基本概念和原理一：物質的組成和結構一、學習目標：知識目標：通過復習，使學生了解分子、原子、離子、元素、化合價等基本概念的含義，理解相關概念的關系。了解原子的構成以及核外電子排布的初步知識。掌握化合價法則的應用。能力目標：培養(yǎng)學生抽象概括知識的能力和靈活運用知識解決實際問題的能力，培養(yǎng)學生的探究精神和創(chuàng)新意識。情感目標：培養(yǎng)學生普遍聯(lián)系、理論聯(lián)系實際的辯證唯物主義觀點。培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度。二、教學重點、難點：教學重點：分子、原子、離子、元素等的定義及原子核外電子排布的初步知識?；蟽r法則的應用。教學難點：分子、原子、離子的相互關系。三、教學過程：基礎知識歸納與整理物質的組成和結構關鍵知識點撥分子、原子、離子的關系三種粒子在化學變化中的關系：幾個決定和幾個等式?jīng)Q定質子數(shù)決定元素的種類。質子數(shù)和中子數(shù)決定相對原子質量。質子數(shù)與電子數(shù)的差決定粒子的類別和離子所帶電荷數(shù)。質子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)離子所帶電荷數(shù)=其化合價數(shù)值元素最高正價數(shù)=原子的最外層電子數(shù)元素最低負價數(shù)=8-原子的最外層電子數(shù)原子團的化合價=其中各元素化合價的代數(shù)和化學變化和物理變化的本質區(qū)別物理變化中分子本身不改變，只是分子間的間隔等發(fā)生變化；而化學變化中分子破裂為原子，原子重新組合成新物質的分子。物質的微觀構成與宏觀組成典型例題講解例1.下列關于分子的說法正確的是一切物質都是由分子構成的分子是化學變化中的最小粒子c.分子是不能再分的粒子。.分子是保持物質化學性質的最小粒子［解析］構成物質的基本粒子有三種：分子、原子、離子。有些物質是由分子構成的，有些物質是由原子直接構成的，還有一些物質是由離子構成的，所以，A錯。在化學變化中，分子可分為原子，而原子不能再分，故B、c錯。根據(jù)分子的定義可以確定本題答案為D。例2.根據(jù)《生活報》報道，目前小學生喜歡使用的涂改液中，含有許多揮發(fā)性的有害物質，長期使用易引起慢性中毒而頭暈、頭疼，二氯甲烷就是其中的一種。下列關于二氯甲烷的敘述正確的是二氯甲烷是由碳、氫氣、氯氣組成的二氯甲烷是由碳、氫、氯三種元素組成的c.二氯甲烷是由一個碳元素、二個氫元素、兩個氯元素組成的D.二氯甲烷是由一個碳原子、二個氫原子、二個氯原子構成的［解析］描述物質的組成時，首先要分清宏觀和微觀的概念。從微觀的角度看，物質是由分子或原子或離子等構成的；從宏觀的角度看，物質是由元素組成的。二氯甲烷是一種純凈物，從宏觀上講，它是由碳、氯、氫三種元素組成的，元素只論種類，不論個數(shù)。從微觀上講，它是由cH2cl2的分子構成的。所以，二氯甲烷不存在碳、氫氣、氯氣等物質，而一個碳原子、二個氫原子、二個氯原子只能構成一個二氯甲烷分子。故A、c、D均錯。答案為：B。例3.根據(jù)下圖所示的粒子結構示意圖，回答問題：表示相對穩(wěn)定結構的粒子是。表示同一種元素的粒子是。在化學反應中，易失去電子的粒子是，易獲得電子的粒子是。［解析］此題集識圖、概念于一題，考查同學們對原子結構知識的掌握情況。對這部分知識關鍵要明了核電荷數(shù)與核外電子數(shù)是判斷粒子屬性的依據(jù)：核電荷數(shù)相同的粒子屬于同種元素；最外層電子數(shù)為8的粒子屬于穩(wěn)定結構；最外層電子數(shù)少于4個，在化學反應中容易失去電子；最外層電子數(shù)多于4個，在化學反應中容易獲得電子。因此，本題答案為：BDFEFcE例4.某元素的硝酸鹽的相對分子質量為，該元素的硫酸鹽的相對分子質量為N，則該元素的化合價可能為A.B.c.D.［解析］同種元素的相對原子質量在不同的化合物中是相同的，根據(jù)這一原理列代數(shù)方程可解得化合價的數(shù)值。但必須注意元素的化合價可能是奇數(shù)也可能是偶數(shù)，需討論有兩種情況。設該元素為R，相對原子質量為a，化合價為x。當x為奇數(shù)時，化學式為Rx、R2x貝U：a+62x=，2a+96x=N解得：當x為偶數(shù)時，化學式為Rx，則：a+62x=，a+48x=N解得：所以，答案為A、c例5.鋰、鈉、鉀、銣四種元素的原子結構、離子符號和元素的化合價如下表所示：原子結構示意圖離子符號Li+Na++Rb+元素化合價+1Li+1Na+1+1Rb請你分別從橫向和縱向觀察上表，寫出其中的規(guī)律:［解析］首先找準表中可以橫向、縱向比較的內容。橫向：核電荷數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)；離子所帶電荷數(shù)；元素的化合價?？v向可以比較上述三者之間的關系。答案：各元素原子的電子層數(shù)依次增加，最外層電子數(shù)相等；原子的最外層電子數(shù)與離子所帶電荷數(shù)及化合價數(shù)相等。測試題一、選擇題分子和原子的主要區(qū)別是分子體積大、原子體積小分子質量大、原子質量小c.分子之間有空隙、原子之間無空隙D.在化學反應中，分子可分、原子不可分下列粒子的結構示意圖中，表示非金屬元素的原子的是A.B.c.D.甲醛是室內裝璜時主要污染物之一，下列說法正確的是A.甲醛由一個碳元素、二個氫元素、一個氧元素組成B.甲醛分子由碳原子、氫分子、氧原子構成c.甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成D.甲醛是由碳原子和水分子構成的1803年，道爾頓提出了原子學說，對化學發(fā)展起了推動作用。其主要論點有：①物質是由原子構成的；②原子是微小的不可分割的實心球體；③同種元素的原子的性質和質量都相同。從現(xiàn)代原子觀點看，這三個論點不確切的是②②③c.①②D.①②③某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則該元素的核電荷數(shù)為1115c.17D.37已知X、y兩種元素的核電荷數(shù)分別為a、b，它們的離子X+、yn-核外電子排布相同，則下列關系式正確的是a=b++na=b-+nc.a=b+-nD.a=b--nA、B、c三種元素的化合價分別是+1、+4、-2，這三元素組成的化合物的化學式可能是ABc4A4Bc3c.A2Bc3D.A3Bc2X、y、Z四種元素原子的最外層電子數(shù)依次為4、1、6、2,則下列各組化學式正確的是2Z、y2XZ2、Xy2c.Z2、X2yD.Z2、yX2二、填空題：地殼含量最多的元素與地殼中含量最多的金屬元素組成的化合物的化學式為。構成并保持水的化學性質的最小粒子是。在氧氣、二氧化碳、二氧化硫中都含有相同的，在它們相同數(shù)目的分子中都含有相同數(shù)目的。某粒子的結構示意圖為若該粒子為一稀有氣體元素的原子，則x=，y=。若該粒子為R2+，則x=，y=。若該粒子為n-，則x=,y=。將元素、分子、原子、離子、質子、中子或電子分別填入下列有關空格內?；瘜W變化中的最小粒子是。氫氣___是保持氫氣化學性質的最小粒子。帶電的原子或原子團叫。具有相同__數(shù)的一類原子總稱為元素。Na與Na+屬于同一種。鐵原子核內含有2