2333232332323322333232332323323334444272高考化學(xué)輪復(fù)習(xí)實驗專題（十）1.(2015廣東準移取20.00mL某測HCl溶液于錐形瓶中，用-1NaOH溶滴定，下列說法正確的是（B）A.滴管蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B.著NaOH液滴入，錐形瓶中溶液pH由變大C.酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D.滴達點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小【解析】滴定管用蒸餾水洗滌后，沒有用標(biāo)準液洗滌，裝入NaOH溶進滴定會造成NaOH溶液的濃度變小，用量增多，結(jié)果偏大A錯酸中滴入堿，溶液的堿性增強，酸性減弱，溶液pH由變大B對用酚酞作指示劑，錐形瓶溶液開始是無色的當(dāng)錐形瓶中溶液由無色變紅色，而且半分鐘內(nèi)不褪色時，證明滴定達到了滴定終點C錯滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，造成堿的用量偏多，則測定結(jié)果偏大D錯2.已知：將CO溶用鹽酸滴定時，若用酚酞溶液作指示劑，滴定終23點時消耗鹽酸；用甲基橙作指示劑，滴定終點時消耗鹽酸20mL現(xiàn)有一份白色粉末，可能含有、CO、NaHCO中的一種或兩種。現(xiàn)取一定量的該粉末配成適當(dāng)濃度的稀溶液并分成兩等份，分別用0.1mol/L鹽滴定。一份用酚酞溶液作指示劑，消耗鹽酸mL另一份用甲基橙作指示劑，消耗鹽酸b。列說法正確的是（）①若，則固體中只含有NaHCO②若，則固體中只含有NaOH③若2a>b>a，則固體中含有NaOHNaCO④若2a<b則固體中含有CO、A.①③只③④C.只有①②D.有①③④解：將10mL0.1NaCO溶液用0.1mol·L-1鹽滴定時若用酚酞作指示劑，終點時消耗鹽酸；用甲基橙作指示劑，終點時消耗鹽酸20，說明鹽酸滴定碳酸鈉溶液，用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時完全生成二氧化碳，用酚酞作指示劑，達到滴定終點時生成碳酸鈉。用酚酞作指示劑，達到滴定終點時NaOH與酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、CO與酸應(yīng)生成碳酸氫鈉NaHCO與酸沒反應(yīng)；用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，NaOH與酸反應(yīng)生成氯化鈉和水CO與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、NaHCO與酸反應(yīng)生成二氧化碳；若a=0則固體中只含NaHCO，①正確若，固體中只含NaOH，故②正確；若2a>b>a則固體中含有NaOH、CO，③確；④若，則固體中含有NaCO、2323NaHCO，故④正確；選。33.某實驗室廢液含+、Na、3+、3+、、等子，現(xiàn)通過如下程變廢為寶制備KCrO。227已知：(黃+2H+O橙)+2HOCr3+金屬離子形成氫氧化物沉淀的圍如下表：

無色+6NH→[Cr(NH)3+336

黃)。FeCr

開始沉淀的完沉淀的pH2.73.74.96.8請回答：（）同學(xué)采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的是否合適。在加入一定量KOH溶液后用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開、氨熏后的斑點如圖所示。加入KOH最合的實驗編號________，的點顏色為。

424242422273242424242227322422272727227227（）驟②中含物發(fā)生的要反應(yīng)的離子方程式________________________。（）驟③需要的玻璃儀器_________________________。（）驟⑤中合適的洗滌劑。A.無乙乙醇水混合液熱水D.冰（）mg粗品成250mL液，取25.00mL于形瓶中，用-1的NH)Fe(SO標(biāo)準溶液滴定（雜質(zhì)不反應(yīng)標(biāo)準NH)Fe(SO)溶液，則該粗產(chǎn)品中KCrO的度為?！敬鸢窤，色（）2Cr(OH)O+4OH2-O（）璃棒、燒杯、漏斗（）（）

m

×100%【解析】（）入氫氧化鈉最適合時3+、3+恰生成沉淀，則A為適在加入定量KOH溶液后，用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開、氨熏后發(fā)生Cr呈黃色；

3+

+6NH=[Cr(NH)3+336

(色)，則斑點（）據(jù)分析可知步驟②含Cr物被氧化，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：Cr(OH)O+4OH=2CrOO32242（）濾需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；（O具強氧化性，不能用乙醇洗滌，在溫度較低時溶解度較小，則用冷水洗滌，故答案為D（）滴定實驗的滴定原理為利用Fe2+O完轉(zhuǎn)化為Cr，者量關(guān)系為CrO2-

，滴定過程消耗的（2+

），待測液中KCrO物質(zhì)的量為，所以樣品中KCrO物的量為

cV1000

=

cV

，量為

294=0.49cV

g，所以質(zhì)量分0.49cv數(shù)為：×100%4.某實驗小組用兩種不同的方法定已部分變質(zhì)的亞硫酸鈉樣品的純度。方案一：實驗流程如下，（1簡述檢驗亞硫酸鈉樣品已經(jīng)變質(zhì)的方法。（2操Ⅱ的名稱是______________________整個實驗過程中需要用到的儀器主要有燒杯璃棒、干燥器、酒精燈、石棉網(wǎng)、、（定、夾持儀器除外（3能證明上述流程中冷卻后稱量的質(zhì)量已達恒重的依據(jù)是。

2223222222232222方案二右Y管側(cè)裝亞硫酸鈉樣側(cè)裝較濃硫酸相接觸即可反應(yīng)產(chǎn)生通過測定SO體積來定樣品中Na含。液體M量氣管

水準管（如圖加試劑之前須進行的操作是反應(yīng)不用稀硫酸的原因是________為減小實驗誤差，量氣管中液體可用。（5若實驗結(jié)果測得該樣品中Na含量偏低，原因可能_（填編號a.酸不足量b.測定氣體體積時未冷卻至室溫c.Y型管留有反應(yīng)生成的氣體d.測定氣體體積時水準管的液面于量氣管的液面解）取樣溶解，加入足量稀酸，充分反應(yīng)后滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明亞硫酸鈉樣品已經(jīng)變質(zhì)。（2蒸發(fā)，電子天平、蒸發(fā)皿。（3再加熱、冷卻、稱量，直至連續(xù)兩次稱量結(jié)果相差不超過（）易溶于水，若用稀硫酸不利于的出；苯或四氯化碳或飽和亞硫酸氫鈉溶液（）5.實驗室制備1，二乙烷的反應(yīng)原理如下：CHCHOHCH=CHO，=CH→BrCHCHBr。322222222用少量的溴和足量的乙醇制備二溴乙烷的裝（夾持和加熱裝置已略如下圖所示有數(shù)據(jù)列表如下。狀態(tài)密度/-3沸點/熔點/

乙醇無色液體0.7978.5-130

1，二乙烷無色液體2.21329

乙醚無色液體0.7134.6-116回答下列問題：（）裝置中加_（字母目是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。a.濃酸氫化鈉溶液d.酸性高酸鉀溶液（）置B的用有。（）斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法______________________________（溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水后靜置應(yīng)在_____(填上或下)。（）產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br，最好__________（填字母）洗滌除去。a.氫化鈉溶液碘鈉溶液乙（）產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可的法除去。（）應(yīng)過程中用冷水冷卻裝置，主要目的是，又不能過度冷卻（如用冰水原因是_________________________________________。解）（）止倒吸，并檢查裝置C、D是堵塞（當(dāng)裝置發(fā)生堵塞時B裝置中液體會壓入的長玻璃導(dǎo)管，甚至溢出導(dǎo)管，以觀測和緩解氣壓增大）（）的顏色完全褪去（）

22（）（）餾（）止溴揮發(fā)，用冰水冷卻會使產(chǎn)品凝固堵塞導(dǎo)管【解析】(1)濃硫酸具有強氧化性，可將醇氧化成二氧化碳，自身被還原為二氧化硫，這兩種氣體均可用氫氧化鈉溶液除去。(2)裝置B以防止倒吸，并檢查裝置C、是堵塞（當(dāng)裝置發(fā)生堵塞時B裝中液體會壓入的長玻璃導(dǎo)管，甚至溢出導(dǎo)管，以觀測和緩解氣壓增大）二溴乙烷為無色液體，而溴為有色且易揮發(fā)的液體，所以d中顏色完全褪去即可說明反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。(4)1，二乙烷與水不互溶，且密度比水大，所以分液時在下層。(5)①在溴乙烷中的溶解大于水，用水不能除去Br，故不選；可發(fā)生反應(yīng)2NaOH+22Br再