關(guān)于元素周期表及其應(yīng)用第1頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月！信息提示元素的金屬性強(qiáng)弱元素金屬性比較：①單質(zhì)越容易從水或酸中置換出氫,金屬性越強(qiáng)。②元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)。③單質(zhì)的還原性越強(qiáng),元素的金屬性越強(qiáng)。第2頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月！信息提示元素的非金屬性的強(qiáng)弱元素非金屬性比較：①單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，元素的非金屬性越強(qiáng)②氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（最高價(jià)的含氧酸）的酸性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)④單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)第3頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第4頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第5頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月深入探討

影響微粒半徑大小的因素①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，使原子半徑有減小的趨向③核外電子數(shù)：

電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向。

最主要因素

當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)的影響較大。第6頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大（層多徑大）如：K+>Na+F＞Cl＞Br＞I二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越?。▽油虼髲叫。┤纾篛2->F->Na+>Mg2+>Al3+（電子層結(jié)構(gòu)相同）

Na>Mg>Al（電子層數(shù)相同）三看電子數(shù)：核電荷數(shù)都相同時(shí)，電子數(shù)越多半徑越大。（核同，電多徑大）Cl－＞Cl;Fe＞Fe2+＞Fe3+；H－＞H+比較微粒半徑大小的依據(jù)——“三看規(guī)則”小結(jié)：“陰盛陽(yáng)衰”陰離子半徑大于對(duì)應(yīng)原子半徑，陽(yáng)離子半徑小于對(duì)應(yīng)原子半徑第7頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月復(fù)習(xí)什么是元素周期律？元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。主要包括：核外電子排布呈周期性變化原子半徑呈周期性變化元素主要化合價(jià)呈周期性變化元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化第8頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月元素周期表及其應(yīng)用第9頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1869年門(mén)捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎(chǔ)上，對(duì)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行了訂正、分析和概括，成功地對(duì)元素進(jìn)行了科學(xué)分類(lèi)。他總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。這就是元素周期。他還預(yù)言了一些未知元素的性質(zhì)都得到了證實(shí)。但是由于時(shí)代的局限，門(mén)捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的，他未能認(rèn)識(shí)到形成元素性質(zhì)周期性變化的根本原因。第10頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（一）元素周期表的歷史1.第一張?jiān)刂芷诒?1)時(shí)間：(2)繪制者：(3)排序依據(jù)：(4)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：(5)意義：俄國(guó)化學(xué)家——門(mén)捷列夫1869年將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系——里程碑2.現(xiàn)行元素周期表(1)排序依據(jù)：(2)原子序數(shù)：(3)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：原子的核電荷數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行第11頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月元素周期表及其應(yīng)用元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式（二）元素周期表的結(jié)構(gòu)第12頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月元素周期表的編排原則？

⑴按原子序數(shù)的遞增順序從左到右排列。⑵將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行。

⑶把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。第13頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月教材P8“交流與討論”

仔細(xì)閱讀研究圖l一5所示的元素周期表，與同學(xué)交流討論下列問(wèn)題。1．在元素周期表中，每個(gè)橫行稱(chēng)為周期。在元素周期表中共有多少個(gè)周期?每個(gè)周期各有多少種元素?第14頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月一、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期長(zhǎng)周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素短周期（橫向）（一）、周期周期序數(shù)=電子層數(shù)

第15頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月教材P8“交流與討論”

仔細(xì)閱讀研究圖l一5所示的元素周期表，與同學(xué)交流討論下列問(wèn)題。在元素周期表中，每個(gè)縱行稱(chēng)為族。元素周期表中有哪些族?

第16頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月元素周期表共有

個(gè)縱行，除了。三個(gè)縱行稱(chēng)為Ⅷ外，其余的每一個(gè)縱行稱(chēng)為一個(gè)

，故元素周期表共有

個(gè)族。族的序號(hào)一般用羅馬數(shù)字表示。188、9、10族16（二）、族第17頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月①族的分類(lèi)a、主族：由

元素和

元素共同構(gòu)成的族。短周期長(zhǎng)周期用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA

b、副族：完全由

元素構(gòu)成的族，長(zhǎng)周期用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：

三個(gè)縱行8、9、10d、0族：第

縱行，即稀有氣體元素。也是由短周期元素和

長(zhǎng)周期

元素18共7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族。第18頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

族主族

(A)副族

(B)ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA第VIII族：稀有氣體元素（縱向）0(零)族：共七個(gè)主族ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB三個(gè)縱行（8、9、10），位于ⅦB與ⅠB中間共七個(gè)副族

主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)=最高正價(jià)第19頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月思考：Cl在元素周期表中位置的描述？第七主族VII族VIIA族第III周期第三周期第3周期第三周期VIIA族或第3周期VIIA族二、元素在周期表中位置的描述正確的描述：第20頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月仔細(xì)閱讀研究圖l一5所示的元素周期表，與同學(xué)交流討論下列問(wèn)題。

教材P8“交流與討論”2．找出氮、硫、鈉、鋁、氖等元素在元素周期表中的位置(所在的周期和族)，分析這些元素的原子核外電子層數(shù)、最外層電子數(shù)和元素所在的周期序數(shù)或族序數(shù)的關(guān)系。第21頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月元素符號(hào)周期表中的位置電子層數(shù)最外層電子數(shù)最高正化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià)7N16S11Na13Al10Ne23332第三周期第ⅥA族第三周期第ⅠA族第三周期第ⅢA族第二周期0族5618+5+6+1+3—-3-2—第二周期第ⅤA族——3第22頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月三、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系2、周期序數(shù)＝電子層數(shù)3、主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)=最高正價(jià)1、原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)第23頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月周期表中每一個(gè)小格中的符號(hào)和數(shù)字代表什么意義呢？

相對(duì)原子質(zhì)量第24頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月Lr103(5f146d17s2)[262]鐒**人造元素Lr紅色字體放射性元素（）可能的電子排布H11s11.008氫第25頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月81818328同主族、相鄰周期元素原子序數(shù)之差第26頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí):1.

推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。

第6號(hào)元素：第二周期ⅣA族。

第13號(hào)元素：第三周期ⅢA族。

第34號(hào)元素：第四周期ⅥA族。

第53號(hào)元素：第五周期ⅦA族。

第88號(hào)元素：第七周期ⅡA族。

第82號(hào)元素：第六周期ⅣA族。2、Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：3，19第27頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月四、元素周期表分區(qū)（1）金屬區(qū)：周期表的左下方（2）非金屬區(qū)：周期表的右上方（3）稀有氣體區(qū)：周期表的最右方第28頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月了解鑭系、錒系、超鈾元素的位置鑭系——第6周期、第三個(gè)縱行，15種元素錒系——第7周期、第三個(gè)縱行，15種元素超鈾元素——92號(hào)元素以后的各種元素，多數(shù)是人工進(jìn)行核反應(yīng)制得的元素。

第29頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月小結(jié)：（1）周期數(shù)（7）：三短、四長(zhǎng)、一不全

（2）周期序數(shù)＝電子層數(shù)。（3）每一周期都是從堿金屬開(kāi)始， 過(guò)渡到鹵素，到稀有氣體結(jié)束。（4）鑭系元素：共15種。錒系元素：共15種。第30頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（1）族數(shù)（16）：七主、七副、0和Ⅷ（2）主族族序數(shù)＝最外層電子數(shù)（3）族的排列順序：主→副→Ⅷ→副→主→0

小結(jié)：第31頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月扇形元素周期表第32頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月立式周期表第33頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月螺旋型周期表第34頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月元素周期表——性質(zhì)版第35頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月元素周期表——遠(yuǎn)景版第36頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月元素周期表——卡通版第37頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月元素周期表——塔型第38頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月常用長(zhǎng)式元素周期表第39頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)與思考：2、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D第40頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是 （）A．金屬元素 B．稀有氣體元素C．非金屬元素 D．無(wú)法確定為哪一類(lèi)元素D第41頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4.下列說(shuō)法中正確的是（）A.每一周期的元素都是從堿金屬開(kāi)始，最后以稀有氣體結(jié)束B(niǎo).同一周期中(除第一周期外)，從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從1個(gè)逐漸增加到8個(gè)C.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個(gè)D.第七周期只有23種元素C第42頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月5.某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于（）A.第二周期 B.第三周期C.ⅣA族 D.ⅥA族AC第43頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月6、下圖為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是（）A19M5520M562628M17M53BCDB第44頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月7.

A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，則A、B、C分別為什么元素？觀察，可得A是氮元素B是氧元素C是硫元素

7N8O

14P

16S第45頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月五、元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系1.同周期：11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl

同周期元素原子的

相同從左往右(隨著原子序數(shù)的遞增)最外層電子數(shù)逐漸

;原子半徑逐漸

;失去電子的能力逐漸

;

得電子能力逐漸

;金屬性逐漸

;非金屬性逐漸

。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸

;酸性逐漸

;氫化物的穩(wěn)定性逐漸

。電子層數(shù)增多變小增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)增強(qiáng)第46頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

1.閱讀教材P8表1-6,從ⅦA族元素氣態(tài)氫化物形成的難易程度和熱穩(wěn)定性看,你認(rèn)為ⅦA族元素非金屬性強(qiáng)弱變化有什么規(guī)律?表1-6ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的形成和熱穩(wěn)定性元素氣態(tài)氫化物FClBrI形成的難易程度組成熱穩(wěn)定性H2與F2混合,在冷暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸H2與Cl2混合,點(diǎn)燃或光照時(shí)發(fā)生爆炸H2與Br2混合,加熱時(shí)發(fā)生化合H2與I2混合,加熱時(shí)化合,同時(shí)又分解HFHClHBrHI穩(wěn)定很穩(wěn)定較穩(wěn)定較不穩(wěn)定第47頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2.同主族：FClBrI從上往下，原子的電子層數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸

。得電子能力逐漸

，非金屬性逐漸

。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

;氫化物的穩(wěn)定性

.增加增大遞減減弱減弱遞減第48頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月教材P82.試分析同一主族元素的金屬性隨元素核電荷數(shù)的增加發(fā)生的變化。LiNaKRbCs從上往下，原子的電子層逐漸

，原子半徑逐漸

。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性

。增加增大失電子能力逐漸

，金屬性逐漸

;增強(qiáng)增強(qiáng)遞增第49頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月同主族元素：FClBrILiNaKRsCs從上往下，原子的電子層逐漸增加，原子半徑逐漸增大。非金屬：得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性遞減;氫化物的穩(wěn)定性遞減。金屬：失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng);最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性遞增。小結(jié)第50頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

利用教材P9圖1-6表示元素周期表中元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律,完成下列各題。1.在圖中4個(gè)箭頭旁的方框中分別用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。2.在圖中適當(dāng)位置寫(xiě)出金屬性最強(qiáng)的元素和非金屬性最強(qiáng)的元素的符號(hào)(放射性元素除外)。3.指出圖中虛線右上方、左下方區(qū)域的元素是金屬元素還是非金屬元素。4.圖中臨近虛線兩側(cè)的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性。這給了我們什么啟示?第51頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

1B

AlSiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)CsF金屬區(qū)非金屬區(qū)第52頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系a.周期序數(shù)＝電子層數(shù)b.主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)練習(xí)：（1）已知硫原子結(jié)構(gòu)示意圖，指出硫元素在周期表的位置。（2）某元素位于第二周期，第ⅦA族，它是___元素。原子結(jié)構(gòu)周期表位置決定反映第三周期，第VIA族氟第53頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月⑴可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。例如：在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，在過(guò)渡元素中尋找各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。⑵對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的指導(dǎo)方面，可在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)。元素周期表給我們的啟示：第54頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月在周期表中一定的

區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找制取農(nóng)藥元素尋找半導(dǎo)體尋找催化劑第55頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月元素周期律及元素周期表的三大意義

⑴學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和工具

⑵研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)

⑶論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性

預(yù)言新元素，研究新農(nóng)藥，尋找半導(dǎo)體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料。第56頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、位置之間的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)決定反映元素性質(zhì)決定反映元素在表中位置反映決定告訴你原子序數(shù)，應(yīng)能推測(cè)原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中位置、元素金屬性、非金屬性。第57頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱（主族）最外層電子數(shù)=最高正價(jià)最外層電子數(shù)－8=負(fù)價(jià)位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系：原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)最外層電子數(shù)表中位置周期序數(shù)主族序數(shù)元素性質(zhì)金屬性、非金屬性最高正價(jià)、負(fù)價(jià)第58頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月6、同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，則：（1）X、Y、Z的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)____________。（2）氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為_(kāi)_______________,它們穩(wěn)定性強(qiáng)弱為_(kāi)____________________________。（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為_(kāi)_______________________________________。Z＞Y＞XXH3＜H2Y＜HZH3XO4＜H2YO4＜HZO4XH3、H2Y、HZ第59頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月7、A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如下圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。（1）寫(xiě)出A、B、C三種元素的名稱(chēng)

、

、

。（2）B位于元素周期表第

周期，第

族。（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（4）比較B、C的的原子半徑，B

C，寫(xiě)出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

。ACB