江西省撫州市黎川2020-2021學(xué)年下學(xué)期高一年級期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷考試時間：90分鐘分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl：Cu:64Mg:24Ba:137一、單選題（每小題3分，共48分）1．習(xí)總書記多次強(qiáng)調(diào)“要像對待生命一樣對待生態(tài)環(huán)境”。下列說法不正確的是（）A．赤潮是水體富營養(yǎng)化，藻類大量繁殖，消耗了大量氧氣，造成水體缺氧的現(xiàn)象B．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量C．CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成，二氧化氮能導(dǎo)致“光化學(xué)煙霧”D．利用太陽能、風(fēng)能和氫能替代化石能源可以改善空氣的質(zhì)量2．近期，我國研究人員報道了溫和條件下實現(xiàn)固氮的一類三元NiFeV催化劑，下圖為其電催化固氮的機(jī)理示意圖。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。關(guān)于該電催化過程敘述正確的是A．該反應(yīng)是在強(qiáng)堿條件下進(jìn)行的B．1molN2反應(yīng)最多消耗3NA個H離子C．反應(yīng)中間產(chǎn)物為不同的氮氫化合物D．每當(dāng)產(chǎn)生17gNH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA3．下列說法錯誤的是（）A．SO2、Na2O2都具有漂白性，均能使品紅溶液褪色，但二者的褪色原理不相同B．冰的密度小于水的密度，是因為冰晶體中存在分子間氫鍵，而水中不存在分子間氫鍵D．相同條件下，等質(zhì)量的鐵粉分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積相等4．2020年11月7日是被譽為“中國稀土之父”的徐光憲先生誕辰一百年紀(jì)念日。鈰Ce是地殼中含量最高的稀土元素。金屬鈰在空氣中易被氧化變暗，能與水反應(yīng)，常見的化合價為3和4，氧化性：Ce4>FeA．鈰元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在B．四種穩(wěn)定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同素異形體C．鈰能從硫酸銅溶液中置換出銅：Ce2Cu2=2CuCe4D．CeO2溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：CeO24HI=CeI42H2O5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，g14C18B．常溫常壓下，和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為C．78gNa2S和Na2O2的混合物中含有陰離子數(shù)等于NA．ol；COg＋eq\f1,2O2g=CO2gΔH＝－283J/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是A．J B．1149JC．283J D．566J9．短周期元素A、B、C在周期表的位置如圖所示，已知三種元素最外層電子數(shù)之和為17，則下列說法錯誤的是A．A、B兩種元素處在周期表的第15列B．C元素所在主族所有元素都是非金屬元素C．B元素同主族的下一周期元素次外層含有18個電子D．C元素所在主族的第五周期元素原子序數(shù)為5410．綠水青山是習(xí)近平總書記構(gòu)建美麗中國的偉大構(gòu)想，某工廠擬綜合處理含NH4廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計了如圖流程：下列說法不正確的是（）A．固體Ⅰ中主要含有CaCO3、CaSO3、CaOH2B．X可以是空氣，但不能過量C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO、N2D．處理含NH4廢水時，發(fā)生的反應(yīng)為：NH4NO2-=N2↑2H2O11．科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如下，W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是注：實線代表共價鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注A．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YB．簡單離子半徑：Y>ZC．W、Y、Z三種元素中組成的二元化合物只有兩種離子化合物D．該化合物中W、X、Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12．下列說法正確的是A．1mol硫酸與1molBaOH2完全中和所放出的熱量為中和熱B．25℃、101olS和2molS的燃燒熱相等C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．101ol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱13．下圖是一種綜合處理含SO2尾氣的工藝流程。已知“吸收”步驟和“氧化”步驟發(fā)生的反應(yīng)分別為：①2H2OSO2Fe2SO43=2FeSO42H2SO4②4FeSO4O22H2SO4=2Fe2SO432H2O。若每步反應(yīng)都完全，下列說法正確的是A．“吸收”步驟中Fe2SO43為還原劑B．由反應(yīng)過程可推知氧化性的強(qiáng)弱順序：O2>Fe3>SO42?C．處理100L含SO2體積分?jǐn)?shù)為%的尾氣，反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移電子D．Fe2SO43溶液在上述流程中不可以循環(huán)使用14．gCu、Mg合金與一定量的硝酸恰好完全反應(yīng)，收集到NO和NO2的混合氣體VL標(biāo)準(zhǔn)狀況；向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后將其過濾、洗滌、低溫烘干，稱得質(zhì)量為g。則V可能等于A．B．C．D．15．某研究性學(xué)習(xí)小組欲用下圖所示的裝置證明酸性：H2SO3>HClO。下列有關(guān)說法正確的是（）A．裝置E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2OSO2CaClO2=CaSO3↓2HClOB．去掉裝置C不影響實驗效果C．反應(yīng)過程中裝置D中溶液的顏色變淺但不褪去D．通過本實驗可得出非金屬性：S>Cl16．①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是A．原溶液一定不存在H、Cu2、CO32?B．不能確定原溶液是否含有K、NO3?C．原溶液確定含Mg2、Al3、NH4，且nMg2:nAl3:nNH4＝1:1:2D．實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L?1二、填空題（共52分）17．12分化學(xué)反應(yīng)過程伴隨有熱量的變化。（1）下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的有。①燃燒木炭取暖②C與H2Og反應(yīng)制取水煤氣③煅燒石灰石主要成分是CaCO3制生石灰④氯化銨晶體和BaOH2·8H2O混合攪拌⑤食物因氧化而腐?、摞}酸與NaOH溶液反應(yīng)⑦鎂與稀硫酸溶液反應(yīng)（2）利用CH4可制備乙烯及合成氣CO、H2。有關(guān)化學(xué)鍵鍵能E的數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H－HC=CC－CC－HEJ/mol436a348413①已知2CH4g=C2H4g2H2g，其中1molC2H4中存在1molC=C和4molC－H鍵，已知每生成1molH2反應(yīng)吸收J(rèn)熱量，則a=。②已知5SO2g2MnO4?aq2H2Ol=2Mn2aq5SO42-aq4Haq，每1molSO2參加反應(yīng)放出熱量mJ，那么當(dāng)放出的熱量為nJ時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。用含m、n的代數(shù)式表示，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。（3）火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼N2H4和強(qiáng)氧化劑液態(tài)H2O2，當(dāng)它們混合反應(yīng)時，產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)H2O2_______________（4）關(guān)于氨氣的催化氧化反應(yīng)，先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)700℃以上。下列圖示中，能夠正確表示該反應(yīng)過程中能量變化的是填序號，說明斷鍵吸收的能量填“大于”“小于”或“等于”成鍵放出的能量。18．14分W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，W、X和Y三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16。回答下列問題：（1）元素X在元素周期表中的位置是：，Z單質(zhì)的電子式是。（2）W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的原因：用化學(xué)用語表示。（3）X、Y、Z三種元素的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：用離子符號表示。（4）Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為。（5）W最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為。（6）Z和氧元素、硫元素組成的SOZ2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，遇水能劇烈水解，有白霧和帶有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。請寫出SOZ2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式。19．14分為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物，進(jìn)行如下實驗，實驗裝置如圖所示。AB已知：FeSO4NO=2時突顯明顯棕色。（1）盛裝稀硝酸的儀器名稱為：（2）實驗開始前，如何檢驗A裝置的氣密性：（3）實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是。（4）若裝置A中有NO2氣體生成，則裝置B中的實驗現(xiàn)象為。（5）若裝置A中銅與稀硝酸反應(yīng)只生成NO氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式，裝置B中的實驗現(xiàn)象為。（6）已知NO2與H2O反應(yīng)生成HNO2和另一種常見的強(qiáng)酸，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式。20．12分硫酸的工業(yè)制備是一個重要的化工生產(chǎn)過程，但在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量污染，需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝。以硫酸工業(yè)產(chǎn)生的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料可以合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下：（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。（1）寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式。（2）反應(yīng)Ⅲ中每生成1mol硫化鈣理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為；為充分利用副產(chǎn)品CO，工業(yè)上常用CO與H2合成甲醇（CH3OH），已知1gCO完全反應(yīng)生成甲醇?xì)怏w時放出熱量，請寫出由CO與H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式：。（3）為檢驗反應(yīng)Ⅱ得到的產(chǎn)品是否因部分被氧化而變質(zhì)，需選擇的化學(xué)試劑有。（4）根據(jù)合成流程，可以循環(huán)利用的是。（5）NH42SO3溶液可用于電廠產(chǎn)生的煙道氣的脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨溶液反應(yīng)的離子方程式 ?；瘜W(xué)答案1．C2．C3．B4．A5．D6．A7．C8．C9．D10．C11．B12．B13．B14．B15．C16．B17．（除標(biāo)注以外每空2分，共12分）（1）①⑤⑥⑦（2）6132nNA/m（3）N2H4l＋2H2O2l=N2g＋4H2OgΔH＝－J/mol（3分）（4）A小于（1分）18．（每空2分，共14分）．（1）第三周期第ΙA族（2）NH3H2O?NH3·H2O?NH4OH?（3）Cl?>Na>Al3（4）HClO4（5）AlOH33H=Al33H2O（6）SOCl2H2O=SO2↑2HCl19．每空2分，共14分（1）分液漏斗（2）關(guān)閉分液漏斗活塞，在洗氣瓶B中裝水，微熱Y形試管，在B中看到有氣泡產(chǎn)生，移開酒精燈，可形成倒流的水柱，