2021-2022學(xué)年安徽省滁州市洪山中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.L—多巴是一種有機物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎、2001年諾貝爾化學(xué)獎的研究成果。下列關(guān)于L—多巴酸性質(zhì)的敘述正確的是（

）A．只能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)

B．1mol該物質(zhì)最多可與4molNaOH反應(yīng)C．該物質(zhì)不能使酸性KMnO4褪色

D．1mol該物質(zhì)最多可與1.5molHBr反應(yīng)參考答案：B略2.將含有0.4molNaCl和0.5molCu（NO3）2的水溶液用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上得0.3molCu，則在另一個電極上逸出的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積是（

）A．.4.48L

B．5.6L

C．6.72L

D．11.2L參考答案：B略3.實驗表明，在一定條件下，乙烯和水的反應(yīng)可表示為：

C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)

ΔH=－45.8kJ/mol則下列說法中正確的是A．實驗中，乙烯的用量不會影響該反應(yīng)的反應(yīng)焓變ΔHB．0.5molH2O(l)完全反應(yīng)放出的熱量為22.9kJC．1molC2H5OH(g)具有的能量大于1molC2H4(g)和1molH2O(g)所具有的能量和D．1molC2H4(g)和1molH2O(g)中化學(xué)鍵的總鍵能大于1molC2H5OH(g)中化學(xué)鍵的總鍵能參考答案：A略4.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g），一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolY．A．①② B．①④ C．②③ D．③④參考答案：C【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，注意反應(yīng)物與生成物的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系．【解答】解：①平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故①錯誤；②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故②正確；③反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不相等，當(dāng)壓強不變時，說明各物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolY，正逆反應(yīng)速率不相等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故④錯誤．故選C．5.一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到1/2，當(dāng)達(dá)到平衡時C的濃度為原來的1.9倍，則下列敘述正確的是（

）A、m+n＞p

B、A的轉(zhuǎn)化率增加

C、平衡向逆反應(yīng)方向移動

D、C的體積分?jǐn)?shù)增大參考答案：C6.在乙烯分子中有σ鍵和π鍵，下列說法不正確的是：A．中心原子采用sp2雜化B．乙烯分子中有4個σ鍵和2個π鍵C．雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵D．乙烯分子中所有原子一定在同一平面參考答案：B略7.下列有關(guān)試劑的保存方法，正確的是

A．少量的鈉保存在煤油中

B．氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中C．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中

D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中參考答案：ABD8.對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是（

）A.達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：v（正）＞v（逆）參考答案：A略9.下列說法正確的是（）A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小C．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0D．反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0參考答案：C考點：焓變和熵變．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、反應(yīng)的自發(fā)性是由熵變和焓變共同決定的；B、若△H＜0，△S＞0，則一定自發(fā)，若△H＞0，△S＜0，則一定不能自發(fā)，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，反應(yīng)能否自發(fā)，和溫度有關(guān)；C、反應(yīng)的△S＞0，若△H＜0，則一定自發(fā)，現(xiàn)常溫下不自發(fā)，說明△H＞0；D、反應(yīng)的△S＜0，能自發(fā)，說明△H＜0．解答：解：A、反應(yīng)的自發(fā)性是由熵變和焓變共同決定的，若△H＜0，△S＞0，則一定自發(fā)，若△H＞0，△S＜0，則一定不能自發(fā)，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，反應(yīng)能否自發(fā)，和溫度有關(guān)，故A錯誤；B、若△H＜0，△S＞0，則一定自發(fā)，若△H＞0，△S＜0，則一定不能自發(fā)，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，反應(yīng)能否自發(fā)，和溫度有關(guān)，故B錯誤；C、該反應(yīng)的△S＞0，若△H＜0，則一定自發(fā)，現(xiàn)常溫下不自發(fā)，說明△H＞0，故C正確；D、該反應(yīng)的△S＜0，能自發(fā)，說明△H＜0，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，明確焓判據(jù)和熵判據(jù)均存在缺陷，準(zhǔn)確判斷焓變和熵變是解題的關(guān)鍵，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．10.X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知焓變：△H=△H1+△H2，則X、Y可能是①C，CO

②AlCl3，Al(OH)3

③Fe,Fe(NO3)2

④FeBr2，F(xiàn)eBr3A．①②③④

B．①②

C．③④

D．①②③參考答案：A略11.（1）（4分）科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)的研究，把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)。①如果將CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反應(yīng)器，在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，可獲得一種重要的能源。請完成以下化學(xué)方程式：CO2+4H2

________+2H2O②若將CO2和H2以1∶3的比例混合，使之發(fā)生反應(yīng)生成某種重要的化工原料和水，則生成的該重要化工原料可能是

（填字母）。A．烷烴

B．烯烴

C．炔烴

D．芳香烴③二氧化碳“組合轉(zhuǎn)化”的某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：，此烷烴的一溴代物有

種；若此烷烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為

，（2）（5分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。

①A的結(jié)構(gòu)簡式是

。Ⅰ的反應(yīng)類型是

，Ⅱ的反應(yīng)類型是

。②反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是

。（3）（6分）某有機物X由C、H、O三種元素組成，15gX完全燃燒可生成22gCO2和9gH2O。試求：①該有機物的最簡式是

。②若符合該最簡式X物質(zhì)可能不止一種，則它們之間的關(guān)系是

（填字母）。a．一定相互為同分異構(gòu)體

b．等質(zhì)量時完全燃燒氧氣的量相同c．等物質(zhì)的量時完全燃燒耗氧量相同③若X與碳酸鈉溶液反應(yīng)有氣體放出，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。④若X是具有水果香味的液體，能發(fā)生水解反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為：

。⑤若X的相對分子質(zhì)量為180，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能發(fā)生酯化反應(yīng)，則其分子式為

。參考答案：(15分)（1）（4分）①CH4（1分）②B（1分）

③6（1分）

（1分）（2）（5分）①

（1分）取代反應(yīng)（1分）

加成反應(yīng)（1分）

②

+2NaOH

+2NaBr+2H2O

（2分）（3）（6分）①CH2O（1分）

②b

（1分）③2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2↑+H2O（2分）④HCOOCH3

（1分）

⑤C6H12O6（1分）略12.以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是A．未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B．因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系C．電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D．鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護(hù)作用參考答案：C本題考查了電化學(xué)原理的應(yīng)用中電鍍的知識點。A選項，電鍍前，Zn與Fe構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，電鍍時，F(xiàn)e為陰極，Zn為陽極，原電池充電時，原電池負(fù)極為陰極、正極為陽極，故不屬于原電池的充電過程，錯；B選項，根據(jù)電子守恒，通過電子的電量與析出Zn的量成正比，錯；C選項，電流恒定，單位時間通過的電子的物質(zhì)的量恒定，即電解速率恒定，對；D選項，鍍層破損后，Zn與Fe仍能構(gòu)成原電池，其中Zn為負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e為正極被保護(hù)，錯。13.反應(yīng)：①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）

②2HI（g）?H2（g）+I2（g）③2NO2（g）?N2O4（g）在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%．若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率（）A．均不變

B．①增大，②不變，③減少C．①減少，②不變，③增大

D．均增大參考答案：C考點：化學(xué)平衡建立的過程．專題：化學(xué)平衡專題．分析：若保持各自的溫度、體積不變，分別加入一定量的各自的反應(yīng)物，可以等效為將原來的容器縮小體積，實際上增大的反應(yīng)體系的壓強，根據(jù)壓強對化學(xué)平衡的影響進(jìn)行分析解答．解答：解：若保持各自的溫度、體積不變，分別加入一定量的各自的反應(yīng)物，可以等效為將原來的容器縮小體積，實際上增大的反應(yīng)體系的壓強，①該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以轉(zhuǎn)化率減?。虎谠摲磻?yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，增大壓強，平衡不移動，所以轉(zhuǎn)化率不變；③該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以轉(zhuǎn)化率增大，故選C．點評：本題考查了外界條件對化學(xué)平衡的影響，利用等效平衡把改變物質(zhì)的濃度轉(zhuǎn)化為壓強，根據(jù)壓強對化學(xué)平衡的影響來分析解答較簡便，難度較大．14.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－B.FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+C.醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑D.向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2：2[Al(OH)4]-+CO2＝2A(OH)3↓+CO32-+H2O

參考答案：A略15.R3+的電子排布式為1s22s22p63s23p6，下列有關(guān)R的說法錯誤的是（

）A.R原子的最外層有2個電子

B.R元素在元素周期表中所處的位置為d區(qū)，第4周期ⅢB族

C.價層電子排布為4s24p1

D.R原子的3d軌道上有1個未成對電子參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究周期金屬元素的金屬活動性順序，某學(xué)習(xí)小組用Na、Mg、Al三種金屬進(jìn)行了如下實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象A、將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中a、有氣體產(chǎn)生，溶液變紅B、將一小段除去氧化膜的鎂條放入水中，加熱至沸騰、冷卻后滴加酚酞試液b、劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生氣體C、將一段除去氧化膜的鎂條投入稀鹽酸中c、反應(yīng)較劇烈，有氣體產(chǎn)生D、將一小片除去氧化膜的鋁片投入與C中濃度相同的稀鹽酸中d、金屬浮于水面，溶成小球，四處游動，溶液變紅，并有嘶嘶聲回答下列問題：①將實驗操作和實驗現(xiàn)象對應(yīng)起來（填字母）實驗操作ABCD實驗現(xiàn)象

②實驗結(jié)論：Na、Mg、Al三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序是

；由此得出的一般結(jié)論是：同周期元素從左至右

。（2）、（8分）實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯（夾持儀器已略）回答：①、在大試管中加入乙醇、乙酸、濃H2SO4三種試劑的順序是：

。②、裝置中長長的玻璃導(dǎo)管所起的作用是

，導(dǎo)管末端不插入液面下是為了

。③、用飽和碳酸鈉溶液吸收生成物其目的是

。④、反應(yīng)結(jié)束后，若要將乙酸乙酯分離出來所用的分離方法是

。參考答案：（1）先在試管正加入乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和乙酸（2）導(dǎo)氣兼起冷凝回流

防止倒吸（3）吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出（4）分液三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.芳香化合物A、B互為同分異構(gòu)體，B的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,

A經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得C、D和E。B經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得E、F和H。上述反應(yīng)過程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如圖所示。提示：①苯酚既具有酸性，又可與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。②酯在NaOH加熱的條件下可水解為對應(yīng)的羧酸鈉和醇。R1COOR2R1COONa+R2OH(1)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________________________。(2)A有2種可能的結(jié)構(gòu)，寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式。________________________________________________________________________。(3)F和小粒金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________

_______________(4)寫出F與H在加熱和濃H2SO4催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________

________。反應(yīng)類型是____________。(5)寫出F生成G的反應(yīng)方程式________________

____（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互為同系物的是__________________。參考答案：(3)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑(4)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3CH2OOCCH3＋H2O酯化或取代反應(yīng)(5)2CH3CH2OH＋O2―→2CH3CHO＋2H2O(6)C和F18.三國時期，諸葛亮領(lǐng)兵南征，遇到了“啞泉”，士兵飲后腹痛，致啞，甚至死亡．又有一“安樂泉”，飲后可解“啞泉”之毒．2003年，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水溶液中有硫酸銅，“安樂泉”水質(zhì)偏堿性．（1）請你說出“啞泉”使人中毒的原因．（2）“安樂泉”能夠解毒的原因是什么？（3）現(xiàn)代生活中如果遇到類似“啞泉”中毒的現(xiàn)象，你能用什么辦法盡快解毒？參考答案：（1）“啞泉”中的硫酸銅屬于重金屬鹽，能夠使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，使蛋白質(zhì)失去生理活性而使人中毒；（2）“啞泉”中的Cu2+與“安樂泉”中的OH﹣離子結(jié)合生成了Cu（OH）2沉淀，不再使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性；（3）盡快大量飲用含有豐富蛋白質(zhì)的