安徽省桐城市重點(diǎn)中學(xué)2022屆上學(xué)期高三年級(jí)開(kāi)學(xué)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷一、單選題（本大題共7小題，共分）1鉛白[2PbCO3?Pb(OH)2]是油畫(huà)中一種重要的白色顏料，但用鉛白作畫(huà)，日久易變黑A鉛白長(zhǎng)時(shí)間放置于空氣中會(huì)被氧氣氧化B鉛白耐強(qiáng)酸耐強(qiáng)堿C用雙氧水清洗是利用雙氧水的還原性D2PbCO3?2某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是(A分子中所有原子可能共面B不能與NaOH溶液反應(yīng)C能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色D1mol該物質(zhì)與足量H2反應(yīng)，最多可消耗3由于生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究的目的不同，因此對(duì)物質(zhì)的分離和提純的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)有不同的要求。下列分離或制備方法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A用裝置除去乙烯中的少量SOB用裝置除去碳酸氫鈉中的少量碳酸鈉C用裝置除去固體碘中的少量NHD用裝置分離氯酸鉀溶液和二氧化錳的混合物4工業(yè)上利用某分子篩作催化劑，可脫除工廠廢氣中的NO、NO2A在脫除NO、NOB過(guò)程Ⅰ發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)C過(guò)程Ⅲ中，每生成1molH+，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為D過(guò)程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為[(N5科學(xué)家報(bào)道了一種新型可充電Na/Fe二次電池，其工作原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(A充電時(shí)，X極為陰極，發(fā)生了氧化反應(yīng)B充電時(shí)，Y極的電極反應(yīng)式為CaFeC充電時(shí)，可用乙醇代替有機(jī)電解質(zhì)溶液D電極材料中，單位質(zhì)量金屬放出的電能：Na6W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且位于同一周期，這四種元素的最外層電子數(shù)之和為21，X與Y的單質(zhì)均為空氣的主要成分。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(AW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸B最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：ZC簡(jiǎn)單離子的半徑：XDZ的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液應(yīng)用塑料試劑瓶保存7某溫度下，分別向體積均為10mL、濃度均為0.1mol?L-1的KCl溶液和K2CrO4溶液中滴加0.1mol?L-1的AgNO3溶液，滴加過(guò)程中pCrO4AgNO3(V)pCl=-lgc(Cl-)pCrO4=-lgc(CrO42-)()V(AgNO3)c(NO3-)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-122-()()(PTAL)270℃()()2-()(2)0.1mol0.15mol()100℃190℃10%14.6g(1)()(2)190℃()(3)10%(4)()(5)2-()()(AlF3)Li2CO3①20℃Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29Ksp(CaHPO4)=1×10-7Ksp(CaSO4)=5×10-5②CaF2③Li12耳殼藻內(nèi)酯(H)能夠阻滯細(xì)胞周期的進(jìn)程，啟動(dòng)細(xì)胞自身調(diào)控蛋白的表達(dá)，誘導(dǎo)細(xì)胞凋亡，從而達(dá)到抗腫瘤的作用。H的一種合成路線如圖。已知：Ⅰ.A、B中所含官能團(tuán)相同；Ⅱ.；Ⅲ.?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱是______，反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。(4)耳殼藻內(nèi)酯(H)中含______個(gè)手性碳原子。(碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳)(5)X是F的同分異構(gòu)體，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，酸性條件下水解的兩種產(chǎn)物的核磁共振氫譜均只有3組峰，且峰面積之比分別為3：2：1、3：1：1，寫(xiě)出一種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______(6)設(shè)計(jì)以和為起始原料制備的合成路線______。(無(wú)機(jī)試劑任選)

答案和解析1【答案】D【解析】解：A.鉛白長(zhǎng)時(shí)間放置于空氣轉(zhuǎn)變?yōu)閇2PbCO3?Pb(OH)2]PbCO3Pb(OH)22PbCO3故選：C。該有機(jī)物中含有酯基、苯環(huán)、酚羥基、醚鍵、碳碳雙鍵，具有酯、苯、酚、醚和烯烴的性質(zhì)，一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)等。本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活應(yīng)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意原子共平面判斷方法，題目難度不大。3【答案】D【解析】解：A.二者均可被高錳酸鉀氧化，則不能除雜，故A錯(cuò)誤；B蒸發(fā)不能除去碳酸鈉，方法及裝置均不合理，故B錯(cuò)誤；C加熱碘升華，氯化銨分解，且遇冷時(shí)碘凝華、氨氣與HCl化合生成氯化銨，則加熱不能分離，故C錯(cuò)誤；D只有二氧化錳不溶于水，圖中過(guò)濾裝置可分離溶液與二氧化錳，故D正確；故選：D。A二者均可被高錳酸鉀氧化；B蒸發(fā)不能除去碳酸鈉；C加熱碘升華，氯化銨分解，且遇冷時(shí)碘凝華、氨氣與HCl化合生成氯化銨；D只有二氧化錳不溶于水。本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。4【答案】C【解析】解：A.NH3脫除工廠廢氣中的NO、NO2最終生成N2與H2O，NH中的方程式為：2NH4++NC過(guò)程Ⅲ中的方程式為：[(NH4)(HNO2)]+=N2+2H2O+H+，D由分析可知，過(guò)程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為[(NH4)2故選：C。由圖可知，NH3脫除工廠廢氣中的NO、NO2最終生成N2與H2O，可推知M為N2與H2O；過(guò)程I中的方程式為：本題考查了氧化還原反應(yīng)、元素化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象中各步反應(yīng)的離子方程式，題目難度不大。5【答案】B【解析】解：A.充電時(shí)為電解池，電源正極與原電池正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，X極為陰極，發(fā)生了還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B充電時(shí)為電解池，電源正極與原電池正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，Y極的電極反應(yīng)式為CaFeO2.5+0.5NaC鈉太活潑，可以置換出乙醇中的氫，降低電池的效率，故C錯(cuò)誤；D鈉的原子量23，鋰的原子量7，釋放1mol電子，消耗23g鈉，7g鋰，單位質(zhì)量金屬放出的電能：Na<Li，故D錯(cuò)誤；故選：B。由圖可知，X極為原電池負(fù)極，反應(yīng)：Na-e-=Na+，本題考查了原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握原電池、電解池的工作原理，根據(jù)電池總反應(yīng)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，此為解答該題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大。6【答案】A【解析】解：結(jié)合分析可知，W為B，X為N，Y為O，Z為F元素，的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硼酸，硼酸為弱酸，故A錯(cuò)誤；B非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F>O>N，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>X，故BC電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子的半徑：X>Y>Z，故C正確；的最簡(jiǎn)單氫化物為HF，HF能夠與二氧化硅反應(yīng)，不能用玻璃瓶盛放，可用塑料試劑瓶保存，故D正確；故選：A。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且位于同一周期，這四種元素的最外層電子數(shù)之和為21，X與Y的單質(zhì)均為空氣的主要成分，則X為N，Y為O元素，四種元素位于第二周期，Z的原子序數(shù)大于O，且為主族元素，則Z為F；W的最外層電子數(shù)為21-5-6-7=3，則W為B元素，以此分析解答。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。7【答案】B【解析】解：A.KCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，K2CrO4溶液與AgNO3溶液應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2KNO3，根據(jù)方程式可知在相同濃度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同濃度的AgNO3溶液，Cl-點(diǎn)的縱坐標(biāo)為4，則Ag2CrO4沉淀在沉淀溶解平衡中c(CrO42-故選：B。A根據(jù)方程式：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3和K2CrO與V(AgNO3溶液)的變化關(guān)系，則c(Ag+)不變，僅增大點(diǎn)加入的AgNO3溶液體積為15mL，根據(jù)方程式可知生成0.001molKNO3和0.001molAgCl，剩余0.0005molAgNO3點(diǎn)的縱坐標(biāo)為4，則Ag2CrO4沉淀在沉淀溶解平衡中c(Cr本題主要考查Ksp8【答案】三頸燒瓶a進(jìn)b出油浴加熱過(guò)濾除去未反應(yīng)的對(duì)甲基苯甲酸和多聚磷酸向漏斗中加入蒸餾水至浸沒(méi)晶體，然后讓水自然流下，重復(fù)操作2～3次，直至晶體洗滌干凈防止產(chǎn)品因低溫結(jié)晶而損失活性炭【解析】解：(1)儀器A的名稱為三頸燒瓶，冷卻水應(yīng)下進(jìn)上出，流向?yàn)椋篴進(jìn)b出，故答案為：三頸燒瓶；a進(jìn)b出；(2)加熱溫度為190℃，水浴加熱最高為100℃，選擇油浴加熱，故答案為：油浴加熱；(3)分離晶體得到晶體和母液的操作為：過(guò)濾；加入氫氧化鈉除去未反應(yīng)的對(duì)甲基苯甲酸和多聚磷酸；水洗的步驟為：向漏斗中加入蒸餾水至浸沒(méi)晶體，然后讓水自然流下，重復(fù)操作2～故答案為：過(guò)濾；除去未反應(yīng)的對(duì)甲基苯甲酸和多聚磷酸；向漏斗中加入蒸餾水至浸沒(méi)晶體，然后讓水自然流下，重復(fù)操作2～(4)重結(jié)晶過(guò)程中趁熱過(guò)濾的原因：在熱的條件下大多溶質(zhì)雜質(zhì)在溶劑中溶解度較高，能完全溶解，從而較好地分離雜質(zhì)和產(chǎn)物，防止產(chǎn)品因結(jié)晶而損失，活性炭的溶解度不高，所以濾渣中含有活性炭，故答案為：防止產(chǎn)品因低溫結(jié)晶而損失；活性炭；(5)根據(jù)反應(yīng)方程式：可知，0.1mol鄰苯二胺理論上得到產(chǎn)物2-(對(duì)甲基苯基)苯并咪唑的物質(zhì)的量為0.1mol，其質(zhì)量為m=nM=0.1mol×208g/mol=20.8g，故產(chǎn)率為14.6g20.8g×100%≈70.2%故答案為：70.2%。(1)儀器A的名稱為三頸燒瓶，冷卻水應(yīng)下進(jìn)上出；(2)加熱溫度為190℃，水浴加熱最高為100℃；(3)通過(guò)過(guò)濾分離晶體得到晶體和母液的操作為；加入氫氧化鈉除去未反應(yīng)的混酸；水洗的步驟為：向漏斗中加入蒸餾水至浸沒(méi)晶體，然后讓水自然流下，重復(fù)操作2～(4)活性炭在重結(jié)晶過(guò)程中可能會(huì)殘存在產(chǎn)品中，高溫過(guò)濾可以防止產(chǎn)品過(guò)多結(jié)晶而造成損失；(5)根據(jù)反應(yīng)方程式：確定理論產(chǎn)量，產(chǎn)率=m(實(shí)際產(chǎn)量本題以2-(對(duì)甲基苯基)苯并咪唑的制備為背景，考查了學(xué)生有關(guān)有機(jī)實(shí)驗(yàn)分離，重結(jié)晶基本操作及分析，產(chǎn)率計(jì)算等相關(guān)知識(shí)，考查范圍較廣，難度適中。9【答案】2AlF3+3H2SO4(濃)-??△???Al2(SO4)3+6HF↑【解析】解：(1)在加熱條件下酸浸，反應(yīng)生成能腐蝕玻璃的氣體，AlF3與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋁和氟化氫，化學(xué)方程式：2AlF故答案為：2AlF3+3(2)由流程分析可知“濾渣”的主要成分是CaSO故答案為：CaSO(3)①溫度過(guò)高LiHCO3分解產(chǎn)生Li故答案為：溫度過(guò)高LiHCO3分解產(chǎn)生Li②PO43-是弱酸根離子易水解，溫度過(guò)高促進(jìn)P故答案為：溫度過(guò)高促進(jìn)PO43-(4)Li2C故答案為：趁熱過(guò)濾；(5)由Li2Sex與正極碳基體結(jié)合時(shí)的能量變化分析可知，結(jié)合碳基體過(guò)程中放出的能量越多，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定，越易形成，則3故答案為：Li(6)由步驟1中CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度c(CuSO4)=0.01L×0.005mol/L0.025L=0.002mol/L，步驟2中用CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的EDTA標(biāo)準(zhǔn)液為與Al3+反應(yīng)后剩下的EDTA標(biāo)準(zhǔn)液，已知消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)液30.00mL，且Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比為1：1，則與Al3+反應(yīng)后剩下的EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量為n(EDTA電解鋁廢渣在加熱條件用濃硫酸酸浸溶解，生成HF，過(guò)濾后所得濾渣主要為CaSO4，濾液中主要含有Al3+、Li+、Na+、H+、SO42-，向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液使Al3+、Li+、Ca2+轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i(5)Li(6)由步驟1中CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度c(CuSO4)=0.01L×0.005mol/L0.025L=0.002mol/L，步驟2中用CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的EDTA標(biāo)準(zhǔn)液為與Al3+反應(yīng)后剩下的EDTA標(biāo)準(zhǔn)液，已知消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)液30.00mL，且Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比為1：1，則與Al本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、制備原理為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。10【答案】-130.9kJ/mol>1003p12CH3OH-6e-+8OH-【解析】解：(1)根據(jù)蓋斯定律①×32-②×故答案為：-130.9kJ/mol；(2)①該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)CH3OH(g)故答案為：>；設(shè)CO2轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為molC起始n(mol)2600轉(zhuǎn)化n(mol)3平衡n(mol)2-x6-3xA點(diǎn)平衡時(shí)CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為30%=x2-x+6-3x+x+x×100%，解得x=1.5，平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為5mol，p(CO故答案為：1003甲醇在負(fù)極失去電子與OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化為碳酸根，甲醇KOH堿性燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C故答案為：CH(3)①極少量的硫、砷也可能導(dǎo)致Ni基催化劑發(fā)生中毒而失去活性，故答案為：中毒；在高溫條件下，甲烷的分解生成C和H2導(dǎo)致積碳；CO的轉(zhuǎn)化率隨著氫碳比的變化而變化的原因是增大H2濃度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大；由圖1、2可知，當(dāng)氫碳比為3.5時(shí)，甲烷的產(chǎn)率的產(chǎn)率最大，同時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率也較大，再提高氫碳比甲烷的產(chǎn)率減小，CO的轉(zhuǎn)化率提升不明顯，則較為適宜的氫碳比為3.5故答案為：甲烷的分解反應(yīng)；增大H2濃度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大；3.5(1)根據(jù)蓋斯定律①×32-②×(2)①該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)CH②A點(diǎn)平衡時(shí)CH3OH(g)甲醇在負(fù)極失去電子與OH-(3)①極少量的硫、砷也可能導(dǎo)致Ni基催化劑發(fā)生中毒；在高溫條件下，甲烷的分解生成C和H2；增大H2濃度，平衡正向移動(dòng)；從CO本題綜合考查化學(xué)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析能力、識(shí)圖能力和計(jì)算能力，題目涉及反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡的計(jì)算、電化學(xué)，根據(jù)題目信息，結(jié)合蓋斯定律、勒夏特列原理、化學(xué)平衡三段式、守恒原則等知識(shí)解答，此題難度大。11【答案】8大于Mn原子半徑較小且價(jià)電子數(shù)較多，金屬鍵較強(qiáng)Ca三角錐形sp3離子鍵、非極性共價(jià)鍵面心立方8【解析】解：(1)基態(tài)Mg原子的電子排布式為1s22s22p63s2，則L能層有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；基態(tài)Mg原子的價(jià)電子排布式為3s2，基態(tài)Al原子的價(jià)電子排布式為3s23p1，鎂原子最外層3s軌道達(dá)到全充滿結(jié)構(gòu)，鋁的3(2)(3)O>Cl>CaClO3-3+7+1-2×3故答案為：323(1)原子核外所有電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不同；基態(tài)Mg原子的價(jià)電子排布式為3s2，基態(tài)Al原子的價(jià)電子排布式為3s23(2)金屬晶體中金屬鍵強(qiáng)弱決定金屬晶體的熔、沸點(diǎn)的高低；(3)通常金屬易失電子，第一電離能較小，而非金屬性越強(qiáng)，第一電離較大；ClO3-(4)CaC2的電子式結(jié)構(gòu)為；鈣離子處于晶胞的頂點(diǎn)與面心位置，判斷晶體的堆積方式；根據(jù)均攤理論判斷晶胞中C22-數(shù)目，其中叁鍵中含有2(5)根據(jù)均攤理論先判斷晶胞中含有的鎂原子數(shù)，再結(jié)合晶胞的質(zhì)量和體積計(jì)算密度。本題考查晶胞計(jì)算、原子核外電子排布、配合物等知識(shí)，題目難度中等，明確均攤法在晶胞計(jì)算中的應(yīng)用為解答關(guān)鍵，注意掌握配合物成鍵情況及原子核外電子排布規(guī)律，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。12【答案】羰基還原反應(yīng)2(或、、)【解析】解：(1)化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱是羰基，反應(yīng)中羰基被還原生成羥基，則該反應(yīng)的反應(yīng)類型為還