)生產(chǎn)方法主要是乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法，請回答下列相關(guān)問題。（1)乙二醇?xì)庀啻呋趸?。①乙二醇?xì)庀啻呋趸姆磻?yīng)為HOCH2CH2OH(g）+O2(g）OHC—CHO(g）+2H2O（g)ΔH1K1已知OHC—CHO(g）+2H2HOCH2CH2OH(g)ΔH2K2H2(g）+12O2(g)H2O（g)ΔH3K3則ΔH3=（用ΔH1、ΔH2表示），相同溫度下K1=(用K2、K3表示)。

②當(dāng)原料氣中氧氣和乙二醇的物質(zhì)的量之比為1.35時，乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)溫度超過495℃時，CO2產(chǎn)率升高的主要原因可能是.

③在恒容絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)HOCH2CH2OH(g)+O2（g)OHC-CHO（g）+2H2O(g)(不考慮副反應(yīng)），一定能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填選項字母)。

A。氧氣濃度保持不變B。氣體總物質(zhì)的量保持不變C.平衡常數(shù)保持不變D。氧氣和乙二醇的物質(zhì)的量之比保持不變(2）乙醛液相硝酸氧化法。乙醛液相硝酸氧化法是在催化劑的作用下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，該法與乙二醇?xì)庀啻呋趸ㄏ啾让黠@的缺點(diǎn)是.(任寫一條)

（3）乙二醛電解氧化制備乙醛酸(OHC-COOH)的生產(chǎn)裝置如下圖所示，通電后，陽極產(chǎn)生的Cl2與乙二醛溶液反應(yīng)生成乙醛酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

答案（1)①(ΔH1+ΔH1)2K32K2②溫度過高乙二醇（或乙二醛)被大量氧化為CO2③ABC（2）會產(chǎn)生NO等有毒氣體、產(chǎn)生酸性廢水、容易腐蝕設(shè)備解析（1）①已知i.HOCH2CH2OH（g)+O2（g）OHC-CHO（g）+2H2O（g)ΔH1,ii。OHC—CHO（g）+2H2HOCH2CH2OH(g)ΔH2,根據(jù)蓋斯定律,按照12×（i+ii）處理得H2（g）+12O2(g）H2O（g），則ΔH3=ΔH1+ΔH22；同理，根據(jù)蓋斯定律,ΔH1=2ΔH3—ΔH2,則K1=K32K2;②根據(jù)圖示可知,主反應(yīng)HOCH2CH2OH(g)+O2（g)OHC-CHO（g）+2H2O(g)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動;溫度超過495℃時，乙二醇大量轉(zhuǎn)化為二氧化碳等副產(chǎn)物，同時乙二醛也可被氧化為CO2,使乙二醛產(chǎn)率降低；③氧氣濃度保持不變,則反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A項正確；該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng),當(dāng)氣體總物質(zhì)的量保持不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項正確;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變，平衡常數(shù)始終保持不變，在恒容絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)，說明反應(yīng)中的能量不再變化,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項正確；氧氣和乙二醇的物質(zhì)的量之比保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項錯誤。(2)在催化劑作用下，3OHC-CHO+4NO↑+5H2O,因此存在比較明顯的缺點(diǎn)是生成的NO會污染空氣，硝酸會腐蝕設(shè)備等。（3）乙二醛電解氧化制備乙醛酸(OHC—COOH）,通電后，陽極產(chǎn)生