2022年浙江省麗水市甌江中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是（

）A.該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B.裝置Y中負極的電極反應式為：

O2+2H2O+4e—＝4OH―C.裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D.裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉(zhuǎn)化。參考答案：C略2.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（

）

A．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

B.具有丁達爾現(xiàn)象

C．膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙

D．膠體粒子在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：A略3.苯酚的一種同系物，其核磁共振氫譜中有五個信號峰，則此物質(zhì)可能是下列中的

A、

B、

C、

D、

參考答案：D略4.下列溶液中加入少量NaOH固體導電能力變化不大的是（

）A.鹽酸

B.CH3COOH

C.NH3·H2O

D.H2O參考答案：A略5.區(qū)別甲烷、乙烯、乙炔最簡單的方法是()A．分別通入溴水

B．分別通入酸性KMnO4溶液C．分別在空氣中燃

D．分別通入裝有堿石灰的干燥管參考答案：C略6.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（

）選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將少量NaOH固體加入濃的NH4Cl溶液中，充分反應生成有刺激性氣味的氣體NaOH與NH4Cl反應生成氨氣，氨氣不易溶于水而揮發(fā)B向某酸性溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成溶液中一定存在SO42-C向品紅溶液中通入某氣體紅色褪去該氣體中可能含SO2DAl箔插入NaOH溶液中有無色氣體生成Al將NaOH中的氫置換出來參考答案：C略7.將鋅片和銅片用導線連接置于稀硫酸溶液中，下列敘述錯誤的是（

）A．鋅片做負極，鋅發(fā)生氧化反應

B．銅片做正極C．溶液中的pH值增大

D．溶液中的H+向負極移動參考答案：D 8..把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應3X（g）+Y（g）

nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/(L·min)，則ｎ的值為

（

）

Ａ．1

B．2

C．3

D．4參考答案：A略9.下列圖示與對應的敘述不相符的是（）A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液B．圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化C．圖3表示0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1醋酸溶液得到滴定曲線D．圖4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化參考答案：C考點：化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；鎂、鋁的重要化合物；中和滴定．專題：化學反應中的能量變化；元素及其化合物．分析：A、KNO3的溶解度隨著溫度的升高而升高；B、催化劑可以降低反應的活化能，從而加快化學反應的速率；C、強堿滴定弱酸溶液時，恰好完全反應時，所得溶液為醋酸鈉溶液顯示堿性，pH大于7；D、根據(jù)硫酸鋁銨和氫氧化鋇溶液反應的情況來判斷．解答：解：A、KNO3的溶解度隨著溫度的升高而升高，溶解度曲線上的點是飽和溶液，曲線以下的a點是不飽和溶液，故A正確；B、反應物的總能量大于生成物的總能量，則反應是放熱反應，加入催化劑會降低活化能，改變反應的速率，但反應熱不改變，故B正確；C、強堿氫氧化鈉滴定弱酸醋酸溶液時，恰好完全反應時，所得溶液為醋酸鈉溶液顯示堿性，pH大于7，而不是等于7，故C錯誤；D、開始滴加同時發(fā)生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，當Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；（開始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3?H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當SO42﹣完全沉淀時，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反應掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NH4+完全反應，此時溶液為氨水溶液；（a到b）繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，（b到c），故D正確．故選C．點評：本題以圖象題的形式呈現(xiàn)來考查知識點，做題時要注意從圖象中獲取正確信息，正確判斷得出結(jié)論，綜合性較強，難度大．10.有機物分子式為C4H10O，能與金屬鈉反應放出H2，該化合物中，可由醛還原而成的有

（

）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略11.下列能量轉(zhuǎn)化過程中化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是A．鋁熱反應

B.酸堿的中和反應C．冰雪融化

D.綠色植物的光合作用參考答案：AD12.在已知元素中，基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子且位于d區(qū)的元素共有（

）A.0種

B.3種

C.2種

D.1種參考答案：D該元素最外層僅有的一個電子位于4s能級，即4s1，該原子4s能級未填充滿，情況之一是按照能級順序正常填充的結(jié)果：1s22s22p63s23p64s1，為19K元素；情況之二是按照洪特規(guī)則的特例填充的結(jié)果：1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，為24Cr和29Cu，所以基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子的元素共有3種且位于d區(qū)的元素只有1種，故選D。點睛：本題考查了原子核外電子排布，明確原子核外電子排布規(guī)律為解答關(guān)鍵，注意掌握洪特規(guī)則內(nèi)容及應用。最外層為4s1，可能的情況為3d04s1、3d54s1、3d104s1。13.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是：（）A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B.水的離子積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D.水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D略14.下列有機物的命名正確的是（）A．1，2─二甲基戊烷

B．2─乙基戊烷C．3，4─二甲基戊烷

D．3─甲基己烷參考答案：D考點：烷烴及其命名．專題：有機物分子組成通式的應用規(guī)律．分析：判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進行命名，其核心是準確理解命名規(guī)范：（1）烷烴命名原則：①長﹣﹣﹣﹣﹣選最長碳鏈為主鏈；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈最近一端編號；④小﹣﹣﹣﹣﹣支鏈編號之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈最近一端編號”的原則；⑤簡﹣﹣﹣﹣﹣兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面．（2）有機物的名稱書寫要規(guī)范；解答：解：A、主鏈6個碳原子，離支鏈最近一端編號，得到名稱不符合命名方法，正確的名稱為3﹣甲基己烷，故A錯誤；B、主鏈選錯，無2﹣乙基，正確的名稱為3﹣甲基己烷，故B錯誤；C、編號起點選錯，正確的名稱為1，2─二甲基戊烷，故C錯誤；D、符合命名方法，故D正確；故選D．點評：本題考查了烷烴系統(tǒng)命名的方法應用，注意命名原則是解題關(guān)鍵，題目較簡單．15.將5.6g鐵粉加入0.3mol銷酸鐵的溶液中，充分反應后A、Fe3+全部被還原

B、Fe3+部分被還原，F(xiàn)e全部被氧化

C、Fe部分被氧化

D、溶液中只有Fe2+參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）請根據(jù)實驗內(nèi)容，回答問題：（1）實驗室制取乙炔的反應方程式為________________，為除去乙炔中的H2S、PH3，把生成的氣體通入________溶液中（填化學式），把乙炔通入溴水中，現(xiàn)象為________________,所得有機產(chǎn)物的名稱為_____________________________。（2）含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、_________、_________、牛角管、錐形瓶(3)除去苯甲酸晶體中的不溶性雜質(zhì)，實驗步驟為：加熱溶解，蒸發(fā)濃縮，____________，________，過濾

__________，干燥。（4）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：________，分離方法I是___________，分離方法II是____________，試劑b是______________，分離方法III是______________。參考答案：（1）CaC2+2H2O

Ca(OH)2+C2H2↑3分

CuSO4

1分

黃色溶液褪色，溶液分層。1分

1,1,2,2-四溴乙烷。1分(2)溫度計

1分、冷凝管

1分(3)熱過濾

1分

冷卻結(jié)晶

1分

洗滌

1分（4）a：飽和Na2CO3溶液；1分

I：分液；1分

II：蒸餾；1分

b：硫酸；1分

III：蒸餾

1分三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是

；電解質(zhì)溶液Y是

；（2）銀電極為電池的

極，發(fā)生的電極反應為

；X電極上發(fā)生的電極反應為

；（3）外電路中的電子是從

電極流向

電極（填電極材料名稱）。參考答案：略18.泡沫滅火劑的原理是

（寫離子方程式），其中小蘇打溶液放在

筒，Al2(SO4)3溶液放在

筒，原因是

。參考答案：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

外

內(nèi)

因為Al2(SO4)3水解而致使溶液呈酸性，若放在鐵制外筒中，會反應生成H2。19.(12分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=

，△H

0（填“<”“>”“=”)；

(2)830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反

應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。，則6s時c(A)=

mol·L-1，C的物質(zhì)的量為

mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平

衡時A的轉(zhuǎn)化率為

，如果這時將該密閉容器體積擴大1倍，則反應

速率的變化是

；

(3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為

(填正確選項前的字母)：