專訓)

水液的子衡時間：分鐘

分值：100分一、選擇題每題6分，共48分)1．(2014·重慶卷)下列敘述正的()A．濃氨水中滴加FeCl飽溶液可制得Fe(OH)膠BCOONa溶液滴加少量濃酸后(CHCOO)增C．Ca(HCO)溶與過量NaOH溶液應可得到Ca(OH)D．25℃Cu(OH)在中的溶度大于其在Cu(NO)溶液的溶解度解析濃氨水中滴加溶生成Fe(OH)沉，不能制得Fe(OH)膠體，選項A不確。CHCOONa溶液中存在水解平衡：COO

CHCOOH＋OH，滴加少量濃鹽酸，使c(OH)減小，平衡向右移動而使(CHCOO)減小，選項不確。Ca(HCO溶與過量NaOH溶液反應可表示為Ca(HCO)↓＋NaCO＋2HO不能得到Ca(OH)，選C不確Cu(OH)溶于水存在溶解平衡：(s)Cu(aq)＋2OH(aq)加入Cu(NO，(Cu)增大，平衡向右移動，Cu(OH)的解度減小，選項D正。答案D2．(2014·南昌市調(diào)研向定度的NaHCO溶液中加入適量下列物質(zhì)，一定能使數(shù)減少，CO數(shù)增加的是()A．稀鹽酸C．NaOH溶液

B溶D．NaSO溶液解析A項稀鹽酸與NaHCO溶反應生成二氧化碳，故溶液中的HCO和CO數(shù)均減少，錯誤；B項，NaHCO與Ba(OH)按物質(zhì)的量之比為1應時，溶液中的和CO

數(shù)目均減少，錯誤項與HCO反生成溶液中的HCO數(shù)減少數(shù)目增加正確項SO與、CO均反應，故溶液中的HCO和CO

數(shù)目均不變，錯誤。答案C3．(2014·洛陽市統(tǒng)考已25℃有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸化學式電離平衡常數(shù)

HX7.8×10

HY3.7×10

HCOK＝4.3×10K＝5.6×10下列推斷正確的()A．HX兩種弱酸的酸性：HX>HYB．相同條件下溶液的堿性：NaX>NaCO>NaY>NaHCOC．結(jié)合的能力：>Y>X>HCO

1

D．HX和HY酸相同，都比HCO弱解析根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸HCO>HX>HCO>HY則結(jié)合的力Y>CO>X>HCO，故A項確、C項誤。酸越弱，其對應的鹽的水解能力越強，故相同條件下溶液的堿性：NaY>NaCO，B項誤HX與HY的離平衡常數(shù)不相等，所以其酸性不相同D項誤。答案A4．(2014·海淀區(qū)期末有0.1mol·L法正確的是)

的三種溶液：①CHCOOH②NaOH③CHCOONa，下列說A．溶液①中，(CH)c(H)B．溶液①②等體積混合，混合中c(CHCOO)等于溶液③中的(CHCOO)C．溶液①②等體積混合，混合中c(CHCOO)＋COOH)＝(Na)D．溶液①③等體積混合，混合中c(Na)>c(CH)>(H)>(OH)解析溶液①中，根據(jù)電荷守恒c)＝(CHCOO＋(OH，則c(CHCOO)<(H)，A項錯誤溶①②等體積混合，得0.05的COONa溶液，而③中CH溶的濃度為0.1mol/L兩液中(CH不相等項誤①②等體積混合mol/L的CHCOONa溶液，根據(jù)物料守恒有c(CHCOO＋c(CHCOOH)＝(Na)項確；溶液①③等體積混合，混合液顯酸性，COOH的電程度大于CHCOO的解程度，則c(CHCOO)>(Na)>(Hc(OH)，D項錯誤。答案C5．(2014·石家莊市檢測一25℃時，將amol/L的氨與bmol/L鹽等體積混合，下列有關(guān)推論不正確的()A．若混合后溶液＝7，)(Cl)B．若b＝2，則)>(NH)>c)>c(OH)C．若a＝2，則(NH)>c(Cl)>c(OH)>c)D．若混合后溶液滿足c)＝c(OH)＋(NHO)，則可推出＝解析溶液中存在c)＋(OH)＝(H)＋)因c(OH)＝(H)故(NH＝(Cl)，A項正；若b＝2，則混合溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的和NH，由于水，故c(H

)>)即c)>)>c(NH)>c(OH)，B項錯；若＝2，反應后生成的NHCl和剩余的NH·H的物質(zhì)的量相等，已相同條件下NH·H的電離程度大于NH的解程度，故混合液呈堿性，有c(NH)>(Cl)>c(OH(H)項確；若＝，則完全反應生成NHCl，根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(H)(OH)＋(NH·HO)，D正確。答案B6．(2014·沈陽市監(jiān)測)下列述中錯誤的()A．一定濃度的醋酸鈉溶液可使酞試液變紅，其原

因是發(fā)生了如反應：COO

＋2

HCHCOOH＋OH

使得溶液中的(OHc)B．將0.2mol/L的酸與mol/L的NaAlO液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：(OH)<(H)<c)<(Na)<(Cl)C．在0.1mol/LNaCO溶液中：(Na)c(HCO＋(CO)c(HCO

)D．在0.1mol/LNHCl溶液c(H)＋(NH)＝(Cl)＋(OH)解析醋酸鈉為強堿弱酸鹽COO水顯堿性項正確mol/L的酸與0.1mol/L的NaAlO溶液體積混合溶質(zhì)NaCl和AlCl的度之比為3溶液中離子濃度由小到大的順為(OH)<(H)<(Al)<(Nac(Cl)，B選正確mol/L的CO溶液中，根據(jù)物料守恒可得(Na)＝2(HCO)＋2cCO)＋2(CO)選項錯誤0.1mol/L的NHCl溶液，根據(jù)電荷守恒可知c(H)＝c(OH)＋(Cl)，D選項正確。答案C7．(2014·濰坊市期末某合液中含有等物質(zhì)的量的CuSO、FeSO、Fe(SO)。已下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)(25℃)Cu(OH)

Fe(OH)

Fe(OH)K

2.2×10

8.0×10

4.0×10完全沉淀時的pH下列敘述正確的()A．混合溶液中c(SO)

≥6.4≥9.6[(Cu)＋c(Fe)＋(Fe)]＝54B．若向混合溶液中加入鐵粉，可能觀察到紅色固體析出C．若向混合溶液中加入足量氯，調(diào)節(jié)pH到～4過濾，得到純凈的CuSO溶液D．若向混合溶液中逐滴加入燒溶液，首先生成Fe(OH)淀解析因為Cu、Fe、Fe發(fā)水解反應，故c(SO)

[(Cu＋c(Fe)＋(Fe)]>54，A項誤；若向混合溶液中加入粉，首先發(fā)生Fe與Fe的反應，F(xiàn)e消完之后，發(fā)生反應FeCu===Cu＋Fe，時有紅色固Cu析，項錯；選項C得的是含有Cu、SO、H等的溶液，錯誤；逐滴滴入NaOH溶液，溶液逐漸由酸性向中性、堿性過渡，從表中給出的完全沉時的pH可，首先生成Fe(OH)沉淀D正確。答案D8．(2014·合肥市質(zhì)檢在T時，AgBr水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知T℃時，AgCl的＝4×10，列說法不正確的()3

A．在T℃，AgBr的為4.9×10B．圖中b對應的是向AgBr和溶液中加入NaBr固后的溶C．圖中a對應的是AgBr的不飽和溶液D．AgCl沉淀能較容易轉(zhuǎn)化為AgBr沉解析根據(jù)圖中c點AgBr的K＝(Ag)·(Br)×7×10

項確；向AgBr飽和溶液中加入NaBr固(Br)大，溶解平衡逆向移動(Ag)小B項誤a點在曲線下方cAg)·(Br)<K(AgBr)為的飽和溶液，C項確；根(AgBr)可，沉較容易轉(zhuǎn)化為AgBr沉，項正。答案B二、非選擇(共52分9分(2014·南京聯(lián)考弱解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。Ⅰ.已知HA在中存在以下平衡＋HA，HA

H＋A。(1)常溫下NaHA溶液的pH________(填選項字)，因________。A．大于C．等于

B．于7D．法確定(2)某溫度下，若向0.1mol·L

的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。時該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的________。A．(H)·(OH＝B．(Na)(K)＝c(HA)c(A)C．(Na(K)D．(Na)(K)＝0.05(3)已知常溫下A的鹽CaA)飽和溶液中存在以下平衡(aq)＋A(aq)Δ>0。若要使該溶液中Ca

濃變小，可采取的措施_填項字)A．升高溫度B降低溫度4

C．加入NHCl晶

D．入NaA固體Ⅱ.含有CrO

的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10mol·L的O。了使廢水的排放達標，進行如下處理：綠礬

石灰水CrO、Fe

Cr(OH)、Fe(OH)H

(1)該廢水中加入綠礬和H，生反應的離子方程式___________。若理后的廢水中殘留的

c(Fe)＝2.0×10

－1，殘留的Cr

的濃度為______________已：[Fe(OH)]＝4.0×10，[Cr(OH)]＝6.0×10)解析H在水的一級電離進行完全，則HA不解只電離，故NaHA溶液呈酸性。

在水中部分電離，0.1mol·L的溶中c(H)小0.1mol·L，加入0.1溶至溶液呈中性時消耗的KOH溶體積小于NaHA液體積，則混合溶液中(Na)>(K

)；由電荷守恒知，c(Na

)＋(K

)＋(H

)＝(HA

)＋2(A

)＋c(OH

)，且(H

)＝(OH

)，則c(Na

)＋(K)c(HA

)(A)；水的離子積與溫度有關(guān)c)＋(K)。溫、增大(A)都能使平衡CaA(s)

Ca(aq)＋A(aq)左移。廢水中入綠礬和H

，根據(jù)流程圖，可知發(fā)生的是氧化還原反應，配平即可。c)/(Fe

)＝[(Cr

)·(OH)]/[(Fe

)·(OH

)]＝K[Cr(OH)]/K[Fe(OH)]＝1.5×10，故(Cr)＝3.0×10mol·L。答案Ⅰ.(1)BNaHA只發(fā)生電離，不能發(fā)生水解(2)BC(3)BDⅡ.(1)CrO＋6Fe＋14H＋6Fe

＋7HO(2)3.0×1010．(26分(2014·濰坊市期末)下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積K(25℃)。5

回答下列問題：(1)寫出CHOH與NaPO反應的離子方程式(2)25℃，向10mL0.01mol·LHOH溶中滴加VmL0.01mol·L中粒子濃度關(guān)系正確的是________(填項字)。

氨水，混合溶液a．若混合液pH>7，≥10b．＝5時2(NH·HO))(CHO)＋(COH)c．＝10時，混合液中水的電離程度小于0.01mol·LCHOH溶中水的電離程度d．若混合液pH<7，c(NH)>(CHO)>(H)>c(OH)(3)水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常(用K表示，類比化學平衡常數(shù)的定義?！妫琋aCO第步水解反應的水解常K＝________mol·L。(4)如圖所示有T不溫度下兩條BaSO在水中的沉淀溶解平衡曲線(已知BaSO的K隨溫度升高而增)。6

cCO·HcCO·cCO·HcCO·HK5.61×1①________25℃(填“””或“＝”)②討論T溫時BaSO的淀溶解平衡曲線，下列說法正確的_______(填選項字母。a．加入NaSO不使溶液由a點變點b．在T曲上方區(qū)域(不含曲線任意一點時，均有BaSO沉淀生成c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點為曲線上a、b之間的某一(不含a、)d．升溫可使溶液由b變?yōu)閐點解析(1)根據(jù)表中電離常數(shù)可OH的酸性比的酸性強HPO的性弱CHOH與NaPO反應生成NaHPO。(2)表中數(shù)據(jù)可知NH·HO電離常數(shù)大于CHOH的電離常數(shù)，V時混合液也可能呈堿性a項誤；當＝5時，物料守恒可知2[(NH·HO)c(NH)]＝c(COH)＋c(CO

)項確當＝10時相于生成了CHONH該質(zhì)水解促進水的電離，而CH電離出H，抑制水的離，故＝10時，混合液中水的電離程度大于0.01CHOH溶液中水的電離程度項錯誤由液中的電荷守恒可知c(NH)＋(H)＝(OH)＋(CO因混合液pH<7，(H

)>(OH)，c(NH)<cHO

)，d項誤。K＝

cHCO·OHcCO

＝cHCO·OH·cHCO·1.0×10＝＝＝＝1.78×10)。(4)①由