.專業(yè)..專業(yè).2015屆陜西省西安市臨潼區(qū)華清中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（一）一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）下列敘述不正確的是（ ）淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，且水解產(chǎn)物各不相同石油催化裂化的主要目的是提高芳香烴的產(chǎn)量從煤的干餾產(chǎn)物中可以獲得焦?fàn)t氣、粗氨水、煤焦油、焦炭等重要的化工原料誤服重金屬鹽，立即服用牛奶或豆?jié){可解毒用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A1L1mol-L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC12與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA常溫常壓下，14g由鹽與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為Na足量的銅與含2molHSO的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成N個(gè)SO分子4 A 2短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13.X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍.下列說法正確的是（ ）X的氫化物溶于水顯酸性Y的氧化物是共價(jià)化合物其離子半徑大小：Z>Y>XX和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-TOC\o"1-5"\h\z+HO=CHCOOH+4H+.下列有關(guān)說法正確的是（ ）2 3檢測時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CHCHOH+O=CHCOOH+HO32 2 3 2

正極上發(fā)生的反應(yīng)為：02+4e-+2H0=40H-利尿酸在奧運(yùn)會上被禁用的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.下列敘述正確的是（ ）X'H.CCXJHO匸?X'H.CCXJHIICHJ'HCT'llCH,hA.利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是CHCIOA.1415 24B.利尿酸能與FeCl,溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過10個(gè)B.利尿酸能與FeCl,溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過10個(gè)D.利尿酸能與5molH?發(fā)生加成反應(yīng)6.物質(zhì)MgCloMg(OH),MgCO3溶解度6.物質(zhì)MgCloMg(OH),MgCO3溶解度(g/lOOg)740.000840.01卜表是3種物質(zhì)的溶解度（20°C）,下列說法中正確的是（ ）已知MgCO的K=6.82X10-6moh^L-2,則所有含有固體MgCO的溶液中，都有c（呢混）=c3sp 3(CO2-),且c(Mg2+),c(CO2-)=6.82X10-6moh'L-s3 3B.除去粗鹽中含有的晌丄雜質(zhì)，最佳除雜試劑為帆叫溶液B.除去粗鹽中含有的晌丄雜質(zhì)，最佳除雜試劑為帆叫溶液C.D.將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同用石灰水處理含有Mg?+和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaC0I+MgCOI+2H0C.D.3 2室溫下，將l.OOOmol-L-i鹽酸滴入20.00mLl.OOOmol-L-i氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是（ ）礦(HCI)礦(HCI)如LA.a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0X10-i4mol?L-ib點(diǎn)：c(NH+)+c(NH?HO)=c(C1-)3 2c點(diǎn)：c(CL)=c(NH+)4d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH?H0電離吸熱3 2、解答題(共3小題，滿分45分) (15分)氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療.純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(II),Mn(II),Ni(II)等雜質(zhì))的流程如下: 工業(yè)Zn—俱沖浸岀液曄霸爲(wèi)蒙濾濾液甘濾濾液 工業(yè)Zn—蛾燒.ZnO蛾燒.ZnO 提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(II)不能被氧化，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2. 回答下列問題： 反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是 ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；加 高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是 ； 反應(yīng)③的反應(yīng)類型為 ，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有 ; 反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是 . 反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3?xZn(OH)2.取干操后的濾餅11.2g,煅燒后可得到 產(chǎn)品8.1g.則x等于 . (15分)肼(聯(lián)氨NH)及其衍生物是一類重要的火箭燃料.NH與NO反應(yīng)能放出大量的24 24 24熱八、、? 已知：2NO(g)=NO(g)AH=-57.20kJ?mol-i.一定溫度下，在密閉容器中此反應(yīng)達(dá)2 24 到平衡.其他條件不變時(shí)，下列措施不能使NO2轉(zhuǎn)化率提高的是 A.擴(kuò)大容器容積B.降低溫度C.增加NO的濃度D.降低NO濃度2 2425°C時(shí)，l.OOgNH(l)與足量NO(l)完全反應(yīng)生成N(g)和HO(1)，放出19.14kJ24 24 2 2的熱量.則反應(yīng)2NH(1)+NO(1)=3N(g)+4HO(1)的^H=kJ?mo1-1 24 24 2 2

17°C、l.OlXIOsPa,密閉容器中NO和NO的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO)=0.0300mol-L24 2 2 -1、c(NO)=0.0120mol-L-i.計(jì)算反應(yīng)2N0(g)小0(g)的平衡常數(shù)K二 .24 2 24 肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因 . 已知：在相同條件下NH?HO的電離程度大于NHC1的水解程度.常溫下，若將0.2mol/L24 2 25 NH?HO溶液與0.1mol/LHC1溶液等體積混合，則溶液中NH+、CL、OH-、H+離子濃度由大到24 2 25小的順序?yàn)椋?.(15分)高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料.某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬用軟錳 礦(主要成分MnO，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等)制備高純碳酸錳，過程如下(部分操作和條2件略):圖1f-曜主宴星件略):圖1f-曜主宴星t伊①緩慢向燒瓶中(見圖I)通入過量混合氣進(jìn)行“浸錳”操作，主要反應(yīng)原理為：SO2+H2O=H2SO3；MnO+HSO=MnSO+HO（鐵浸出后，過量的SO會將Fe3+還原為Fe?+）2 2 3 4 2 2 ②向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末. ③再用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過濾. ④調(diào)節(jié)濾液pH為6.5?7.2,加入NH4HCO3，有無色無味的氣體放出，同時(shí)有淺紅色的沉淀生成，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳.請回答: 石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6的生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖2,為減少M(fèi)nSO的生成，“浸錳”過程適宜的溫度是 26 查閱下表回答②中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是 .物質(zhì)Fe(OH)Fe(OH)Mn(OH) Cu(OH)3 2 2 2開始沉淀pH2.7 7.6 8.3 4.7.專業(yè)..專業(yè).完全沉淀pH3.79.6完全沉淀pH3.79.69.86.7③中所得的濾液中含有Cw+,可添加過量的難溶電解質(zhì)MnS除去Cw+,經(jīng)過濾，得到純凈的MnSO溶液.用平衡移動原理解釋加入MnS的作用 .4 ④中加入NH4HCO3后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 .已知MnCO難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100°C開始分解.請問用少量C2H5OH3 25洗滌的原因是 .三、［化學(xué)與技術(shù)］ (15分)【化學(xué)--選修2化學(xué)與技術(shù)】 侯德榜制堿法，也叫聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)流程可簡要表示如下圖:(提取副產(chǎn)品)向沉淀池中通入CO2和氨氣時(shí)，應(yīng)先通入 .原因是 . 沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ；煅燒爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程是 .向母液中通氨氣并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出的副產(chǎn)品是 ，通入氨氣的作用是 (填選項(xiàng))增大NH+的濃度：使NHCl更多地析出4 4使NaHCO更多地析出使NaHCO轉(zhuǎn)化為NaCO，提高析岀的NHCl純度3 2 3 4為提高原料氯化鈉的利用率，主要是設(shè)計(jì)了 .(填上述流程中的編號)的循環(huán)，物質(zhì)X是 .從沉淀池中分離沉淀的操作是 . CO是制堿工業(yè)的重要原料，侯德耪制堿法和氨堿法中CO的來源有何不同. 2 2 （6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，可以用加熱分解的方法測定產(chǎn)品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知樣 品質(zhì)量為ag,加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)稱重為bg,則純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 四、［有機(jī)化學(xué)］（15分）現(xiàn)有一種烴A,它能發(fā)生如圖所示的變化 已知：兩分子的E相互反應(yīng)，可以生成環(huán)狀化合物CHO，回答下列問題：684 （1） A的結(jié)構(gòu)簡式為 ；C的結(jié)構(gòu)簡式為 ；D的結(jié)構(gòu)簡式 為 ；F的結(jié)構(gòu)簡式為 （2） 在①?⑦的反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（填序號） . （3） 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）.B_C： .E_F： .G_H： . 兩分子的E反應(yīng)生成環(huán)狀化合物CHO的化學(xué)方程式： 684 2015屆陜西省西安市臨潼區(qū)華清中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（一）參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）下列敘述不正確的是（ ）淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，且水解產(chǎn)物各不相同石油催化裂化的主要目的是提高芳香烴的產(chǎn)量從煤的干餾產(chǎn)物中可以獲得焦?fàn)t氣、粗氨水、煤焦油、焦炭等重要的化工原料誤服重金屬鹽，立即服用牛奶或豆?jié){可解毒【考點(diǎn)】氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)；石油的裂化和裂解；煤的干餾和綜合利用；淀粉的性質(zhì)和用途.【分析】A.淀粉常在無機(jī)酸（一般為稀硫酸）催化作用下發(fā)生水解，生成葡萄糖；蛋白質(zhì)水解最后得到多種氨基酸；油脂在酸性條件下水解為甘油（丙三醇）和高級脂肪酸；在堿性條件下水解為甘油、高級脂肪酸鹽；石油催化重整能獲得芳香烴；煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程；重金屬鹽能夠使得人體內(nèi)蛋白質(zhì)發(fā)生變性.【解答】解：A.淀粉常在無機(jī)酸（一般為稀硫酸）催化作用下發(fā)生水解，生成葡萄糖；蛋白質(zhì)水解最后得到多種氨基酸；油脂在酸性條件下水解為甘油（丙三醇）和高級脂肪酸；在堿性條件下水解為甘油、高級脂肪酸鹽，水解產(chǎn)物各不相同，故A正確；催化裂化的主要目的是提高輕質(zhì)燃料汽油的產(chǎn)量，故B錯(cuò)誤；煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，可以得到甲烷、苯和煤焦油等化工原料，故C正確；重金屬鹽能夠使得人體內(nèi)蛋白質(zhì)發(fā)生變性，重金屬中毒時(shí)喝大量牛奶、蛋清或生豆?jié){能夠有效解毒，故D正確；故選B.【點(diǎn)評】本題考查了常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，煤和石油的加工等，較簡單，注意一些知識的積累.用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A1L1mol-L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC12與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA常溫常壓下，14g由凡與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為Na足量的銅與含2molHSO的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成N個(gè)SO分子2 4 A 2【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù).【分析】A、ClO-是弱酸根，在溶液中水解；B、 氯氣與堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；C、 凡與CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol；D、 銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng).【解答】解：A、ClO-是弱酸根，在溶液中水解，故溶液中ClO-的個(gè)數(shù)小于N個(gè)，故A錯(cuò)誤;AB、 標(biāo)況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol,而氯氣與堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故B錯(cuò)誤；C、 凡與CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故14gN2與CO的物質(zhì)的量為0.5mol,而凡與CO均為雙原子分子，故0.5mol混合物含1mol原子，故C正確；D、 銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸變稀時(shí)，與銅不再反應(yīng)，故生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)小于N個(gè)，故D錯(cuò)誤.A故選C.【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13.X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍.下列說法正確的是（ ）.專業(yè)..專業(yè).X的氫化物溶于水顯酸性Y的氧化物是共價(jià)化合物其離子半徑大?。篫>Y>XX和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用.【專題】元素周期律與元素周期表專題.【分析】短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2,Z的最外層電子數(shù)為6,Y的最外層電子數(shù)為2,原子的最外層電子數(shù)之和為13,則X的最外層電子數(shù)為13-6-2=5,所以X為N,Y為Mg,Z為S,結(jié)合元素及其化合物來解答.【解答】解：短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2,Z的最外層電子數(shù)為6,Y的最外層電子數(shù)為2,原子的最外層電子數(shù)之和為13,則X的最外層電子數(shù)為13-6-2=5,所以X為N,Y為Mg,Z為S,N的氫化物為氨氣，溶于水顯堿性，故A錯(cuò)誤；MgO為離子化合物，故B錯(cuò)誤；電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Z>X>Y,故C錯(cuò)誤；X和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為硝酸、硫酸，都是強(qiáng)酸，故D正確；故選D.【點(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律，利用原子結(jié)構(gòu)來推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，注意短周期元素的內(nèi)層電子只能為2或8,題目難度不大.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+.下列有關(guān)說法正確的是（）檢測時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣

電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CHCHOH+O=CHCOOH+H0TOC\o"1-5"\h\z3 2 2 3 2正極上發(fā)生的反應(yīng)為：0+4e-+2H0=40H-2 2【考點(diǎn)】常見化學(xué)電源的種類及其工作原理.【專題】電化學(xué)專題.【分析】酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CHCHOH-4e-+HO=CHC00H+4H+,正極應(yīng)為0得電子3 2 2 3 2被還原，電極反應(yīng)式為02+4e-+4H+=2g0,正負(fù)極相加可得電池的總反應(yīng)式為CHCHOH+O=CHCOOH+H0,可根據(jù)電極反應(yīng)式判斷離子和電子的轉(zhuǎn)移問題.3 2 2 3 2【解答】解：A.原電池中，陽離子向正極移動，故A錯(cuò)誤；氧氣得電子被還原，化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，貝I］應(yīng)有0.Imol氧氣被還原，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L,故B錯(cuò)誤；酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為叫如2(舊-4&+眇=0^0011+如+,可知乙醇被氧化生成乙酸和水，總反應(yīng)式為CHCHOH+O=CHCOOH+HO,故C正確；3 2 2 3 2燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應(yīng)式為()2+4。+4間二2鳥()，故D錯(cuò)誤.故選C.【點(diǎn)評】本題考查酸性乙醇燃料電池知識，題目難度中等，注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點(diǎn)，答題中注意審題，根據(jù)題給信息解答.利尿酸在奧運(yùn)會上被禁用的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.下列敘述正確的是( )。CICIIICHJ'H.CT_11CH.利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是CHClO1415 24利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過10個(gè)利尿酸能與5molH發(fā)生加成反應(yīng)2【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).【分析】有機(jī)物含有羧基、具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有氯原子，可發(fā)生取代反應(yīng)，以此解該題.

【解答】解：A.由結(jié)構(gòu)簡式可確定分子式為CHClO，與甲醇反應(yīng)生成的酯為CHClO,1312 24 1414 24故A錯(cuò)誤；不含酚羥基，與氯化鐵溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；苯環(huán)、C=C、C=O為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)，所以利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子為17個(gè)，故C錯(cuò)誤；苯環(huán)、C=C、C=O能發(fā)生加成，1mol利尿酸能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確.故選D.【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大.下表是3種物質(zhì)的溶解度(20°C),下列說法中正確的是( )物質(zhì)MgClMg(OH)MgCO溶解度(g/100g)740.000840.01A.已知MgCO的K=6.82X10"mol2?L-2，則所有含有固體MgCO的溶液中，都有c(Mg2+)=c3sp 3(CO物質(zhì)MgClMg(OH)MgCO溶解度(g/100g)740.000840.01A.已知MgCO的K=6.82X10"mol2?L-2，則所有含有固體MgCO的溶液中，都有c(Mg2+)=c3sp 3(CO2-),且c(Mg2+)?c(CO2-)=6.82X10"mo"?L-233B.除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液C.將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同D.用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCOI+MgCOI+2HO3 3 2【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).【專題】電離平衡與溶液的pH專題.【分析】A、c(Mg2+)?c(CO32-)=“6.82"X10"，但不一定都有c(Mg2+)=c(CO：-)；B、溶解度：Mg(OH)2<MgCO3，故除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH；C、MgCl2+2H2O=Mg(OH)2+2HCl，加熱MgCl2溶液，平衡向右移動,最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)，灼燒Mg(OH)，Mg(OH)分解得到MgO，MgCO+2HO=Mg(OH)+HCO，加熱2 2 2 3 2 2 2 3MgCO3溶液，平衡向右移動，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼燒后，也得到MgO,故三者最終的固體產(chǎn)物相同;D、用石灰水處理含有Mg?+和HCO「的硬水，發(fā)生的昌子反應(yīng)方程式為Mg2++2HC0「+2Ca2++40H-=2CaC0；+Mg(OH)I+2H0.3 2 2【解答】解：A、c(Mg2+)?c(CO2-)二“6.82“X10",【解答】解：A、c(Mg2+)?c3 3A錯(cuò)誤;B、溶解度：Mg(OH)2<MgCO3，故除去粗鹽中含有的雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH,C錯(cuò)誤;C、MgCl2+2H0^Mg(OH)2+2HCL加熱呢(丄溶液，平衡向右移動，最后打破平衡，蒸干后得iOMg(OH),灼燒Mg(OH),Mg(OH)分解得到MgO,MgCO+2HO^Mg(OH)+HCO,加熱2 2 2 3 2 2 2 3MgCO,溶液，平衡向右移動，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(0H)2，灼燒后，也得到呢0,故三者最終的固體產(chǎn)物相同，B正確;D、用石灰水處理含有Mg?+和HCO「的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2HC0「+2Ca2++40H-=2CaC0；+Mg(OH)I+2H0,D錯(cuò)誤;3 2 2故選C.【點(diǎn)評】主要考查對鹽水解的影響因素，水解方程式，鹽類水解判斷溶液酸堿性或比較溶液pH值的大小，鹽類水解的定義等考點(diǎn)的理解，難度不大.室溫下，將l.OOOmol-L-i鹽酸滴入20.OOmLl.OOOmol-L-i氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是( )rdpm.3K(HClVmLrdpm.3K(HClVmLa點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0X10T4mol?L-ib點(diǎn)：c(NH+)+c(NH?HO)=c(Cl-)4 3 2c點(diǎn)：c(Cl-)=c(NH+)4d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH-HO電離吸熱3 2【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算..專業(yè)..專業(yè).【專題】壓軸題.【分析】根據(jù)酸堿滴定過程的圖中a、b、c點(diǎn)的pH值來分析溶液中離子的濃度或溶液中的溶質(zhì)，并利用原子守恒和電荷守恒來分析解答.【解答】解：A、因a點(diǎn)7<pH<14,因此水電離出的c(H+)>1.OXlO-nmol-L-b故A錯(cuò)誤;B、b點(diǎn)時(shí)PH>7,則鹽酸和氨水反應(yīng)，氨水過量，則c(NH+)+c(NH?HO)>c(C1-),故B4 3 2錯(cuò)誤;C、因c點(diǎn)pH=7溶液呈中性，則c(H+)=c(0H-),根據(jù)電荷守恒可知c(C1-)=c(NH+),故4C正確;D、d點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，故D錯(cuò)誤;故選：C.【點(diǎn)評】本題考查水溶液中的電離平衡以及酸堿中和滴定，明確滴定曲線中各點(diǎn)的pH是解答的關(guān)鍵，并學(xué)會利用物料守恒、電荷守恒來解答此類習(xí)題.、解答題(共3小題，滿分45分)8.(15分)氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療.純化工業(yè)級氧化鋅(含有過律―亠Ka?C0?i寸漕…壽1-攜濾液一侖一丄匸應(yīng)濾餅鑒濾液Fe(II),Mn(II),Ni(II)等雜質(zhì))的流程如下:十過律―亠Ka?C0?i寸漕…壽1-攜濾液一侖一丄匸應(yīng)濾餅鑒濾液工業(yè)ZnO 姉一&出液話崖喜徧酸丁落漩⑦'嫩焼,ZnO嫩焼,ZnO提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(II)不能被氧化，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2.回答下列問題:反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是Fe2+和血2+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為血0-+3Fe2++7H0—血0」+3Fe(OH)」+5H+、3血2++2血0-+2H0—5血0」+4H+；加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是不會形成Fe(0H),和血0,沉淀，或無法除去Fe2+和血2+；反應(yīng)③的反應(yīng)類型為置換反應(yīng),過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有 反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少量,滴入稀鹽酸，加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀生成，證明洗滌干凈.反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3-xZn(OH)2.取干操后的濾餅11.2g,煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g.則x等于1.【考點(diǎn)】物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì).【專題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題.【分析】純化工業(yè)級氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)導(dǎo)致溶液中存在Fe2+、血2+、Zn2+和Ni2+,向浸出液中加入適量高錳酸鉀溶液并調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,Ni(II)不能被氧化，F(xiàn)e2+、Mn2+被氧化而被除去，同時(shí)溶液中有MnO2生成，過濾后，向?yàn)V液中加入Zn過濾，Zn和Ni2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ni,溶液中存在Zn2+，向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液，生成碳酸鋅沉淀，煅燒碳酸鋅沉淀生成ZnO，據(jù)此分析解答.【解答】解：純化工業(yè)級氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)導(dǎo)致溶液中存在Fe2+、Mn2+、Zn2+和Ni2+，向浸出液中加入適量高錳酸鉀溶液并調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,Ni(II)不能被氧化，F(xiàn)e2+、Mn2+被氧化而被除去，同時(shí)溶液中有MnO2生成，過濾后，向?yàn)V液中加入Zn過濾，Zn和Ni2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ni，溶液中存在Zn2+，向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液，生成碳酸鋅沉淀，煅燒碳酸鋅沉淀生成ZnO,通過以上分析知，酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，將Fe2+、Mn2+氧化生成鐵離子、MnO2,Zn2+和Ni2+與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，所以反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是Fe2+和Mn2+,發(fā)生的離子反應(yīng)有MnO-+3Fe2++7HO—MnOl+3Fe(OH)I+5H+、3Mn2++2MnO-+2HO=5MnOI+4H+,如果TOC\o"1-5"\h\z4 2 2 3 4 2 2溶液的pH較低，溶液呈酸性，則不能生成Fe(OH)3和MnO2沉淀而導(dǎo)致無法除去Fe2+和Mn2+,故答案為：Fe2+和Mm+；MnO-+3Fe2++7HO=MnOl+3Fe(OH)I+5H+；3Mn2++2MnO-4 2 2 3 4+2HO—5MnOI+4H+；不會形成Fe(OH)和MnO沉淀，或無法除去Fe2+和Mn2+；2 2 3 2過濾后，向?yàn)V液中加入Zn過濾，Zn和Ni2+發(fā)生置換反應(yīng)生成Ni,Ni不溶于水，所以濾渣中含有Ni和Zn,故答案為：置換反應(yīng)；Ni；如果沉淀洗滌不干凈，則洗滌液中含有硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，其檢驗(yàn)方法是：取最后一次洗滌液少量，滴入稀鹽酸，加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀生成，證明洗滌干凈，

故答案為：取最后一次洗滌液少量，滴入稀鹽酸，加入氯化裡溶液，沒有白色沉淀生成，證明洗滌干凈;(4)設(shè)ZnC03-xZn(OH)。的物質(zhì)的量為ymol,ZnCO^xZn(OH)。嘏燒得到ZnO,則固體質(zhì)量1g-減少的質(zhì)量為二氧化碳、水的質(zhì)量，n(ZnO), =0-ImoLSlg/mol根據(jù)固體質(zhì)量減少的質(zhì)量、ZnO的物質(zhì)的量列方程式為44y+18xy=ll.2-8.1,y+xy=0.1解得Z=1解得y=0.05'故答案為：1.【點(diǎn)評】本題考查混合物的分離和提純，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解答問題能力，明確流程圖中各個(gè)步驟發(fā)生的反應(yīng)及溶液中存在的微粒，知道常見離子的檢驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，題目難度中等.9.(15分)肼(聯(lián)氨NH)及其衍生物是一類重要的火箭燃料.NH與NO反應(yīng)能放出大量的TOC\o"1-5"\h\z24 24 2已知：2NO(g)=NO(g)△H=-57.20kJ?mol-1.一定溫度下，在密閉容器中此反應(yīng)達(dá)2 24到平衡.其他條件不變時(shí)，下列措施不能使NO2轉(zhuǎn)化率提高的是A擴(kuò)大容器容積B.降低溫度C.增加NO2的濃度D.降低以濃度25°C時(shí)，1.00gNH(l)與足量NO(l)完全反應(yīng)生成N(g)和HO(l)，放出19.14kJ24 24 2 2的熱量.則反應(yīng)2NH(l)+N0(l)=3N(g)+4H0(l)的^H=-1224.96kJ-mol-124 24 2 2 17C、1.01X105Pa,密閉容器中NO和NO的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO)=0.0300mol?L24 2 2-1、c(NO)=0.0120mol?L-1.計(jì)算反應(yīng)2NO(g)小O(g)的平衡常數(shù)K=13.3.24 2 24 肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因NH?HO=NH_++0H-42 42 2—S 已知：在相同條件下N2H/H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度.常溫下，若將0.2mol/L凡鳥叩20溶液與O.hnoVLHC1溶液等體積混合，則溶液中凡％+、CL、OH-、H,離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?C(NH+)>c(C1-)>c(0H-)>c(H+)2~S【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；離子濃度大小的比較.【分析】(1)能使化學(xué)平衡正向移動的因素可以使二氧化氮的轉(zhuǎn)化率提高；根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義來回答；根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式來計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)；胱易溶于水，它是與氨類似的弱堿，則電離生成0H-和陽離子；將0.2mol/LNH-H0溶液與0.Imol/LHC1溶液等體積混合，得到等量的NH?H0、NHC1,24 2 24 2 25由相同條件下NH-H0的電離程度大于N^Cl的水解程度，則溶液顯堿性，即c(0H-)>c(H+).【解答】解：(1)A、擴(kuò)大容器體積，N0的濃度減小，會使化學(xué)平衡逆向移動，二氧化氮的轉(zhuǎn)2化率降低，故A錯(cuò)誤；B、 降低溫度，能使化學(xué)平衡正向移動，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率升高，故B正確；C、 增加NO?的濃度，體系壓強(qiáng)增大，平衡向右移動，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率升高，故C正確；D、 降低N0濃度，能使化學(xué)平衡正向移動，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；24故選A；(2)l.OOgNH(1)與足量NO(1)完全反應(yīng)生成N(g)和HO(1),放出19.14kJ的熱量,TOC\o"1-5"\h\z24 24 2 2則2mol即64gNH(1)與足量N0(l)完全反應(yīng)生成N(g)和H0(l),放出19.14kJX64=1224.96KJ24 24 2 2的熱量，故答案為：-1224.96；(3)根據(jù)題意知平衡時(shí)：c(N0)=0.0120mol/L,c(NO)=0.0300mol/L；24 2c〔虹口4c〔虹口4〕K_c2(blo2)0.0.032=13.3(L/mol).答：該條件下反應(yīng)2NO2(g)小(g)的平衡常數(shù)為13.3(L/mol).肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，則電離生成OH-和陽離子，電離方程式為NH+H0=NH++OH-；TOC\o"1-5"\h\z24 2 2 5故答案為：NH+H0=NH++0H-；24 2 2 5將0.2mol/LNH?H0溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，得到等量的NH?H0、NHC1,24 2 24 2 25由相同條件下N2H4?H20的電離程度大于N2H5C1的水解程度，.專業(yè)..專業(yè).則c(如峑)>c(C1-),又溶液顯堿性，即c(0H-)>c(H+),電后、水解的程度都不大，所以c(NH+)>c(C1-)>c(0H-)>c(H+),2 5故答案為：c(NH+)>c(C1-)>c(0H-)>c(H+).2 5【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動原理以及平衡常數(shù)的計(jì)算知識，弱電解質(zhì)電離和電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大，注重高考熱點(diǎn)的考查及知識遷移能力的訓(xùn)練.(15分)高純MnC()3是制備高性能磁性材料的主要原料.某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬用軟車孟礦(主要成分MnO,,雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等)制備高純碳酸車孟，過程如下(部分操作和條件略):圖131lt/<?件略):圖131lt/<?①緩慢向燒瓶中(見圖1)通入過量混合氣進(jìn)行“浸錳”操作，主要反應(yīng)原理為：SO2+H2O=H2SO3；MnO+HSO=MnSO+HO(鐵浸出后，過量的SO會將Fe3+還原為Fe2+)2 3 4 2 2②向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末.③再用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過濾.④調(diào)節(jié)濾液pH為6.5?7.2,加入NHHCO,有無色無味的氣體放出，同時(shí)有淺紅色的沉淀生4 3成，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳.請回答:"3z石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)+S0—CaSO+HO."3z“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnSO的生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖2,為減26少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”過程適宜的溫度是150°C(或150°C以上)查閱下表回答②中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是將Fe2+氧化為Fe3+,將過量的SO氧化除去.物質(zhì)Fe(OH)Fe(OH)Mn(OH)3 2Cu(OH)2開始沉淀pH2.7物質(zhì)Fe(OH)Fe(OH)Mn(OH)3 2Cu(OH)2開始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.7 9.6 9.8 6.7③中所得的濾液中含有Cu2+，可添加過量的難溶電解質(zhì)MnS除去Cu2+，經(jīng)過濾，得到純凈的MnSO溶液.用平衡移動原理解釋加入MnS的作用MnS.小審+ +S?"、+Cip+4 HD Caq") Caq") faq"),二CuS生成的CuS比MnS更難溶，促進(jìn)MnS不斷溶解，平衡右移，使Ce+除去.TaqO CS? ④中加入NHHCO后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mn2++2HCO=MnCOl+COf+H0.4 3 3 3 2 2已知MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100°C開始分解.請問用少量C2H5OH洗滌的原因是防止MnCO.潮濕時(shí)被空氣氧化、便于在溫度低于1OCTC干燥等.【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用.【專題】電離平衡與溶液的pH專題.【分析(1)反應(yīng)裝置中石灰乳是用來吸收尾氣的，實(shí)驗(yàn)中的尾氣中含有二氧化硫，用石灰乳吸收；根據(jù)“浸錳”溫度與MnSO的生成率的關(guān)系圖進(jìn)行解答；26二氧化錳有氧化性能分別和亞鐵離子、二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)；根據(jù)平衡移動的原理，當(dāng)生成物的濃度減少時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動，CuS比MnS更難溶，MnS不斷溶解生成更難溶的CuS；)④中加入NHHC。后，有淺紅色的沉淀生成為碳酸錳，根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行解答；43MnCO3難溶于水和乙醇，但潮濕時(shí)易被空氣氧化，所以不能用水洗滌，而用乙醇洗滌，同時(shí)乙醇易揮發(fā)，所以可以在100C以下干燥，據(jù)此答題.【解答】解：(1)反應(yīng)裝置中石灰乳是用來吸收尾氣的，實(shí)驗(yàn)中的尾氣中含有二氧化硫，用石灰乳吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)+SO—CaSO+HO,TOC\o"1-5"\h\z2 2 3 2故答案為：Ca(OH)+SO—CaSO+HO；2 2 3 2根據(jù)“浸錳”溫度與MnSO的生成率的關(guān)系圖，當(dāng)溫度150C以上時(shí)，MnSO的生成率26 26幾乎為0,所以為減少M(fèi)nSO的生成，“浸錳”的適宜溫度是150C(或150C以上)，26故答案為：150C(或150C以上)；二氧化錳有氧化性，能氧化二價(jià)鐵離子和二氧化硫，所以②中加入一定量純MnO2粉末,能將Fe2+氧化為Fe3+，將過量的SO2氧化除去，故答案為：將F瀘氧化為Fe：3+,將過量的SO?氧化除去；③中所得的濾液中含有Cu2+,添加過量的難溶電解質(zhì)MnS,CuS比MnS更難溶，所以MnS不斷溶解，MnS -Mn2+ +S2- 、S2- +Cu2+ -CuS 平衡右移，使Cu2+除去，TOC\o"1-5"\h\z(S) (aq) (aq) (aq) (aq) (S)故答案為：MnS -Mn2+ +S2- 、S" +Cu2+ -CuS 生成的CuS比MnS更難溶，促進(jìn)(S) (aq) (aq) (aq) (aq) (S)MnS不斷溶解，平衡右移，使Cue,除去；制備高純碳酸車孟的原理是碳酸根和鎰離子之間反應(yīng)生成碳酸車孟的過程，所以④中加入NHHC0后發(fā)生反應(yīng)是《孟離子和碳酸氫根離子反應(yīng)，生成碳酸鎬和二氧化碳和水，反應(yīng)方程式4 3為血2++2HCO-=MnC0I+C0f+H0,3 2 2故答案為：Mn2++2HC0-=MnC0；+C0f+H0；3 3 2 2MnCO難溶于水和乙醇，但潮濕時(shí)易被空氣氧化，所以不能用水洗滌，而用乙醇洗滌，同3時(shí)乙醇易揮發(fā)，所以可以在100°C以下干燥，故答案為：防止MnCO’潮濕時(shí)被空氣氧化、便于在溫度低于100°C干燥等.【點(diǎn)評】本題主要考查了制備高純碳酸車孟實(shí)驗(yàn)方案，讀懂工藝流程圖，掌握平衡移動原理、理解離子反應(yīng)的本質(zhì)是解答的關(guān)鍵，本題實(shí)驗(yàn)綜合性強(qiáng)，難度中等.三、［化學(xué)與技術(shù)］(15分)【化學(xué)--選修2化學(xué)與技術(shù)】侯德榜制堿法，也叫聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)流程可簡要表示如下圖:(提取副產(chǎn)品)向沉淀池中通入CO和氨氣時(shí)，應(yīng)先通入NH.原因是一因?yàn)镃0,溶解度小，而NH,易2 3 2 3溶于水，先通入NH；有利于后面C0,的吸收.3 2沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是NH+C0+NaCl+H0—NaHCO」+NHC1:煅燒爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程是2NaHC0W^=NaCO+C0」+H0.3 2 3 2~ 2向母液中通氨氣并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出的副產(chǎn)品是NH4C1,通入氨氣的作用4是AC (填選項(xiàng))增大NH+的濃度：使NHC1更多地析出4使NaHC03更多地析出使NaHCO轉(zhuǎn)化為NaCO，提高析出的NHC1純度3 2 3 4為提高原料氯化鈉的利用率，主要是設(shè)計(jì)了(填上述流程中的編號)的循環(huán)， 物質(zhì)X是C02.從沉淀池中分離沉淀的操作是過濾.2C0是制堿工業(yè)的重要原料，侯德耪制堿法和氨堿法中C0的來源有何不同前者C02是2 2 2由合成氨廠提供，后者C02是由碳酸鈣分解得到.2產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，可以用加熱分解的方法測定產(chǎn)品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知樣品質(zhì)量為ag,加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)稱重為bg,則純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為&螞［」3占乂100%.31a【考點(diǎn)】純堿工業(yè)(侯氏制堿法)；鈉的重要化合物.【專題】幾種重要的金屬及其化合物.【分析(1)氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較?。伙柡褪雏}水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體；高溫下，碳酸氫鈉不穩(wěn)定易分解;根據(jù)反應(yīng)方程式確定母液中的溶質(zhì)，根據(jù)氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來分析；同時(shí)通入氨氣使溶液堿性增強(qiáng)，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；循環(huán)I中的氯化鈉有又返回到沉淀池；物質(zhì)X是二氧化碳；固液分離的方法為過濾；侯德耪制堿法中C02的來源于合成氨工業(yè)的廢氣，氨堿法中C02來源于石灰石煅燒；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，加熱至質(zhì)量不再改變，反應(yīng)后生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和為(a-b)g，據(jù)此求出碳酸鈉的質(zhì)量，再用碳酸鈉的質(zhì)量除以樣品質(zhì)量即可；【解答】解：(1)二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，所以應(yīng)該先通氨氣有利于吸收二氧化碳，.專業(yè)..專業(yè). 故答案為：NH；因?yàn)镃O溶解度小，而NH易溶于水，先通入NH有利于后面CO的吸收；3 2 3 3 2 氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鉉，反應(yīng)方程式為NH+H0+C0+NaCl=NHCl+NaHCOI,3 2 2 4 3 燃燒爐中碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在加熱條件下能分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為2NaHC0厶N(yùn)aCO+C0f+H0,TOC\o"1-5"\h\z3 2 3 2 2 故答案為：NH+C0+NaCl+H0=NaHC0l+NHCl；2NaHC0NaCO+C0f+H0；2 2 3 4 3 2 3 2 2 根據(jù)NH+H0+C0+NaCl—NHCl+NaHCOI及流程圖知，母液中溶質(zhì)為氯化鉉，向母液中通3 2 2 4 3氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通入的氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出鉉根離子，鉉根離子濃度增大有利于析出氯化鉉，所以選項(xiàng)A正確；通入氨氣使溶液堿性增強(qiáng)，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化鉉的純度所以選項(xiàng)C正確， 故答案為：NHC1；AC；4循環(huán)I是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中，燃燒碳酸氫鈉時(shí)生成二氧化碳、二氧化碳能循環(huán)利用，所以X是CO,從固液混合物中分離出固體的方法為過濾，2 故答案為：I；co2；過濾； 侯德帯制堿法：以食鹽、氨和二氧化碳(其中二氧化碳來自合成氨廠用水煤氣制取氫氣 時(shí)的廢氣)為原料來制取純堿，氨堿法：以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經(jīng)燃燒生成生石灰和二 氧化碳)、氨氣為原料來制取純堿，兩者CO?的來源不同， 故答案為：前者CO?是由合成氨廠提供，后者CO?是由碳酸鈣分解得到；(6)設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為X,A2NaHC0-3=NaCO+H0+C0f2 3 2 2固體減少的質(zhì)量16810618 4462(a-x)g(a-b)g 列比例式：業(yè)里一解得x旦顋等，所以純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：34b~53axioo%,a ka b 31 31aS4b-53a 故答案為：一-——X100%；31a

【點(diǎn)評】本題考查了侯德榜制堿法實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì)，掌握工藝流程和反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等.四、［有機(jī)化學(xué)］12.(15分)現(xiàn)有一種炷A,它能發(fā)生如圖所示的變化已知：兩分子的E相互反應(yīng)，可以生成環(huán)狀化合物明。4,回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CHCH=CH；C的結(jié)構(gòu)簡式為CHCH(OH)CHOH；D的結(jié)構(gòu)簡式為已知：兩分子的E相互反應(yīng)，可以生成環(huán)狀化合物明。4,回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CHCH=CH；C的結(jié)構(gòu)簡式為CHCH(OH)CHOH；D的結(jié)構(gòu)簡式為3 2 3 2 -CH￡HCOOH0三：''；卩的結(jié)構(gòu)簡式為0H(2)在①?⑦的反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是(填序號)①④⑦.(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式).B-C：CHCH(Br)CHBr+2NaOH^.CHCH(OH)CH0H+2NaBr. 3 2 △ 3 2 CH