遼寧省沈陽(yáng)市第一四二中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將充有nmLNO和mmLNO2氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmLO2。氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定，且m>n，則充分反應(yīng)后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為A．(m－n)/3mL

B．(n－m)/3mL

C．(4m－1)/13mL

D．3/(m－n)mL參考答案：A2.將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較，正確的是（

）選擇改變的條件正、逆反應(yīng)速率變化新平衡和原平衡比較A升高溫度逆反應(yīng)速率增大量大于正反應(yīng)速率增大量Z的體積分?jǐn)?shù)變大B增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小Z的濃度不變C減小壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都減小Y的體積分?jǐn)?shù)變大D充入一定量Z逆反應(yīng)速率增大X的體積分?jǐn)?shù)不變參考答案：D略3.下列敘述正確的是

（）

A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

B．金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

D．能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：答案;C4.下列離子方程式正確的是（）A．工業(yè)上用石灰乳制漂粉精：Ca(OH)2+Cl2→Ca2++Cl-+ClO-+H2OB．在CuSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-→BaSO4↓C．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2OD．飽和NH4HCO3溶液與飽和食鹽水混合：HCO3-+Na+→NaHCO3↓參考答案：答案：AD5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．25℃時(shí)，2LpH＝1的H2SO4溶液中，SO42－數(shù)目為0.1NAB．將7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸氣組成的氣氛中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NAC．9g重氧水（H218O）含電子總數(shù)為10NAD．常溫常壓下，2.24L正戊烷、異戊烷及新戊烷的混合物，含C－H數(shù)目為1.2NA參考答案：B略6.下列離子組在指定溶液中能大量共存的是A.pH＝7的溶液中：Fe3＋、Na＋、Cl－、NO3－B.滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K＋、Fe2＋、SO42－、Cl－C.0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中：K＋、Ba2＋、OH－、Cl－D.c(I－)＝0.1mol/L的溶液：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－參考答案：B略7.下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A向里推活塞時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗中有一段水柱，靜止，水柱高度不變?cè)撗b置的氣密性良好B脫脂棉燃燒Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣C燒杯①的澄清石灰水先變渾濁NaHCO3比Na2CO3受熱更易分解DU形管右端的液面高鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕參考答案：A試題分析：A．向里推活塞時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗中有一段水柱，靜止，水柱高度不變，可知?dú)饷苄粤己茫蔄正確；B．實(shí)驗(yàn)不能說明生成NaOH，可說明生成氧氣并放熱，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉易分解，圖中裝置不能對(duì)比，且小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D．U形管右端的液面高，則瓶?jī)?nèi)氣體增多，則發(fā)生析氫腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選A8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去證明有乙炔生成B將滴有酚酞的碳酸鈉溶液加熱紅色變深水解過程是吸熱的C把Cl2通入紫色石蕊試液中紫色褪去Cl2具有漂白性D向碳酸鈣粉末中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生非金屬性氯強(qiáng)于碳

參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．電石不純，與水反應(yīng)生成乙炔的同時(shí)也生成硫化氫、磷化氫等；B．升高溫度促進(jìn)水解；C．氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HClO具有漂白性；D．應(yīng)用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物比較非金屬性．【解答】解：A．電石不純，與水反應(yīng)生成乙炔的同時(shí)也生成硫化氫、磷化氫等，都可與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，應(yīng)先除雜，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，則升高溫度促進(jìn)水解，即水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；C．氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，則氯氣通入石蕊試液先變紅后褪色，HClO具有漂白性，故C錯(cuò)誤；D．應(yīng)用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物比較非金屬性，HCl是氫化物，不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高考常見題型，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．9.下列判斷中，正確的是A.30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化劑B.SO2和CO2都屬于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都屬于堿性氧化物C.在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在電離平衡D.O2在放電條件下生成O3屬于化學(xué)變化，煤干餾得到焦炭屬于物理變化參考答案：C略10.下列實(shí)驗(yàn)有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B.向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸C．蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干D．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液參考答案：D略11.下列說法正確的是（

）

A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+C(HClO)]B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(ClO-)C．次氯酸鈉溶液能使有色布條褪色，這是由于溶液中的ClO-D．Ca(ClO)2溶液中通入SO2，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO參考答案：B略12.SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化，下列說法不正確的是（

）A．上述過程中，最終被還原的是NO3-B．從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸C．上述過程中，會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色難溶于水的氣體D．假設(shè)通SO2完全反應(yīng)，同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1:1參考答案：D略13.密閉容器中的可逆反應(yīng)3A（g）3B＋C-890kJ（A的式量為120）隨著溫度升高，容器中氣體相對(duì)平均分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是（）．A．若C為固體，則B一定是氣體B．B和C一定都是氣體C．若起始時(shí)往容器中投入18gA，則反應(yīng)吸收的熱量為44.5kJD．若起始時(shí)往容器中投入18gA，則反應(yīng)放出的熱量為44.5kJ參考答案：A略14.下列說法正確的是

A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

B．化工生產(chǎn)時(shí)將氯氣通入到飽和的石灰水中可制得大量漂粉精

C．SO2被氧氣氧化的條件一般選擇高溫、高壓、催化劑

D．礦青石棉的化學(xué)式為：Na2Fe5Si8O22（OH）2改寫成氧化物的形式則為

Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O參考答案：D略15.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42-)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaOH三種溶液的c(Na＋)：③＞②＞①參考答案：C知識(shí)點(diǎn):溶液中的離子濃度關(guān)系答案解析:C

解析：A、H2S溶液中，c(H+)＞c(HS－)，故A錯(cuò)誤；B、pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，由于稀釋促進(jìn)氨水的電離，稀釋后pH減小，但減小的值小于1，故B錯(cuò)誤；C、pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合都滿足電荷守恒式：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42-)，故C正確；D、pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaOH三種溶液，NaHCO3的濃度最大，NaOH的濃度最小，c(Na＋)濃度應(yīng)該為：②＞①＞③，故D錯(cuò)誤。故答案選C思路點(diǎn)撥:本題考查了溶液中的離子濃度關(guān)系，理解任何溶液都滿足電荷守恒，弱電解質(zhì)加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知某混合金屬粉末，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：（1）提出假設(shè)：假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有

元素；假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有

元素；假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案。（3）實(shí)驗(yàn)過程根據(jù)（2）的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①

②

③

④

參考答案：（1）Cu；Fe（順序可交換）（3）①

用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用

樣品部分溶解，并有氣體放出②

往試管A的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，靜置。取上層清液于試管B中，剩余固體備用

固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵③

往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液

溶液先變黃色，加KSCN后顯血紅色，結(jié)合②可知，一定含鐵④

往②剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液

固體溶解，有無(wú)色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍(lán)色，加NaOH溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，一定含銅。本題考查學(xué)生對(duì)元素化合物性質(zhì)的掌握及實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法的了解。要證明混合金屬粉末中除鋁外還有Fe、Cu。先加入過量NaOH除去鋁，2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，然后加入過量稀H2SO4除去NaOH溶液，溶液呈淺綠色，F(xiàn)e+H2SO4===FeSO4+H2↑，然后再滴加少量稀HNO3及KSCN溶液，若變紅色說明一定含F(xiàn)e。剩余固體中加入過量稀HNO3，有無(wú)色氣體生成，在試管口又變成紅棕色，在溶液中加入NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀生成，說明一定含銅。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.PETG是一種新型材料，可回收利用，對(duì)環(huán)境不構(gòu)成任何威脅，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：已知：RCOOR1+R2OH﹣→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烴基）．采用如下圖所示的合成路線可合成PETG：試回答下列問題：（1）上述各步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有

（填寫編號(hào)）．（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B、I

．（3）寫出化學(xué)方程式：反應(yīng)④

、反應(yīng)⑤

．（4）合成時(shí)應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量n（D）：n（F）：n（H）=

（用m、n表示）．（5）寫出同時(shí)符合下列要求的物質(zhì)H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；②能與NaHCO3溶液反應(yīng)，并有氣體放出；③能發(fā)生水解反應(yīng)．

．參考答案：（1）②③⑦；（2）；；（3）；；（4）m：n：（m+n）；（5）．

【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷．【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】由PETG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知對(duì)應(yīng)的單體有HOCH2CH2OH、、，則D應(yīng)為HOCH2CH2OH，F(xiàn)為，H為，E為，G為，B為，A為CH2=CH2，C為CH2BrCH2Br，I為，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題．【解答】解：由PETG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知對(duì)應(yīng)的單體有HOCH2CH2OH、、，則D應(yīng)為HOCH2CH2OH，F(xiàn)為，H為，E為，G為，B為，A為CH2=CH2，C為CH2BrCH2Br，I為，（1）由以上分析結(jié)合題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知②③⑦屬于取代反應(yīng)，①④為加成反應(yīng)，其他為氧化反應(yīng)，故答案為：②③⑦；（2）由以上分析可知B為，I為，故答案為：；；（3）反應(yīng)④的反應(yīng)為，反應(yīng)⑤的反應(yīng)為，故答案為：；；（4）合成時(shí)應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量n（D）：n（F）：n（H）=m：n：（m+n），故答案為：m：n：（m+n）；（5）H為，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體，①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；②能與NaHCO3溶液反應(yīng)，并有氣體放出，說明含有羧基；③能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，則可能為，故答案為：．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的推斷，側(cè)重于學(xué)生分析能力和推斷能力的考查，該題信息量大，注意根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷單體為解答該題的突破口，答題時(shí)注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．18.（12分）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]溴化銅(Ⅱ)甲基咪唑配合物是一種制備有機(jī)玻璃的催化劑，其合成方法如下：（1）溴化銅(Ⅱ)甲基咪唑中Cu2+與1-甲基咪唑間形成的化學(xué)鍵稱為

▲

；Br－基態(tài)核外電子排布式為

▲

。（2）與NH4+互為等電子體的陰離子為

▲

。（3）MIm中碳原子雜化軌道類型為

▲

；1molMIm中含鍵數(shù)目為

▲

mol。（4）一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。有關(guān)說法正確的是

▲

（填序號(hào)）。a．該化合物的化學(xué)式為CuBr2 b．銅的配位數(shù)為8c．與每個(gè)Br緊鄰的Br有12個(gè)d．由圖中P點(diǎn)和Q點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)，可確定R點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(,,)參考答案：（1）配位鍵（2分）

[Ar]3d104s24p6或1s22s22p63s23p63d104s24p6（2分）（2）BH4－或BeH42－（2分）（3）sp2和sp3（共2分）

12（2分）

（4）cd（2分）

試題分析：（1）溴化銅(Ⅱ)甲基咪唑中Cu2+與1-甲基咪唑間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵；Br的原子序數(shù)是35，Br－基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d104s24p6或1s22s22p63s23p63d104s24p6。（2）原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的互為等電子體，則與NH4+互為等電子體的陰離子為BH4－或BeH42－。（3）MIm中碳原子既有甲基，還有形成碳碳雙鍵的碳原子，其雜化軌道類型為