山西省大同市同家梁礦中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A．氫氣還原氧化銅

B．氫氣在氧氣中燃燒C．氫氧化鉀和硫酸中和

D．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳參考答案：C略2.和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A.與互為同分異構(gòu)體

B.與核外電子排布方式不同C.通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個氧原子參考答案：D3.（1）下列物質(zhì)中：互為同素異形體的有

(填序號，下同)，屬于同位

素的有

，屬于同一種物質(zhì)的有

。

①液氯

②1735Cl

③白磷

④氯氣

⑤紅磷

⑥1737Cl

（2）下列物質(zhì)中：只存在共價鍵的是

（填序號，下同），只存在離子鍵的

是

，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是

，既存在離子鍵

又存在非極性共價鍵的是

。

①Ar

②CO2

③Na2O2

④KOH

⑤MgBr2

⑥NH4Cl

⑦CaO

⑧H2SO4參考答案：(1)

③⑤

②⑥

①④

(2)

②⑧

⑤⑦

④⑥

③

略4.下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述中正確的是（）①銀白色金屬；②質(zhì)軟，可以用小刀切割；③熔點低于100℃；④密度比水??；⑤熱和電的良導(dǎo)體．A．①②④ B．①②③④ C．①③④ D．①②③④⑤參考答案：D【考點】鈉的物理性質(zhì)．【分析】鈉是銀白色金屬單質(zhì)，所以是熱和電的良導(dǎo)體，質(zhì)地較軟可以用小刀切割，熔點較低，密度小于水；【解答】解：鈉是第IA族元素，為銀白色金屬單質(zhì)，有金屬光澤；質(zhì)地較軟，可以用小刀切割；將鈉放入水中，鈉會立即熔成小球，說明熔點較低；鈉能浮在水面上，說明鈉的密度較小，鈉是金屬，含有自由移動的電子，所以是熱和電的良導(dǎo)體；故選D．5.用NaOH固體配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和說法中正確的是（

）A.將40gNaOH固體溶于1L水中可配成1mol/L的NaOH溶液B.稱量時，將固體NaOH直接放在天平右盤上C.固體溶解后冷卻到室溫，然后將溶解后溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線D.配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結(jié)果參考答案：D略6.一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是（

）A.一定屬于吸熱反應(yīng) B.一定屬于可逆反應(yīng)C.一定屬于氧化還原反應(yīng) D.一定屬于分解反應(yīng)參考答案：A試題分析：根據(jù)圖示可知該反應(yīng)反應(yīng)物是一種，生成物是兩種。A．該物質(zhì)屬于分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)如2H2O2=2H2O+O2↑是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B正確；C．該反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應(yīng)，D正確。答案選A。

7.下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是

（

）A．2molCH4

B．3molNH3

C．4molH3PO4

D．5molH2參考答案：C略8.下列方法可以加快鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的是（

）A.加熱

B.加水

C.降溫

D.加入NaOH固體參考答案：A 9.下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是A．H+、Na+、CO32－、Cu2＋

B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3-

D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+參考答案：D略10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）

A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根數(shù)目為0.1NAB．17.55gNaCl中含有Na+數(shù)目為0.25NAC．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫分子數(shù)目為2NAD．1molNH4+中含有電子數(shù)為10NA參考答案：D略11.CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是：A．將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體B．將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色C．取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量D．取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色參考答案：C12.在0℃和101kPa的條件下，將4.00g氬氣、1.40g氮氣和1.60g氧氣混合，該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的(

)

A．35倍

B．17.5倍

C．7倍

D．14倍參考答案：B略13.紅珊瑚棲息于200～2000米的海域，產(chǎn)于臺灣海峽、南中國海，它與琥珀、珍珠被統(tǒng)稱為有機寶石．在中國，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用來制做珍貴的工藝品．紅珊瑚是無數(shù)珊瑚蟲分泌的石灰質(zhì)大量堆積形成的干支狀物，其紅色是因為在海底長期積淀某種元素，該元素是（

）

A．Na

B．Fe

C．Si

D．Cu參考答案：B略14.下列離子方程式不正確的是（）

A．在氫氧化鋇溶液中加入硫酸銅：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．硝酸銀與銅：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．NaOH溶液與過量Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)：2OH-＋Ca2+＋2HCO3-

=CaCO3↓＋2H2O＋CO32—參考答案：B略15.實驗室制取氧氣并回收提純KCl和MnO2的流程如下。下列說法錯誤的是（）A.步驟Ⅰ和步驟Ⅱ都用到玻璃棒B.步驟Ⅱ的操作有加熱濃縮、冷卻結(jié)晶C.試驗流程中所涉及的三個步驟均必須加熱D.步驟Ⅲ中用硝酸銀溶液可驗證MnO2是否洗滌干凈參考答案：C步驟Ⅰ是過濾，用玻璃棒引流；步驟Ⅱ是蒸發(fā)，用玻璃棒攪拌，故A正確；氯化鉀溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶可得到氯化鉀晶體，故B正確；固體B洗滌可得到MnO2，洗滌不需要加熱，故C錯誤；固體B可能含有的雜質(zhì)是氯化鉀，向洗滌液中加入硝酸銀溶液，若沒有沉淀生成，則MnO2洗滌干凈，故D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）以配制250mL1mol/L氫氧化鈉溶液為例。實驗步驟①計算：需要NaOH固體質(zhì)量。②稱量：用托盤天平稱取___________gNaOH固體，稱量時要注意兩個問題：一要裝在________里稱，二要迅速。③溶解：用量筒量取蒸餾水注入燒杯里，用玻璃棒攪拌。④冷卻：將溶液冷卻至室溫。⑤移液：將冷卻溶液用_____

引流到____________中。在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏

（高或低）。⑥洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒_____

次，并將洗滌液注入容量瓶里。⑦振蕩：手持容量瓶輕輕振蕩，使溶液充分混合均勻。⑧定容：繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線_____

處，然后，改用____

_

滴加蒸餾水正好至刻度線。若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏

（高或低），應(yīng)該

。⑨搖勻：蓋好玻璃塞，反復(fù)上下顛倒，使溶液均勻。參考答案：10.0

；

小燒杯

；

玻璃棒

；__250mL容量瓶___；___偏低____；

2-3次

；

1-2cm

；

膠頭滴管

；低

；

重新配制略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4（1）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是，0.2molKIO3參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子mol（2）實驗結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是A．CCl4B．酒精

C．Na2SO4溶液

D．食鹽水所用的分離方法是，所用主要玻璃儀器是（3）上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號）．A．100mL量筒B．托盤天平

C．玻璃棒D．100mL容量瓶

E．50mL量筒

F．膠頭滴管

G．燒杯H．500mL容量瓶（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．參考答案：1.；1：5；12.A；萃取分液；分液漏斗3.27.8；CEFGH4.ACD考點：氧化還原反應(yīng)；溶液的配制；物質(zhì)的分離、提純和除雜．

專題：氧化還原反應(yīng)專題；化學(xué)實驗基本操作．分析：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價的升降情況來標(biāo)電子轉(zhuǎn)移情況；根據(jù)化合價的變化情況分析出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；根據(jù)化合價的變化情況分析出電子的轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量；（2）分離I2和K2SO4溶液用萃取的方法，而萃取水溶液中的碘單質(zhì)，可以用四氯化碳做萃取劑；（3）利用稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻來選擇使用的儀器；（4）根據(jù)C=，通過判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．解答：解：（1）反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4的反應(yīng)實質(zhì)是，在此反應(yīng)中，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物均為I2，且物質(zhì)的量之比為1：5；反應(yīng)中當(dāng)有1molKIO3反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移5mol電子，故當(dāng)0.2molKIO3參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子1mol，故答案為：；1：5；1；（2）I2在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故將I2從K2SO4溶液中分離，應(yīng)采取萃取分液的方法來分離，使用的主要儀器是分液漏斗，選用的萃取劑的應(yīng)同時滿足以下要求：碘單質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取劑與水互不相溶；溶質(zhì)、萃取劑和水三者間互不反應(yīng)，故應(yīng)選四氯化碳，萃取后，由于四氯化碳的密度比水大，故分液后碘的四氯化碳溶液在下層，呈紫紅色，故答案為：A；萃取分液；分液漏斗；（3）設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液的稀釋定律可知：1mol/L×500mL=18mol/L×VmL，解得：V=27.8mL；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻可知選用的儀器是50mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故選CEFGH，故答案為：27.8；CEFGH；（4）A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故A選；B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，會造成溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故B不選；C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，則溶液體積偏小，則濃度偏高，故C選；D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒，但洗滌液不能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則溶質(zhì)偏多，則濃度偏高，故D選；E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，又加蒸餾水至刻度線則會造成濃度偏低，故E不選．故選ACD．點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配置過程中的誤差分析以及儀器的選用，難度不大18.從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要

，形成化學(xué)鍵要

?；瘜W(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于

，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時，該反應(yīng)為

反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時，該反應(yīng)為

反應(yīng)。參考答案：吸收能量，放出能量。反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小，放能反應(yīng)，吸能反應(yīng)。19.莽草酸是制取H1N1流感藥物（達(dá)菲）的主要原料。其的結(jié)構(gòu)式為：請回答以下問題：（1）莽草酸的分子式為