2018年化學(xué)高考模擬試題單選題（共5道）1、下列說法正確的是A向氨水中加水稀釋后，溶液中除了H2O以外所有微粒濃度都下降B25℃時，將10mLpH=a的鹽酸與100mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，則a+b=13C等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液和CH3COONa溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（C1-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D等體積等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液顯堿性，則混合溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（OH-）＞c（H+）2、下列有關(guān)實驗的選項正確的是：（）.＞.］國式威洛弗 |氏除去o□中的Cd一正記錄滴定會點讀蚣為12.2＜噸工_|3、聚氯乙烯、纖維素都屬于合成高分子③明磯、石膏、冰醋酸、水都是電解質(zhì)④鹽酸、漂白粉、水玻璃都是混合物⑤分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化⑥植物油、直餾汽油都可與澳水反應(yīng)A①③⑤B②④⑥C①③④D②⑤⑥4、向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是()A碳酸鈣粉末B稀硫酸C氯化鈣溶液D二氧化硫水溶液5、下列說法正確的是()A甲烷和苯都可以發(fā)生取代反應(yīng)B乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C淀粉(C6H10O5)n和纖維素(C6H10O5)n互為同分異構(gòu)體D石油的分餾和煤的干餾均只發(fā)生物理變化簡答題(共5道)6、

（3）KC1O4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O,KC1O4含有化學(xué)鍵的類型為（），K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（）。（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為（）。（5）100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N233.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。用堿石灰除去的物質(zhì)為（）；②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）。7、異戊二烯是重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）CH=CH2。完成下列填空：（1）化合物X與異戊二烯具有相同的分子式，與Br/CC14反應(yīng)后得到3-甲基-1,1,2,2-四澳丁烷。X的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）異戊二烯的一種制備方法如下圖所示：A能發(fā)生的反應(yīng)有。（填反應(yīng)類型）B的結(jié)構(gòu)簡式為。CH,CCils?HC=C-^-OU ?叵|■—*異龍腐（3）設(shè)計一條由異戊二烯制得有機(jī)合成中間體的合成路線。（合成路線常用的表示方式為:目（合成路線常用的表示方式為:目-kF）8、氯化鐵是一種重要的化學(xué)試劑和化工原料，工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料在制備硫酸的同時，利用其煅燒后爐渣的主要成分Fe2O3可制備氯化鐵晶體（FeCl3-6H20）,其工藝流程如下（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：ii ■,1黃軼.1■［彳境修］酸群司評iji三^那液一才野排TFcCP回答下列問題：（1）高溫煅燒時，黃鐵礦要粉碎成細(xì)小的顆粒，其目的是。（2）黃鐵礦高溫煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是、。（4）系列操作包括:蒸發(fā)濃縮、、、洗滌等。蒸發(fā)與過濾時玻璃棒的作用分別是:、。（5）取ag黃鐵礦，按上述流程制得FeCl3-6H20晶體，將該晶體溶于水，再將所得溶液蒸干、灼燒，得到bg固體產(chǎn)物（整個過程中的損耗忽略不計），黃鐵礦的純度為（用含a、b的表達(dá)式表示）。9、苯酚是一種重要的化工原料.以苯酚為主要起始原料，經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N.（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）Clio10、乙基香草醛（r1）是食品添加劑的增香原料。（1）寫出乙基香TOH草醛分子中兩種含氧官能團(tuán)的名稱。（2）與乙基香草醛互為同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈（不含R—O—R'及R-O-COOH結(jié)構(gòu)）的有種。（3）A是上述同分異構(gòu)體中的一種，可發(fā)生以下變化:A(C[1??))n能發(fā)生銀朝應(yīng)

（C.H.00已知：i.RCH2OHCt?！箍战蠷CHO；ii.與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為較基。①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：，反應(yīng)②發(fā)生的條件是。②由A可直接生成D,反應(yīng)①和②的目的是。③寫出反應(yīng)方程式：A-B,C與NaOH水溶液共熱：。（4）乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體￡（已出07。2二0。："3）是一種醫(yī)藥中間體。由茴香醛（匚HgT［；：YHO）合成E（其他原料自選），涉及的反應(yīng)類型有（按反應(yīng)順序填寫）

填空題（共5道）有關(guān)物質(zhì)在水中溶解度分}藐11GHMI.高＞別為：氯化銨：10℃時33.3g、20℃時37.2g、30℃時41.4g；氟化鈉：20℃時4g；氟硅酸鈉微溶于水。請回答下列問題：（1）上述流程中發(fā)生兩步化學(xué)反應(yīng)，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為:，第二步反應(yīng)能進(jìn)行是因為。（2）操作I需要用到的玻璃儀器除玻璃棒外，還有。（3）操作II的作用是。（4）操作ni的具體過程是。（5）流程中NH4HCO3必須過量，其原因是。II.硅實際上不易溶于單獨的硝酸及氫氟酸。為了溶解硅制備H2SiF6,可使用濃硝酸和氫氟酸的混合物。此時，二氧化硅能很好地溶于氫氟酸。（6）解釋在硅的溶解過程中，硝酸和氫氟酸各起的作用分別是、。寫出反應(yīng)方程式。12、醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下在a中加入下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90oC。分享提純:反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。（1）裝置b的名稱是（2）加入碎瓷片的作用是；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是（填正確答案標(biāo)號）。a.立即補(bǔ)加b.冷卻后補(bǔ)加c.不需初加d.重新配料（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）分液漏斗在使用前必須清洗干凈并。在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口倒出”）。（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是。（6）在環(huán)已烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有（填正確答案標(biāo)號）。a.圓底燒瓶b.溫度計c.吸濾瓶d.環(huán)形冷凝管e.接收器（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是（填正確答案標(biāo)號）。a.41%b.50%c.61%d.70%13、-T:i學(xué)產(chǎn)^亨產(chǎn)J國h- 有關(guān)物質(zhì)在水中溶解度分...卜也IIbYHWL別為：氯化銨：10℃時33.3g、20℃時37.2g、30℃時41.4g；氟化鈉：20℃時4g；氟硅酸鈉微溶于水。請回答下列問題：（1）上述流程中發(fā)生兩步化學(xué)反應(yīng)，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為:，第二步反應(yīng)能進(jìn)行是因為。（2）操作I需要用到的玻璃儀器除玻璃棒外，還有。（3）操作II的作用是。（4）操作ni的具體過程是。（5）流程中NH4HCO3必須過量，其原因是。II.硅實際上不易溶于單獨的硝酸及氫氟酸。為了溶解硅制備H2SiF6,可使用濃硝酸和氫氟酸的混合物。此時，二氧化硅能很好地溶于氫氟酸。（6）解釋在硅的溶解過程中，硝酸和氫氟酸各起的作用分別是、。寫出反應(yīng)方程式。14、［化學(xué)一一選修2：化學(xué)與技術(shù)］軟錳礦（主要成分為MnO2）可用于制備錳及其化合物。(1)早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4,再利用鋁熱反應(yīng)原理制得錳，該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示:下表為t℃時，有關(guān)物質(zhì)的pKsp(注:下sp=—lgKsp)。物辰Fe(OH)iCa(OH):CuSCaSMiiS吟工7.41^.32S2612.735.2s.ais12.610.7軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+6CO2t+18H2O①該反應(yīng)中，還原劑為。寫出一種能提高還原浸出速率的措施:②濾液1的pH(填“大于”、“小于”或“等于”)MnSO4浸出液的pH。③加入MnF2的主要目的是除去(填Ca2+、Fe3+或Cu2+)。(3)由MnSO4制取MnCO3：往MnSO4溶液中加入過量NH4HCO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式為;若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，還會產(chǎn)生Mn(OH)2,可能的原因是:MnCO3(s)+2OH—(aq) Mn(OH)2(s)+CO32-(aq),t℃時，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(填數(shù)值)。15、查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要中間合成體，其中一種合成路線如下：0Hle4—烏曲~~ ■曰A"匚一1怪二 一:叫匠已知以下信息：①芳香烴A的相對分子質(zhì)量在 -NbDMI—ICH.I—— 1~UD《?、?-|eI---*F」100~110之間，1molA充分燃燒可生成72g水。②C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、能溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示有4種氫。④_-ONa+R2H2—_-OC-I:R⑤RCOCH3+R/CHO-RCOCH=CHR,回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為。(2)由B生成C的化學(xué)方程式。E的分子式為，由E生成F的反應(yīng)類型為。(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為（不要求立體異構(gòu)）。（5）D的芳香同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，H在酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）F的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的為。1-答案：B略。2-答案:B解析已在路上飛奔，馬上就到!3-答案：C解析已在路上飛奔，馬上就到!4-答案:A5-答案:A解析已在路上飛奔，馬上就到!1-答案：（1）:N」N：（2）Fe

（5）①?一?. ,；②65%解析已在路上飛奔，馬上就到!2-答案：（1）. （2）加成（還原）、氧化、聚合、取代（酯化）、消除反應(yīng);h除反應(yīng);h式三nr-c^OHCtIn（3）（合理即給分）……l.NaOU/ILOCE鼠t"一31MKI生*^yC=(.KCH<l—1?；垣石=空=不至觸曰租，不二耳底逮至葡第3-答案:（2）-FiSj--10. =加風(fēng)能3-答案:⑶使F七上完至沼于酸、初止;mOL水解二:玲卻結(jié)星過荃撞然1口茂⑸3h/2a^m解析已在路上飛奔，馬上就到!4-答案：未獲取到答案未獲取到解析5-答案：（1）醛基、（酚）羥基（或醚鍵）；（2）4種；（3）①f—『ACHCQOH，NaOH醇溶液，△②減少如酯化、成醚等副反應(yīng)CIT?QITI的心(g CIIEOH CIICOOII的發(fā)生③； ?"G；3H.sQ7 「ESoj；l6l#CILOEI CEIO產(chǎn)廠CHC口。H I1XJ 由pCHCSJNa ,,、="一… l-1 ?2NaOU- - IN；ilirI11,0(4)氧化反應(yīng)、酯化反CH?Br A Cl1,011應(yīng)（或取代反應(yīng)）（1）略。（2）滿足條件的同分異構(gòu)體應(yīng)該含有一個竣基和一個醇羥基。有以下四種:（（2）滿足條件的同分異構(gòu)體應(yīng)該含有一個竣基和一個醇羥基。有以下四種:（3）由題中信息可知，A-B為醇羥基的氧化，所得產(chǎn)物含有醛基，則A中VCH^CHCOOH°羥基必位于端點碳原子上，故A的結(jié)構(gòu)簡式為：「為""。三三。反應(yīng)①一ch2oh為羥基被取代，反應(yīng)②為澳原子被消去。（4）首先將醛基氧化成較基，然后與甲醇發(fā)生酯化可得。1-答案：（1）H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3l+6CO2t+3H2ONaF比NaCl的溶解性?。?）燒杯、漏斗（3）除去NaF、NH4C1表面的雜質(zhì)（4）加熱蒸發(fā)溶劑，析出多量固體后冷卻（5）必須保證H2SiF6能全部反應(yīng)，防止在進(jìn)行反應(yīng)H時H2SiF6將與NaCl反應(yīng)，生成Na2SiF6沉淀，混入NaF中影響NaF質(zhì)量（6）硝酸是氧化劑，氫氟酸是配合劑USi+4HNO3+6HF=H2SiF6+4NO2t+4H202-答案：(1)直形冷凝管(2)防止暴沸；b(3)((3)(4)檢漏；上口倒出；(5)干燥(6)cd(7)c本實驗跟去年高考題的實驗題很類似，采用醇的消去反應(yīng)合成烯烴，聯(lián)想到實驗室制乙烯的反應(yīng)，可以得出最可能的副反應(yīng)就是醇分子間生成醚；忘記沸石須冷卻后再添加，若立即添加液體會暴沸，分液漏斗使用前須檢漏，這都是最基本的實驗室操作要求，產(chǎn)率的計算方法為：X100%3-答案：(1)H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3l+6CO2t+3H2ONaF比NaCl的溶解性小(2)燒杯、漏斗(3)除去NaF、NH4C1表面的雜質(zhì)(4)加熱蒸發(fā)溶劑，析出多量固體后冷(5)必須保證H2SiF6能全部反應(yīng)，防止在進(jìn)行反應(yīng)H時H2SiF6將與NaCl反應(yīng)，生成Na2SiF6沉淀，混入NaF中影響NaF質(zhì)量(6)硝酸是氧化劑，氫氟酸是配合劑USi+4HNO3+6HF=H2SiF6+4NO2t+4H2O4-答案:(1)8Al+3Mn3O4：速星.：.4Al2O3+9Mn(2)①C6H12O6升高反應(yīng)溫度(或?qū)④涘i礦研細(xì)等其他合理答案) ②>(2,) ③Ca2+Mn2++2HCO3-=MnCO3l+H2O+CO2t100(1)高溫下，Al和Mn3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Mn,根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件書寫方程式為8Al+3Mn3O4…苞■1.4Al2O3+9Mn；(2)軟錳礦還原浸出得到硫酸錳溶液，說明浸取液為稀硫酸，同時溶液中還含有Ca2+、Fe3+、Cu2+等雜質(zhì)，調(diào)節(jié)溶液的pH,Fe(OH)3的PKsp為37.4與其它離子相比最大，調(diào)節(jié)pH可以將Fe(OH)3沉淀下來，向濾液中加入硫化銨，CuS的pKsp為35.2,可以將銅離子形成硫化物沉淀下來，再加入MnF2,形成CaF2沉淀，除去Ca2+,最后對得到的含有錳離子的鹽電解，可以得到金屬錳，①軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為：12Mn02+C6H1206+12H2S04=12MnS04+6C02t+18H20,該反應(yīng)中，Mn