金屬的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)目標(biāo)：

知識與技能

1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。

2.初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬氧化物溶液間的置換反應(yīng)。

3.熟悉常見金屬的活動性順序，學(xué)會利用金屬與酸以及金屬化合物溶液通過“置換”推斷常見金

屬活動性順序。

過程與方法

1.體驗和學(xué)習(xí)利用控制實(shí)驗條件進(jìn)行科學(xué)探究的方法，學(xué)會運(yùn)用控制實(shí)驗條件探究金屬活動性順

序。

2.學(xué)習(xí)通過對實(shí)驗現(xiàn)象進(jìn)行篩選、對比、歸納、分析、進(jìn)行信息處理，獲取科學(xué)結(jié)論的科學(xué)方法。

情感、態(tài)度與價值觀：

1.發(fā)展學(xué)生敢于置疑、勤于動手的科學(xué)精神，發(fā)展求知欲和探究激情。

2.感受科學(xué)探究對知識建構(gòu)的重要意義。

3.體驗合作學(xué)習(xí)和共同競爭的愉悅。

教學(xué)重點(diǎn)

1.金屬活動性順序知識有意義的建構(gòu)。

2.認(rèn)識部分金屬重要化學(xué)性質(zhì)（與氧氣反應(yīng)，與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)及金屬間的置換）。

教學(xué)難點(diǎn)

對實(shí)驗事實(shí)進(jìn)行篩選、分析、歸納、綜合等科學(xué)方法的建構(gòu)。

新課：常見金屬的化學(xué)性質(zhì)

【回顧】你學(xué)過哪些金屬與的反應(yīng)？

［提問］金屬鋁能與。2反

應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式活潑性比較嗎？

實(shí)驗

實(shí)驗探究：鋁與反

應(yīng)鐵絲在氧氣中燃燒現(xiàn)象：生成白色

固體

結(jié)論：鋁在常溫下與氧

鎂在空氣中燃燒

氣反應(yīng)

化學(xué)方程式：4A1+

銅在酒精燈上加熱

302=2Al2。3

【思考問題】

1.為什么鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性能？

4A1+3O2=2A12O3

2.分析“真金不怕火煉”蘊(yùn)含的化學(xué)原理。

【發(fā)現(xiàn)規(guī)律】

我們從上述實(shí)驗事實(shí)可以發(fā)現(xiàn)：

（1）鎂、鋁比較活潑；

（2）鐵、銅次之；

（3）金最不活潑（“真金不怕火煉”）。

【歸納結(jié)論】判斷金屬活動性的方法一：

可根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度進(jìn)行判斷

2.大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)

活動與探究一：金屬與稀HC1的反應(yīng)

金屬與稀HC1現(xiàn)象化學(xué)方程式

鎂與稀鹽酸大量氣泡，反應(yīng)最快Mg+2HCl=MgCl2+H21

鋅與稀鹽酸較多量氣泡，反應(yīng)較快Zn+2HCl=ZnCl2+H21

少量氣泡，反應(yīng)較慢，溶

鐵與稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H21

液由無色變?yōu)闇\綠色

銅與稀鹽酸無現(xiàn)象無

活動與探究二：金屬與稀H2s04的反應(yīng)

金屬與稀現(xiàn)象化學(xué)方程式

H2SO4

鎂與稀硫酸大量氣泡，反應(yīng)最快Mg+H2S04=MgS04+H2f

鋅與稀硫酸許多氣泡，反應(yīng)快Zn+H2S04=ZnS04+H21

鐵與稀硫酸少量氣泡,反應(yīng)較慢,溶液由Fe+H2S04=FeS04+H21

無色變?yōu)闇\綠色

銅與稀硫酸無現(xiàn)象無

【歸納結(jié)論】

1.大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生

置換反應(yīng)。

2.判斷金屬活動性的方法二：

可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動性強(qiáng)弱。

總結(jié)出上述反應(yīng)方程式的共同特征

L反應(yīng)物和產(chǎn)物都只有兩種。

2.反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，產(chǎn)物也是另一種單質(zhì)和另一種化合物

置換反應(yīng)（屬于四種化學(xué)反應(yīng)基本類型之一）

特點(diǎn)：單質(zhì)+化合物+單質(zhì)+化合物

形式：A+BC=B+AC

【歸納結(jié)論】

1.大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；

2.可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動性強(qiáng)弱

活動與探究二：金屬與鹽溶液的反應(yīng)

實(shí)驗現(xiàn)象化學(xué)方程式

鋅片浸入溶液中鋁絲表面有紅色固體

CuSO“2A1+3CUS04=

出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變無

色

3CU+A12(S04)3

銅絲浸入溶液表面有銀白色固體出

AgN03Cu+2AgN03=

中現(xiàn)，溶液由無色變藍(lán)色

2Ag+Cu(N03)2

銅絲浸入Ab（SOD3無現(xiàn)象

溶液中

【歸納結(jié)】

1.部分金屬能與金屬化合物（鹽）的溶液反應(yīng)；

2.判斷金屬活動性的方法三：

可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物（鹽）的溶液中置換出來，來判斷金屬活動性的強(qiáng)

弱

【分析】鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)

Fe+CuS04=FeSO4+Cu

比較兩者金屬活動性為：Fe>Cu

【提出新問題】鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的強(qiáng)弱如何證明呢？（1）金屬與氧氣反應(yīng)的難

易程度

（2）金屬與能否與鹽的溶液反應(yīng)

（3）金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度

課堂知識小結(jié)：

1.金屬的化學(xué)性質(zhì)

（1）大多數(shù)金屬能與反應(yīng)

（2）大多數(shù)金屬能與稀HC1或稀H2sO,反應(yīng)

（3）部分金屬能與鹽溶液反應(yīng)

常見金屬在溶液中的活動性順序為

kCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

學(xué)完本節(jié)課你應(yīng)該知道

一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：

1.金屬與氧氣反應(yīng)（化合反應(yīng)）

（金屬越活