中考化學九年級化學全冊分組實驗教案實驗名稱1：對蠟燭及其燃燒的探究實驗目的：、養(yǎng)觀察和描述的能力。2、學習科學探究的方法。實驗器材：蠟燭、小木條、燒杯2個、澄清石灰水實驗步驟：1、點燃前，觀察蠟燭的顏色、態(tài)、形狀和硬度；觀察把蠟燭投入水中的情況。2、燃著時，火焰分幾層，用小條比較火焰不同部分溫度的高低，用燒杯推測燃燒后的生成物。3、燃滅后，用火柴去點白煙，燭能否重新燃燒。實驗現(xiàn)象：1、蠟燭是乳白色，柱狀固體、味，能被輕易切成處，放于水中飄浮于水面上。2、火焰分為三層。小木條上外接觸的部分被燒焦得最厲害，干燥的燒杯內壁有水珠，涂有石灰水的燒杯變渾濁。3、白能被點燃。分析及結論：1、蠟燭難溶于水、質軟。2、外焰溫度最高，蠟燭燃燒有和CO生。3、吹滅蠟燭后的白煙是可燃物化學實驗教案實驗名稱2：對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究實驗目的：探究人體吸入的空氣和呼出的氣體有何不同實驗器材：水槽、集氣瓶4個、玻璃片塊、管、石灰水、飲料管、小木條實驗步驟：1、用吹氣排水法收集兩瓶呼出氣體。2、收集兩瓶空氣。3、在瓶氣和1瓶呼氣中滴入石灰水、振蕩。4、將燃著的木條分別插入空氣呼出氣中。5、對著干燥的玻璃片呼氣。實驗現(xiàn)象：1、滴入石灰水后，充滿呼出氣集氣瓶更渾濁一些；2、插入呼出氣中的木條立即熄，插入空氣中的木條正常燃燒過了一會兒才熄滅；3、呼氣后干燥的玻璃片上有較的水珠。分析及結論：人體呼出的氣體中有CO含較，吸入的空氣中含較高，呼出氣中HO含量較高。

化學實驗教案實驗名稱3：給物質加熱實驗目的：掌握給物質的加熱的方法和步驟實驗器材：試管、量筒、滴管、酒精燈、試管夾、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、火柴、水實驗步驟：1、點燃一盞酒精燈后，觀察火的分層情況；2、一根火柴梗，拿住一端迅平放入火焰中，大約1-3s后取出，觀察火柴梗碳化情況。3、三只試管分別加入等量的（不超過試管容積的1/3）分別放在酒精燈的火焰上方、外焰、焰心三處加熱，記錄水沸騰時所用時間。4、用10mL量量取2mL氫化鈉溶液倒入試管中，用滴管向該試管中滴加硫酸銅溶液，觀察其現(xiàn)象5、用試管夾夾住該試管放在酒燈火焰上加熱。觀察其現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：1、、酒精燈火焰分為三層2、外焰最先碳化、焰心無碳化象。3、水沸騰用時、外焰最少。4、先產生藍色紫狀況淀，受熱，變?yōu)楹谏某恋?。分析及結論：一、酒精燈外焰溫度最高。二、氫氧化鈉與硫酸銅反生或氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅。化學實驗教案實驗名稱4：氧氣的實驗室制取與性質實驗目的：、握用KMnO制方法2、了解的化性質。實驗器材：鐵架臺、酒精燈、試管、水槽、集氣瓶、鑷子、KmnO、炭、石灰水、細鐵絲、酒精實驗步驟：一、氧氣的制?。?、查先在水槽中裝適量的水，再檢查裝置的氣密性。2裝，往試管中裝入KMnO，在試管口放一團棉花。3定，固定各儀器（注意，鐵夾夾在試管中上部，試管口要略向下傾斜，酒精燈與試管底部的距離）4、倒，把兩個裝滿水的集氣瓶連同玻璃片倒立在水槽中。、點點燃酒精燈，先預熱，再集中加熱。6、，待氣泡連續(xù)、均勻的放出時，開始收集，收集好后在水中蓋上玻璃片取出正放于桌上7、移，先將導管移出水面。8、滅，最后熄酒精燈。二、氧氣的性質：1、把到發(fā)紅的木炭伸入到氧氣瓶中，熄滅后滴入石灰水，振蕩。、把細鐵絲先沾點酒精，點燃，再伸入到O瓶。實驗現(xiàn)象：

點燃1、木炭在O2中燃燒，發(fā)白光、熱、滴入的石灰水變渾濁。2、細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，星四射，放熱，生成一種黑色的熔融物。分析及結論：1、

22

，CO使石灰水渾濁2、

O243、可燃物如：木炭在氧氣里燃，比在空氣里燃燒更劇烈；在空氣中不能燃燒的物質如鐵卻可以在氧氣里燃燒，說明O是種化學性質較活潑的氣體?；瘜W實驗教案實驗名稱5：分子運動現(xiàn)象的實驗實驗目的：認識分子的運動實驗器材：試管、滴管、濾紙條、棉花、酚酞溶液、濃氨水實驗步驟：1、在一張濾紙條上滴幾滴酚酞液，把濾紙條放入試管中。2、在試管口塞一團棉花，將試平放于實驗桌上。3、往棉花上滴數(shù)滴濃氨水，觀現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：試管中的濾紙條，由外到里逐漸出現(xiàn)一個一個紅點分析及結論：濃氨水中的氨分子由于不斷運動，進入到試管中，與濾紙條上的酚酞發(fā)生反應生成了一種紅色物質。化學實驗教案實驗名稱6：過濾液體實驗目的：1、了解凈化水的常用方法。2、掌握過濾的基本操作。

點點燃實驗器材：燒杯4個玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙，明礬粉末實驗步驟：1、在、、3個杯中，裝入半杯渾濁的河水。2、往、兩杯中加入2藥匙礬粉末，攪拌溶解后，靜置。3、準備過濾器。4、過濾得到液D。5、比較B、C、，察它們的清澈程度。實驗現(xiàn)象：1、加入明礬靜置后，A、變比C更澄。2、過濾后，D又變更澄清，它們的清澈程度依次是D、、。分析及結論：過濾法，明礬的吸附沉降法，都是凈化水的常用方法。過濾法的凈化程度更高，但是，這兩種方法一般都只能除去水中的不溶物，要除去可溶性雜質，得到更凈化的水還要采用其它方法?；瘜W實驗教案實驗名稱7：白磷燃燒前后質量的測定實驗目的：驗證化學反應遵循質量守恒定律實驗器材：錐形瓶、天平、酒精燈、玻璃管、小氣球、白磷實驗步驟：1、在玻璃管的一端系牢一個小球，將玻璃管插入膠塞中。2、在底部鋪有細沙的錐形瓶中一小粒白磷，塞上膠塞使玻璃管下端能與白磷接觸。3、將該裝置放于天平上用砝碼衡。4、取下錐形瓶，將玻璃管灼燒紅熱，放回瓶中，塞緊膠塞，將白磷引燃。5、冷卻后又放回天平上。實驗現(xiàn)象：引燃白磷后，瓶內充滿大量白煙，小氣球膨脹，冷卻放回天平后，天平依然平衡。分析及結論：瓶內發(fā)生反應：

POPO22

5

，反應前后物質的總質量不變，即參加化學反應的各物質質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和。

化學實驗教案實驗名稱8：鐵釘與CuSO溶液應前后質量的測定實驗目的：驗證化學反應遵循質量守恒定律實驗器材：燒杯（100ml）天平、硫酸銅溶液、鐵釘實驗步驟：1、在100ml燒杯中加入30mlCuSO溶，準備根光亮的鐵釘。2、將溶液、鐵釘一起放于天平稱量，記錄質量m3、將鐵釘投入杯中，幾分鐘后將其放于天平上稱量記錄質量m。實驗現(xiàn)象：燒杯中溶液的藍色逐漸變?yōu)闇\綠色，鐵釘表面履蓋了一層紅色粉末。各物質質量之和等于反應后生成的各物質的質量分析及結論：燒杯中發(fā)生反應：鐵+硫酸銅→+硫酸鐵，反應前后物質的總質量不變，即參加化學反應的各物質質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和?；瘜W實驗教案實驗名稱9：實驗室制取二氧化碳的研究與性質實驗目的：設計CO的取裝置驗證產生的氣體實驗器材：錐形瓶、長頸漏斗、集氣瓶、導氣管、試管、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水實驗步驟：1、思考實驗室制取CO氣時考慮的因素2、選擇P111上提供的儀器設計出制取CO的裝置，并相互討論、交流，選出最佳裝置。討論的結果是最佳裝置有兩種，分別應包括以下儀器：①試管、導管、集氣瓶。②錐形瓶，長頸漏斗，導管，集氣瓶3、制取并檢驗CO

實驗現(xiàn)象：1、大理石與稀鹽酸反應產生大氣泡，大理石逐漸縮小甚至會消失。2、將產生氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。分析及結論：

1、實驗室制取氣體應先考慮①擇適當?shù)姆磻?。②反應物的狀態(tài)，反應的條件。③用排空氣法還是排水法收集氣體。2、大理石與鹽酸發(fā)生的反應是CaCO+2HCl=CaCl+CO↑+HOCO能使澄清石灰水變渾濁化學實驗教案實驗名稱10：作簡易滅火器實驗原理：碳酸鈉與鹽酸反應。實驗器材：可樂瓶、塑料管、小試管、碳酸鈉溶液、濃HCl。實驗步驟：1、裝置好儀器、藥品。2、使用時倒立瓶口。實驗結論：二氧化碳不支持燃燒。建議：兩種溶液在滅火器便用前是分離的，使用時兩種液體充分混合在一起?；瘜W實驗教案下冊實驗名稱1：鐵制品銹蝕條件的探究實驗目的：、過設計對比實驗，自主探索得出鐵生銹的條件，進而推斷防止鐵生銹的方法。2、通過自主探究提自身操作實驗的能力。培養(yǎng)認真記錄想象和表達分析結果的能力。實驗器材及藥品：試管3支，橡皮塞1個鐵釘3顆試管架1臺純凈水、棉花、氯化鈣、植物油實驗步驟：1、將3支試分別編號為A、、，在試管架上。

2、在A試管裝入少量純凈水放入一枚鐵釘放在試管中，使鐵釘一部分在水里，另一部分裸露在空氣中，3、在試內裝入一定量的純凈水，在放入一枚鐵釘放在試管中，鐵釘一部分裸露在空氣中，再加入植物油把裸露的鐵釘淹沒。4、用酒精燈將C瓶干后，放入一枚鐵釘，并加入足量干燥劑，在試管口放入一團棉花，再用橡皮塞將試管口塞住。6、將試管架放在實驗室觀察4天（每天觀察一次），將觀察結果記錄在表格中。實驗現(xiàn)象：1天2天3天4天

A無明顯變化鐵釘表面有少量斑點鐵釘有斑點鐵釘有銹斑，其中水和空氣接觸面最厚的銹斑，

B無明顯變化無明顯變化無明顯變化鐵釘有斑點

C無明顯變化無明顯變化無明顯變化無明顯變化水明顯變黃。實驗結果及分析：鐵生銹的必要條件是氧氣、水同時存在?；瘜W實驗教案實驗名稱2：金屬的物理性質和某些化學性質一、實驗目的：1、鞏固和加深金屬性質的認識。2、培養(yǎng)實驗設計能力。二、實驗用品：試管、試管夾、酒精燈、坩堝鉗、電池、導線、小燈泡、火柴、鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。你還要需要的實驗用品：實驗步驟：1、金屬的物理性質（）察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。（）用相互刻畫的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片的硬度。（）明金屬具有導電性（或導熱性、延展性）：2、金屬的化學性質（）坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，觀察銅片表面的變化。（）5支管中分別加入少鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入5mL稀酸（或稀硫酸），觀察現(xiàn)象。如果有氣體生成，判斷生成的氣體是什么。（）較鐵、銅、銀的金屬活動性強弱?，F(xiàn)象：

鎂、鋁、鐵是銀白色金屬，銅是紫紅色金屬，都有金屬光澤。銅硬度＞鋁

黃銅片＞銅片，金屬都能導電銅片加熱后變成黑色鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片加入稀鹽酸（或稀硫酸）都有氣泡產生，銅片無現(xiàn)象。產生氣泡的速率為鎂條＞鋁片＞鋅粒＞鐵片實驗結論：金屬都有金屬光澤，都具有導電性、或導熱性和延展性排在氫前面的金屬都能把鹽酸或稀硫酸中的氫置換出來。1+H↑Fe+2HCl=FeCl=FeCl↑2222Zn+2HCl=ZnCl+H↑22化學實驗教案實驗名稱實驗目的

探究物質溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)用實驗探究物質溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象實驗器材、藥品

燒杯(100mL)3個、璃棒1支溫度計1支藥匙、潔凈紙、固態(tài)氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉，蒸餾水（裝于細口瓶中），盛放玻璃棒和溫度計的燒杯（200mL）盛放廢棄物的大燒杯實驗步驟：1.檢查器、藥品。2.向個杯中分別加入蒸餾水約20mL，溫度計量出水的溫度。3．用藥匙分別取少許固態(tài)氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉加入到3個杯中，用玻璃棒攪拌使固體溶解。4．再溫計量出溶質溶解后溶液的溫度，向教師報告實驗結果并得出結論。5．清試管，整理復位現(xiàn)象①水溫是20℃。②氯化鈉溶液的溫度是20℃硝酸銨溶液的溫度是12℃。氫氧化鈉溶液的溫度是31℃。實驗結論：固體物質溶解在水中：有的要放熱，有的要吸熱、有的既不放熱與不吸熱?；瘜W實驗教案實驗名稱4：制一定量分數(shù)的溶液實驗目的：掌握配制某6%溶的方法實驗器材：

22天平、藥匙、燒杯、量筒50ml）細口瓶、食鹽實驗步驟：1、計算：算出配制，的NaCl溶中NaCl和HO的量。2、稱量，溶解：用天平稱出所需NaCl倒燒杯中。用量筒量取所需的水，倒入盛有的燒杯中，攪拌。3、裝瓶：把溶液裝入細口瓶中，蓋上瓶塞，貼上標簽。實驗現(xiàn)象：1m（）（水）（=47ml2、標簽應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數(shù)。分析及結論：m（）×6%=3g（水）

501

ml

質量分數(shù)3/50×100%=6%化學實驗教案實驗名稱5：制植物堿指示劑實驗目的：探究幾種常見植物的液在酸性、堿性溶液中的顏色變化實驗用品燒杯、蒸餾水、膠頭滴管、滴瓶、酒精10%NaOH溶、10%HCl溶、紫甘藍、胡蘿卜、試管、研缽、紗布、小刀實驗步驟：1、取幾種植物的花瓣或果實（牽牛花、月季花、三角梅）用剪刀剪成碎片置于研缽內搗碎，加入適量的酒精（乙醇與水的體積比為1:1）浸泡；2、用紗布將浸泡出的汁液過濾擠出，得到指示劑；3、用膠頭滴管取出指示劑，分滴加到酸堿溶液中，觀察現(xiàn)象并記錄。4、以同樣步驟制備胡蘿卜及其物質的溶液化實驗教案實驗現(xiàn)象指示劑（汁）

在不同溶液中的顏色變化白醋石灰水

鹽酸

氫氧化鈉溶液三角梅月季花牽?；?/p>

粉紅橙色黃

綠色綠色黃

粉紅橙色黃

綠色綠色黃

實驗結論：有些汁液能酸堿變色，有些汁液不能酸堿變色。實驗名稱6：實驗活動6

化學實驗教案酸、堿的化學性質實驗目的：加對酸和堿的主要性質的認識，2通實驗解釋生活中的一些現(xiàn)，實驗器材：試管

藥匙

玻璃棒

點滴板

稀鹽酸溶液

稀硫酸溶液

氫氧化鈉溶液

氫氧化鈣溶液石棉網

硫酸銅溶液生銹的鐵釘

氫氧化鈣粉末石蕊溶液

酚酞溶液實驗步驟：1、在點滴板不同眼位分別滴加4滴稀硫酸、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液和食鹽水，然后再分別滴入3滴色石蕊溶液，觀察顏色2、1中的石蕊試液改為酚酞，其它藥品不變，再做一次。觀察在溶液中酚酞呈現(xiàn)的顏色。3、將2支銹的鐵釘分別放入兩支試管中，分別滴加稀鹽酸和稀硫酸。觀,一支鐵釘變?yōu)楣饬習r，繼續(xù)觀察另一只。4、在試管中加入的酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察5、在試管中加入約1mLNaOH溶液，滴加1~2滴酚酞溶液。再慢慢滴加鹽酸，并攪拌，直到溶液恰好．6、向兩支試管中和各加入相同的氫氧化鈣粉末，然后加入1ml水振蕩，向上述兩支試管各滴入1~2滴酞，觀察現(xiàn)，繼續(xù)向其中一只試管中加入約1ml水振4、向另一支試管加入約1ml稀鹽酸，蕩?，F(xiàn)象：、酸溶液硫酸石灰水鹽酸氫氧化鈉食鹽水

紫色石蕊試液變紅變藍變紅變藍無變化

無色酚酞試液無色變紅無色變紅無變化3、投入銹鐵釘后，溶液呈淺黃色，鐵釘變得光亮潔凈。另一只有氣泡放出。4NaOH溶先變藍，滴加鹽酸后，溶液逐漸變淡，到變成無色。5、氫氧化鈣粉末加入水后，溶解，滴入酚酞，變藍。分析及結論：1、酸性溶液遇石蕊變紅，遇酚酞不變色。堿性溶液遇石蕊變藍，遇酚酞變紅。2、SO+H↑Zn+HSO=ZnSOFe+H=FeSO+H↑O+6HCl=2FeCl+3H2442244224422332FeO+3H=Fe（）+3H+Ca(OH)=CaCO↓O23244322232CO+CO+H222

化學實驗教案實驗名稱7：實驗活動7溶酸堿性的檢驗實驗目的：1、初步學會用酸堿指示劑檢驗液的酸堿性。2、初步學會用PH試紙測定溶液酸堿度。實驗器材：酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網、剪刀、注射器、漏斗、燒杯、試管、研缽、玻璃棒、玻璃片、紗布、膠頭滴管、塑料袋······蒸餾水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液PH試紙紫甘藍、玫瑰花、莧菜、紅蘿卜皮、稀鹽酸、NAOH溶、NA2CO3溶、碧、白醋、洗發(fā)液、發(fā)酵粉、潔廁靈、土壤樣品···實驗步驟：1.自酸堿指示劑：自己選擇植物的花瓣或果實，在研缽中搗爛，加入酒精浸;

用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出。2.選實驗室或生活中的幾種溶，進行下列實驗:(1)分用酚酞溶液和石蕊溶液檢驗溶液的酸堿性；用PH試測定溶液的酸堿度；注：撕一片PH試放在干凈的璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液，滴在PH試紙，半分鐘內，將顯示的顏色與標準比色卡對比，得出溶液的PH.(3)實自制的指示劑在溶液中顏色的變化。3.自土壤浸泡液：將土壤樣品與蒸餾水按1:5的量比在燒杯中混合，充分攪拌后靜置。用PH試紙澄清液體的酸堿度。實驗現(xiàn)象：選擇的溶液

加入石蕊溶液后的顏色變化

加入酚酞溶液后的顏色變化

溶液的酸堿性

PH

加入自制指示劑后的顏色變化分析及結論：1、自制的酸堿指示劑與能使酸顯示不同的顏色。2、試紙僅可以測出酸堿的PH值還可以測出其他溶液的PH值?；瘜W實驗教案實驗名稱8：鹽的提實驗目的：

1、掌握粗鹽提純的方法。2、了解混合物分離的概念。實驗器材：天平、燒杯2個玻璃棒、量筒、泥坑斗、鐵架臺、濾紙、酒精燈、蒸發(fā)皿、粗鹽實驗步驟：1、溶解：用天平稱取粗鹽5g，入到水燒杯中，攪拌，稱出剩余粗鹽的質量。2、過濾：過濾食鹽水～次直到濾液澄。3、蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，加熱，結晶。4、計算產率。實驗現(xiàn)象：1、攪拌，促進粗鹽進中NaCl的解。2、濾紙上有不溶的雜質。3、加熱時攪拌防液滴飛濺，待有較多NaCl出時停止加熱，用余熱蒸干分析及結論：1、稱取粗鹽5.0

剩余粗鹽0.7

溶解粗鹽4.3

溶解粗鹽4.3

精鹽3.3

精鹽產率76.7%2、精鹽產率=

(精)溶解

化學實驗教案實驗名稱9：步區(qū)分肥、磷肥、鉀肥的方法的探究實驗目的：探究氮肥、磷肥、鉀肥的區(qū)別方法實驗器材：燒杯、研缽NHHCO、Cl、磷粉KSO、4324實驗步驟：1、比較HCO等5種化肥的外觀，氣味和在水中的溶解性。432、在研缽中分別倒入少量的NHCl、SO、KCl分別加入少量的熟石灰，混合，研磨，嗅424氣味。實驗現(xiàn)象：

氮肥

鉀肥

磷肥化肥種類NHHCO43

NHCl4

KSO24

KCl

磷礦粉看外觀

白色晶體

灰白色粉末氣味

有強烈的氨味

無明顯異味加水

全都能溶于水

難溶于水加熟石灰

產生氨氣

不產生氨氣分析及結論：區(qū)別氮、磷、鉀肥的方法1、首先從外觀、氣味上區(qū)別。2、然后從溶解性方面區(qū)別。3、最后可通過化學方法如加堿的方法區(qū)別。二、中化學推斷題2．、、、E是中化學常見的物C為單質；生活中B和D都可用來滅火E廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產。它們之間的一部分關系如圖所示。（圖中“－”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系。部分反應物或生成物已略去）。(1)寫B(tài)和的學式：B________C________。(2)E→的學方程式：________。(3)A→的應類型_______?！敬鸢浮縊ONaCO+Ca(OH)=CaCO↓復分解反應22323【解析】【分析】根據(jù)A、B、D、E是中化學常見的物質，據(jù)“生活中B和D都用來滅火”，推測BD可為二氧化碳、水；結合“C單質”和圖框，可推測C為氣，B、D別為水、二氧化碳；根“E廣用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產”，推測E為酸鈉，A為酸鈣，然后將推出的各種物質代入轉化關系中驗證即可?！驹斀狻浚?）B為水，為氣；故填：OO22（2碳酸鈉與氫氧化鈣，生成碳酸鈣和氫氧化鈉；故填：CO+Ca(OH)=CaCO↓2323

（3碳酸鈣和鹽酸反應，生成氯化鈣、二氧化碳和水，屬于復分解反應；故填：復分解反應3．實驗室中有一包久置的白色體，可能是BaCl、NaSO、、Cl、、224234CuSO中的一種或幾種，為明確其成分并理利用，取樣品進行了如下探究：4請結合探究過程回答下列問題：（）出生成體a的學方程式____；（）白色固中一定含_，一定不_____；（）據(jù)探究果，對此白色固體的應用和處理，正確的_____。A鑒稀HCl和溶B沒有實際用途，直接丟棄C查閱資料可知有毒，故不能用作氮肥2D制少量2【答案】Cl+NaOHNaCl+HBaCl、NaSO、CO、ClCuSOACD4232242344【解析】【分析】由于硫酸銅的溶液顯藍色，根據(jù)操作得的是無色溶液，說明不含有硫酸銅；由于上述物質的銨根能與氫氧化鈉反應放出了氨氣，根據(jù)無色溶液再加入氫氧化鈉加熱生成了氣體，說明了含有NHCl；由于上述物質的氯化鋇能與碳酸鈉、硫酸鈉反應分別生了碳酸4鋇、硫酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀能溶于鹽酸，硫酸鋇不能溶于鹽酸，根據(jù)操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于鹽酸，說明了含有氯化鋇、碳酸鈉和硫酸鈉，根據(jù)上述實驗過程不能判斷氯化鉀是否存在，故氯化鉀是可能存在的物質。所以，原白色固體中一定不含有CuSO，一定含有BaCl、SO、Cl、CO。4224423【詳解】根據(jù)上述分析可知：（）成氣體a的應是，氯化銨與氫氧化鈉加熱條件下反應生成氨氣。反應的學方程式為：＝NaCl+H↑；423（）白色固中一定含有SO、Cl、CO，一定不含CuSO；2244234（）原色固體中一定含有、NaSO、NHCl、CO，將白色固體分別加鹽酸和224423氫氧化鈉，能產生刺激性氣體的是氫氧化鈉，能產生氣泡但無刺激性氣味的是鹽酸，可以鑒別稀HCl和NaOH溶，故A正；

B根選項的分析知，該白色固體有使用價值，實驗室中物質不能直接丟棄，故B錯誤；C查閱資料可知有毒，不能用作氮肥，故正；2D原白色固體中一定含有BaCl、SO、NHCl、CO，成分中的碳酸鈉能與鹽酸反應生224423成氯化鈉、水和二氧化碳?？芍迫∩倭浚_。選ACD。2【點睛】在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可。4．已知、、、、E是中化學中常見的五種物質，均含有同一種元素。其中、B、、E是不同類別的物質B和含有的元素完全相同，是一種重要建筑材料的主要成分，它們在一定條件下的轉化關系如圖所示。請你完成以下空白：（）的化學式為。（）寫出B→反的化學方程式_____（）→的應基本類型是_____（）說出C的一種用途_____【答案】Ca(OH)＋=CaCO↓＋O化合反應作料或冶煉金屬23232【解析】【分析】A、B、、D、是中化學中常見的五種物質均含同一種元素B和C含有的元素完全相同，C可相互轉，所以、是氧化碳和一氧化碳A會轉化成二氧化碳和一氧化碳，所以A是，是種重要建筑材料的主要成E和B可以相互轉化，所以是二氧化碳C是氧碳，就碳酸鈣與它四種物質屬于不同的類別和氧化碳可以相互轉化，所以D是酸，帶入驗證，推理正確?！驹斀狻坑煞治隹芍?）的學式為HCO；23（）→E的應是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：CO+Ca（）=CaCO↓+H；2232（）的應是碳和氧氣在點燃的條件下生成一氧化碳，此反應屬于化合反應；（）是氧化碳，可作燃料或冶煉金屬。【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推

導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。5．、、、E是見的不同類別的質，它們之間的轉化及反應關系如圖所示（部分反應物、生成物及反應條件未標出，“→”表示轉化關系，“一”表示相互能反應）。人體缺乏元素會引起貧血B溶液呈藍色且可用于配制波爾多液和D含相同的陰離子。（）應化合物中的類；的化學式_____。（）與B溶液反應后，溶液的質_（填“增大”“減小”或“不變”）。（）﹣反應的化學方程式可能_?！敬鸢浮繅AHO減小2NaOH+HSO＝SO+2H224242【解析】【分析】根據(jù)題目給出的流程圖和信息A、、、、E是常見的不同類別的物質，人體缺乏元素會引起貧血，因此是；溶呈藍色可用于配制波爾多液，因此是硫酸銅；和含有相同的離子，因此是酸；硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氫氧化鈉，因此是氫氧化鈉。硫酸和氫氧化鈉都能化成，因此E是水。【詳解】（）氧化鈉于堿，因此是堿類；故答案為：堿；HO2（）是，是酸銅，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵的相對原子質量小于銅，因此溶液的質量減?。还蚀鸢笧椋簻p??；（）氧化鈉硫酸反應生成硫酸鈉和水，配平即可；故答案為2NaOH+HSO＝24SO+2H。242【點睛】在書寫中和反應的化學方程式時要注意水分子前的系數(shù)。6．圖示中～是初中化學常見的物質，其中A是種鈉鹽C、為氧化物，、C、、中都含有氧元素，且物質C的固體俗稱“干冰”。圖中”示相連的兩種物質之間可以發(fā)生反應，“→”表示物質間存在著相應的轉化關(部分反應物、生成物及反應條件已略去。請分析后作答：

(1)物的學__________。(2)反①的基本反應類型_。(3)反②的化學方程_______________________。(4)寫B(tài)的種用途_________________【答案】CO復解反應BaCl+HSO=2HCl+BaSO↓補劑（合即可）22244【解析】【分析】根據(jù)題目給出的流程圖和信息A是種鈉鹽C、D為化物，A、B、CD中都含有氧元素，且物質C的體俗稱“干冰”，因此C二氧化碳；碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水和二氧化碳，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸，因此A是酸鈉，是碳酸鈣，是化鈣，E是酸F是酸?！驹斀狻浚?物質C的體俗稱“干冰”，因此C是二氧化碳；化學式為；2（2）D是化，是鹽酸，反應①是氧化鈣和鹽反應生成氯化鈣和水，屬于復分解反應；（3）E是酸，F(xiàn)是酸，反應②是硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸，反應方程式為：BaCl+HSO↓+2HCl。2244（4）B是碳酸鈣，可作補鈣劑（合理可）。7．一包固體粉末可能含有、、NaOHCuClSO和)中的一種或幾332232種，為確定其組成，現(xiàn)做實驗如下：①取少量固體溶于足量的水，過濾得沉淀A和無色濾液B。②取洗滌干燥后的固19.7g，加過量稀HNO，體全溶解，溶液變藍且有氣體產3生，將氣體通入足量的石灰水中，得到10.0g固體。③向無色濾液B中入CO，產生白2色沉淀。試根據(jù)上述現(xiàn)象回答下列問題：（）淀中滴稀HNO，液變藍的化學方程式是。3（）體A中___含有，含。選填一”、不定或一不）33（）液中入CO生白色沉淀的化學方程式為。2（）固體粉一定不含有的物質___。【答案】Cu(NO+2HO不一定一定+2NaOH+Ba(NO=23322232BaCOHO33224【解析】【分析】

BaCO、難于水，NaOH與生成能溶于酸的藍色沉淀Cu(OH)，SO和332224Ba(NO)生難溶于的BaSO白色沉淀。沉淀洗干燥后加稀酸全部溶解，溶液變324藍且有氣體生成，可知沉淀中一定有，定沒有BaSO，則原固體中一定有24、CuCl，可能有SO和)中的一種，向無色濾液中入CO，產生白色224322沉淀，可知原固體中一定有Ba(NO，定沒有SO。沉淀A中加酸生成的氣體通入足3224量石灰水中產生沉淀，可知原固體中有BaCO、中一種或兩種33【詳解】（1根據(jù)分析可知，沉淀中滴加稀HNO，液變藍的化學方程式是Cu(OH)=323Cu(NO)2HO322（2根據(jù)分析知，沉淀A中定含，能含BaCOCaCO中一種或兩種，根233據(jù)元素守恒列比例式，若原固體中含，質為x，33BaCO~~33197x197x=100100g

10.0gx=19.7g若原固體中含CaCO，設質為，33~CO~33100y100y100

10.0gy=10.0g固體，且含有Cu(OH)，結合以上計算，可知固體中一定CaCO，一定沒有23BaCO。3（）液中入CO生白色沉淀，可知濾液中含氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應2生成碳酸鈉，碳酸鈉與硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀，反應的化學方程式為CO+2NaOH+2Ba(NO)+HO32332（4根據(jù)分析知原固體粉末一定不含有的物質是。24【點睛】本題有一定難度，掌握常見物質的溶解性及常見離子的顏色是解題關鍵。常見有顏色的離子有：銅離子藍色、鐵離子黃色、亞鐵離子淺綠色、高錳酸根離子紫紅色，根據(jù)離子顏色、常見物質溶解性及相關計算可推斷物質成分。8．甲、乙、丙是初中常見的物，它們由、、、Ca五元素中的一種或幾種組成。它們之間的關系如圖所示，圖“表物質間在的轉化關系，部分反應物、生成

物及反應條件均已略去。（）甲、丙成元素相同，甲可用于實驗室制取氧氣。乙______，主要用途有______寫一點）。（）乙、丙成元素相同，甲是一種黑色固體，常溫下很穩(wěn)定。丙轉化成乙的化學方程式_____。（）甲、乙丙均含有金屬元素，丙可用來改良酸性土壤。甲轉化為乙的化學方程式______點燃

【答案】（氣）支持燃燒或供給呼吸2CO+O22

或2CO+C22

CaO+2HCl=CaCl+HO22【解析】【詳解】（1若甲、丙組成元素相同，甲可用于實驗室制取氧氣，水與過氧化氫組成元素相同，其中過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，過氧化氫能制取氧氣，則甲為過氧化氫，丙為氧氣，甲與丙都能產生乙，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，水通電能分解產生氫氣和氧氣，則乙是O（氣），其主要用途有支持燃燒或供給呼2吸；（2甲是一種黑色固體，常溫下很穩(wěn)定，則甲可能是碳，乙、丙組成元素相同，甲能轉化為乙、丙，碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳，丙轉化成乙，二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，則丙是二氧化碳（或一氧化碳），乙是一氧化碳（或二氧化碳），丙轉化成乙的反是化學方程式

是2

或2CO2

2CO（3丙可用來改良酸性土壤，則丙為氫氧化鈣，甲、乙、丙均含有金屬