中學(xué)化學(xué)部分知識記憶口訣干燥氣體的方法與原則分清氣體酸堿性，酸干酸來堿干堿，普遍使用中性劑，不反應(yīng)的才能選。金屬置氫與部分活動性口訣氫后不置氫，銅汞銀鉑金；鉀鈣鈉忌水，鎂鋁鋅鐵行；稀酸硫或鹽，硝酸可不行?；蟽r在寫化學(xué)式時的直接規(guī)律正負排序標好價，約價去符叉出碼；原團帶碼先括號，價和為零來檢查。注意：1、角碼不為1；2、氨等為例外?；瘜W(xué)實驗基本操作口訣末固匙槽送豎彈；塊橫放豎用鑷好。液體應(yīng)盛細□瓶，手貼標簽再傾倒。量具讀數(shù)平切面，仰視偏低俯視高。滴管垂直要懸空，不平不倒清洗好。托盤天平須放平，游碼旋螺針對好。左放物來右放碼，用鑷夾大后夾小。試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上與氣遭。（遭遇：相遇，相接觸）加熱使用燈外焰，三分之二溫度高。硫酸稀釋慢入水，慢慢注入玻棒攪。實驗先查氣密性，杯瓶隔網(wǎng)才不爆。排水集氣完畢后，先撤后移要記牢。酸堿鹽和氧化物概念通俗化（化學(xué)概念助記）無機酸中都有誰？H開頭除了水。堿類物質(zhì)特好記，氫氧化某和氨水。金銨酸根A化8，小心氫氧析鹽類。（A化B類鹽中，A：不能是氧、氮、磷....；.8：不能是氫?。。。┭趸镏粋z元素，竣酸COOH推。注意：鹽中金銨酸根位序有例外：CH3COONa等。氫氣的化學(xué)性質(zhì)氫有可燃性，純?nèi)疾虐察o。還原通后點，變紅撤燈停。注意：先通后點不爆炸，先撤后停防氧化。實驗室制氧氣二氧化錳氯酸鉀，一三混勻口略下。（一三：比例）先查氣密后裝藥，固定之后把熱加。高錳酸鉀加熱時，管口還應(yīng)塞棉花。氣泡均勻才收集，先撤后熄莫忘記。向上排氣管深入，余燼火柴檢驗它?；瘜W(xué)變化理解記憶化學(xué)變化有特征，新的物質(zhì)定生成。發(fā)光放熱顏色改，放出氣體有物沉?；兺瑫r有物變，物變或許化變尋。（如：鐵液化時，表面的氧化等）化合價的一般規(guī)律金屬正來非金負，化價和零要記住。變價亞價方程出，氫化物中氫為負。過氧化物氧負一，超氧化物要有數(shù)。最外電子是主因，普遍之外有特殊。不同的物質(zhì)與它們的構(gòu)成粒子由原子構(gòu)成的物質(zhì)：1、稀有氣體；2、金屬;3、除碘外的固態(tài)非金屬。由分子構(gòu)成的物質(zhì)：1、雙原子單質(zhì)；2、水、一氧化碳、氮氧化物……3、酸性氧化物；4、多原子單質(zhì)（臭氧，碳六十等）5、有機物。由離子構(gòu)成的物質(zhì)：1、酸；2、堿;3、鹽；4、堿性氧化物。亞價變價口訣和氧化劑與還原劑亞價變口訣亞價少一鐵銅汞，變價氯碳硫氮錳;價和為零列方程，變價新價到手中。氧化劑與還原劑得電價降氧化劑；失電價升還原劑。溶液計算與反應(yīng)狀態(tài)（速算）m（液）=m（總）-m（氣）-m（沉）m（反應(yīng)后液）=m（總反應(yīng)物）-m（氣）-m（沉）；m（反應(yīng)后溶液）=m（所有反應(yīng)物）-m（生成的氣體）-m（生成的沉淀和不溶物〈雜質(zhì)、過剩的不溶、未溶反應(yīng)物）有機物有機含碳三例外，碳數(shù)定名序好排。風(fēng)味獨特供熱量，原團檢驗記心懷。（三例外：碳的氧化物、有碳酸根的物質(zhì)、碳化物。）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途性質(zhì)不同的內(nèi)在原因1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因為碳原子排列不同。2、生鐵和鋼的機械性能不同：是因為含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。）4、元素種類不同：是因為質(zhì)子數(shù)不同。5、元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同。6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為最外層電子數(shù)不同。前二十號元素口訣氫氦鋰鍍硼，碳氮氧氟氖。鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。酸根的理解口訣酸根如樹根，陽離長前邊。氫前為其酸，金銨是其鹽。 /yq溶解性的記憶口訣鉀鈉銨硝都可溶，鎂和鈣硫四微溶。硫根鋇鉛氯離銀，碳鹽怕硝五堿溶。復(fù)分解溶解性，酐堿鹽鹽堿鹽溶。（鎂：碳酸鎂；鈣硫：氫氧化鈣、硫酸鈣、硫酸銀；五堿：氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氨水或氫氧銨、氫氧化鈣。）鉀鈉銨硝都可溶，碳鹽怕硝鎂微溶。硫酸鉛鋇微鈣銀，鹽酸不溶銀亞汞。堿鋇可溶鈣微溶，記住此訣自然通。空氣主要成分的速記氮氣七八氧二一，零點九四為稀氣。兩個零點零三量，二氧化碳水雜氣。酸堿鹽的知識點總結(jié)一個理論二圖表，幾個概念四反應(yīng)。五種離子會檢驗，P值指劑要分清。（1、電離理論；2、金屬活動性表和溶解性表；3、酸、堿、鹽、酸性氧化物和堿性氧化物的概念、俗名、分類、物理性質(zhì)等；4、四類基本反應(yīng)類型（注意：酐與堿的反應(yīng)為四類外）；5、氫離子、氫氧根離子、碳酸根離子、硫酸根離子、氯離子；6、PH試紙、石蕊酚酞等指示劑?？扇嘉镅趸谠E人燃燒爆炸氧某焰，與氧反應(yīng)寫點燃。氫被氧化生成水，碳被氧化二氧碳。氧化物：1、酸性氧化物；2、堿性氧化物；3、兩性氧化物;4、既非酸性氧化物，又非堿性氧化物。燃燒的三個條件該種物質(zhì)須可燃，與氧接觸才可燃。溫度達其著火點，三者缺一不可燃。溶液知識點的記憶質(zhì)劑成液均穩(wěn)性，三曲眾因判溶性。飽和水劑溫點電，質(zhì)定液混分濾晶。注釋：1、質(zhì)——溶質(zhì)；2、劑——溶劑；3、液——溶液；4、均——均一性；5、穩(wěn)——穩(wěn)定性；6、性——性質(zhì)；7、三曲——三種類型（隨溫度升、反而降、影響小）的溶解度曲線；8、眾因——溫度、氣壓、溶質(zhì)類型、溶質(zhì)的溶解性、溶劑類型等。9、溶性——溶解性；10、飽否——飽和與不飽和；11、水劑——未特別說明，溶劑是水；12、溫——溶解時，注意溫度是否變化，以及溫變情況；13、點——溶液的熔點、凝固點、沸點較純凈水有變化等；14、電—溶液導(dǎo)電與否；15、質(zhì)定——溶液稀釋和濃縮，溶質(zhì)類別、溶質(zhì)質(zhì)量均不變；16、液混——溶液都是混合物；17、分——分離；18、濾——過濾；19、晶——結(jié)晶和重結(jié)晶。具還原性的氣體還原口訣先通后點不爆炸，先熄后停防氧化。煤氣有毒處尾氣，轉(zhuǎn)到噴燈合理化。（不可遲到早退）碳單質(zhì)剛明墨黑四無定，導(dǎo)電吸附均穩(wěn)定。還原耐磨被氧化，面具吸雜使水凈。電極潤滑鉛芯墨，煉鐵橡膠劃玻行。質(zhì)量守