1611611屆三10化學試題時量：90分分值分．本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共5頁?？忌鷦毡貙⑿彰?、考號、班號、座位號填涂在答題卡和答題卷上。．可能用到的相對原子質(zhì)量：H—12N——23——56—Ba第Ⅰ卷（共計分）一、選擇題（本題包括0小題每題11-20，每題分每小題只有一個選項符合題意）．下列說法正確的是)A．、D、屬于同位素，、、屬同素異形體2B．水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物C．醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽D．能風能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源．用某儀器量取液體，若仰視時讀數(shù)為mL平視時讀數(shù)為ymL俯視時讀數(shù)為zmL，若x＞y＞z，則所使用的儀器可能()A．滴定管B．燒杯C．量筒D．容量瓶．下列有關說法中正確的()A．從組成元素上可以區(qū)別純凈物和混合物B．Fe(OH)膠中逐滴加入稀硫酸會產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解3C．過化學變化可以實現(xiàn)O與O間的相互轉化D．蛋溶液中加入飽(NH)溶生成白色沉淀，屬于化學變化424．用98%濃SO（）配制1mol/L的硫酸，配制溶液時儀器的選用順序排列，選24擇正確的是()①玻棒②膠頭滴管③容量瓶④托天平⑤50mL燒⑥量⑦量筒⑧移管⑨滴管A．⑥③⑧⑤①②B⑥⑤③①⑨②．⑤③②①⑨D⑥⑤①③②．用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的()AA．標準狀態(tài)下LCH中有碳碳叁鍵數(shù)一定為N4

AB．1molFeCl的飽和溶液滴入沸水中得到氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目為N3

AC．標準狀況下，L辛中所含分子數(shù)為

AD．106CO固體中的陰離子數(shù)為2

A．除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法不正確的()A．除去FeCl溶中混有的：入量鐵粉，過濾2B除去CO中混有的HCl：飽和溶液洗氣2C．去固體中混有的：入過量的鹽酸、過濾、洗滌3D．去烷中混有的乙炔：通過溴水溶液后，洗氣．VL)溶中含F(xiàn)e243

g則溶液中4

2

的物質(zhì)的量濃度)A．mol·LB．3m/56Vmol·L

1

C．m/56V

1

D．mol·L

121814+3—22232222121814+3—2223222223①酸性氧化物與堿發(fā)生反應②有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應③弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸④兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應⑥兩種氧化物反應的產(chǎn)物有氣體A①②③④⑤⑥B．④⑥C．②③⑤D．④⑤⑥．對相同狀況下的C和N兩氣體，下列說法正確的()2A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

B若分子數(shù)相等，則體積相等C．原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等D．若體相等，則密度相等科學家在世界上第一次為一種名“鈷酞菁的分子(直徑為1.3納)恢復了磁性鈷酞菁分子結構和性質(zhì)與人體的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似列于鈷酞菁分的說法中正確的是()A．在水中所形成的分散系屬懸濁液

B分子直徑比Na

+

小C．在中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應D．“鈷酞菁分不能透過濾紙11．一元中強酸次磷酸(H是一種精細化工產(chǎn)品，下列說法正確的()32A．次磷酸的電離方程式為HPO3H+PO3

．次磷酸中P的合價為+1C．是酸式鹽D．PO溶液顯弱酸性22．某物質(zhì)A熱分解，產(chǎn)物都是氣體，化學方程式為2AB2C2D測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d則A的對子質(zhì)量為)A．7B5C．2.5D．反+→Cl+N中伏加德羅常數(shù)為下說法正確的）2AA．若有0.3Cl參加反應，轉移的電子數(shù)為N2AB若生成2.24L氮氣，轉移的電子數(shù)為NAC．有N個電子發(fā)生轉移，則被氧化的氨氣的質(zhì)量是27.2gAD．生1mol的化轉移電子數(shù)是個則N=1/nA．在(H)∶c)＝∶的溶液中能大量共存的離子組是()A．K、Al、、、、、Cl3C．Na、K、D．、Fe、I、SO3．下列化學反應的離子方程式正確的是（）A．氫氧化鎂中滴加鹽酸HOHHO2B用溶腐蝕銅電路板：Fe＋＝Fe＋Cu3C．硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至＝7：

2

H＋＋＋OH＝BaSO＋O4D．NHHCO溶液中加入過量NaOH溶并加熱：43NH＋HCO＋2OHNH＋＋4332．根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是（）序號反物

產(chǎn)物①KMnO、HO、K、MnSO…4222444②Cl、FeBr22

、3③…Cl、Mn…42A．第①組反應的其余產(chǎn)物為O和O2B第②組反應中Cl與FeBr的物質(zhì)的量之比為∶222C．③組反應中生成molCl，轉移電子22D．化由強到弱順序為MnO>Cl42．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水用的部分過程。下列有關說法正確的是（）

323++2―――+2――323++2―――+2――-1-123+

①

COMg(OH)

NaHCOMgCl6HO

②水

③

④

⑤

A制取的應是利用其溶解度小于NaCl3B用清的石灰水可鑒別和CO3C．第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化D．業(yè)通過電解飽和MgCl溶制取金屬鎂2．某pH=1的X溶中可能含有FeAlNH、、SOCl中若干種，4334現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：下列說法正確的是（）A．氣體A是NO2B．X肯定存在Fe、Al、NH、44C．液E和體F不能發(fā)生化學反應D．X中能確定的離子是Al和Cl．在L溶中含有)和H兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2mol和1.5mol?L，332向該溶液中加入g粉使其充分反應。下列有關說法正確的是（）A反應后溶液中物質(zhì)的量為molB反應后產(chǎn)生LH（標準狀況）2C．應后溶液中和物的量之和為molD．于化性，反應中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體．下列關于各實驗裝置的敘述中不正確的()A．裝置①可用于分離CHOH和HO的混合物252B裝置②可用于收集、NH、Cl、HClNO等氣體22C．置③中X為CCl，用于吸收NH或HCl，并防止倒吸4D．置可用于干燥、收集NH，吸收多余的NH3第Ⅱ卷（共50）空1分共8分實驗室需要配制mol·L

1

CuSO溶液。4按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖?，以使整個操作完整。(1)選擇儀器成實驗所必需的儀器有天平精確到g)匙杯璃、

以及等質(zhì)量的兩濾紙。(2)計算，應選擇下列正確A需要固B需要4C．要·5HO體gD．需要CuSO固體g44

CuSOO晶12.04(3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度_填“高、偏”或無”。(4)溶解、冷卻，該步實驗中需要用玻璃棒，目的。(5)轉移、洗滌。在轉移時應使________引流，需要洗滌燒杯2是為了_________________________________________。(6)定容，搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時間后倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。(8)在配制過程中，某學生觀察定時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度________(填偏、“偏低或無影響。．（每個方程式分，其余每空，共）現(xiàn)有下列物質(zhì)：KI②③稀硝酸④⑤NaHSO⑥Ba(OH)⑦氧化鐵膠體⑧水32（1按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白(物質(zhì)編號分類標準

電解質(zhì)

鹽

非電解質(zhì)

混合物屬于該類的物質(zhì)（2上述某兩種物質(zhì)在溶液中可發(fā)生離子反應H

＋OHHO寫出該離子反應對應的化學方2程式。（3物質(zhì)①的稀溶液在空氣中被氧化，加入淀粉溶液顯藍色，則反應的離子方程式為?？?分共6分焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應體系中共有六種物質(zhì)：NHCl、N、Fe、Fe和X。432（1根據(jù)題意，可判斷出X是（寫化學式（2寫出并配平該反應的化學方程式：（3）發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是，應中的化劑能（“失去或得到）mol電.（4反應中產(chǎn)生了11.2L（標狀況）的氣體時，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為。分某化學興趣小組采用列方法測定SO樣品中的量分數(shù)。224【方法一】測SO質(zhì)法2采用如圖所示裝置，通過實驗測定生成的質(zhì)量。2（1）中盛放的試劑是，裝的作用是。（2若實驗前稱取g樣品，再測得的量為，則可得質(zhì)量分數(shù)，其中m是通過1測定(填裝置符號)裝置在實驗前后的質(zhì)量差得到。該方法的缺點是（只答一點）。【方法二】測沉淀質(zhì)量法

+++---------------第一步：稱取mg樣，置于小燒杯中第二步：向小燒杯中加入足量稀鹽酸，加熱+++---------------3第三步：再向小燒杯中加入足量溶液，然后過濾、洗滌第步：干燥沉淀，稱重為mg2（3簡洗滌沉淀的方法：

。（4若=2m則試樣中的量分數(shù)為。32分銅合金是人使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價、+2。已知與2稀硫酸反應，溶液呈藍色，同時溶液中還存在紅色渾濁。現(xiàn)向CuCuO和CuO組的混合物中，2加入Lmol/L溶恰好使混合物溶解，同時收集到2240氣體（標準狀況3請回答下列問題：（1寫出CuO跟硝酸反的離子方程式。2（2若將上述混合物用足量的H加還原，所得到固體的質(zhì)量為。2（3若混合物中含mol，該混合物與稀硫酸充分反應，消耗H的物質(zhì)的量為。2（4若混合物中Cu物質(zhì)的量為mol，則的值范圍為。6.(8分1L某合溶液中可能含有的離子如下:可能大量含有的陽離子

HNHAl4

K可能大量含有的陰離子

Cl

Br

-

IClO

-2（1往該溶液中逐滴加入NaOH溶并適當加熱生沉和氣體的物質(zhì)的加NaOH溶液的體積v）的關系如圖所示．①則該溶液中確定含有的離子有;②不能確定是否含有的陽離子有③要確定其存在可補充做的實驗是;④肯定不存在的陰離子有。(2)經(jīng)檢測,溶液中含有大量的、、I若1L該合溶液中通入一定量的溶液中的Cl、、I物的量與通入Cl的積標準狀)的關系如下表所示,分析后回答下列問題2Cl的體積2（標準狀況）（Cl）（Br（I）

2.8L1.5mola

5.6L1.5mol1.4mol

2mol0.9mol①當通入Cl的體積為L溶液中發(fā)生反應的離子方程式為。2②原溶液中Cl、BrI的物質(zhì)的量濃度之比為?；瘜W答案一、選擇題(本題包括20個題1-10，每題分11-20每3分共計分1-5：