河南省濮陽市韓張鎮(zhèn)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有（

）

A．兩個(gè)羥基 B．一個(gè)醛基

C．兩個(gè)醛基 D．一個(gè)羧基參考答案：D解析：A、根據(jù)分子式可知，如果有2個(gè)羥基，則另一個(gè)取代基含碳碳三鍵，故A可能；B、如果是1個(gè)醛基，則取代基可以是－COCHO，故B可能；C、同樣2個(gè)醛基也可以，故C可能；D、如果含有1個(gè)羧基，則氫原子數(shù)一定大于6個(gè)，故D不可能。故答案選D。2.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox3<x<4，M＝Mn、Co、Zn或Ni，在該鹽中均顯＋2價(jià)）由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物（SO2、NO2等）轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)除去，轉(zhuǎn)化流程如圖。關(guān)于此轉(zhuǎn)化過程的敘述不正確的是

A．MFe2O4在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性

B．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

C．MFe2Ox與SO2反應(yīng)中MFe2Ox被還原

D．若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng)，則MFe2Ox中x的值為3．5參考答案：C略3.下列敘述正確的是

A．NO2通入FeSO4溶液中溶液顏色無變化

B．氨具有還原性

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：B略4.在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合液中加入1.92gCu粉，加熱充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是（

）A．0.15mol/L

B．0.45mol/L

C．0.35mol/L

D．0.225mol/L參考答案：D解析：溶液中的氫離子包括硝酸、硫酸電離的，所以n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，n（NO3-）n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，1.92g銅的物質(zhì)的量為0.03mol，則：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+3H2O

3

8

20.03mol0.08mol

0.02mol

所以氫離子的物質(zhì)的量不足，根據(jù)氫離子的物質(zhì)的量計(jì)算，由離子方程式可知0.06mol氫離子反應(yīng)，生成的銅離子的物質(zhì)的量為0.06mol×3/8=0.0225mol，所以溶液中c（Cu2+）=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L，5.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（）

A.若為強(qiáng)堿，則也為強(qiáng)堿

B.若為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素

C.若Y的最低化合價(jià)為，則Z的最高正化合價(jià)為

D.若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素參考答案：答案：B6.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：③＞②＞①

B．原子半徑：③＞②＞①C．電負(fù)性：③＞②＞①

D．最高正化合價(jià)：③＞②＞①參考答案：A略7.如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）xC（g）△H=﹣192kJ?mol﹣1，向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（）A．若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ（M）＞φ（N）B．若x＞3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）＞α（N）C．若x＜3，C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）＞c（N）D．x不論為何值，起始時(shí)向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程．【分析】根據(jù)M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡，A．若x=3，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效；B．若x＞3，由于反應(yīng)后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)；C．若x＜3，由于反應(yīng)后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)；D．恒溫恒壓下，x不論為何值，起始時(shí)向N容器中充入任意值的C，一邊倒后，A與B的物質(zhì)的量之比都是1：2，為等效平衡，反應(yīng)物的濃度相同．【解答】解：M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡，A．若x=3，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效，所以達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ（M）=φ（N），故A錯(cuò)誤；B．若x＞3，由于反應(yīng)后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，所以達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）＜α（N），故B錯(cuò)誤；C．若x＜3，由于反應(yīng)后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，C的平衡濃度增大，所以C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）＜c（N），故C錯(cuò)誤；D．恒溫恒壓下，x不論為何值，起始時(shí)向N容器中充入任意值的C，一邊倒后，A與B的物質(zhì)的量之比都是1：2，為等效平衡，反應(yīng)物的濃度相同，即平衡后N容器中A的濃度均相等，故D正確；故選D．8.下列離子方程式正確的是A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2—＋2H2OB．向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸制取硅酸：SiO32—+2HCl==H2SiO3↓+2Cl—C．Ba(OH)2溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＋Ba2+＝NH3·H2O＋H2O＋BaCO3↓D．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋＋2OH－CH3COO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O參考答案：CD略9.元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是（

）A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XYB．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZC．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3參考答案：B略10.在新制的氯水中存在下列平衡：，若向氯水中加入足量Na2CO3粉末，溶液中發(fā)生的變化是

A．pH增大，HC1O濃度減小

B．pH增大，HC1O濃度增大

C．pH減小，HC1O濃度增大

D．pH減小，HC1O濃度減小參考答案：A略11.（08江蘇卷）下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+D．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

參考答案：答案：D

解析：選項(xiàng)A中要檢驗(yàn)溴乙烷中的溴原子，必須先將溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用過量的HNO3綜合NaOH溶液，再加入AgNO3。選項(xiàng)B中CH3COOH為弱酸，在離子方程式中不能改寫；選項(xiàng)C中離子方程式的得失電子不守恒和電荷不守恒。

12.下列鑒別方法可行的是()。A．用氨水鑒別Al3＋、Mg2＋和Ag＋B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和COC．用互滴的方法鑒別Na2CO3溶液和NaHSO4溶液D．用鹽酸酸化的KMnO4溶液鑒別Fe2＋和Fe3＋參考答案：C略13.已知：R-NH2或R1—NH—R2的性質(zhì)與NH3相似，能與酸反應(yīng)生成離子化合物。有機(jī)物A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示：有機(jī)物A在稀硫酸中受熱會(huì)水解成B、C兩種產(chǎn)物，B是一種離子化合物，C是一種共價(jià)化合物。有關(guān)下列說法正確的是（

）

A.有機(jī)物A的分子式為C18H18O2N2

B.C的同分異構(gòu)體中，屬于酚類也屬于酯類的化合物有3種

C.1mol有機(jī)物A只能與lmolNaOH發(fā)生反應(yīng)

D.有機(jī)物A的分子式只有2種官能團(tuán)參考答案：B略14.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是

A．紫色高錳酸鉀溶液中通入SO2后，溶液顏色褪去，說明SO2具有漂白性B．燃著的鎂條在二氧化碳?xì)怏w中劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體，說明鎂燃燒時(shí)不能用二氧化碳滅火C．銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，說明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)D．氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，說明氫氣與氯氣作用直接生成了揮發(fā)性的鹽酸參考答案：B略15.下列對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論中一定正確的A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NHD．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）某?；瘜W(xué)研究學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制取并探究Cl2及氯水的部分性質(zhì)，請(qǐng)你幫助完成以下問題：實(shí)驗(yàn)一、氯氣的制取及性質(zhì)（實(shí)驗(yàn)裝置如下圖）（1）A是氯氣發(fā)生裝置，除了酒精燈外還用到玻璃儀器有

。（2）同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成。“影響氯氣生成的原因是什么呢？”同學(xué)們作了如下探究：①提出回來假設(shè)假設(shè)1：Cl－的濃度可能對(duì)反應(yīng)有影響假設(shè)2：

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表中實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①

②

（3）從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。實(shí)驗(yàn)二、氯水的制取及性質(zhì)資料表明：飽和氯水與石灰石反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一，小組的同學(xué)據(jù)此做了如下實(shí)驗(yàn)：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣；再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分成三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量無色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。（4）實(shí)驗(yàn)①所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是

（5）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：實(shí)驗(yàn)②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有

。參考答案：(1)圓底燒瓶、分液漏斗

(2)①假設(shè)：H+的濃度對(duì)反應(yīng)可能有影響

②實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論1稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱若有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度有關(guān)，若沒有黃綠色氣體生成，則與Cl—濃度無關(guān)，2稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱若有黃綠色氣體生成，則與H+濃度有關(guān)，若沒有黃綠色氣體生成，則與H+濃度無關(guān)，(其它合理答案均給分)(3)2Cl2+2H2O+C4HCl+CO2（4）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移動(dòng)，HClO濃度增大（5）Ca(HCO3)2

（寫名稱也對(duì)）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）四氧化三鐵在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，人們工作中常用的打印機(jī)、復(fù)印機(jī)使用的墨粉主要成分就是Fe3O4，下圖是某企業(yè)用氧化沉淀法生產(chǎn)Fe3O4的工藝流程：已知：①工業(yè)綠礬中FeSO4的含量為52.5%，其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)；

②

Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4·4H2O請(qǐng)回答下列問題：（1）鐵的常見氧化物有

；（填化學(xué)式）（2）Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是

，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e3+的方法

；（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時(shí)的化學(xué)方程式是：

；（4）流程圖中所示的副產(chǎn)品是

，提取該副產(chǎn)品還需要的的操作依次是

（填寫序號(hào)）參考答案：(12分)（1）FeO、Fe2O3、Fe3O4（2分）（2）3Fe3O4+28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O（2分）

取待測(cè)液少許于試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含F(xiàn)e3+（2分）（3）4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3（2分）（4）Na2SO4·10H2O（或芒硝，寫Na2SO4也可）（2分）

bcdae

（2分）18.鋁和鐵是兩種最常見的金屬。

（1）在火箭和導(dǎo)彈技術(shù)中，將鋁粉與石墨、TiO2按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒，金屬表面生成TiC和另一種耐高溫的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（2）毛織物染色時(shí)，需要加入媒染劑以吸附染料，硫酸鋁與明礬均可用作媒染劑，用離子方程式表示其原理

。

（3）AIN是一種良好的耐熱沖擊材料，可溶解于強(qiáng)堿溶液。完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：

AIN+NaOH+H2O===____+

（4）模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)裝置如右圖所示當(dāng)開關(guān)K置于M處，E電極材料應(yīng)為____；當(dāng)開關(guān)K置于N處、E為碳棒時(shí)，N與電源的

極連接。參考答案：略19.（2008·重慶卷）在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。（1）該融雪劑的化學(xué)式是__________；X與氫元素形成的化合物的電子式是_____________。（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________________；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式