2023高考化學(xué)考點(diǎn)必殺300題（全國(guó)卷）選擇題壓軸必殺40題專練10反應(yīng)機(jī)理題（20題）【基礎(chǔ)題】1．釩的配合物催化某可逆反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的離子方程式為：B．產(chǎn)物可用于殺菌消毒C．該催化循環(huán)中V的成鍵數(shù)目發(fā)生變化D．釩的配合物通過(guò)參與反應(yīng)，降低反應(yīng)的活化能，提高的平衡轉(zhuǎn)化率2．目前，汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器，這種方法是處理的“儲(chǔ)存還原技術(shù)法”，簡(jiǎn)稱，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．在富氧氛圍下噴入少量燃油可以生成、等還原性尾氣B．系統(tǒng)中的只有一種催化劑C．存儲(chǔ)階段，氮元素被氧化，以的形式被存儲(chǔ)起來(lái)D．還原階段，每生成，轉(zhuǎn)移電子3．2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了對(duì)點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。點(diǎn)擊化學(xué)的代表反應(yīng)為“疊氮化物-炔烴”反應(yīng)，其反應(yīng)原理如圖所示(R1和R2代表烴基)。下列說(shuō)法正確的是A．轉(zhuǎn)化過(guò)程中N的雜化方式未改變B．N3-R2中一定存在三種非極性鍵C．該反應(yīng)中[Cu]和H+都能降低反應(yīng)的活化能D．總反應(yīng)方程式為：4．如圖，反應(yīng)可以通過(guò)兩種不同的進(jìn)程發(fā)生：(a)反應(yīng)直接發(fā)生，半衰期與初始濃度無(wú)關(guān)。在294K時(shí)，半衰期為1000min，在340K時(shí)，A濃度降至原始濃度的1/1024所需的時(shí)間為0.10min。(b)反應(yīng)通過(guò)兩步進(jìn)行。則下面的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．A*是反應(yīng)的催化劑B．C比A更穩(wěn)定C．(b)的反應(yīng)方式活化能降低，從而能提高反應(yīng)速率D．(a)的反應(yīng)方式中反應(yīng)速率與A的濃度成正比5．乙炔能在催化下與水反應(yīng)生成，反應(yīng)歷程及相對(duì)能壘如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程①中，水分子中的氧原子向的空軌道提供孤對(duì)電子B．本反應(yīng)歷程涉及的物質(zhì)中，最穩(wěn)定C．轉(zhuǎn)化為的過(guò)程涉及消去反應(yīng)D．其他條件不變時(shí)，更換其他催化劑可改變由乙炔和水制備乙醛的焓變6．臭氧層可阻止紫外線輻射，氟利昂(如CFCl3)破壞臭氧層的反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程Ⅰ中斷裂極性鍵C－F鍵 B．過(guò)程Ⅱ和Ⅲ中不涉及電子轉(zhuǎn)移C．臭氧被破壞的過(guò)程中Cl作催化劑 D．CFCl3的空間構(gòu)型是正四面體形7．最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如圖：下列說(shuō)法正確的是A．在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OB．狀態(tài)I→狀態(tài)III表示CO與的反應(yīng)過(guò)程C．CO和O生成是吸熱反應(yīng)D．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的8．在催化劑作用下，由HCOOH釋氫可以制得H2，其可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。研究發(fā)現(xiàn)，其他條件不變時(shí)，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫效果更佳。下列說(shuō)法正確的是A．HCOOH催化釋氫過(guò)程中，有極性鍵和非極性鍵的斷裂B．HCOOD代替HCOOH催化釋氫，生成CO2、H2、HD及D2C．HCOOK溶液代替HCOOH時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成CO2和H2D．其他條件不變時(shí)，以HCOOK溶液代替HCOOH能提高釋放氫氣的速率9．實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和是黨中央做出的重大戰(zhàn)略決策。恒壓、750°C時(shí)，CH4和CO2按物質(zhì)的量之比1：3投料，反應(yīng)經(jīng)如下流程(主要產(chǎn)物已標(biāo)出)可實(shí)現(xiàn)CO2高效轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程①中，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%B．過(guò)程②中CO2的吸收，不利于CO還原Fe3O4的平衡正向移動(dòng)C．過(guò)程③中通入He的作用是催化劑，加快CaCO3分解D．過(guò)程①、②、③均涉及到了氧化還原反應(yīng)10．一定條件下，丙烯與HCl反應(yīng)生成和的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．丙烯與HCl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．合成的反應(yīng)中，第Ⅱ步為反應(yīng)的決速步C．其他條件不變，適當(dāng)升高溫度可以提高加成產(chǎn)物中的比例D．的焓變等于第一步與第二步正反應(yīng)活化能的差值11．甲烷可在銠/鈰氧化物的催化下與過(guò)氧化氫反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為甲醇和甲基過(guò)氧化氫，實(shí)現(xiàn)了天然氣的高效利用，其原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)③有極性鍵的斷裂與生成B．反應(yīng)⑤中，Ce的化合價(jià)升高C．銠/鈰氧化物改變了和的反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能D．若用作反應(yīng)物，一段時(shí)間后只有、中含有12．利用厭氧氨氧化菌細(xì)胞中的三種酶處理廢水中含氮粒子的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行B．在NR酶的作用下，發(fā)生了氧化反應(yīng)C．三種酶共同作用總反應(yīng)為：NH3++H+=N2+2H2OD．N2H4在HZO酶作用下反應(yīng)，有極性鍵、非極性鍵的斷裂和生成【提升題】13．某課題組對(duì)羧基化研究取得很大的進(jìn)展，歷程如圖所示。已知：為烴基，Me為甲基。下列敘述正確的是A．能降低總反應(yīng)的活化能B．物質(zhì)1和物質(zhì)A反應(yīng)時(shí)，只斷裂了鍵C．物質(zhì)2中為D．轉(zhuǎn)化為時(shí)，1個(gè)分子斷裂了2個(gè)鍵14．葡萄糖在堿性條件下和亞甲基藍(lán)溶液混合后，藍(lán)色會(huì)消失，經(jīng)振蕩，無(wú)色溶液又恢復(fù)藍(lán)色，此過(guò)程可以反復(fù)多次?，F(xiàn)用培養(yǎng)皿盛放上述溶液，將藍(lán)牙音箱、白色亞克力板、培養(yǎng)皿由下至上放置，打開(kāi)音箱(設(shè)置音頻為60赫茲，音量為60分貝)，振蕩使空氣中的氧氣進(jìn)入溶液，一段時(shí)間后，培養(yǎng)皿中呈現(xiàn)波紋狀顏色變化。以下分析不符合事實(shí)的是A．顏色變化的過(guò)程是可逆反應(yīng)B．藍(lán)色褪去的過(guò)程是亞甲基藍(lán)被還原的過(guò)程C．升高溫度，不一定能加快溶液變藍(lán)的過(guò)程D．波腹處更容易呈現(xiàn)藍(lán)色的原因是此處氧氣濃度更大15．有氧條件下，在Fe基催化劑表面，還原NO的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。該反應(yīng)能夠有效脫除煙氣中的NO，保護(hù)環(huán)境。下列說(shuō)法不正確的是A．在酸性配位點(diǎn)上，與通過(guò)配位鍵形成B．增大壓強(qiáng)有利于NO與吸附在配位點(diǎn)上形成C．在反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)e基可以提高NO的轉(zhuǎn)化率D．該反應(yīng)的總方程式為：16．光催化固氮合成氨的機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．NH3分子是極性分子B．此反應(yīng)中氮?dú)庾鲅趸瘎〤．無(wú)論使用哪種催化劑，同一個(gè)反應(yīng)的活化能是不變的D．此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：2N2+6H2O4NH3+3O217．金屬可活化放出，其反應(yīng)歷程如圖所示：下列關(guān)于活化歷程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．中間體1→中間體2的過(guò)程是放熱過(guò)程B．加入催化劑可降低該反應(yīng)的反應(yīng)熱，加快反應(yīng)速率C．和的總鍵能小于和的總鍵能D．中間體2→中間體3的過(guò)程是決定整個(gè)歷程反應(yīng)速率的關(guān)鍵步驟18．下列說(shuō)法或圖示表達(dá)錯(cuò)誤的是A．在中，提供孤對(duì)電子，提供空軌道B．疊氮-炔環(huán)加成滿足點(diǎn)擊化學(xué)的條件，活性Cu(I)催化該反應(yīng)的機(jī)理如圖1所示，DTF計(jì)算表明疊氮形成六元金屬環(huán)的活化能比非金屬催化劑的反應(yīng)低很多，則活性Cu(I)催化劑對(duì)該反應(yīng)的催化效率高、反應(yīng)速率快C．冠醚是由多個(gè)二元醇分子之間脫水形成的環(huán)狀化合物。18-冠-6可用作相轉(zhuǎn)移催化劑，其與形成的螯合離子結(jié)構(gòu)如圖2所示。與二甲醚()相比，該螯合離子中“C-O-C”鍵角更小D．圖3的結(jié)構(gòu)中含有-OH，可與水分子間形成氫鍵，其在水中的溶解度比圖4所示物質(zhì)大【挑戰(zhàn)題】19．一種含P催化劑催化甲烷中的碳?xì)滏I活化的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．催化循環(huán)中Pt的配位數(shù)有3種 B．a(chǎn)中Pt的化合價(jià)為+2價(jià)C．c→d發(fā)生的是氧化還原反應(yīng) D．SO2與SO3的VSEPR模型名稱不同20．在Fe+催化作用下，C2H6與N2O制備乙醛的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．X為C2H5OH，是中間產(chǎn)物之一B．過(guò)程①~⑥，F(xiàn)e元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化C．增加Fe+的量，C2H6平衡轉(zhuǎn)化率不變D．每消耗1molN2O，可制備0.5molCH3CHO2023高考化學(xué)考點(diǎn)必殺300題（全國(guó)卷）選擇題壓軸必殺40題專練10反應(yīng)機(jī)理題（20題）【基礎(chǔ)題】1．釩的配合物催化某可逆反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的離子方程式為：B．產(chǎn)物可用于殺菌消毒C．該催化循環(huán)中V的成鍵數(shù)目發(fā)生變化D．釩的配合物通過(guò)參與反應(yīng)，降低反應(yīng)的活化能，提高的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】A．由圖示知，整個(gè)過(guò)程輸入H2O2、Cl-、H+、H2O物質(zhì)的量之比為1：1：1：1，生成H2O、HOCl物質(zhì)的量之比為2：1，故該反應(yīng)離子方程式為：H2O2+Cl-+H+=H2O+HOCl，A正確；B．產(chǎn)物HOCl，即次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，B正確；C．該催化循環(huán)過(guò)程中，有V元素形成6根鍵，也有V元素形成5根鍵的情況，C正確；D．釩的配合物在過(guò)程中起到催化作用，即作催化劑，而催化劑對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，故不會(huì)影響H2O2平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；故答案選D。2．目前，汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器，這種方法是處理的“儲(chǔ)存還原技術(shù)法”，簡(jiǎn)稱，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．在富氧氛圍下噴入少量燃油可以生成、等還原性尾氣B．系統(tǒng)中的只有一種催化劑C．存儲(chǔ)階段，氮元素被氧化，以的形式被存儲(chǔ)起來(lái)D．還原階段，每生成，轉(zhuǎn)移電子【答案】C【解析】A．在富氧氛圍下，氧氣充足，噴入少量燃油可以生成、等，而不是生成還原性尾氣，A錯(cuò)誤；B．系統(tǒng)中的催化劑有Pt、Ba，不是一種，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，存儲(chǔ)階段，氮元素化合價(jià)升高被氧化，以的形式被存儲(chǔ)起來(lái)，C正確；D．還原階段氮元素化合價(jià)由+5變?yōu)?發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣、一氧化碳句發(fā)生氧化反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移為，每生成，轉(zhuǎn)移電子，D錯(cuò)誤；故選C。3．2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了對(duì)點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。點(diǎn)擊化學(xué)的代表反應(yīng)為“疊氮化物-炔烴”反應(yīng)，其反應(yīng)原理如圖所示(R1和R2代表烴基)。下列說(shuō)法正確的是A．轉(zhuǎn)化過(guò)程中N的雜化方式未改變B．N3-R2中一定存在三種非極性鍵C．該反應(yīng)中[Cu]和H+都能降低反應(yīng)的活化能D．總反應(yīng)方程式為：【答案】D【解析】A．根據(jù)流程可知，N3-R2中N原子有形成三鍵的氮原子，為sp雜化，后續(xù)產(chǎn)物中變?yōu)殡p鍵，為sp2雜化，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)流程可知，N3-R2中存在N≡N和N-N兩種非極性鍵，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中[Cu]為催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，H+不是催化劑，C錯(cuò)誤；D．據(jù)圖可知，該流程中初始反應(yīng)物為R2-N3和HC≡C-R1，最終產(chǎn)物為，化學(xué)方程式為，D正確；綜上所述答案為D。4．如圖，反應(yīng)可以通過(guò)兩種不同的進(jìn)程發(fā)生：(a)反應(yīng)直接發(fā)生，半衰期與初始濃度無(wú)關(guān)。在294K時(shí)，半衰期為1000min，在340K時(shí)，A濃度降至原始濃度的1/1024所需的時(shí)間為0.10min。(b)反應(yīng)通過(guò)兩步進(jìn)行。則下面的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．A*是反應(yīng)的催化劑B．C比A更穩(wěn)定C．(b)的反應(yīng)方式活化能降低，從而能提高反應(yīng)速率D．(a)的反應(yīng)方式中反應(yīng)速率與A的濃度成正比【答案】A【解析】A．催化劑在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，A*是中間產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．能量越低越穩(wěn)定，C比A更穩(wěn)定，B正確；C．從圖可知(b)的反應(yīng)方式活化能降低，所以能提高反應(yīng)速率，C正確；D．由題意可知(a)的反應(yīng)方式中反應(yīng)速率與A的濃度成正比，D正確；故選A。5．乙炔能在催化下與水反應(yīng)生成，反應(yīng)歷程及相對(duì)能壘如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程①中，水分子中的氧原子向的空軌道提供孤對(duì)電子B．本反應(yīng)歷程涉及的物質(zhì)中，最穩(wěn)定C．轉(zhuǎn)化為的過(guò)程涉及消去反應(yīng)D．其他條件不變時(shí)，更換其他催化劑可改變由乙炔和水制備乙醛的焓變【答案】A【解析】A．由圖可知，過(guò)程①中H2O與Hg2+形成配合物，水分子的氧原子具有孤對(duì)電子，可向Hg2+的空軌道提供孤對(duì)電子形成配位鍵，A正確；B．圖中CH2=CHOH的能量最高，故其穩(wěn)定性最弱，B錯(cuò)誤；C．由本反應(yīng)歷程圖示知，轉(zhuǎn)化為的過(guò)程反應(yīng)中碳碳三鍵轉(zhuǎn)化為醛基，沒(méi)有涉及消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．催化劑改變反應(yīng)歷程，降低活化能，加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的焓變，D錯(cuò)誤；故選A。6．臭氧層可阻止紫外線輻射，氟利昂(如CFCl3)破壞臭氧層的反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程Ⅰ中斷裂極性鍵C－F鍵 B．過(guò)程Ⅱ和Ⅲ中不涉及電子轉(zhuǎn)移C．臭氧被破壞的過(guò)程中Cl作催化劑 D．CFCl3的空間構(gòu)型是正四面體形【答案】C【解析】A．過(guò)程Ⅰ中，CFCl3斷裂極性鍵C－Cl鍵，A錯(cuò)誤；B．過(guò)程Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為：Cl+O=ClO+O，Cl的化合價(jià)由0價(jià)變成看+2價(jià)，即一個(gè)Cl失去2個(gè)電子，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，過(guò)程Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)為：O+ClO=Cl+O，Cl的化合價(jià)由+2價(jià)變成看0價(jià)，即一個(gè)Cl得到2個(gè)電子，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，B錯(cuò)誤；C．臭氧被破壞的過(guò)程為過(guò)程Ⅱ和Ⅲ，過(guò)程Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為：Cl+O=ClO+O，過(guò)程Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)為：O+ClO=Cl+O，臭氧被破壞的前后Cl的質(zhì)量和化學(xué)反應(yīng)不變，即為催化劑，C正確；D．CFCl3的中心原子是C，價(jià)層電子數(shù)為4，空間構(gòu)型是四面體形，不是正四面體形，D錯(cuò)誤；故選C。7．最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如圖：下列說(shuō)法正確的是A．在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OB．狀態(tài)I→狀態(tài)III表示CO與的反應(yīng)過(guò)程C．CO和O生成是吸熱反應(yīng)D．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的【答案】D【解析】A．由圖可知不存在CO的斷鍵過(guò)程，故A錯(cuò)誤；B．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過(guò)程，而不是與氧氣反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．CO與O在催化劑表面形成CO2，所以狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2，故D正確。綜上所述，答案為D。8．在催化劑作用下，由HCOOH釋氫可以制得H2，其可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。研究發(fā)現(xiàn)，其他條件不變時(shí)，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫效果更佳。下列說(shuō)法正確的是A．HCOOH催化釋氫過(guò)程中，有極性鍵和非極性鍵的斷裂B．HCOOD代替HCOOH催化釋氫，生成CO2、H2、HD及D2C．HCOOK溶液代替HCOOH時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成CO2和H2D．其他條件不變時(shí)，以HCOOK溶液代替HCOOH能提高釋放氫氣的速率【答案】D【解析】A．HCOOH催化釋氫過(guò)程中，涉及N-H鍵的斷裂和形成、O-H鍵的斷裂以及H-H鍵的形成，有極性鍵的斷裂，有極性鍵和非極性鍵的生成，故A錯(cuò)誤；B．HCOOD代替HCOOH催化釋氫，除生成CO2外，還有HD，沒(méi)有D2，故B錯(cuò)誤；C．HCOOK溶液代替HCOOH時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成的KOH能吸收CO2轉(zhuǎn)變成HCO，故C錯(cuò)誤；D．其他條件不變時(shí)，以HCOOK溶液代替HCOOH反應(yīng)生成KOH能吸收CO2，能提高釋放氫氣的速率和純度，故D正確；故選D。9．實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和是黨中央做出的重大戰(zhàn)略決策。恒壓、750°C時(shí)，CH4和CO2按物質(zhì)的量之比1：3投料，反應(yīng)經(jīng)如下流程(主要產(chǎn)物已標(biāo)出)可實(shí)現(xiàn)CO2高效轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程①中，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%B．過(guò)程②中CO2的吸收，不利于CO還原Fe3O4的平衡正向移動(dòng)C．過(guò)程③中通入He的作用是催化劑，加快CaCO3分解D．過(guò)程①、②、③均涉及到了氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】根據(jù)流程圖可知，總反應(yīng)為：CH4和3CO24CO和2H2O。A．過(guò)程①中，CO2轉(zhuǎn)化為CO，但并不知道該反應(yīng)進(jìn)行的程度，所以無(wú)法準(zhǔn)確計(jì)算轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；B．過(guò)程ⅱ，吸收，使?jié)舛冉档?，從而促進(jìn)CO還原Fe3O4的平衡正移，B錯(cuò)誤；C．恒壓、750°C時(shí)，通入He，是碳酸鈣分解反應(yīng)平衡向正向移動(dòng)，但He并未參加反應(yīng)，也不屬于催化劑，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)上述反應(yīng)機(jī)理可知，過(guò)程①、②、③中元素均有化合價(jià)的升降，均涉及到了氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。10．一定條件下，丙烯與HCl反應(yīng)生成和的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．丙烯與HCl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．合成的反應(yīng)中，第Ⅱ步為反應(yīng)的決速步C．其他條件不變，適當(dāng)升高溫度可以提高加成產(chǎn)物中的比例D．的焓變等于第一步與第二步正反應(yīng)活化能的差值【答案】C【解析】A．由圖可知，無(wú)論是生成氯丙烷還是生成氯丙烷，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量，則丙烯與HCl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．在合成氯丙烷的反應(yīng)中，第Ⅰ步反應(yīng)的活化能更大，即第Ⅰ步的反應(yīng)速率慢，故第Ⅰ步為反應(yīng)的決速步，B錯(cuò)誤；C．由圖可知：，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，故其他條件不變，適當(dāng)升高溫度可以提高加成產(chǎn)物中的比例，C正確；D．由圖像可知，第一步與第二步正反應(yīng)活化能的差值不是反應(yīng)物和生成物的能量差，即該差值不是反應(yīng)的焓變，D錯(cuò)誤；故選C。11．甲烷可在銠/鈰氧化物的催化下與過(guò)氧化氫反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為甲醇和甲基過(guò)氧化氫，實(shí)現(xiàn)了天然氣的高效利用，其原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)③有極性鍵的斷裂與生成B．反應(yīng)⑤中，Ce的化合價(jià)升高C．銠/鈰氧化物改變了和的反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能D．若用作反應(yīng)物，一段時(shí)間后只有、中含有【答案】D【解析】A．反應(yīng)③中CH4中斷裂1條C-H鍵形成?CH3，?OH與H形成H2O中有O-H鍵生成，則有極性鍵的斷裂與生成，A正確；B．反應(yīng)⑤中，H2O2→H2O中O元素從-1降低至-2價(jià)，則Ce的化合價(jià)升高，B正確；C．銠/鈰氧化物是催化劑，可改變了CH4和H2O2的反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能，C正確；D．由反應(yīng)⑤可知O連接在Ce上，甲烷可在銠/鈰氧化物的催化下與過(guò)氧化氫反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為甲醇和甲基過(guò)氧化氫(CH3OOH)，則若用H2l8O2作反應(yīng)物，一段時(shí)間后CH3OH、CH3OOH和銠/鈰氧化物中均含有18O，D錯(cuò)誤；故選D。12．利用厭氧氨氧化菌細(xì)胞中的三種酶處理廢水中含氮粒子的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行B．在NR酶的作用下，發(fā)生了氧化反應(yīng)C．三種酶共同作用總反應(yīng)為：NH3++H+=N2+2H2OD．N2H4在HZO酶作用下反應(yīng)，有極性鍵、非極性鍵的斷裂和生成【答案】C【解析】A．該反應(yīng)利用三種酶作催化劑，而酶屬于蛋白質(zhì)，高溫下會(huì)發(fā)生變性，所以反應(yīng)不能在高溫下進(jìn)行，A不正確；B．從圖中可以看出，在NR酶的作用下，轉(zhuǎn)化為NH2OH，N元素由+3價(jià)降為-1價(jià)，發(fā)生了還原反應(yīng)，B不正確；C．三種酶共同作用下，反應(yīng)物為NH3、、H+，生成物為N2等，則總反應(yīng)為：NH3++H+=N2+2H2O，C正確；D．N2H4在HZO酶作用下反應(yīng)，斷裂N-N鍵、N-H鍵，形成N≡N鍵，有極性鍵、非極性鍵的斷裂和非極性鍵的生成，但沒(méi)有極性鍵的生成，D不正確；故選C?！咎嵘}】13．某課題組對(duì)羧基化研究取得很大的進(jìn)展，歷程如圖所示。已知：為烴基，Me為甲基。下列敘述正確的是A．能降低總反應(yīng)的活化能B．物質(zhì)1和物質(zhì)A反應(yīng)時(shí)，只斷裂了鍵C．物質(zhì)2中為D．轉(zhuǎn)化為時(shí)，1個(gè)分子斷裂了2個(gè)鍵【答案】C【解析】A．是制備催化劑的原料，不是催化劑，不能降低反應(yīng)的活化能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．物質(zhì)1和物質(zhì)A反應(yīng)時(shí)，還斷裂了鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由D的到E的轉(zhuǎn)化，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E中R應(yīng)為，E到物質(zhì)2的過(guò)程中R未改變，C項(xiàng)正確；D．1個(gè)分子只斷裂了1個(gè)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C。14．葡萄糖在堿性條件下和亞甲基藍(lán)溶液混合后，藍(lán)色會(huì)消失，經(jīng)振蕩，無(wú)色溶液又恢復(fù)藍(lán)色，此過(guò)程可以反復(fù)多次?，F(xiàn)用培養(yǎng)皿盛放上述溶液，將藍(lán)牙音箱、白色亞克力板、培養(yǎng)皿由下至上放置，打開(kāi)音箱(設(shè)置音頻為60赫茲，音量為60分貝)，振蕩使空氣中的氧氣進(jìn)入溶液，一段時(shí)間后，培養(yǎng)皿中呈現(xiàn)波紋狀顏色變化。以下分析不符合事實(shí)的是A．顏色變化的過(guò)程是可逆反應(yīng)B．藍(lán)色褪去的過(guò)程是亞甲基藍(lán)被還原的過(guò)程C．升高溫度，不一定能加快溶液變藍(lán)的過(guò)程D．波腹處更容易呈現(xiàn)藍(lán)色的原因是此處氧氣濃度更大【答案】A【解析】A．藍(lán)色變無(wú)色是葡萄糖和亞甲基藍(lán)反應(yīng)，生成亞甲基白，葡萄糖被氧化，亞甲基藍(lán)被還原，無(wú)色變藍(lán)色是亞甲基白和氧氣反應(yīng)生成水和亞甲基藍(lán)，不是可逆反應(yīng)，故A不符合事實(shí)；B．亞甲基白變?yōu)閬喖谆{(lán)是亞甲基白被氧氣氧化為亞甲基藍(lán)，則亞甲基藍(lán)變?yōu)閬喖谆资沁€原過(guò)程，所以藍(lán)色褪去的過(guò)程是亞甲基藍(lán)被還原的過(guò)程，故B符合事實(shí)；C．升高溫度，氧氣在水中的溶解度降低，不一定能加快反應(yīng)速率，故C符合事實(shí)；D．波腹處聲音強(qiáng)度最小，氧氣濃度大，更容易出現(xiàn)藍(lán)色，故D符合事實(shí)；故選A。15．有氧條件下，在Fe基催化劑表面，還原NO的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。該反應(yīng)能夠有效脫除煙氣中的NO，保護(hù)環(huán)境。下列說(shuō)法不正確的是A．在酸性配位點(diǎn)上，與通過(guò)配位鍵形成B．增大壓強(qiáng)有利于NO與吸附在配位點(diǎn)上形成C．在反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)e基可以提高NO的轉(zhuǎn)化率D．該反應(yīng)的總方程式為：【答案】C【解析】A．分子中的N原子還含有一對(duì)孤對(duì)電子，所以能和通過(guò)配位鍵形成，故A正確；B．由圖可知，NO與吸附在配位點(diǎn)上形成，該過(guò)程中氣體體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，有利于NO與吸附在配位點(diǎn)上形成，故B正確；C．在反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)e基作為催化劑，催化劑不能改變反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，在Fe基催化劑表面，還原NO生成N2和H2O，總方程式為：，故D正確；故選C。16．光催化固氮合成氨的機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．NH3分子是極性分子B．此反應(yīng)中氮?dú)庾鲅趸瘎〤．無(wú)論使用哪種催化劑，同一個(gè)反應(yīng)的活化能是不變的D．此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：2N2+6H2O4NH3+3O2【答案】C【解析】A．NH3分子為三角錐形，它為極性分子，A項(xiàng)正確；B．此反應(yīng)中N由0價(jià)變?yōu)镹H3中-3價(jià)，N2為氧化劑，B項(xiàng)正確；C．催化劑改變反應(yīng)的歷程從而降低該反應(yīng)的活化能，不同催化劑催化歷程不同，活化能不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．此反應(yīng)為H2O產(chǎn)生H2和O2，H2和N2光照條件下產(chǎn)生NH3，所以總反應(yīng)為：2N2+6H2O4NH3+3O2，D項(xiàng)正確；故選C。17．金屬可活化放出，其反應(yīng)歷程如圖所示：下列關(guān)于活化歷程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．中間體1→中間體2的過(guò)程是放熱過(guò)程B．加入催化劑可降低該反應(yīng)的反應(yīng)熱，加快反應(yīng)速率C．和的總鍵能小于和的總鍵能D．中間體2→中間體3的過(guò)程是決定整個(gè)歷程反應(yīng)速率的關(guān)鍵步驟【答案】B【解析】A．中間體1的相對(duì)能量為-56.21，中間體2的相對(duì)能量為-154.82，中間體1→中間體2的過(guò)程是放熱過(guò)程，故A正確；B．催化劑不能改變反應(yīng)物和生成物的能量，加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱不變，故B錯(cuò)誤；C．和的相對(duì)總能量為0，和的相對(duì)總能量為-6.57，正反應(yīng)放熱，和總鍵能小于和的總鍵能，故C正確；D．慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，中間體2→中間體3的過(guò)程正反應(yīng)活化能最大，反應(yīng)速率最慢，所以中間體2→中間體3的過(guò)程是決定整個(gè)歷程反應(yīng)速率的關(guān)鍵步驟，故D正確；選B。18．下列說(shuō)法或圖示表達(dá)錯(cuò)誤的是A．在中，提供孤對(duì)電子，提供空軌道B．疊氮-炔環(huán)加成滿足點(diǎn)擊化學(xué)的條件，活性Cu(I)催化該反應(yīng)的機(jī)理如圖1所示，DTF計(jì)算表明疊氮形成六元金屬環(huán)的活化能比非金屬催化劑的反應(yīng)低很多，則活性Cu(I)催化劑對(duì)該反應(yīng)的催化效率高、反應(yīng)速率快C．冠醚是由多個(gè)二元醇分子之間脫水形成的環(huán)狀化合物。18-冠-6可用作相轉(zhuǎn)移