2022-2023學(xué)年河南省南陽(yáng)市柳泉鋪職業(yè)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是A．將氯化鎂溶液直接蒸發(fā)至干，可獲得純凈的無(wú)水MgCl2固體B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C．用KSCN溶液檢驗(yàn)硫酸亞鐵溶液是否氧化變質(zhì)D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴參考答案：C略2.已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0–54.9×l0–10K1=4.3×l0–7

K2=5.6×l0–11則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B、將amol·L—1HCN溶液與amol·L—1NaOH溶液等體積混合，混合液中：c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–)C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小D、NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HCO3–)+c(CO32–)參考答案：B略3.以下每項(xiàng)中的變化都是化學(xué)變化的是

A．金屬元素的焰色反應(yīng)、蛋白質(zhì)的鹽析

B．石油的分餾、油脂的硬化

C．膠體的聚沉、蛋白質(zhì)的變性

D．煤的干餾、煤的氣化參考答案：D4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下電解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，陰陽(yáng)兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化如下圖所示，則c(CuSO4)為（

）A.0.1mol/L

B.0.15mol/L

C.0.2mol/L

D.0.25mol/L參考答案：A5.（2001·上海卷）6.下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是（）A.石英

B.硫磺

C.干冰

D.食鹽參考答案：C略6.下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是(

)

A．圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱：

B．圖2為制備少量氧氣C．圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液

D．圖4為制備并收集少量NO2氣體參考答案：D略7.下列說(shuō)法中，正確的是

（

）A．NH4+與HCO3—均可以水解，故NH4HCO3是弱電解質(zhì)B．25℃時(shí)，1LpH=3的鹽酸與1LpH=11的氨水能恰好中和C．25℃時(shí)，用pH試紙測(cè)定出某醋酸溶液的pH=3.50D．25℃時(shí)，pH=14的溶液中，Na+、CO32—、K+、ClO—可以大量共存參考答案：D略8.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖I用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣

B．圖II用于除去CO2中含有的少量HClC．圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2

D．圖IV用于檢查堿式滴定管是否漏液參考答案：AB9.“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是A.能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)

B.整個(gè)過(guò)程中，有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品參考答案：C略10.(08上海松江區(qū)期末)在①NH4NO3中氮元素顯+5價(jià)；②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2反應(yīng)中＋2價(jià)鐵和－2價(jià)硫都被氧化；③氧化還原反應(yīng)中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等．這3種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A．①

B．②③

C．①③

D．①②③參考答案：答案：D11.常溫下，現(xiàn)向50mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.05mol·L-1NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示(假設(shè)滴加過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生)。下列說(shuō)法正確的是A．b點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．圖中b、c、d三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是c點(diǎn)C．b點(diǎn)后滴加NaOH溶液過(guò)程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小D．pH=7時(shí)，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-)參考答案：C

12.下列有關(guān)電子云和原子軌道的說(shuō)法正確的是(

)A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周?chē)?，故稱(chēng)電子云B．s能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)C．p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，隨著電子層的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多D．與s原子軌道的電子相同，p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加參考答案：D略13.下列離子方程式中，正確的是(

)

A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反應(yīng)完全

2Ba2+

+4OH—

+Al3+

+2SO

2BaSO4↓+AlO+2H2OB．向Mg（HCO3）2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液

Mg2++2HCO+4OH—

Mg(OH)2↓+2CO+2H2OC．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO+H2O

2HCOD．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++2NO

3Fe3++2NO↑+2H2O參考答案：B略14.某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3－、N2、Cl－六種物質(zhì)。在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是（）

A．還原劑是含CN-的物質(zhì),氧化產(chǎn)物只有N2B．氧化劑是ClO-,還原產(chǎn)物是HCO3－C．配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5∶2D．若生成2.24LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則轉(zhuǎn)移電子0.5mol參考答案：C15.如圖為元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說(shuō)法正確的是

X

YZR

WA．五種元素一定都是非金屬元素B．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定大于2C．Z的氧化物與X單質(zhì)在任何條件下都不會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)D．R的最外層電子數(shù)一定為5參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.以含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣等離子的鹵水為主要原料可制備金屬鎂和溴．流程如下：（1）操作Ⅰ的名稱(chēng)是

，所用主要玻璃儀器的名稱(chēng)是

．（2）加入Ba2+的目的是

．用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以使Mg2+沉淀完全．由下表中數(shù)據(jù)可知，理論上選擇pH范圍是

．

開(kāi)始沉淀時(shí)沉淀完全時(shí)Mg2+pH=9.6pH=11.0Ca2+pH=12.2c（OH﹣）=1.8mol/L（3）在空氣中加熱MgCl2?6H2O，可以生成Mg（OH）Cl，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（4）化肥廠(chǎng)生產(chǎn)銨態(tài)氮肥（NH4）2SO4的部分流程如圖：向裝有CaSO4懸濁液的沉淀池中先通氨氣，再通CO2的原因（請(qǐng)從溶解度和平衡移動(dòng)角度分析）

．參考答案：（1）萃取分液；分液漏斗、燒杯；（2）除去溶液中的SO42﹣；11.0＜pH＜12.2；（3）MgCl2?6H2OMg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．（4）NH3極易溶于水且溶于水后呈堿性，增加了CO2的溶解度，生成了大量的CO32﹣，使CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）溶解平衡向右移動(dòng)，提高了（NH4）2SO4的產(chǎn)量．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專(zhuān)題】無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣等離子的鹵水為主要原料制備Mg和Br2，應(yīng)將混合物中Ca2+、Cl﹣、SO42﹣等離子除去，根據(jù)流程可以看出分別加入氯氣將溶液中的Br﹣氧化溴單質(zhì)，加入氯化鋇除去SO42﹣，用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以得到Mg2+離子的沉淀氫氧化鎂，加入試劑Ⅰ為鹽酸溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液，濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，脫水得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，（1）單質(zhì)溴極易溶于有機(jī)溶劑，所以可以采用萃取分液的方法，萃取的主要儀器是分液漏斗、燒杯；（2）除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，加入氯化鋇除去SO42﹣，分析表中數(shù)據(jù)可知pH大于11時(shí)Mg2+沉淀完全，pH大于12.2時(shí)，Ca2+開(kāi)始沉淀，所以理論上可選擇pH最大范圍是11.0＜pH＜12.2；（3）加熱MgCl2?6H2O，生成的是Mg（OH）Cl、HCl、H2O，據(jù)質(zhì)量守恒配平；（4）氨水顯堿性，二氧化碳是酸性氣體，保證原料氣的充分利用，要考慮通氣體的先后順序．【解答】解：（1）氯氣具有強(qiáng)氧化性，通入氯氣后可以將溶液中的Br﹣氧化溴單質(zhì)，因?yàn)閱钨|(zhì)溴極易溶于有機(jī)溶劑，所以可以采用萃取的方法，萃取的主要儀器是分液漏斗、燒杯，故答案為：萃取分液；分液漏斗、燒杯；（2）由于SO42﹣會(huì)與Ca2+結(jié)合形成微溶性的硫酸鈣而影響氯化鈣的制備，因此必需除去，加入Ba2+的目的是除去硫酸根離子；由表中數(shù)據(jù)可知pH大于11時(shí)Mg2+沉淀完全，pH大于12.2時(shí)，Ca2+開(kāi)始沉淀，所以理論上可選擇pH最大范圍是11.0＜pH＜12.2；故答案為：除去溶液中的SO42﹣；11.0＜pH＜12.2；（3）加熱MgCl2?6H2O，生成的是Mg（OH）Cl、HCl、H2O，方程式為MgCl2?6H2OMg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑，故答案為：MgCl2?6H2OMg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．（4）先通入足量NH3，再通入CO2的原因是：氨在水中溶解度大，使溶液呈堿性，有利于吸收CO2，增大c（CO32﹣），促使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，同時(shí)生成（NH4）2SO4；故答案為：NH3極易溶于水且溶于水后呈堿性，增加了CO2的溶解度，生成了大量的CO32﹣，使CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）溶解平衡向右移動(dòng)，提高了（NH4）2SO4的產(chǎn)量．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查常見(jiàn)的基本實(shí)驗(yàn)操作、儀器的使用和實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，綜合性強(qiáng)，難度中等，建議學(xué)生多重視基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，著力提高分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.以乙炔為原料通過(guò)以下流程能合成有機(jī)物中間體D。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）化合物D的分子式為 ，寫(xiě)出D中一種官能團(tuán)的名稱(chēng)

。（2）寫(xiě)出生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。（3）化合物B在濃硫酸催化下，加熱與HOOCCOOH反應(yīng)生成環(huán)狀酯的化學(xué)方程式為：

(注明條件)。

（4）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

。（5）已知1molHCHO和1molCH3CH2CHO發(fā)生類(lèi)似已知（2）的反應(yīng)，生成1molE。以下關(guān)于E的說(shuō)法正確的是

。

a、E能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

b、E屬于酯類(lèi)物質(zhì)。

c、1molE完全燃燒消耗5molO2.。

d、生成E的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。參考答案：（1）C8H12O4(2分)，羥基或醛基（2分）（2）

(3分，沒(méi)有配平扣1分)

（3）HOCH2CH2CH2CH2OH+HOOCCOOH

+2H2O(3分，沒(méi)寫(xiě)條件或沒(méi)有配平各扣1分)（4）OHCCH2CH2CHO(3分)（5）AC

(2分，多選一個(gè)扣1分)18.（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C處于相鄰位置，且三種元素原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和是41。D的原子序數(shù)介于A、B之間，D單質(zhì)在空氣中燃燒生成淡黃色固體。E的一種核素中無(wú)中子。（1）元素符號(hào)：A

、B

、C

、D

、E

。（2）寫(xiě)出制取A2的化學(xué)方程式：

(反應(yīng)物僅能利用題設(shè)的五種元素中的某幾種)（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取C2的離子方程式：

（4）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠦A42－的方法是：

。參考答案：

19.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)___________________，其中