《金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計【教學(xué)目標(biāo)】1.知識與技能（1）鞏固和加深對金屬性質(zhì)的認(rèn)識。2.過程與方法（1）培養(yǎng)實驗設(shè)計能力。（2）通過認(rèn)識金屬的性質(zhì)，初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息并用文字和化學(xué)語言表達有關(guān)信息。3.情感態(tài)度和價值觀（1）培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勤于動手動腦的科學(xué)探究精神，激發(fā)求知欲和探究激情，感受科學(xué)探究對知識構(gòu)建的重要意義?！窘虒W(xué)重點】（1）金屬的物理性質(zhì)。（2）金屬的化學(xué)性質(zhì)及活動性強弱探究?！窘虒W(xué)難點】（1）金屬活動性強弱的探究?！菊n前準(zhǔn)備】多媒體、試管、試管夾，酒精燈、坩堝鉗、電池、導(dǎo)線、小燈泡、火柴、鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片（或白銅片）、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液?！菊n時安排】1課時?！窘虒W(xué)過程】一、導(dǎo)入新課本節(jié)我們走進實驗室，去體會和驗證金屬的性質(zhì)。二、新課學(xué)習(xí)實驗?zāi)康模?.鞏固和加深對金屬性質(zhì)的認(rèn)識。2.培養(yǎng)實驗設(shè)計能力。實驗用品：試管、試管夾、酒精燈、坩堝鉗、電池、導(dǎo)線、小燈泡、火柴。鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片（或白銅片）、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。1.金屬的物理性質(zhì)（1）觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。[鎂、鋁、鐵均有金屬漢澤的銀白色固體，銅為有金屬光澤的紫紅色固體。]結(jié)論：金屬具有金屬光澤，鎂、鋁、鐵等大多數(shù)金屬都呈銀白色，銅呈紫紅色。參考視頻：合金與純屬金屬的光澤、顏色、硬度的比較。（2）采取相互刻畫的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片（或白銅片）的硬度。我們實驗的現(xiàn)象是什么？[鋁片表面有劃痕；銅片表面有劃痕。]結(jié)論：鋁的硬度比銅小；銅的硬度比黃銅（白銅）小，合金的硬度與組成它的純金屬不同。（3）請你設(shè)計并進行實驗，證明金屬具有導(dǎo)電性（或?qū)嵝?、延展性）?？捎孟旅娴脑O(shè)計，也可自行設(shè)計。設(shè)計實驗：按下圖分別換用不同金屬片連接電路，關(guān)閉開關(guān)。實驗的現(xiàn)象是什么？[電路中燈泡亮]結(jié)論：金屬具有導(dǎo)電性。（4）觀看圖片，說明了金屬的哪些物理性質(zhì)。根據(jù)實驗可知，金屬的物理性質(zhì)大多數(shù)常溫下為固體，有金屬光澤，導(dǎo)電導(dǎo)熱性，延展性。2.金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，觀察銅片表面的變化。實驗的現(xiàn)象是什么？[紫紅色的銅片變黑]結(jié)論：銅與氧氣在加熱的條件下生成氧化銅。此實驗發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是什么?2Cu＋O22CuO（2）向5支試管中分別放入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入5ml稀鹽酸（或稀硫酸），觀察現(xiàn)象。如果有氣體生成，判斷生成的氣體是什么？與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象與稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象鎂條有大量氣泡迅速冒出有大量氣泡迅速冒出鋁片有大量氣泡迅速冒出有大量氣泡迅速冒出鋅粒有大量氣泡冒出有大量氣泡冒出鐵片有少量氣泡冒出有少量氣泡冒出銅片無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象我們可以得出結(jié)論：金屬鎂、鋁、鋅、鐵可以與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)置換出氫氣，金屬活動性強。銅不能與酸反應(yīng)置換出氫氣，活動性在此五種金屬中最弱。寫出實驗所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式。與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鋁Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑鋅Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑銅無無（3）請你設(shè)計并進行實驗，比較鐵、銅、銀的金屬活動性強弱?？捎萌缦略O(shè)計，也可自行設(shè)計。設(shè)計實驗：取2支試管，各放入一小塊銅片，然后分別加入少量的硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。實驗的現(xiàn)象是什么？[鐵表面覆蓋一層紅色固體，銅表面覆蓋一層銀白固體。]結(jié)論：鐵的金屬活動性強于銅，銅的金屬活動性強于銀。問題與交流：鐵是銀白色金屬。在上述實驗中，你觀察到的鐵片和鐵粉是什么顏色的？你發(fā)現(xiàn)了什么問題？查閱資料，與同學(xué)交流。[除去表面銹跡的鐵片的顏色為銀白色，鐵粉的顏色為黑色。兩種形態(tài)的鐵單質(zhì)，顏色不一樣。其原因是，鐵片的表面結(jié)構(gòu)比較密實，晶體結(jié)構(gòu)較完整，當(dāng)太陽光照射在鐵片表面上，大部分可見光發(fā)生反射，反光性強，呈銀白色。鐵粉沒有規(guī)則的幾何外形，結(jié)構(gòu)疏松，照射在其表面的可見光幾乎全部被吸收，所以呈黑色。]分析：1.某研究學(xué)習(xí)小組經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)，錳（Mn）也能排入下列金屬活動性順序中：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、①、②、③、（④）、⑤、⑥、⑦、Pt、Au（1）上述金屬活動性順序中⑥的元素符號是Hg；（2）已知錳鹽中錳元素顯+2價。寫出一個有金屬錳參加的置換反應(yīng)：Mn+2HCl=MnCl2+H2↑。2.同學(xué)設(shè)計了如圖所示的三個實驗，要證明Cu、Zn、Ag的活動性順序，必須要做的實驗是(A)A．①②B．②③C．①③D．①②③3.小思實驗操作考試的題目是探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，內(nèi)容包括：銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反應(yīng)、鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)。如圖是他實驗操作考試中的部分情景。（1）圖中有一處錯誤的操作，該操作是C；（填序號）（2）操作A的現(xiàn)象是：紫紅色的銅片變黑；（3）他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)任何現(xiàn)象，其原因是未打磨，氧化膜阻止反應(yīng)進行。課堂練習(xí)：1.食品包裝袋中經(jīng)常用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的（D）A.導(dǎo)電性B.抗腐蝕性C.導(dǎo)熱性D.延展性2.根據(jù)金屬活動順序分析，下列描述或判斷錯誤的是（D）A.常溫下，在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化B.在氧氣中灼燒時，鐵絲比銅反應(yīng)劇烈C.與同種鹽酸反應(yīng)時，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈D.鋁具有抗腐蝕性是因為在常溫下鋁不與氧氣反應(yīng)3.下列實驗，不能說明鐵銅的金屬活動性強弱的是（B）A.鐵絲和銅絲分別插入稀硫酸B.鐵絲和銅絲分別插入氫氧化鈉溶液中C.銅絲插入硫酸亞鐵溶液中D.鐵絲和銅絲分別在氧氣中點燃4.把金屬X放進Cu(NO3)2溶液中，X表面有紅色固體析出；若放在Mg(NO3)2溶液中無明顯現(xiàn)象。則X、Cu、Mg三種金屬活動由強到弱的順序正確的是（A）、X、Cu、Mg、Cu、Cu、X、X、Mg課堂小結(jié)：本節(jié)我們學(xué)到了什么？[1.金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；2.設(shè)計實驗來驗證金屬活動性的強弱。]【板書設(shè)計】1.金屬的物理性質(zhì)：金屬有共性：金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，也有各自的特性，如密度、熔點、硬度等，有的可能差異還很大。2.金屬的化學(xué)性質(zhì)：大多數(shù)金屬能與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，金屬的活動性強弱不同?！咀鳂I(yè)布置】利用生活中的金屬材料來比較各種金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)?！窘虒W(xué)反思】在這節(jié)活動與探究課上，從教學(xué)設(shè)計上，能切實以“學(xué)生發(fā)展”為本，利用本課以實驗為主的優(yōu)勢，讓學(xué)生主動參與到學(xué)習(xí)過程中，通過師生互動、生生互動，不斷建構(gòu)和豐富自己的知識，讓學(xué)生敢于和善于提出自己的見解和新方法。本課學(xué)生動腦又動手，參與課堂教學(xué)活動的人數(shù)多、參與研究的機會多、參與實驗的積極性，學(xué)習(xí)興趣濃厚。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生不僅對金屬物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識進一步加深理解，而且學(xué)習(xí)運用了對比法進行實驗探究，為下一步學(xué)習(xí)酸堿鹽知識做了很好