2021年江西省鷹潭市白田中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鎂一空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應方程式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有關該電池的說法正確的是（

）A.通入氧氣的電極為負極B.電池工作時，溶液中的Na+由負極移向正極C.負極的電極反應為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2D.當電路中轉移0.04mol電子時，參加反應的O2為體積224ml參考答案：CA、氧氣在正極發(fā)生還原反應，所以通入氧氣的電極為正極，故A錯誤；B、原電池中陰離子向負極移動，所以溶液中的OH-由正極移向負極，Na+不能通過陰離子交換膜，故B錯誤；C、負極鎂失電子變成鎂離子，正極移過來的氫氧根離子結合生成氫氧化鎂，所以電極反應式為：Mg-2e-+2OH-═Mg(OH)2，故C正確；D、未注明是否為標準狀況，無法確定氧氣的體積，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查原電池原理，本題中負極上Mg失電子生成Mg2+，而正極上氧氣發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-。本題的易錯點為B，要注意陽離子不能通過陰離子交換膜。2.下列說法正確的是A．在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)B非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強C．鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低D．堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低參考答案：D略3.取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag．下列物質(zhì)中不能滿足上述結果的是（

）A．H2

B．COC．C6H12O6

D．C12H22O11參考答案：D解：已知反應的關系式：H2～H2O～2NaOH～Na2O2·H2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2·CO，有機物在足量氧氣中燃燒生成CO2和H2O，與Na2O2發(fā)生反應：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，對生成物變式：Na2CO3～Na2O2·CO，2NaOH～Na2O2·H2，則有機物應可拆寫成（CO）m·Hn的形式，則H2、CO以及可拆寫成（CO）m·Hn的形式的有機物能滿足上述結果，選項中C可拆寫成（CO）6·H12，但D不能滿足，故選：D．4.下列說法中錯誤的是（

）A．測定中和熱的實驗中每次實驗需要測定三次溫度數(shù)據(jù)B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因C．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應D．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放熱還是吸熱參考答案：C略5.下列離子方程式的表達正確的是A．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋+SO42－=BaSO4↓B．NaHCO3溶液與稀硫酸混合：HCO3－+H＋=H2O+CO2↑C．NaHSO3溶液與NaHSO4溶液混合：HSO3－+HSO4－=SO42－+H2O+SO2↑D．Ca(OH)2溶液中通入過量CO2：Ca2＋+2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O參考答案：B略6.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2－>W－；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中正確的是A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.X、W、M三種元素形成的一種常見消毒劑，其結構中只有離子鍵C.元素Y與W可以形成離子化合物D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：DX、Y、Z、W、M五種短周期元素，Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料，可知Y為Si；X、Y、Z、W同周期，都處于第三周期，由X+與M2-具有相同的電子層結構，可知X為Na、M為O；Z、M同主族，則Z為S；離子半徑Z2-＞W(wǎng)-，則W為Cl。A．X與M形成的化合物有Na2O、Na2O2，故A錯誤；B.X、W、M三種元素形成的一種常見消毒劑為次氯酸鈉，其結構中含有離子鍵和共價鍵，故B錯誤；C.元素Si與Cl都是非金屬元素，只能形成共價化合物，故C錯誤；D．臭氧和氯氣可作為水處理中的消毒劑，故D正確；故選D。7.在盛有碘水的試管中加入適量四氯化碳后振蕩，靜置片刻后現(xiàn)象為（）A.溶液呈紫色B.溶液呈棕色C.分層，下層為紫色D.分層，上層為紫色參考答案：C碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，向碘水中加入四氯化碳后，碘被萃取到四氯化碳層，溶液呈紫紅色，由于CCl4密度比水大，則上層為無色，下層為紫紅色，故選C。8.實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，關于該反應的說法正確的是（）A．NaNO2是氧化劑B．生成1molN2時轉移的電子為6molC．NH4Cl中的N元素被還原D．N2既是氧化劑又是還原劑參考答案：A考點：氧化還原反應．

分析：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O中，N元素的化合價由+3價降低為0，N元素的化合價由﹣3價升高為0，以此來解答．解答：解：A．NaNO2中N元素的化合價降低，為氧化劑，故A正確；B．只有N元素的化合價變化，則生成1molN2時轉移的電子為3mol，故B錯誤；C．NH4Cl中的N元素化合價升高，失去電子被氧化，故C錯誤；D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯誤；故選A．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及氧化還原反應基本概念為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．9.在反應：SO2+2H2S=3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是A．1：2

B.2：1

C.3：5

D.1：1參考答案：B略10.與原子序數(shù)不一定相等的是

A.核電荷數(shù)

B.質(zhì)子數(shù)

C.中子數(shù)

D.核外電子是參考答案：C略11.實驗室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液430mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是

A．500mL，40g

B．500mL，34.4g

C．

430mL，34.4g

D．430mL，40g參考答案：A略12.能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（

）A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸參考答案：B略13.某元素的離子結構示意圖為，該元素在周期表中的位置是（

）A.第5周期零族 B.第6周期第ⅠB族C.第5周期第ⅦA族 D.第6周期第ⅠA族參考答案：D試題分析：核電荷數(shù)為55，核外電子總數(shù)為54，很明顯是失1e-形成陽離子結構，故最外層是1個e-,可推出是第六周期第IA族，選項D正確。14.2007年世界十大科技新聞之一是“中國成功發(fā)射‘嫦娥一號’衛(wèi)星”。將來科學家要在月球上進行科學研究，下列實驗操作中在月球表面難以完成的是A.蒸餾

B.溶解

C.過濾

D.蒸發(fā)參考答案：C略15.R元素的原子核外有三個電子層，M層電子數(shù)是K層的3倍。下列判斷錯誤的是（

）A.R元素處于第三周期族

B.R元素的最低化合價為-2價C.R原子的核外共有14個電子

D.R元素為非金屬元素參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組欲利用CuO與氨反應，研究氨的某種性質(zhì)并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱為_________。(2)實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是_________(填字母)。A.Cl2

B.04

C.C02

D.N02(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管內(nèi)有無色無味的氣體生成，上述現(xiàn)象證明氨氣具有________性，寫出相應的化學方程式__________。(4)D裝置的作用是__________。(5)E裝置中濃硫酸的作用是__________。(6)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是__________。參考答案：(1).分液漏斗

(2).BC

(3).還原

(4).3CuO＋2NH3=3Cu＋3H2O＋N2

(5).吸收反應生成的水

(6).吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D

(7).慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平解析：(1)裝置中儀器a為分液漏斗；儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進一水合氨分解生成氨氣，氫氧化鈉固體、氧化鈣固體、堿石灰固體；

(2)利用裝置A，可制取的無色氣體；A．制備氯氣Cl2需要加熱，且氯氣為黃綠色氣體，故A錯誤；B．可以制備O2，利用固體過氧化鈉和水的反應，故B正確；C．可以制備CO2氣體，利用稀鹽酸滴入大理石上反應生成，故C正確；D．NO2是紅棕色氣體，故D錯誤；故答案為BC；(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明氨氣和氧化銅反應生成銅和氮氣與水，氨氣被氧化銅氧化表現(xiàn)還原性，結合原子守恒配平寫出的化學方程式為：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；(4)D裝置中的堿石灰是吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D；(5)依據(jù)流程分析，濃硫酸是吸收過量的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D影響實驗效果；

(6)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平，保持壓強平衡再讀數(shù)。點睛：明確實驗原理及掌握基本操作要點是解題關鍵，濃氨水在氧化鈣或氫氧化鈉、堿石灰等作用下可放出大量的氨氣，B中堿石灰用于干燥氨氣，加熱條件下，氨氣與CuO發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和銅，D中堿石灰用于吸收氨氣，E用于吸收氨氣，F(xiàn)用于測量生成氮氣的體積，測量氣體體積時量氣管液面應相等，以排除壓強的影響，以此解答該題。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分）a、b、c、d、e是含有一種相同元素的5種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉化：，其中：a是單質(zhì)，b是氣體，c、d是氧化物，e是最高價氧化物對應的水化物。(1)如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這5種物質(zhì)(填物質(zhì)名稱)：a________，b________，c________，d________，e________。(2)如果a是一種常見氣體，試推斷這5種物質(zhì)(填化學式)：a________，b________，c________，d________，e________。參考答案：(1)硫

硫化氫

二氧化硫

三氧化硫

硫酸

（2）N2

NH3

NO

NO2

HNO318.把下列離子方程式改寫成化學方程式（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓（4）SO2十2OH－S