PAGE6用心愛心專心PAGE第2節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解知識(shí)與能力：通過對熔融氯化鈉電解體系的分析，使學(xué)生掌握電解、電解池概念，清晰地建立起電極反應(yīng)的概念并能夠正確地判斷陰極和陽極；通過運(yùn)用電解的原理分析食鹽水的電解、銅的電解精練，了解這些較復(fù)雜體系中所發(fā)生的反應(yīng)以及電解的實(shí)用價(jià)值；通過學(xué)習(xí)電鍍的內(nèi)容，使學(xué)生了解具有一定特殊性的、另一種電解原理的應(yīng)用方法，并進(jìn)一步體會(huì)電解對人類社會(huì)的重要貢獻(xiàn)；通過活動(dòng)探究，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治瞿芰?；從能量的角度理解化學(xué)科學(xué)的重要性。過程與方法：采用問題驅(qū)動(dòng)的方法，經(jīng)聯(lián)想質(zhì)疑中熟知的反應(yīng)切入提出問題，將學(xué)生引入本節(jié)學(xué)習(xí)；以已知離子在電場中的定向移動(dòng)為起點(diǎn)，從而分析具體反應(yīng)中陰陽離子的移向，在漸進(jìn)的學(xué)習(xí)中明白電解、電解池，并學(xué)會(huì)書寫電極反應(yīng)式；在電解原理的應(yīng)用中，要讓學(xué)生明白規(guī)律是有條件限制的。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：進(jìn)一步體會(huì)化學(xué)的魅力，激發(fā)對學(xué)習(xí)的興趣；了解方法的重要意義，明白將來實(shí)現(xiàn)的重要價(jià)值。教學(xué)重點(diǎn)：電解原理、電極反應(yīng)教學(xué)難點(diǎn)：陰極和陽極以及電極反應(yīng)的概念、正確書寫電極反應(yīng)式課時(shí)安排：共5課時(shí)（新課3課時(shí)，復(fù)習(xí)練習(xí)2課時(shí)）教學(xué)過程：（第一課時(shí)）【聯(lián)想?質(zhì)疑】已知金屬鈉與氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Na(s)+Cl2=2NaCl(s)△H=—822.3kJ?mol—1如果要真?zhèn)€反應(yīng)反方向進(jìn)行，則需要外界提供能量，那么大家想一想我們可以采用什么樣的外界能量?！緦W(xué)生】電能。【提問】那么這樣的反應(yīng)是什么能轉(zhuǎn)化為什么能？【學(xué)生】電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【教師】對，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一中重要方法就是電解，下面我們就來學(xué)習(xí)電解。首先我們來以電解熔融NaCl了解一下電解的原理【板書】一、電解的原理【閱讀交流】1）、通電前，熔融氯化鈉中存在哪些離子？這些離子的運(yùn)動(dòng)情況怎樣？2）、通電后，外電路上的電流方向怎樣？3）、接通電源后，熔融氯化鈉中Na+、Cl-各向那個(gè)方向運(yùn)動(dòng)？4）、移到兩極表面的Na+、Cl-將發(fā)生什么變化？ee-e-Cl-Na+石墨電極鐵電極熔融NaCl電解熔融NaCl【講解】在熔融NaCl中，存在自由移動(dòng)的Na+和Cl-，做雜亂無章的運(yùn)動(dòng)。通電后，電子由電源的負(fù)極流出，聚集到鐵電極上。由于正負(fù)電荷相互吸引，Na+要移向鐵電極，做定向移動(dòng)。Na+在鐵電極上得到電子，Na++e-=Na，發(fā)生還原反應(yīng)。電子要流向正極，那么石墨電極上哪來的電子？【學(xué)生】思考，回答【講解】對，Cl-要移到石墨電極上，失去電子，2Cl-—2e-=Cl2↑，發(fā)生氧化反應(yīng)。為了維持電流，Cl-要不斷地失去電子，不斷地定向移動(dòng)到石墨電極上。這樣在通電的情況下NaCl就分解成了Na和Cl2，電能就轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在Na和Cl2里面了。這個(gè)過程就稱之為電解。下面我們看看有關(guān)電解的幾個(gè)概念?！景鍟浚ㄒ唬└拍?、電解：【講解】能夠發(fā)生電解的裝置叫電解池【板書】2、電解池：【提問】大家結(jié)合電解熔融NaCl的例子，說說構(gòu)成電解池的條件有哪些？【學(xué)生】回答【板書】3、構(gòu)成電解池的條件：（1）外加直流電源（2）兩個(gè)固體電極【講解】這兩個(gè)電極分別叫著陰、陽極，我們來看看陰陽極是怎么定義的？【學(xué)生】閱讀回答?！局v解】結(jié)合電解熔融NaCl的例子講解?！景鍟筷帢O：發(fā)生還原反應(yīng)的電極。判斷陰極的方法與電源“+”相連的電極，判斷陰極的方法得到電子的電極，陽離子移到的電極。陽極：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極。判斷陽極的方法與電源“—”相連的電極，判斷陽極的方法失去電子的電極，陰離子移到的電極。（3）電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)（4）構(gòu)成閉合的電路【練習(xí)】1.分析下圖，屬于電解池的有（③⑥）2.下列說法正確的是(①④)①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能；②電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能；③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化；④任何電解過程，必將導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生；【過渡】如果隨便給你一個(gè)電解池，你怎么來判斷電極的產(chǎn)物和每個(gè)電極上所發(fā)生的反應(yīng)呢？下面我們就來講講這個(gè)問題。【板書】（二）電極產(chǎn)物的判斷和電極方程式的書寫【講解】要講這個(gè)問題，首先我們得明白什么是電極反應(yīng)，大家閱讀課本了解一下?！景鍟?、電極反應(yīng)：【舉例】2、電解熔融NaCl電荷要守恒【板書】陰極：2Na++2e-=2Na電荷要守恒陽極：2Cl-—2e-=Cl2↑總方程式：2Na++2Cl-2Na+Cl2↑（離子方程式）2NaCl2Na+Cl2↑（化學(xué)方程式）【舉例】電解CuCl2的電極反應(yīng)的書寫。CuCu2+H+Cl-OH-e-e-石墨電極石墨電極CuCl2溶液電解CuCl2溶液【講解】對于電極方程式的書寫有個(gè)一般步驟：【板書】（1）明確電解液中存在的離子【提問】CuCl2溶液中存在哪些自由移動(dòng)的離子？【學(xué)生】回答【過渡】對于陽離子，到底是Cu2+先得到電子，還是H+先得到電子呢？這就涉及到離子的放電順序的問題了，大家閱讀課本，了解以下離子的放電順序?！緦W(xué)生】閱讀課本?！景鍟浚?）是哪些離子得失電子放電順序：陰極：陽離子得電子順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極：陰離子失電子順序：活性電極﹥陰離子。即：Cu>Hg>Ag>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>（NO3－、SO42－含氧酸根）>F-【講解】那么大家根據(jù)放電順序?qū)懗鲈撾娊獾年庩杻蓸O的電極方程式。【練習(xí)】1.書寫用石墨做電極電解硫酸的電極方程式和電解池方程式。2.用惰性電解Fe2(SO4)3 和Cu(NO3)2的混合溶液，寫出電解的電極方程式?！咀鳂I(yè)】用石墨做電極，電解H2SO4溶液NaSO4溶液NaOH溶液HgCl2溶液CuSO4溶液KI溶液,分別寫出電解的電極方程式和總方程式。為下節(jié)課講電解的幾種類型作鋪墊！【板書設(shè)計(jì)】一、電解的原理（一）概念1、電解：2、電解池：3、構(gòu)成電解池的條件：（1）外加直流電源（2）兩個(gè)固體電極陰極：發(fā)生還原反應(yīng)的電極。判斷陰極的方法與電源“+”相連的電極，判斷陰極的方法得到電子的電極，陽離子移到的電極。陽極：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極。判斷陽極的方法與電源“—”相連的電極，判斷陽極的方法失去電子的電極，陰離子移到的電極。（3）電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)（4）構(gòu)成閉合的電路（二）電極產(chǎn)物的判斷和電極方程式的書寫陰極：2Na++2e-=2Na陽極：2Cl-—2e-=Cl2↑總方程式：2Na++2Cl-2Na+Cl2↑（離子方程式）2NaCl2Na+Cl2↑（化學(xué)方程式）（1）明確電解液中存在的離子（2）是哪些離子得失電子放電順序：陰極：陽離子得電子順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極：陰離子失電子順序：活性電極﹥陰離子。即：Cu>Hg>Ag>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>（NO3－、SO42－含氧酸根）（第二課時(shí)）【復(fù)習(xí)提問】1、什么叫電解？2、什么叫電解池？3、判斷陰、陽極的方法有哪些？4.以石墨作電極分別電解下列溶液，在陰極不能得到氫氣的是（B）A.Na2SO4B.AgNO3C.NaClD.NaOH【講解】電解的幾種類型（1）電解含氧酸、強(qiáng)堿溶液及活潑金屬的含氧酸鹽，實(shí)質(zhì)上是電解水，電解水型；（2）電解不活潑金屬無氧酸鹽，實(shí)際上是電解電解質(zhì)本身，分解電解質(zhì)型；（3）電解不活潑金屬的含氧酸鹽，放氧生酸型；（4）電解活潑金屬（K/Ca/Na）的無氧酸鹽，放氫生堿型；【板書】二、電解原理的應(yīng)用電解的類型：電解水型分解電解質(zhì)型放氧生酸型放氫生堿型【過渡】下面我們結(jié)合幾個(gè)例子看看電解原理的應(yīng)用（一）電解食鹽水【預(yù)習(xí)提示】1、預(yù)測電解食鹽水的現(xiàn)象是有哪些？2、電解食鹽水的產(chǎn)物是什么？3、在電解食鹽水時(shí)，溶液中各離子的移向何極？4、在電解食鹽水的過程中，溶液的PH值如何變化？【學(xué)生】預(yù)習(xí)后回答【視頻】電解食鹽水【講解并板書】現(xiàn)象：電流流向：電子流向：陰陽極反應(yīng)方程式（滴加酚酞紅，紅色先出現(xiàn)在哪？）：陰極：2H++2e-→H2↑陽極：2Cl-→Cl2↑+2e-總方程式（陰極產(chǎn)物，陽極產(chǎn)物各是什么？）：總反應(yīng)式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(條件:通電)溶液PH值變化：【學(xué)生】預(yù)習(xí)氯堿工業(yè)【講解】氯堿工業(yè)示意圖及陽離子交換膜的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)。Na+Na+H2O(含少量NaOH)NaOH濃溶液NaCl稀溶液NaCl濃溶液H2Cl2陽離子交換膜【講解】在電解過程中，由于陰極區(qū)OH濃度變小，水的電離平衡向生成H和Na+Na+H2O(含少量NaOH)NaOH濃溶液NaCl稀溶液NaCl濃溶液H2Cl2陽離子交換膜【指導(dǎo)學(xué)生閱讀資料在線】水的電離和離子放電順序【強(qiáng)調(diào)】離子放電順序是對在一定條件下，離子并不都能在電極上發(fā)生反應(yīng)。而且所給的離子放電順序是一定條件下的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，不同的實(shí)驗(yàn)條件會(huì)存在不同的順序，規(guī)律是有條件限制的?！鹃喿x】工業(yè)電解食鹽水制備燒堿【課堂練習(xí)】練習(xí)冊P131、2、4、13【作業(yè)】P181【板書設(shè)計(jì)】二、電解原理的應(yīng)用電解的類型：電解水型分解電解質(zhì)型放氧生酸型放氫生堿型（一）電解食鹽水現(xiàn)象：電流流向：電子流向：陰陽極反應(yīng)方程式（滴加酚酞紅，紅色先出現(xiàn)在哪？）：陰極：2H++2e-→H2↑陽極：2Cl-→Cl2↑+2e-總方程式（陰極產(chǎn)物，陽極產(chǎn)物各是什么？）：總反應(yīng)式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(條件:通電)溶液PH值變化：第二節(jié)《電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解》評測練習(xí)一．選擇題電解1.近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制?。允筒讳P鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：電解 KI+3H2OKIO3+3H2↑．下列有關(guān)說法正確的是A．電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽極B．電解時(shí)，陽極反應(yīng)是：I––6e–+3H2O====IO3–+6H+C．溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性，對生產(chǎn)有利 D．電解前后溶液的pH幾乎不變a電源bAB2.a電源bABA．電源中“a”為負(fù)極，“b”為正極B.電解池中的電解液不可以是NaCl溶液C．B電極發(fā)生的反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．A.B兩端都必須使用鐵作電極3.以Fe為陽極，Pt為陰極，對足量的Na2SO4溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得到4molFe(OH)3沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為A．6molB．8molC．10molD．12mol4.用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是A．電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大pH變小B．電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小pH不變C．電解硝酸銀溶液，要消耗OH－-溶液pH變小D．電解稀硫酸，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液pH不變5.將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中，銅片與電源正極相連鉑片與電源負(fù)極相連，以電流強(qiáng)度1A通電10min，然后反接電源，以電流強(qiáng)度2A繼續(xù)通電10min．下列表示銅電極.鉑電極.電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時(shí)間的關(guān)系圖正確的是6.右圖中x．y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是

a極板b極板x電極Z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl27.在一盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時(shí)間后：A．溶液的PH值增大B．Na+和CO32-的濃度減小C．溶液的濃度增大D．溶液的濃度不變，有晶體析出8.用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是：A．CuCl2（CuO）B．NaOH（NaOH）C．NaCl（HCl）D．CuSO4[Cu（OH）2]9.將分別盛有熔融KCl．MgCl2．Al2O3（熔有冰晶石）的三個(gè)電解槽，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出K．Mg．Al的物質(zhì)的量之比是：A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：1D．6：3：210.兩串聯(lián)電解池，左邊放硫酸銅，右邊放一定量的某硝酸鹽溶液，電解時(shí)當(dāng)左池有1.6gCu析出時(shí)，右池析出0.45g固體，則右池溶質(zhì)為：A．AgNO3B．NaNO3C．Mg（NO3）2D．Al（NO3）311.用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的PH下降的是：A．CuSO4B．AgNO3C．BaCl2D．H2SO412.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是：A．原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C．原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)D．原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)13.某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，物質(zhì)的量之比為3∶1．用石墨作電極電解溶液，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段．下列敘述不正確的是A．陰極只析出H2B．陽極先析出Cl2，后析出O2C．電解最后階段為電解水D．溶液pH不斷增大，最后為7二．填空題14.在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌．干燥．稱量．電極增重1.6g．請回答下列問題：（1）A接的是電源的

極，B是該裝置

．（2）寫出電解時(shí)反應(yīng)的總離子方程式

．（3）電解后溶液的pH為

要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入

，其質(zhì)量為

．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）15.工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取Cl2．H2．NaOH．請回答下列問題：（1）在電解過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：（2）電解之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽的中的Ca2+．Mg2+．SO42-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：a．Na2CO3溶液b．Ba(OH)2溶液c．稀鹽酸．其中合理的加入順序?yàn)?填寫序號(hào))（3）如果在容積為10L的電解池內(nèi)，一段時(shí)間后共收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．這時(shí)溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)電解時(shí)溶液的體積不變）．16.如圖2-17，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞．A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R．S為電池的電極．M．N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極．G為電流計(jì)，K為開關(guān)．C．D和電解池中都充滿濃KOH溶液．若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的KMnO4溶液，K打開，接通電源一段時(shí)間后，C．D中有氣體產(chǎn)生．（1）外電源的正．負(fù)極分別是R為____，S為_____．（2）A附近溶液的現(xiàn)象是_______，B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為（3）濾紙上的紫色點(diǎn)向哪方移動(dòng)____．（4）當(dāng)C．D里的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過一段時(shí)間，C．D中氣體逐漸減少，主要因?yàn)開___，有關(guān)的反應(yīng)式為_____．三．計(jì)算題17.如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，設(shè)A池中原混合液的體積為200mL．試求：（1）請寫出①．②的電極反應(yīng)式（2）通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度．

18.電解1mol/LCuSO4和0.1mol/LCu(NO3)2的混合液100mL，當(dāng)陽極析出896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，切斷電源，使電極仍浸在溶液中，經(jīng)充分反應(yīng)后，陰極比原來增重多少克？溶液的pH是多少？（lg2=0.3）19.向8克二價(jià)金屬的氧化物固體中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸體積為100毫升，在所得溶液插入鉑電極進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，在一個(gè)電極上收集到224毫升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣，在另一個(gè)電極上得到1.28克該金屬．

（1）根據(jù)計(jì)算確定金屬氧化物的名稱．

（2）計(jì)算通電后硫酸溶液的物質(zhì)量濃度（溶液體積按100毫升計(jì)算）．答案一．選擇題12345678910111213BDBCCAADCDAABCD二．填空題14.（1）4OH-－4e-=2H2O+O2↑（2）2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+（3）1CuO，2g15.（1）略（2）bac（3）0.05mol/L16.略三．計(jì)算題17.在A池中發(fā)生的反應(yīng)為：陽極（②極）：4OH--4e－=2H2O+O2↑陰極（①極）：2Cu2++4e－=2Cu

若Cu2+完全放電后還有：4H++4e－=2H2↑轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：2.16÷108=0.02（mol）由電極反應(yīng)可知，每轉(zhuǎn)移4mol電子，放出1molO2，所以②極上析出O2的體積為：0.02÷4×22.4=0.112（L）＜0.224（L）說明A池收集到的氣體中還有H2．①極上放出H2為：0.224-0.112=0.112（L），即0.005mol．①極上析出Cu和放出H2共獲得0.02mol電子．Cu2+的物質(zhì)的量為：（0.02-0.005×2）/2=0.005mol[Cu2+]=0.005/0.2=0.025mol/L答：通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度為0.025mol/L．18.略19.（1）氧化銅（2）硫酸溶液的濃度為0.2mol/L．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m《電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能－電解》學(xué)情分析學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化等理論知識(shí)，研究了化學(xué)能是如何轉(zhuǎn)變成電能的，在此基礎(chǔ)上，進(jìn)一步研究電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能是完全符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律的，電解原理是高中化學(xué)教材中的一個(gè)重要基本理論之一，也是學(xué)習(xí)過程中的一個(gè)難點(diǎn)。在進(jìn)行本課學(xué)習(xí)時(shí)，可以借鑒以前的方法，進(jìn)一步運(yùn)用所學(xué)的關(guān)于氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化等理論知識(shí)，通過微觀動(dòng)畫模擬，把抽象的知識(shí)具體化來指導(dǎo)本節(jié)知識(shí)的學(xué)習(xí)，同時(shí)通過比較原電池來鞏固和加深對知識(shí)的理解?！峨娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解》第1課時(shí)教材分析本節(jié)課是魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》第一章第2節(jié)《電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解》（第1課時(shí)）的內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容是在第1節(jié)《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》的基礎(chǔ)上，研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的具體形式，即電能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化，自然過渡到了電化學(xué)知識(shí)的范疇。首先我們比較兩個(gè)版本的異同：①從內(nèi)容上看魯科版和人教版針對電化學(xué)的編排順序不同：魯科版從學(xué)生易于接受和理解的角度出發(fā)，從電解原理開始電化學(xué)的學(xué)習(xí)；人教版是在學(xué)生有了原電池和化學(xué)電源相關(guān)知識(shí)的基礎(chǔ)之上開始電解原理的學(xué)習(xí)。②從教材闡述知識(shí)的過程來看：魯科版設(shè)計(jì)的探究過程是電解熔融氯化鈉，實(shí)驗(yàn)條件所限，只能利用模型展示；人教版則是依據(jù)學(xué)生已有原電池知識(shí)，通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)——電解氯化銅溶液展開探究。③魯科版和人教版都充分貫徹課程標(biāo)準(zhǔn)的要求——“經(jīng)歷電能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化的探究過程，了解電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式”。這也是本節(jié)課的重難點(diǎn)。第二，基于教材分析的處理意見：①整合兩個(gè)版本，模型展示電解熔融氯化鈉，讓學(xué)生對電解原理有初步了解；展開電解氯化銅溶液學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，親身感受，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作能力的同時(shí)，對電解的認(rèn)識(shí)進(jìn)一步提升，同時(shí)得出電解池的概念，相對取得好的學(xué)習(xí)效果。②基于氧化還原理論，借助兩個(gè)熟悉的電解池，指導(dǎo)學(xué)生展開分組研討。明確半反應(yīng)、電極反應(yīng)以及電極的規(guī)定，能準(zhǔn)確書寫簡單的電極反應(yīng)式和電解方程式。③有關(guān)離子放電順序和陽極非惰性電極放電的問題，相對來說難度較大，設(shè)計(jì)“走向課外”環(huán)節(jié)，通過學(xué)生查閱資料、拓展視野，以及下面“電解原理應(yīng)用”的學(xué)習(xí)，循序漸進(jìn)來領(lǐng)會(huì)?！痘瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能-電解》課后反思本節(jié)課的教學(xué)，利用現(xiàn)有的實(shí)驗(yàn)素材，進(jìn)行了一次探索性的實(shí)驗(yàn)教學(xué)。從課后的效果來看，基本達(dá)到教學(xué)目標(biāo)。下面是我對這種探索性教學(xué)模式的一種思考。1、教材處理是否合理。探究性教學(xué)要對教材內(nèi)容有所揚(yáng)棄。探究性教學(xué)要以大綱為依據(jù)，教材僅僅是本參考書，因?yàn)楝F(xiàn)有教材的知識(shí)大都是以陳述的方式直接呈現(xiàn)，而探究性教學(xué)要求教材問題情景和解決問題所必需的事實(shí)材料，而不只是結(jié)論的堆砌。因此，探究性教學(xué)首先要求對現(xiàn)有教材作適當(dāng)處理。2、教學(xué)過程是否優(yōu)化。優(yōu)化的教學(xué)過程就是教師機(jī)智地運(yùn)用各種策略，使用鼓勵(lì)性語言，肯定學(xué)生任何一個(gè)微小的閃光點(diǎn)，同進(jìn)要求教師設(shè)計(jì)的問題要有一定思考含量，討論要注重實(shí)效性，討論過程要注意學(xué)法指導(dǎo)，并培養(yǎng)學(xué)生善于思考，勇于提出問題的習(xí)慣，教學(xué)過程中密切注意學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，根據(jù)反饋的信息及時(shí)調(diào)整教學(xué)程序，鼓勵(lì)學(xué)生大膽質(zhì)疑，發(fā)表不同意見尤其是創(chuàng)造性的意見。3、教學(xué)效果是否顯著。教學(xué)效果就是教學(xué)目標(biāo)的達(dá)成度。首先，學(xué)生要有良好的學(xué)習(xí)狀態(tài)，如學(xué)生學(xué)習(xí)興趣濃厚，思維等，教學(xué)過程中學(xué)生參與面廣，參與時(shí)間長，參與空間廣闊等，其次好，中，差不同水平層次的學(xué)生的知識(shí)目標(biāo)，能力目標(biāo)，情感目標(biāo)基本達(dá)成或得到一定程度的發(fā)展。本節(jié)采用實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)，既符合化學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)，也符合學(xué)生的心理和思維的發(fā)展特點(diǎn)?；瘜W(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)事實(shí)是最具有說服力的。本節(jié)課以實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)疑，又以實(shí)驗(yàn)事實(shí)釋疑，讓學(xué)生從直觀、生動(dòng)的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問題，進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行推理和分析，再通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證分析的結(jié)果。這樣得出