2022年四川省內(nèi)江市界市中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，CO2分解達(dá)平衡，測(cè)得2CO22CO+O2平衡體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，在此條件下，CO2分解百分率是（

）A.×100% B. C. D.參考答案：B2.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)目的用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3

配制稀硫酸溶液在鐵制品上鍍銅檢查裝置氣密性裝置或操作（關(guān)閉止水夾）選項(xiàng)ABCD參考答案：DA項(xiàng)中KMnO4溶液不能盛放在堿式滴定管中，A錯(cuò)；B項(xiàng)中容量瓶不能用于稀釋溶液；C項(xiàng)中在鐵制品上鍍銅，待鍍鐵制品應(yīng)放在陰極。漏斗中液面不下降即可證明裝置氣密性良好，D項(xiàng)正確。3.化學(xué)工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè)，下列生產(chǎn)過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.純堿廠用侯氏制堿法制純堿

B.硝酸廠用氨氧化法制硝酸C.硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸

D.氮肥廠用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔鈪⒖即鸢福篈略4.對(duì)于常溫下的溶液，敘述正確的是（

）A．某氨水溶液的pH＝a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＜bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至恰好呈無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH＝7C．若1mLpH=1鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，則NaOH溶液pH=11

D．1.0×10-6mol/L鹽酸的pH=6，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8參考答案：C略5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L重氫（D2）氣體分子中含有2NA個(gè)中子B．常溫常壓下，3．36L氯氣與2．7g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．3NAC．Cu-Zn-CuSO4原電池工作時(shí)，若析出0．1molCu時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．2NA，正極溶解Zn6．5gD．1mol異丁烷中，含共價(jià)鍵數(shù)目為10NA參考答案：A略6.關(guān)于生活中的有機(jī)物，下列說(shuō)法不正確的是A．工業(yè)酒精中含有甲醇，不能飲用B．用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制取肥皂和甘油C．食用植物油的主要成分是高級(jí)不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D．葡萄糖可以發(fā)生氧化反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

參考答案：D7.20世紀(jì)80年代后，人們發(fā)現(xiàn)和證實(shí)了碳的另一類(lèi)單質(zhì)，它們是由一系列偶數(shù)個(gè)碳原子組成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30個(gè)雙鍵）最具代表性。下圖所示為n個(gè)C60連接而成的物質(zhì)X。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．X難溶于水

B．一定條件下X可與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．X是碳的一種同素異形體

D．X的摩爾質(zhì)量為720n參考答案：D8.下列說(shuō)法正確的是①Cl2的化學(xué)性質(zhì)活潑，它與H2混合后立即發(fā)生爆炸；②實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用澄清石灰水吸收；③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水；④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入AgNO3溶液；⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水。A．③

B．③⑤

C．①②③

D．②③④參考答案：A略9.一定條件下，將6體積的NO2和一定體積的NO與4.5體積的氧氣組成的混和氣體置于試管中。將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，剩余1.5體積氣體，則原NO體積可能為

①3體積

②4體積

③5體積

④5.5體積

⑤2體積A．③

B．⑤

C．④或⑤

D．②或⑤參考答案：C略10.室溫時(shí)，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體接觸（如圖），容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是（

）編號(hào)①②③④氣體MH2SH2NH3NO氣體NSO2Cl2HClO2A．①②③④

B．①④③②

C．②④①③

D．④①②③參考答案：C解析：取下彈簧夾A，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體接觸，反應(yīng)后剩余的氣體越少，則壓強(qiáng)越小。①發(fā)生2H2S+SO2=3S↓+H2O；②發(fā)生H2+Cl2==2HCl；③發(fā)生NH3+HCl=NH4Cl；④發(fā)生2NO+O2=2NO2。設(shè)體積均為2L，由反應(yīng)可知，①中反應(yīng)后只有1L氣體，②中有4L氣體，③中不含氣體，④中含3L左右的氣體，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是②④①③，故選C。11.對(duì)平衡CO2（g）CO2（aq）.△H=－19.75KJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（）

A.

升溫增壓B.

降溫減壓

C.

升溫減壓D.

降溫增壓參考答案：答案：D

解析：正反應(yīng)放熱，要使平衡右移，應(yīng)該降低溫度；另外氣體的溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大，所以為了增加CO2

在水中的溶解度，應(yīng)該增大壓強(qiáng)，故選D。

12.下列說(shuō)法正確的是①用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)NO和0.5NA個(gè)O2混合氣體的體積約為22.4L③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42－④由CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，可推出Na2CO3的溶解度小于NaHCO3⑤在使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3－⑥一種鹽和另外一種鹽反應(yīng)不一定生成兩種新鹽A．①⑤

B．①④

C．③⑥

D．①⑥參考答案：D13.(08黃埔區(qū)4月模擬)已知反應(yīng)2A(g)

B(?)+2C(?)-Q

(Q>O)，滿足如圖所示的關(guān)系，則下列說(shuō)法中正確的是

（）

Ａ．B、C可能均為非氣態(tài)

Ｂ．若B是氣態(tài)，則C一定也只能是氣態(tài)

Ｃ．若B為固態(tài)，則C一定為氣態(tài)

Ｄ．B、C可能均是氣態(tài)

參考答案：答案：CD14.以下關(guān)于紙上層析的敘述，錯(cuò)誤的是

A．紙上層析法適用于分離和檢驗(yàn)化學(xué)性質(zhì)十分相近的分子或離子

B．紙上層析法分為上升紙層析法和徑向紙層析法

C．紙上層析法是利用試樣中各種離子隨展開(kāi)劑在濾紙上展開(kāi)的速率不同而形成不同位置的色斑

D．為了看到色斑，只有有色離子的檢驗(yàn)才可以用紙上層析法參考答案：D15.過(guò)量SO2通入下列溶液中，能出現(xiàn)白色沉淀的是()。①Ca(OH)2；②BaCl2；③NaAlO2；④Na2SiO3；⑤Ba(NO3)2；⑥苯酚鈉；⑦Na2CO3。A．①②④⑦

B．②③⑥⑦

C．④⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)稱(chēng)取了4.0gNaOH固體，欲配制100mL溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)該實(shí)驗(yàn)中，用到的能確定體積的兩種玻璃儀器是________、________。(2)操作過(guò)程中多次用到玻璃棒，其在實(shí)驗(yàn)中的作用有_____。(3)不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響(填“偏大”、“偏小”或“不變”)：①在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外________；②定容時(shí)仰視儀器上的刻度線________；③定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線________。(4)最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，請(qǐng)你填寫(xiě)該標(biāo)簽(如圖)。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。⑴染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2－，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水，會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）。除去NO2－的離子方程式為

▲

。[K]⑵廢水中的N、P元素是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的關(guān)鍵因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過(guò)兩種方法將其除去。①方法一：將Ca(OH)2或CaO投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進(jìn)行回收。當(dāng)處理后的廢水中c(Ca2+)=2×10-7mol/L時(shí)，溶液中c(PO43-)=

▲

mol/L。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－33）②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石―鳥(niǎo)糞石，反應(yīng)的方程式為Mg2+＋NH4+＋PO43-=MgNH4PO4↓。該方法中需要控制污水的pH為7.5～10，若pH高于10.7，鳥(niǎo)糞石的產(chǎn)量會(huì)大大降低。其原因可能為

▲

。與方法一相比，方法二的優(yōu)點(diǎn)為

▲

。⑶三氯乙烯在印刷、紡織等行業(yè)應(yīng)用廣泛，為了減少其對(duì)環(huán)境的影響，可將三氯乙烯在二氧化鈦薄膜上催化降解，其反應(yīng)的機(jī)理如下：CCl2＝CHCl+·Cl→·CCl2CHCl2·CCl2CHCl2+O2→·OOCCl2CHCl2·OOCCl2CHCl2→·OCCl2CHCl2+1/2O2[高考資源網(wǎng)KS5U.COM]·OCCl2CHCl2→CHCl2COCl+·Cl該反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)為

▲

。參考答案：⑴2Al＋OH-＋NO2－＋2H2O＝2AlO2-＋NH3·H2O⑵①5×10－7

②當(dāng)pH高于10.7時(shí)，溶液中的Mg2+、NH4+會(huì)與OH-反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

能同時(shí)除去廢水中的氮，充分利用了鎂礦工業(yè)廢水⑶2CCl2=CHCl+O2→2CHCl2COCl

略18.氫原子是最輕的原子，人們?cè)A(yù)言它可能是所有元素之母。學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：(1)太陽(yáng)中的主要化學(xué)元素是氫和_______。(2)氫負(fù)離子H-基態(tài)電子排布式為_(kāi)______。(3)下列變化：H-(g)=H(g)+e-吸收的能量為73kJ/mol，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量為1311kJ/mol，則氫負(fù)離子H-的第一電離能為_(kāi)_______。(4)幾種堿金屬氫化物的部分性質(zhì)如下表所示：氫化物L(fēng)iHNaHKH密度/g/cm30.78

1.43分解溫度/℃850425400

從化學(xué)結(jié)構(gòu)的角度回答說(shuō)明，分解溫度LiH>NaH>KH___。(5)水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中，中心原子的雜化類(lèi)型是___，請(qǐng)畫(huà)出H5O2+的結(jié)構(gòu)式：______。當(dāng)用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，水分子便以一種新的方式電離，如圖所示寫(xiě)出高能射線照射水的總反應(yīng)的離子方程式_______。(6)氫化鋁鈉(NaAlH4)等復(fù)合氫化物是重要的有機(jī)還原劑。NaAlH4晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的A1H4-有___個(gè)，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶體的密度為_(kāi)__g·cm-3。(7)在立方晶胞中與晶胞體對(duì)角線垂直的面在晶體學(xué)中稱(chēng)為（1，1，1)晶面。如圖則該立方晶胞體中（1，1，1)晶面共有___個(gè)。參考答案：(1)氦

(2)1s2

(3)73kJ/mol

(4)均為離子晶體，陽(yáng)離子離子半徑Li+<Na+<K+，晶格能LiH>NaH>KH，離子鍵強(qiáng)，分解溫度高

(5)sp3

(n+2)H2Oe(H2O)n-+·OH+H3O+

(6)8

(7)8【分析】(1)根據(jù)太陽(yáng)中各種元素含量多少分析判斷；(2)H-核外有有2個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)；(3)根據(jù)第一電離能定義推斷；(4)從離子半徑、晶格能大小分析；(5)根據(jù)雜化軌道理論分析，H5O2+可看作是H3O+與H2O通過(guò)氫鍵形成的離子；據(jù)此判斷微粒的空間構(gòu)型；結(jié)合圖示書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式；(6)以體心的AlH4-研究，與之緊鄰且等距的Na+位于晶胞棱之間、晶胞中上面立方體左右側(cè)面面心、晶胞中下面立方體前后面的面心，與AlH4-緊鄰且等距的Na+有8個(gè)，晶胞中AlH4-數(shù)目為1+8×+4×=4，Na+數(shù)目為6×+4×=4，則二者配位數(shù)相等；結(jié)合晶胞中AlH4-、Na+數(shù)目，表示出晶胞質(zhì)量，再根據(jù)ρ=計(jì)算密度；(7)根據(jù)該（1，1，1)晶面中在上下兩個(gè)面上的位置及個(gè)數(shù)分析；【詳解】(1)太陽(yáng)上含量最豐富的元素是氫，其次是氦元素，故太陽(yáng)中的主要化學(xué)元素是氫和氦；(2)H原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，氫負(fù)離子H-核外有2個(gè)電子，基態(tài)電子排布式為1s2；(3)H-(g)=H(g)+e-吸收的能量為73kJ/mol，則氫負(fù)離子H-的第一電離能為73kJ/mol。(4)LiH、NaH、KH三種晶體均為離子晶體，由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，陽(yáng)離子的離子半徑：Li+<Na+<K+，離子半徑越大，與H-結(jié)合形成的離子鍵就越弱，晶格能就越小，所以晶格能LiH>NaH>KH，晶格能越大，離子鍵就越強(qiáng)，晶體分解溫度就越高，所以分解溫度LiH>NaH>KH；(5)H3O+中，中心O原子的雜化類(lèi)型是sp3雜化；H5O2+可看作是H3O+與H2O通過(guò)氫鍵形成的離子，所以H5O2+的結(jié)構(gòu)式是；根據(jù)圖示可得高能射線照射水的總反應(yīng)的離子方程式為：(n+2)H2Oe(H2O)n-+·OH+H3O+；(6)以體心的AlH4-研究，與之緊鄰且等距的Na+位于晶胞棱之間、晶胞中上面立方體左右側(cè)面面心、晶胞中下面立方體前后面的面心，與AlH4-緊鄰且等距的Na+有8個(gè)，晶胞中AlH4-數(shù)目為1+8×+4×=4，Na+數(shù)目為6×+4×=4，則與Na+緊鄰且等距的AlH4-有8個(gè)；晶胞質(zhì)量=4×g，晶胞密度為=g/cm3；(7)在該（1，1，1)晶面中，該平面通過(guò)上面一個(gè)頂點(diǎn)，下面2個(gè)頂點(diǎn)形成一個(gè)（1，1，1)晶面，上面共有4個(gè)這樣頂點(diǎn)，可形成4個(gè)這樣晶面；同樣，若該晶面通過(guò)上面2個(gè)頂點(diǎn)，下面一個(gè)頂點(diǎn)，也可以形成4個(gè)這樣的晶面，因此共可以形成8個(gè)這樣晶面?！军c(diǎn)睛】本題考查了原子核外電子排布式