精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2015年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上海化學(xué)試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1．（2分）（2015?上海）中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝．關(guān)于Lv的敘述錯誤的是（）A．原子序數(shù)116B．中子數(shù)177C．核外電子數(shù)116D．相對原子質(zhì)量2932．（2分）（2015?上海）下列物質(zhì)見光不會分解的是（）A．HClOB．NH4ClC．HNO3D．AgNO33．（2分）（2015?上海）某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說法錯誤的是（）A．不可能有很高的熔沸點B．不可能是單質(zhì)C．可能是有機物D．可能是離子晶體4．（2分）（2015?上海）不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是（）A．單質(zhì)氧化性的強弱B．單質(zhì)沸點的高低C．單質(zhì)與氫氣化合的難易D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱5．（2分）（2015?上海）二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有（）A．還原性B．氧化性C．漂白性D．酸性二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）6．（3分）（2015?上海）將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有（）A．2種B．3種C．4種D．5種7．（3分）（2015?上海）檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是（）A．NaOHB．KMnO4C．KSCND．苯酚8．（3分）（2015?上海）已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進程的變化如圖所示．下列說法正確的是（）A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量9．（3分）（2015?上海）已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于咖啡酸的描述正確的是（）A．分子式為C9H5O4B．1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．與溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)D．能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)10．（3分）（2015?上海）鹵代烴的制備有多種方法，下列鹵代烴不適合由相應(yīng)的烴經(jīng)鹵代反應(yīng)制得的是（）A．B．C．D．11．（3分）（2015?上海）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯誤的是（）A．溶解度：小蘇打＜蘇打B．密度：溴乙烷＞水C．硬度：晶體硅＜金剛石D．碳碳鍵鍵長：乙烯＞苯12．（3分）（2015?上海）與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是（）A．硫酸銅B．氫氧化鈉C．硫酸亞鐵D．二氧化硫13．（3分）（2015?上海）實驗室回收廢水中苯酚的過程如圖所示．下列分析錯誤的是（）A．操作I中苯作萃取劑B．苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大C．通過操作II苯可循環(huán)使用D．三步操作均需要分液漏斗14．（3分）（2015?上海）研究電化學(xué)腐蝕及防護的裝置如圖所示．下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．d為石墨，鐵片腐蝕加快B．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e→4OH﹣C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H++2e→H2↑15．（3分）（2015?上海）一般情況下，前者無法決定后者的是（）A．原子核外電子排布﹣﹣元素在周期表中的位置B．弱電解質(zhì)的相對強弱﹣﹣電離常數(shù)的大小C．分子間作用力的大小﹣﹣分子穩(wěn)定性的高低D．物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量﹣﹣化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)16．（3分）（2015?上海）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)．下列說法錯誤的是（）A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B．甲與丁形成的分子中有非極性分子C．簡單離子半徑：?。疽遥颈鸇．甲與乙形成的化合物均有氧化性17．（3分）（2015?上海）某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（）A．3種B．4種C．5種D．6種三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項．只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18．（4分）（2015?上海）下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2OC．4NH3+6NO→5N2+6H2OD．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H219．（4分）（2015?上海）離子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng)B．NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)C．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)20．（4分）（2015?上海）對于合成氨反應(yīng)，達到平衡后，以下分析正確的是（）A．升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B．增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C．減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D．加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大21．（4分）（2015?上海）工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2．在該反應(yīng)中（）A．硫元素既被氧化又被還原B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO222．（4分）（2015?上海）將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻，充分反應(yīng)后，再通過足量的水，最終收集到44.8mL氣體．原混合氣體中O2的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（）A．231.5mLB．268.8mLC．287.5mLD．313.6mL四、解答題（共1小題，滿分12分）23．（12分）（2015?上海）白云石的主要成份是CaCO3?MgCO3，在我國有大量的分布．以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途．白云石經(jīng)煅燒、消化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過碳化實現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分離．碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2?CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O完成下列填空（1）Ca（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性（選填“強”或“弱”）Ca（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的溶解度（選填“大”或“小”）（2）碳化溫度保持在50～60℃．溫度偏高不利于碳化反應(yīng)，原因是、．溫度偏低也不利于碳化反應(yīng)，原因是．（3）已知某次碳化時溶液中鈣離子濃度隨時間的變化如圖所示，在10min到13min之內(nèi)鈣離子的反應(yīng)速率為．15min之后鈣離子濃度增大，原因是（用化學(xué)方程式表示）．（4）Mg原子核外電子排布式為；Ca原子最外層電子的能量Mg原子最外層電子的能量．（選填“低于”、“高于”或“等于”）五、（本題共12分）24．（12分）（2015?上海）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品．下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過．完成下列填空：（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式．（2）離子交換膜的作用為：、．（3）精制飽和食鹽水從圖中位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中位置流出．（選填“a”、“b”、“c”或“d”）（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（5）室溫下，0.1mol/LNaClO溶液的pH0.1mol/LNa2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣濃度從大到小的順序為．已知：H2SO3Ki1=1.54×10﹣2Ki2=1.02×10﹣7HClOKi1=2.95×10﹣8H2CO3Ki1=4.3×10﹣7Ki2=5.6×10﹣11．六、（本題共12分）25．（12分）（2015?上海）過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面．工業(yè)生產(chǎn)過程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；②不斷攪拌的同時加入30%H2O2，反應(yīng)生成CaO2?8H2O沉淀；③經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO2?8H2O，再脫水干燥得到CaO2．完成下列填空（1）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為．第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（2）可循環(huán)使用的物質(zhì)是．工業(yè)上常采用Ca（OH）2過量而不是H2O2過量的方式來生產(chǎn)，這是因為．（3）檢驗CaO2?8H2O是否洗凈的方法是．（4）CaO2?8H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是、．（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．如圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）．若所取產(chǎn)品質(zhì)量是mg，測得氣體體積為VmL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用字母表示）．過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有．七、（本題共12分）26．（12分）（2015?上海）甲醛是深受關(guān)注的有機化合物．甲醛含量的測定有多種方法，例如：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉．完成下列填空：（1）將4.00mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，用濃度為1.100mol/L的硫酸滴定，至終點時耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的濃度為mol/L．（2）上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過mL．（3）工業(yè)甲醛含量測定的另一種方法：在甲醛水溶液中加入過氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定．HCHO+H2O2→HCOOH+H2ONaOH+HCOOH→HCOONa+H2O已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水．如果H2O2用量不足，會導(dǎo)致甲醛含量的測定結(jié)果（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因為；如果H2O2過量，會導(dǎo)致甲醛含量的測定結(jié)果（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因為．（4）甲醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)顯示了甲醛的還原性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式通常表示如下：HCHO+2Cu（OH）2HCOOH+Cu2O↓+2H2O若向足量新制氫氧化銅中加入少量甲醛，充分反應(yīng)，甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸或甲酸鹽，設(shè)計一個簡單實驗驗證這一判斷．①主要儀器：試管酒精燈②可供選用的試劑：硫酸銅溶液、甲醛、甲酸、氫氧化鈉溶液．八、（本題共10分）27．（12分）（2015?上海）對溴苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點．完成下列填空：（1）寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式．（2）實驗室由乙苯制取對溴苯乙烯，需先經(jīng)兩步反應(yīng)制得中間體．寫出該兩步反應(yīng)所需的試劑及條件、（3）將與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A，A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色．A的結(jié)構(gòu)簡式為．由上述反應(yīng)可推知，由A生成對溴苯乙烯的反應(yīng)條件為．（4）丙烯催化二聚得到2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，B與2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面．寫出B的結(jié)構(gòu)簡式．設(shè)計一條由2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯制備B的合成路線．（合成路線常用的表示方式為：AB…目標(biāo)產(chǎn)物）九、（本題共12分）28．（12分）（2015?上海）醉藥普魯卡因E（結(jié)構(gòu)簡式為）的三條合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：完成下列填空：（1）比A多一個碳原子，且一溴代物只有3種的A的同系物的名稱是．（2）寫出應(yīng)試劑和反應(yīng)條件，反應(yīng)①③（3）設(shè)計反應(yīng)②的目的是．（4）B的結(jié)構(gòu)簡式為；C的名稱是．（5）寫出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．①芳香族化合物②能發(fā)生水解反應(yīng)③有3種不同環(huán)境的氫原子1mol該物質(zhì)與NaOH溶液共熱最多消耗molNaOH．（6）普魯卡因的三條合成路線中，第一條合成路線與第二條、第三條相比不太理想，理由是．十、（本題共14分）29．（12分）（2015?上海）制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟．完成下列計算：（1）CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.90的石灰石100kg完成分解產(chǎn)生CO2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．石灰窯中，該石灰石100kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO229120L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質(zhì)的量為mol．（2）已知粗鹽水含MgCl26.80mol/m3，含CaCl23.00mol/m3．向粗鹽水中加入Ca（OH）2除鎂離子：MgCl2+Ca（OH）2→Mg（OH）2↓+CaCl2然后加入Na2CO3除鈣離子．處理上述粗鹽水10m3，至少需要加Na2CO3g．如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分?jǐn)?shù)為0.100、CO2體積分?jǐn)?shù)0.040）代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應(yīng)：Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4+處理上述10m3粗鹽水至少需要通入多少L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）碳酸化尾氣？列式計算．（3）某氨鹽水含氯化鈉1521kg，通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體，過濾后溶液中含氯化銨1070kg．列式計算：①過濾后溶液中氯化鈉的質(zhì)量．②析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量．

2015年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1．（2分）（2015?上海）中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝．關(guān)于Lv的敘述錯誤的是（）A．原子序數(shù)116B．中子數(shù)177C．核外電子數(shù)116D．相對原子質(zhì)量293考點：核素；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．分析：根據(jù)在原子中：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，進行解答．解答：解：A．第116號元素Lv的原子序數(shù)為116，故A正確；B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=293﹣116=177，故B正確；C．原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，可知核外電子數(shù)為116，故C正確；D．293代表該原子的質(zhì)量數(shù)，一種元素有多種核素，質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和，不同核素的質(zhì)量數(shù)不同，即一種元素可以有多個質(zhì)量數(shù)，相對原子質(zhì)量為各核素的平均相對質(zhì)量，所以同種元素的相對原子質(zhì)量只有一個數(shù)值，兩者近似相等，故D錯誤．故選D．點評：本題主要考查了原子符號的含義，掌握原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．2．（2分）（2015?上海）下列物質(zhì)見光不會分解的是（）A．HClOB．NH4ClC．HNO3D．AgNO3考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；銨鹽；硝酸的化學(xué)性質(zhì)．分析：濃硝酸、硝酸銀、次氯酸見光都易分解；而氯化銨加熱分解，見光不分解，以此來解答．解答：解：A．HClO見光分解為HCl與氧氣，故A不選；B．氯化銨加熱分解生成氨氣和HCl，見光不分解，故B選；C．硝酸見光分解為二氧化氮、氧氣與水，故C不選；D．硝酸銀見光分解Ag、二氧化氮、氧氣，故D不選；故選B．點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，側(cè)重物質(zhì)穩(wěn)定性的考查，注意反應(yīng)條件為光照，題目難度不大．3．（2分）（2015?上海）某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說法錯誤的是（）A．不可能有很高的熔沸點B．不可能是單質(zhì)C．可能是有機物D．可能是離子晶體考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．分析：一般不同非金屬元素之間易形成極性鍵，已知某晶體中含有極性鍵，則該晶體為化合物，可能是離子化合物、共價化合物，結(jié)合不同類型晶體的性質(zhì)分析．解答：解：A．含有極性鍵的晶體可能是原子晶體，如二氧化硅中含有Si﹣O極性鍵，其熔沸點很高，故A錯誤；B．含有極性鍵的物質(zhì)至少含有2種元素，屬于化合物，不可能是單質(zhì)，故B正確；C．有機物中含有極性鍵，如甲烷中含有C﹣H極性鍵，故C正確；D．離子晶體中也可能含有極性鍵，如NaOH中含有O﹣H極性鍵，故D正確．故選A．點評：本題考查了極性鍵、晶體的類型，題目難度不大，注意離子晶體中一定含有離子鍵可能含有共價鍵，題目難度不大，注意利用舉例法分析．4．（2分）（2015?上海）不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是（）A．單質(zhì)氧化性的強弱B．單質(zhì)沸點的高低C．單質(zhì)與氫氣化合的難易D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．分析：比較兩種元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱．解答：解：A．單質(zhì)的氧化性越強，其元素的非金屬性越強，可以判斷非金屬性強弱，故A不選；B．單質(zhì)的沸點屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)，不能判斷非金屬性強弱，故B選；C．單質(zhì)與氫氣化合越容易，則元素的非金屬性越強，可以判斷非金屬性強弱，故C不選；D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，其元素的非金屬性越強，可以判斷非金屬性強弱，故D不選．故選B．點評：本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，注意元素非金屬性和金屬性的比較角度，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．5．（2分）（2015?上海）二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有（）A．還原性B．氧化性C．漂白性D．酸性考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．分析：二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸．解答：解：二氧化硫具有還原性，與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，使溴水褪色，硫元素化合價升高，體現(xiàn)還原性．故選A．點評：本題主要考查了二氧化硫的性質(zhì)，側(cè)重考查二氧化硫的還原性，注意中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性，同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）6．（3分）（2015?上海）將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有（）A．2種B．3種C．4種D．5種考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．分析：Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4中Na為金屬晶體，Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4為離子晶體，以此解答．解答：解：Na為金屬晶體，熔化時克服金屬鍵，Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4為離子晶體，熔化時克服離子鍵．故選C．點評：本題考查晶體類型的判斷和化學(xué)鍵鍵的判斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的考查，題目難度不大，注意晶體類型的分類和性質(zhì)的區(qū)別．7．（3分）（2015?上海）檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是（）A．NaOHB．KMnO4C．KSCND．苯酚考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．分析：亞鐵離子具有還原性，可與氯水、高錳酸鉀等氧化劑反應(yīng)，以此解答該題．解答：解：A．加入氫氧化鈉，因含有鐵離子，可生成紅褐色沉淀，不能檢驗是否含有亞鐵離子，故A錯誤；B．亞鐵離子具有還原性，可與高錳酸鉀等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色，可鑒別，故B正確；C．亞鐵離子與KSCN不反應(yīng)，不能鑒別，只能鑒別鐵離子，故C錯誤；D．亞鐵離子與苯酚不反應(yīng)，不能鑒別，只能鑒別鐵離子，故D錯誤．故選B．點評：本題考查物質(zhì)的檢驗，為高頻考點，題目難度不大，本題注意亞鐵離子與鐵離子性質(zhì)的區(qū)別，檢驗時必須有明顯不同的現(xiàn)象．8．（3分）（2015?上海）已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進程的變化如圖所示．下列說法正確的是（）A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量考點：反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡的影響因素．分析：A、催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；B、催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；C、圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式要注明狀態(tài)；D、圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量．解答：解：A、催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；故A錯誤；B、催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)體系中加入催化劑不改變H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C、圖象分析判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式要注明狀態(tài)，所以H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2（l）=H2O（l）+O2（g）+Q，故C錯誤；D、圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故D正確；故選D．點評：本題考查了化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)能量的圖象分析判斷，注意催化劑改變速率不改變平衡的理解，題目難度中等9．（3分）（2015?上海）已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于咖啡酸的描述正確的是（）A．分子式為C9H5O4B．1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．與溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)D．能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．分析：有機物含有羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，以此解答該題．解答：解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C9H8O4，故A錯誤；B．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1mol咖啡酸最多可與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C．含有酚羥基，可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)，故D錯誤．故選C．點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，題目難度不大，注意有機物的結(jié)構(gòu)特點和官能團的性質(zhì)，易錯點為D，注意官能團的酸性強弱的比較．10．（3分）（2015?上海）鹵代烴的制備有多種方法，下列鹵代烴不適合由相應(yīng)的烴經(jīng)鹵代反應(yīng)制得的是（）A．B．C．D．考點：有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)．分析：A、環(huán)己烷中只存在1種化學(xué)環(huán)境不同的H，此鹵代烴可以由環(huán)己烷取代得到；B、2，2﹣二甲基丙烷只存在一種H，此有機物可以由2，2﹣二甲基丙烷取代得到；C、2﹣甲基丙烷中存在2種化學(xué)環(huán)境不同的H，一氯代物存在同分異構(gòu)體；D、2，2，3，3﹣四甲基丁烷中只存在一種環(huán)境的H，一氯代物只有一種，據(jù)此解答即可．解答：解：A、可以由環(huán)己烷取代制得，故A不選；B、可以由2，2﹣二甲基丙烷取代得到，故B不選；C、2﹣甲基丙烷中存在2種化學(xué)環(huán)境不同的H，一氯代物存在同分異構(gòu)體，故不適合由相應(yīng)的烴經(jīng)鹵代反應(yīng)制得，故C選；D、可以由2，2，3，3﹣四甲基丁烷制得，故D不選，故選C．點評：本題主要考查的是一氯代物的同分異構(gòu)體的判斷，制取氯代烴的途徑和方法必須滿足制取的應(yīng)副產(chǎn)物最少為好，難度不大．11．（3分）（2015?上海）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯誤的是（）A．溶解度：小蘇打＜蘇打B．密度：溴乙烷＞水C．硬度：晶體硅＜金剛石D．碳碳鍵鍵長：乙烯＞苯考點：鈉的重要化合物；鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用；晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系．分析：A．相同條件下，碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉；B．鹵代烴的密度比水大；C．原子晶體中，鍵長越短，鍵能越大，則硬度越大；D．苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間．解答：解：A．在碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，可觀察到溶液變渾濁，說明碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，故A正確；B．鹵代烴的密度比水大，則溴乙烷的密度大于水，故B正確；C．晶體硅與金剛石都為原子晶體C﹣C＞Si﹣Si，原子晶體中，鍵長越短，鍵能越大，則硬度越大，故C正確；D．苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，碳碳鍵鍵長：乙烯＜苯，故D錯誤．故選D．點評：本題考查元素及其對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重于溶解度、硬度、密度等性質(zhì)的考查，題目難度不大，注意把握性質(zhì)比較的角度以及規(guī)律．12．（3分）（2015?上海）與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是（）A．硫酸銅B．氫氧化鈉C．硫酸亞鐵D．二氧化硫考點：硫化氫．分析：A、CuS不溶于酸；B、H2S和NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；C、FeS不溶于水但溶于酸；D、SO2和H2S發(fā)生歸中反應(yīng)．解答：解：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水．A、CuS不溶于水也不溶于酸，故CuSO4能和H2S反應(yīng)生成CuS沉淀：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，且硫酸銅為電解質(zhì)，故A正確；B、H2S和NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：H2S+2NaOH=Na2S+H2O，無沉淀生成，故B錯誤；C、FeS不溶于水但溶于酸，故FeSO4和H2S不能反應(yīng)，故C錯誤；D、SO2和H2S發(fā)生歸中反應(yīng)有硫單質(zhì)生成：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，但二氧化硫不是電解質(zhì)，故D錯誤．故選A．點評：本題考查了電解質(zhì)的概念以及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，難度不大，應(yīng)注意的是FeS不溶于水但溶于酸，故FeSO4和H2S不能反應(yīng)．13．（3分）（2015?上海）實驗室回收廢水中苯酚的過程如圖所示．下列分析錯誤的是（）A．操作I中苯作萃取劑B．苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大C．通過操作II苯可循環(huán)使用D．三步操作均需要分液漏斗考點："三廢"處理與環(huán)境保護．分析：用苯萃取廢水中的苯酚，進行分液得到苯酚的苯溶液，再加入氫氧化鈉溶液，苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)得到苯酚鈉，苯與苯酚鈉溶液不互溶，再進行分液操作，得到苯與苯酚鈉溶液，苯可以循環(huán)利用，苯酚鈉溶液中加入鹽酸得到苯酚，經(jīng)過過濾操作進行分離得到苯酚．解答：解：用苯萃取廢水中的苯酚，進行分液得到苯酚的苯溶液，再加入氫氧化鈉溶液，苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)得到苯酚鈉，苯與苯酚鈉溶液不互溶，再進行分液操作，得到苯與苯酚鈉溶液，苯可以循環(huán)利用，苯酚鈉溶液中加入鹽酸得到苯酚和NaCl溶液，同樣經(jīng)過分液操作進行分離得到苯酚．A．操作I是用苯萃取廢水中的苯酚，進行分液得到苯酚的苯溶液，苯為萃取劑，故A正確；B．苯酚鈉屬于鈉鹽，易溶于水，在苯中的溶解度比在水中的小，故B錯誤；C．操作Ⅱ得到苯與苯酚鈉溶液，苯可以循環(huán)利用，故C正確；D．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為分液操作，用到分液漏斗，故D正確．故選：B．點評：本題考查物質(zhì)分離提純的綜合應(yīng)用，關(guān)鍵是理解操作過程，注意理解掌握中學(xué)常見的分離、提純方法，難度中等．14．（3分）（2015?上海）研究電化學(xué)腐蝕及防護的裝置如圖所示．下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．d為石墨，鐵片腐蝕加快B．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e→4OH﹣C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H++2e→H2↑考點：原電池和電解池的工作原理．分析：A、d為石墨，鐵片活潑，所以腐蝕鐵；B、海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕；C、鋅比鐵片活潑，所以腐蝕鋅；D、d為鋅塊，作為負(fù)極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕；解答：解：A、d為石墨，活潑金屬鐵片作負(fù)極，發(fā)生腐蝕，所以鐵片腐蝕加快，故A正確；B、海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，所以石墨作正極，電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e═4OH﹣，故B正確；C、鋅比鐵片活潑，所以腐蝕鋅，所以鐵片不易被腐蝕，故C正確；D、d為鋅塊，作為負(fù)極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，所以鐵片上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e═4OH﹣，故D錯誤；故選D．點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子判斷正負(fù)極，再結(jié)合電極反應(yīng)類型、電子流向來分析解答，熟記原電池原理，難點是電極反應(yīng)式的書寫．15．（3分）（2015?上海）一般情況下，前者無法決定后者的是（）A．原子核外電子排布﹣﹣元素在周期表中的位置B．弱電解質(zhì)的相對強弱﹣﹣電離常數(shù)的大小C．分子間作用力的大小﹣﹣分子穩(wěn)定性的高低D．物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量﹣﹣化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別；反應(yīng)熱和焓變；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．分析：A、元素在周期表中呈現(xiàn)規(guī)律性的變化與其核外電子排布有關(guān)；B、電離常數(shù)越大說明該弱電解質(zhì)越易電離；C、穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì)；D、物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量即鍵能，斷開化學(xué)鍵與形成化學(xué)鍵決定化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)．解答：解：A、因為原子核外電子排布呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，故元素在周期表中的位置也呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，即原子核外電子排布決定了元素在周期表中的位置，故A正確；B、相同類型的弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)越大說明該弱電解質(zhì)越易電離，故B正確；C、穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，則分子晶體的穩(wěn)定性決定于其中的化學(xué)鍵，故C錯誤；D、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱，否則吸熱，即物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量決定了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，故D正確，故選C．點評：本題主要考查的是元素周期表的形成、弱電解質(zhì)的電離與電離常數(shù)、反應(yīng)熱效應(yīng)等，綜合性較強，有一定難度．16．（3分）（2015?上海）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)．下列說法錯誤的是（）A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B．甲與丁形成的分子中有非極性分子C．簡單離子半徑：丁＞乙＞丙D．甲與乙形成的化合物均有氧化性考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．分析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁在與強堿、強酸的反應(yīng)，故乙為Na、丙為Al，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，甲外圍電子排布為2s2sp2或2s22p4，甲為C或O，丁最高價含氧酸為強酸，外圍電子排布為3s23p4，故丁為S元素，據(jù)此解答．解答：解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁在與強堿、強酸的反應(yīng)，故乙為Na、丙為Al，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，甲外圍電子排布為2s2sp2或2s22p4，甲為C或O，丁最高價含氧酸為強酸，外圍電子排布為3s23p4，故丁為S元素．A．Al與一些金屬氧化物可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，由于冶煉金屬，故A正確；B．甲與丁形成的分子中CS2為直線型對稱結(jié)構(gòu)，三氧化硫為平面正三角形結(jié)構(gòu)，均屬于非極性分子，故B正確；C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2＞Na+＞Al3+，故C正確；D．甲與乙形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉等，氧化鈉氧化性很弱，通常條件下基本不表現(xiàn)氧化性，故D錯誤，故選D．點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意甲元素的不確定性，難度中等．17．（3分）（2015?上海）某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（）A．3種B．4種C．5種D．6種考點：離子共存問題．分析：溶液無色，則一定不存在有色的Fe3+；在其中加入金屬鋁，發(fā)生反應(yīng)并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，若為酸性，則不存在OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，若呈堿性，則不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，以此解答該題．解答：解：無色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金屬鋁，發(fā)生反應(yīng)并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，若溶液為酸性，則不存在：OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，陰離子只能為Cl﹣，陽離子可以為：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5種離子；若呈堿性，則不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，陽離子只能為Ba2+，則一定不存在CO32﹣，可存在的離子為：Ba2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，則最多只有4種，根據(jù)分析可知，最多存5種離子，故選C．點評：本題考查離子共存問題，題目難度中等，涉及離子反應(yīng)和種類的判斷，綜合側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握題目無色以及與鋁反應(yīng)生成氫氣的特點，特別注意硝酸不能生成氫氣．三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項．只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18．（4分）（2015?上海）下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2OC．4NH3+6NO→5N2+6H2OD．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2考點：氨的化學(xué)性質(zhì)．分析：4NH3+5O2→4NO+6H2O反應(yīng)中氨氣中N元素的化合價升高，則氨氣作還原劑，根據(jù)化合價的變化分析．解答：解：A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反應(yīng)中，NH3中N元素的化合價不變，故A錯誤；B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O反應(yīng)中，氨氣中N元素的化合價升高，則氨氣作還原劑，故B正確；C．4NH3+6NO→5N2+6H2O反應(yīng)中，氨氣中N元素的化合價升高，則氨氣作還原劑，故C正確；D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2反應(yīng)中，氨氣中H元素的化合價降低，則氨氣作氧化劑，故D錯誤．故選BC．點評：本題考查了氨氣的性質(zhì)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)知識應(yīng)用的考查，注意根據(jù)氨氣中N元素的化合價變化分析，題目難度不大．19．（4分）（2015?上海）離子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng)B．NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)C．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)考點：離子方程式的書寫．分析：與量有關(guān)的離子反應(yīng)中，量少的物質(zhì)完全反應(yīng)，碳酸鈣、水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，以此來解答．解答：解：A．Ca（HCO3）2與足量的NaOH反應(yīng)即n[Ca（HCO3）2]：n（NaOH）=1：2時，離子反應(yīng)為Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，與少量NaOH反應(yīng)即n[Ca（HCO3）2]：n（NaOH）=1：1時，離子反應(yīng)為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，當(dāng)n[Ca（HCO3）2]：n（NaOH）=2：3時，符合離子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故A選；B．Ca（OH）2與少量的NaHCO3反應(yīng)即n[Ca（OH）2]：n（NaHCO3）=1：1時，離子反應(yīng)為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，與過量NaHCO3反應(yīng)即n[Ca（OH）2]：n（NaHCO3）=1：2時，離子反應(yīng)為Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，當(dāng)n[Ca（OH）2]：n（NaHCO3）=2：3時，符合離子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故B選；C．Ca（OH）2與少量的Ca（HCO3）2反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，Ca（OH）2與足量的Ca（HCO3）2反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C不選；D．NH4HCO3與足量澄清石灰水的離子反應(yīng)為NH4++Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+NH3．H2O+H2O，NH4HCO3與少量澄清石灰水的離子反應(yīng)為Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D不選；故選AB．點評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，注意量少的物質(zhì)完全反應(yīng)，題目難度不大．20．（4分）（2015?上海）對于合成氨反應(yīng)，達到平衡后，以下分析正確的是（）A．升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B．增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C．減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D．加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大考點：合成氨條件的選擇．分析：A、合成氨是發(fā)熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行；B、反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向進行；C、減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向進行；D、催化劑同等程度影響正逆反應(yīng)速．解答：解：合成氨的化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3，△H＜0，反應(yīng)是氣體體積減小的發(fā)熱反應(yīng)，A、合成氨是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，故A錯誤；B、反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向進行，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，故B正確；C、減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向進行，正反應(yīng)減小的多，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，故C錯誤；D、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，同等程度影響正逆反應(yīng)速率，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，主要是費用特征和平衡移動原理的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．21．（4分）（2015?上海）工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2．在該反應(yīng)中（）A．硫元素既被氧化又被還原B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO2考點：氧化還原反應(yīng)．分析：工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2，其反應(yīng)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反應(yīng)在S元素的化合價從﹣2價升高到+2價，S的化合價從+4價降低到+2價，據(jù)此分析．解答：解：A．由反應(yīng)方程式中S元素的化合價變化可知，硫元素既被氧化又被還原，故A正確；B．2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S為還原劑，SO2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯誤；C．反應(yīng)中2Na2S轉(zhuǎn)化為3Na2S2O3，轉(zhuǎn)移8個電子，則生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移mol電子，故C錯誤；D．根據(jù)方程式可知，每當(dāng)4molSO2參與氧化還原反應(yīng)就會放出1molCO2，則每10m3SO2參與反應(yīng)就會放出2.5m3CO2，故D正確．故選AD．點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，注意根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式，結(jié)合元素化合價的變化分析，題目難度中等．22．（4分）（2015?上海）將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻，充分反應(yīng)后，再通過足量的水，最終收集到44.8mL氣體．原混合氣體中O2的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（）A．231.5mLB．268.8mLC．287.5mLD．313.6mL考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．分析：發(fā)生反應(yīng)為：4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，剩余的44.8mL氣體可能為氧氣，有可能是NO，設(shè)出混合氣體中氨氣體積為x、氧氣體積為y，然后分別根據(jù)剩余氣體為氧氣、NO結(jié)合反應(yīng)方程式列式計算即可．解答：解：最終收集到44.8mL氣體可能為氧氣，有可能為NO，當(dāng)剩余氣體為氧氣時，發(fā)生反應(yīng)有：4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，設(shè)氧氣總體積為y，氨氣總體積為x，則：①x+y=448mL；由于氨氣完全反應(yīng)，則x體積氨氣消耗氧氣體積為：x×=x，同時生成NO體積為x，生成的NO完全反應(yīng)消耗氧氣的體積為：x×=x，則：②x+x+44.8mL=y，聯(lián)立①②解得：x=134.4mL、y=313.6mL，即：氧氣體積為313.6mL；當(dāng)剩余的氣體為NO時，則氧氣、氨氣完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為：4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，剩余的44.8mL為NO，設(shè)原混合氣體中氨氣體積為x、氧氣體積為y，則：③x+y=448mL，氨氣完全反應(yīng)消耗氧氣體積為x×=x，同時生成NO體積為x，其中轉(zhuǎn)化成硝酸的NO體積為：x﹣44.8mL，此過程中消耗氧氣體積為：（x﹣44.8mL）×，消耗氧氣總體積為：④x+（x﹣44.8mL）×=y，聯(lián)立③④可得：x=160.5mL、y=287.5mL，即：原混合氣體中氧氣的總體積為287.5mL，根據(jù)分析可知，原混合氣體中氧氣總體積可能為：313.6mL或287.5mL，故選CD．點評：本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度較大，明確剩余氣體組成為解答關(guān)鍵，注意掌握討論法在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．四、解答題（共1小題，滿分12分）23．（12分）（2015?上海）白云石的主要成份是CaCO3?MgCO3，在我國有大量的分布．以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途．白云石經(jīng)煅燒、消化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過碳化實現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分離．碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2?CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O完成下列填空（1）Ca（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性強（選填“強”或“弱”）Ca（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的溶解度大（選填“大”或“小”）（2）碳化溫度保持在50～60℃．溫度偏高不利于碳化反應(yīng)，原因是二氧化碳的溶解度小、碳酸氫鎂分解．溫度偏低也不利于碳化反應(yīng)，原因是反應(yīng)速率較小．（3）已知某次碳化時溶液中鈣離子濃度隨時間的變化如圖所示，在10min到13min之內(nèi)鈣離子的反應(yīng)速率為0.009mol/（L?min）．15min之后鈣離子濃度增大，原因是CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2（用化學(xué)方程式表示）．（4）Mg原子核外電子排布式為1s22s22p63s2；Ca原子最外層電子的能量高于Mg原子最外層電子的能量．（選填“低于”、“高于”或“等于”）考點：真題集萃；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；鎂的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．分析：（1）金屬性越強，對應(yīng)的最高價的氧化物的水化物的堿性越強，氫氧化鈣微溶于水，而氫氧化鎂難溶；（2）溫度過高，二氧化碳的溶解度減小，且碳酸氫鎂不穩(wěn)定，如溫度過低，反應(yīng)速率較??；（3）在10min到13min之內(nèi)鈣離子濃度由0.145mol/L變化為0.118mol/L，結(jié)合v=計算速率；15min之后鈣離子濃度增大，原因是二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣；（4）Mg原子核外有12個電子，Ca原子核外電子層數(shù)比Mg多，原子半徑大，最外層電子距離原子核較遠(yuǎn)．解答：解：（1）金屬性Ca＞Mg，金屬性越強，對應(yīng)的最高價的氧化物的水化物的堿性越強，則Ca（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性強，氫氧化鈣微溶于水，而氫氧化鎂難溶，則Ca（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的溶解度大，故答案為：強；大；（2）溫度過高，二氧化碳的溶解度減小，且碳酸氫鎂不穩(wěn)定，不利于碳化反應(yīng)，如溫度過低，反應(yīng)速率較小，也不利于不利于碳化反應(yīng)，故答案為：二氧化碳的溶解度小；碳酸氫鎂分解；反應(yīng)速率較小；（3）在10min到13min之內(nèi)鈣離子濃度由0.145mol/L變化為0.118mol/L，v===0.009mol/（L?min），15min之后鈣離子濃度增大，原因是二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的方程式為CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，故答案為：0.009mol/（L?min）；CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；（4）Mg原子核外有12個電子，子核外電子排布式為1s22s22p63s2，Ca原子核外電子層數(shù)比Mg多，原子半徑大，最外層電子距離原子核較遠(yuǎn)，則能量較高，故答案為：1s22s22p63s2；高于．點評：本題為2015年上海高考題第四題，綜合考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡、化學(xué)反應(yīng)速率以及核外電子排布等知識，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度中等．五、（本題共12分）24．（12分）（2015?上海）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品．下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過．完成下列填空：（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式．2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑（2）離子交換膜的作用為：防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應(yīng)而使產(chǎn)品不純、防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氣反應(yīng)遇火反應(yīng)而引發(fā)安全事故．（3）精制飽和食鹽水從圖中a位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出．（選填“a”、“b”、“c”或“d”）（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO42ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O（5）室溫下，0.1mol/LNaClO溶液的pH＞0.1mol/LNa2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣濃度從大到小的順序為c（SO32﹣）＞c（CO32﹣）c（HCO3﹣）＞c（HSO3﹣）．已知：H2SO3Ki1=1.54×10﹣2Ki2=1.02×10﹣7HClOKi1=2.95×10﹣8H2CO3Ki1=4.3×10﹣7Ki2=5.6×10﹣11．考點：電解原理．分析：（1）電解精制飽和食鹽水生成氯氣、氫氣、燒堿；（2）陽離子交換膜只能陽離子通過，陰離子和氣體不能通過；（3）電解飽和食鹽時陽極陰離子Cl﹣、OH﹣放電，Cl﹣的放電能力強于OH﹣，陽極發(fā)生的方程式為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，陰極：2H++2e﹣═H2↑；H2、NaOH在陰極，NaOH溶液的出口為d，Cl2在陽極，精制飽和食鹽水從陽極進入；（4）KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2、CO2和KHSO4，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合質(zhì)量守恒可書寫化學(xué)方程式；（5）H2SO3Ki1=1.54×10﹣2，Ki2=1.02×10﹣7，HClOKi1=2.95×10﹣8，說明ClO﹣水解程度大于SO32﹣；H2SO3Ki1=1.54×10﹣2Ki2=1.02×10﹣7，H2CO3Ki1=4.3×10﹣7Ki2=5.6×10﹣11．說明SO32﹣水解程度小于CO32﹣；解答：解：（1）電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故答案為：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；（2）陽離子交換膜只能陽離子通過，陰離子和氣體不能通過，用石墨作電解電解飽和氯化鈉時，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣不能通過陽離子交換膜而進入陰極，如果氯氣進入陰極易和氫氣混合產(chǎn)生爆炸，且易和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉而導(dǎo)致制取的氫氧化鈉不純；故答案為：防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應(yīng)而使產(chǎn)品不純；防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氣反應(yīng)遇火反應(yīng)而引發(fā)安全事故；（3）電解槽中陰極是氫離子放電生成氫氣，水電離平衡正向進行氫氧根離子濃度增大，生成氫氧化鈉溶液，NaOH溶液的出口為d；Cl2在陽極，依據(jù)裝置圖分析可知精制飽和食鹽水從陽極進入，即進口為a，故答案為：a，d；（4）KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2、CO2和KHSO4，反應(yīng)的方程式為：2KClO3+H2C2O4+2H2SO42ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O，故答案為：2KClO3+H2C2O4+2H2SO42ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O；（5）H2SO3Ki1=1.54×10﹣2，Ki2=1.02×10﹣7，HClOKi1=2.95×10﹣8，說明ClO﹣水解程度大于SO32﹣，0.1mol/LNaClO溶液的pH大于0.1mol/LNa2SO3溶液的pH，依據(jù)電離平衡常數(shù)大小比較，H2SO3Ki1=1.54×10﹣2Ki2=1.02×10﹣7，H2CO3Ki1=4.3×10﹣7Ki2=5.6×10﹣11．說明SO32﹣水解程度小于CO32﹣，濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣濃度從大到小的順序為c（SO32﹣）＞c（CO32﹣）c（HCO3﹣）＞c（HSO3﹣），故答案為：＞，c（SO32﹣）＞c（CO32﹣）c（HCO3﹣）＞c（HSO3﹣）．點評：本題考查了電解原理的分析，電極分析判斷方法，化學(xué)方程式書寫，主要是弱電解質(zhì)電離程度大小和鹽類水解的原理應(yīng)用，離子濃度大小比較，題目難度中等．六、（本題共12分）25．（12分）（2015?上海）過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面．工業(yè)生產(chǎn)過程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；②不斷攪拌的同時加入30%H2O2，反應(yīng)生成CaO2?8H2O沉淀；③經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO2?8H2O，再脫水干燥得到CaO2．完成下列填空（1）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3?H2O+CaCl2．第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl．（2）可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl．工業(yè)上常采用Ca（OH）2過量而不是H2O2過量的方式來生產(chǎn)，這是因為H2O2價格較高且易分解，堿性條件下抑制CaO2?8H2O溶解．（3）檢驗CaO2?8H2O是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌上清液，然后向洗滌液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察溶液是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈．（4）CaO2?8H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是防止過氧化鈣和水反應(yīng)、防止過氧化鈣分解．（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．如圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）．若所取產(chǎn)品質(zhì)量是mg，測得氣體體積為VmL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（用字母表示）．過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量．考點：真題集萃；制備實驗方案的設(shè)計．專題：實驗設(shè)計題．分析：（1）第①步中氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈣；第②步反應(yīng)中，氯化鈣、雙氧水、一水合氨和水反應(yīng)生成CaO2?8H2O和氯化銨；（2）第①步中氯化銨參加反應(yīng)、第②步中生成氯化銨；H2O2價格較高且易分解；（3）實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗；（4）CaO2能和水反應(yīng)，氧氣能抑制CaO2分解；（5）根據(jù)過氧化鈣和氧氣之間的關(guān)系式計算；過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量．解答：解：（1）第①步中氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3?H2O+CaCl2；第②步反應(yīng)中，氯化鈣、雙氧水、一水合氨和水反應(yīng)生成CaO2?8H2O和氯化銨，反應(yīng)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3?H2O+CaCl2；CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；（2）第①步中氯化銨參加反應(yīng)、第②步中生成氯化銨，所以可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl；H2O2價格較高且易分解，堿性條件下抑制CaO2?8H2O溶解，所以工業(yè)上常采用Ca（OH）2過量而不是H2O2過量的方式來生產(chǎn)；故答案為：NH4Cl；H2O2價格較高且易分解，堿性條件下抑制CaO2?8H2O溶解；（3）實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，如果沉淀沒有洗滌干凈，向洗滌液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液應(yīng)該有白色沉淀，其檢驗方法是：取少量最后一次洗滌上清液，然后向洗滌液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈，故答案為：取少量最后一次洗滌上清液，然后向洗滌液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察溶液是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈；（4）CaO2能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2，所以通入氧氣能抑制超氧化鈣分解；故答案為：防止過氧化鈣和水反應(yīng)、防止過氧化鈣分解；（5）設(shè)超氧化鈣質(zhì)量為x，2CaO22CaO+O2↑144g22.4Lx10﹣3VL144g：22.4L=x：10﹣3VLx==g=，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)==%，過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量，樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量，故答案為：%；樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量．點評：本題考查制備實驗方案評價，為高頻考點，側(cè)重考查離子檢驗、化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)含量測定等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點是題給信息的挖掘和運用．七、（本題共12分）26．（12分）（2015?上海）甲醛是深受關(guān)注的有機化合物．甲醛含量的測定有多種方法，例如：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉．完成下列填空：（1）將4.00mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，用濃度為1.100mol/L的硫酸滴定，至終點時耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的濃度為11mol/L．（2）上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過10mL．（3）工業(yè)甲醛含量測定的另一種方法：在甲醛水溶液中加入過氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定．HCHO+H2O2→HCOOH+H2ONaOH+HCOOH→HCOONa+H2O已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水．如果H2O2用量不足，會導(dǎo)致甲醛含量的測定結(jié)果偏低（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因為生成HCOOH偏低，消耗的NaOH偏低；如果H2O2過量，會導(dǎo)致甲醛含量的測定結(jié)果偏高（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因為HCOOH進一步被氧化生成二氧化碳，耗氫氧化鈉偏多．（4）甲醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)顯示了甲醛的還原性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式通常表示如下：HCHO+2Cu（OH）2HCOOH+Cu2O↓+2H2O若向足量新制氫氧化銅中加入少量甲醛，充分反應(yīng)，甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸或甲酸鹽，設(shè)計一個簡單實驗驗證這一判斷．①主要儀器：試管酒精燈②可供選用的試劑：硫酸銅溶液、甲醛、甲酸、氫氧化鈉溶液試管中加入適量硫酸銅溶液，加入氫氧化鈉溶液至過量，在新配制的氫氧化銅濁液中滴加少量甲酸溶液，并加熱至沸騰，如生成磚紅色沉淀，說明甲酸可與氫氧化銅濁液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則向足量新制氫氧化銅中加入少量甲醛，充分反應(yīng)，甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸或甲酸鹽．．考點：真題集萃；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題．分析：產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，（1）將4.00mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，得到溶液中含有NaOH，由硫酸的物質(zhì)的量可得NaOH，以此確定甲醛的物質(zhì)的量，進而計算濃度；（2）若滴定管規(guī)格為50mL，如硫酸全部反應(yīng)，體積為50mL，則可知消耗硫酸的物質(zhì)的量，可知需要甲醛的物質(zhì)的量，結(jié)合（1）濃度，可確定體積；（3）如果H2O2用量不足，則生成HCOOH偏低，如果H2O2過量，導(dǎo)致HCOOH進一步被氧化生成二氧化碳或碳酸，消耗氫氧化鈉偏多；（4）甲酸、甲酸鹽中都含有醛基，在足量新制氫氧化銅濁液中加熱條件下可進一步反應(yīng)生成碳酸鹽，如證明甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸或甲酸鹽，可配制氫氧化銅濁液，加入氫氧化鈉至堿性，與甲酸在堿性條件下加熱，觀察是否有磚紅色沉淀生成，如有，可說明甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸或甲酸鹽，否則，可生成甲酸或甲酸鹽．解答：解：產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，（1）n（H2SO4）=1.100mol/L×0.02L=0.022mol，將4.00mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，得到溶液中含有NaOH，加入硫酸發(fā)生H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，則n（HCHO）=n（NaOH）=2n（H2SO4）=0.044mol，c（HCHO）==11mol/L，故答案為：11；（2）若滴定管規(guī)格為50mL，如硫酸全部反應(yīng)，體積為50mL，則可知消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.05L×1.1mol/L=0.055mol，則n（HCHO）=n（NaOH）=2n（H2SO4）=0.11mol，甲醛水溶液取樣不能超過的體積為=0.01L=10mL，故答案為：10；（3）發(fā)生HCHO+H2O2→HCOOH+H2O，NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O，關(guān)系式為HCHO～NaOH，如果H2O2用量不足，則生成HCOOH偏低，消耗的NaOH偏低，會導(dǎo)致甲醛含量的測定結(jié)果偏低，如果H2O2過量，導(dǎo)致HCOOH進一步被氧化生成二氧化碳或碳酸，消耗氫氧化鈉偏多，故答案為：偏低；生成HCOOH偏低，消耗的NaOH偏低；偏高；HCOOH進一步被氧化生成二氧化碳，耗氫氧化鈉偏多；（4）因新制氫氧化銅足量，且甲酸、甲酸鹽中都含有醛基，在足量新制氫氧化銅濁液中加熱條件下可進一步反應(yīng)生成碳酸鹽，如證明甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸或甲酸鹽，可配制氫氧化銅濁液，加入氫氧化鈉至堿性，與甲酸在堿性條件下加熱，觀察是否有磚紅色沉淀生成，如有，可說明甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸或甲酸鹽，否則，可生成甲酸或甲酸鹽，故答案為：試管中加入適量硫酸銅溶液，加入氫氧化鈉溶液至過量，在新配制的氫氧化銅濁液中滴加少量甲酸溶液，并加熱至沸騰，如生成磚紅色沉淀，說明甲酸可與氫氧化銅濁液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則向足量新制氫氧化銅中加入少量甲醛，充分反應(yīng)，甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸或甲酸鹽．點評：本題為2015年上海高考題，以甲醛為載體綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)探究以及含量測定，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗和計算能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度中等．八、（本題共10分）27．（12分）（2015?上海）對溴苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點．完成下列填空：（1）寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式．或（2）實驗室由乙苯制取對溴苯乙烯，需先經(jīng)兩步反應(yīng)制得中間體．寫出該兩步反應(yīng)所需的試劑及條件液溴、溴化鐵作催化劑、溴、光照（3）將與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A，A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色．A的結(jié)構(gòu)簡式為．由上述反應(yīng)可推知，由A生成對溴苯乙烯的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱．（4）丙烯催化二聚得到2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，B與2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面．寫出B的結(jié)構(gòu)簡式．（CH3）2C=C（CH3）2設(shè)計一條由2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯制備B的合成路線．CH2=C（CH3）C（CH3）2（CH3）2CBrCH（CH3）2（CH3）2C=C（CH3）2（合成路線常用的表示方式為：AB…目標(biāo)產(chǎn)物）考點：真題集萃；有機物的合成．分析：（1）對溴苯乙烯與丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物；（2）乙苯生成時，苯環(huán)上H原子被取代需要溴化鐵作催化劑，支鏈上H原子被取代需要光照條件；（3）與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A，A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色，說明A中沒有酚羥基，則只有支鏈上Br原子被﹣OH取代，據(jù)此判斷A結(jié)構(gòu)簡式；A發(fā)生醇的消去反應(yīng)生成對溴苯乙烯；（4）B與2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面，則B中四個甲基連接碳碳雙鍵兩端碳原子，其結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=C（CH3）2，2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成（CH3）2CBrCH（CH3）2，（CH3）2CBrCH（CH3）2發(fā)生消去反應(yīng)生成（CH3）2C=C（CH3）2．解答：解：（1）對溴苯乙烯與丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式或，故答案為：或；（2）乙苯生成時，苯環(huán)上H原子被取代需要溴化鐵作催化劑，需要液溴作反應(yīng)物，支鏈上H原子被取代需要光照條件，需要溴作反應(yīng)物，故答案為：液溴、溴化鐵作催化劑；溴、光照；（3）與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A，A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色，說明A中沒有酚羥基，則只有支鏈上Br原子被﹣OH取代，則A結(jié)構(gòu)簡式為，A在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成對溴苯乙烯，故答案為：；濃硫酸、加熱；（4）B與2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面，則B中四個甲基連接碳碳雙鍵兩端碳原子，其結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=C（CH3）2，2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成（CH3）2CBrCH（CH3）2，（CH3）2CBrCH（CH3）2發(fā)生消去反應(yīng)生成（CH3）2C=C（CH3）2，其流程圖為CH2=C（CH3）C（CH3）2（CH3）2CBrCH（CH3）2（CH3）2C=C（CH3）2，故答案為：（CH3）2C=C（CH3）2；CH2=C（CH3）C（CH3）2（CH3）2CBrCH（CH3）2（CH3）2C=C（CH3）2．點評：本題為2015年高考題，考查有機化學(xué)合成，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生知識綜合應(yīng)用能力，需要學(xué)生對常見有機物官能團及其性質(zhì)、常見反應(yīng)類型及條件熟練掌握并靈活運用，難點是合成路線設(shè)計的（4）題，題目難度較大．九、（本題共12分）28．（12分）（2015?上海）醉藥普魯卡因E（結(jié)構(gòu)簡式為）的三條合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：完成下列填空：（1）比A多一個碳原子，且一溴代物只有3種的A的同系物的名稱是鄰二甲苯．（2）寫出應(yīng)試劑和反應(yīng)條件，反應(yīng)①濃硝酸、濃硫酸作催化劑加熱③酸性高錳酸鉀溶液，不需要條件（3）設(shè)計反應(yīng)②的目的是保護氨基防止被氧化．（4）B的結(jié)構(gòu)簡式為；C的名稱是對氨基苯甲酸．（5）寫出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．①芳香族化合物②能發(fā)生水解反應(yīng)③有3種不同環(huán)境的氫原子1mol該物質(zhì)與NaOH溶液共熱最多消耗2molNaOH．（6）普魯卡因的三條合成路線中，第一條合成路線與第二條、第三條相比不太理想，理由是步驟多、副反應(yīng)多、原料利用率低．考點：真題集萃；有機物的合成．分析：A的分子式為C7H8，結(jié)合對甲基苯胺結(jié)構(gòu)，可知A為，反應(yīng)①的產(chǎn)物為，對比反應(yīng)①、③的分子式，應(yīng)是甲基氧化為羧基，則