第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡知識(shí)拓展拓展點(diǎn)一：沉淀的轉(zhuǎn)化1.沉淀轉(zhuǎn)化的方法對(duì)于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。2.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般來(lái)說(shuō)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。兩種沉淀溶解度差別越大，沉淀轉(zhuǎn)化越容易。3.沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價(jià)值。（1）鍋爐除水垢水垢〔CaSO4（s）CaCO3(s)Ca2+(aq)〕其反應(yīng)如下：CaSO4+Na2CO3====CaCO3↓+Na2SO4CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑從CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中，并存著兩個(gè)沉淀溶解平衡:CaSO4(s)+Ca2+在加入Na2CO3溶液之前，CaSO4的溶解與沉淀處于平衡狀態(tài)，加入Na2CO3溶液之后，與Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀，該平衡向下進(jìn)行；同時(shí)溶液中Ca2+的減少又使CaSO4的溶解平衡向右移動(dòng)，CaSO4逐漸溶解。只要加入的Na2CO3足量，上述過(guò)程就可連續(xù)進(jìn)行，直至絕大部分CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3。（2）對(duì)一些自然現(xiàn)象的解釋在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象。例如，各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后可變成CuSO4溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS），便慢慢地使之轉(zhuǎn)變?yōu)殂U藍(lán)（CuS）。其反應(yīng)如下：CuSO4+ZnS====CuS↓+ZnSO4CuSO4+PbS====CuS↓+PbSO4拓展點(diǎn)二：溶度積KSP的計(jì)算對(duì)于AnBm(s)nAm++mBn-，當(dāng)達(dá)到溶解平衡時(shí)，溶液中存在Ksp=［Am+］n［Bn-］m，此時(shí)固體溶解達(dá)到平衡，若令［Am+］n［Bn-］m=Q即（1）當(dāng)Q>Ksp時(shí)，有固體析出（2）當(dāng)Q=Ksp時(shí)，此時(shí)為飽和溶液（3）當(dāng)Q<Ksp時(shí)，此時(shí)溶液尚未飽和無(wú)論難溶性物質(zhì)還是易溶物質(zhì)，上述規(guī)律均適用。例：將等體積的4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？〔已知Ksp(Ag2CrO4)=×10-12〕解析：混合后c(Ag+)=c()=2×10-3mol·L-1則Qc=［c(Ag+)］2·c()=(2×10-3)2×2×10-3=8×10-9>×10-12即Qc>Ksp，所以有Ag2CrO4沉淀析出。答案：有Ag2CrO4沉淀析出。拓展點(diǎn)三：常見(jiàn)物質(zhì)溶解度表的拓展下表列出了部分酸、堿和鹽的溶解性（20℃）Cl-Br-I-OHH+溶、揮溶、揮溶、揮溶、揮溶、揮溶溶、揮溶、揮不K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶、揮溶溶-Ba2+溶-溶溶溶不溶不不不Ca2+溶溶溶溶溶微微不不不Mg2+溶溶溶溶溶溶不微不不Al3+溶-溶溶溶溶不--不Mn2+溶溶溶溶溶溶不不不不Zn2