2021年福建省福州市長慶中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是(

)A.按系統(tǒng)命名法的名稱為3，3-二甲基-2-乙基戊烷B.在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質均能與NaOH發(fā)生反應C.分子式為C5H12O的醇共有8種，其中能催化氧化成醛的同分異構體有3種D.乙烯和苯均能使溴水因發(fā)生化學反應褪色參考答案：B【詳解】A.按系統(tǒng)命名法的名稱為3，3，4－三甲基己烷，A錯誤；B.乙酸和氨基乙酸均含有羧基，蛋白質含有肽鍵，因此在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質均能與NaOH發(fā)生反應，B正確；C.由于戊基有8種，則分子式為C5H12O的醇共有8種，其中能催化氧化成醛的同分異構體有4種，分別是CH3CH2CH2CH2CH2OH、(CH3)2CHCH2CH2OH、HOCH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)3CCH2OH，C錯誤；D.乙烯含有碳碳雙鍵能使溴水因發(fā)生化學反應褪色，苯和溴水不反應，發(fā)生萃取，D錯誤。答案選B?！军c睛】醇發(fā)生氧化反應的結構特點是：只有與羥基相連的碳上有氫原子時才能發(fā)生催化氧化反應，其中要發(fā)生催化氧化生成醛則反應必須是“伯醇（－CH2OH）”。2.在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、3vC＝2vB，則此反應可表示為A.2A＋3B＝2C B.A＋3B＝2C C.3A＋B＝2C D.A＋B＝C參考答案：A【詳解】在同一反應中，用不同物質表示的速率之比等于方程式的化學計量數(shù)之比。由于2vB＝3vA、3vC＝2vB，所以vA：vB：vC＝2：3：2，所以A、B、C的化學計量數(shù)之比為2：3：2，故選A。3.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．NaHCO3能與堿反應，可用作焙制糕點的膨松劑C．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣D．MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐火材料參考答案：D【分析】A．依據(jù)二氧化硫的漂白性解答．B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳氣體；C．依據(jù)濃硫酸的吸水性解答；D．作耐火材料應具有較高的熔點．【解答】解：A．二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，與二氧化硫的氧化性無關，故A錯誤；B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳氣體，所以用小蘇打做焙制糕點的膨松劑，故B錯誤；C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氫氣，故C錯誤；D．MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐火材料，故D正確；故選：D．【點評】化學來源于生產(chǎn)生活，也必須服務于生產(chǎn)生活，本題難度不大，但涉及知識點較多，熟悉相關物質的性質，靈活運用所學知識是即可正確解答本題．4.某學生用如右圖所示的裝置進行化學反應X+2Y→2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到試管中甲處液面下降，乙處液面上升。關于該反應的下列敘述正確的是①該反應為放熱反應

②反應物的總能量比生成物的總能量高③該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內部的能量轉化為熱量而釋放出來A．①②③ B．①③

C．②③ D．③參考答案：A5.如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置，下列說法正確的是A.鐵環(huán)作為檸檬電池的正極B.電子由發(fā)光二極管經(jīng)導線流向Fe環(huán)C.負極的電極反應為：Fe－2e-=Fe2+D.可將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置參考答案：C【分析】在如圖所示工作過程中，銅線、鐵環(huán)插入檸檬，制成檸檬電池，由于活潑性Fe>Cu，所以銅線是檸檬電池的正極，F(xiàn)e環(huán)是檸檬電池的負極?！驹斀狻緼.鐵環(huán)作為檸檬電池的負極，故A錯誤；B.電子由負極Fe環(huán)經(jīng)導線流向發(fā)光二極管，再由發(fā)光二極管流向銅線，故B錯誤；C.負極發(fā)生氧化反應，電極反應為：Fe-2e-=Fe2+，故C正確；D.酒精為非電解質，不能將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置，故D錯誤。故選C。6.分子式為CnH2nO2的羧酸與某醇酯化反應生成分子式為Cn+2H2n+4O2的酯，反應所需羧酸和醇的質量比為1：1，則該羧酸是（

）

A.甲酸

B.乙酸

C.丙酸

D.丁酸參考答案：A略7.下列各組中兩種物質在溶液的反應，能用同一離子方程式表示的是（

）

A．鐵和稀鹽酸、鐵和稀硝酸B．銅和濃硝酸、銅和稀硝酸 C．NaHCO3

+

NaOH；

NaHSO4

+

NaOH D．BaCl2

+

H2SO4；

Ba(OH)2

+

Na2SO4參考答案：D8.對于A2+3B2═2C的反應，在不同條件下的化學反應速率表示中，反應速率最快的是（）A.v（A2）=0.4mol/（L?s）

B.v（B2）=0.8mol/（L?s）C.v（C）=0.6mol/（L?s）

D.v（B2）=5.4mol/（L?min）參考答案：Av（A2）=v（,B2）/3=v（C）/2，可以將反應速率統(tǒng)一用B2表示。A.v（B2）=3v（A2）=1.2mol/（L?s）；B.v（B2）=0.8mol/（L?s）；C.v（,B2）=3v（C）/2=0.45mol/（L?s）；D.v（B2）=5.4mol/（L?min）=0.09mol/（L?s）。故選A。點睛：選取不同物質表示的反應速率的數(shù)值可能不同，但是表示的含義完全相同。9.(不定項)把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)5s反應達平衡，在此5s內C的平均反應速率為0.2mol·L－1·s－1，同時生成1molD，下列敘述中錯誤的是：A.x=4B.達到平衡狀態(tài)時A的轉化率為50%C.5s內B的反應速率v(B)＝0.05mol/(L·s)D.達到平衡狀態(tài)時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為5:6參考答案：BDD．

3A(g)+B(g)4C(g)+2D(g)

開始

2.5

2.5

0

0

轉化

1.5

0.5

2

1

平衡

1

2

2

1達到平衡狀態(tài)時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為=6:5，故D錯誤；答案為BD。

10.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．標準狀況下，1molNO2氣體與水反應生成NO3-為NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)目為NA參考答案：C略11.下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是參考答案：B略12.正確掌握化學用語是學好化學的基礎，下列有關表述正確的是()A．H、D、T互為同素異形體

B．氨分子中的化學鍵為非極性共價鍵C．NH4Cl的電子式：

D．S2－的結構示意圖：參考答案：D試題分析：A選項，同素異形體是對于單質而言，B選項氨分子中的化學鍵為極性共價鍵。極性共價鍵一般存在于兩種不同的非金屬元素之間。非極性共價鍵一般存在于兩種相同的非金屬元素之間。所以B選項是錯誤的。C選項，氯元素的電子沒有表示出來，所以C選項是錯誤的13.下列不是離子化合物的是（

）

A.H2O

B.CaI2

C.KOH

D.NaNO3參考答案：A略14.起固定氮作用的化學反應是

(

)A.N2與H2在一定條件下反應生成NH3

B.硝酸工廠用NH3氧化制NOC.NH3與HCl生成NH4Cl

D.由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨參考答案：A略15.下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．銅絲插入稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OC．向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．HCl是弱電解質，要寫化學式；B．稀硝酸和Cu反應生成可溶性的硝酸銅、NO和水；C．二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、HCl；D．二者反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉．【解答】解：A．HCl是弱電解質，要寫化學式，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故A錯誤；B．稀硝酸和Cu反應生成可溶性的硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正確；C．二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、HCl，離子方程式為ClO﹣+H2O+SO2═2H++Cl﹣+SO42﹣，故C錯誤；D．二者反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D錯誤；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置

（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質，選擇裝置

。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置

，該分離方法的名稱為

。（3）裝置A中①的名稱是 ，進水的方向是

。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是

。（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

問題1：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；

②加入過量的BaCl2溶液；

③加入過量的NaOH溶液；④調節(jié)溶液的pH等于7；

⑤溶解；

⑥過濾；

⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是_____________（填寫序號字母）。a．⑤②③①⑥④⑦

b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦

d．⑤③②①⑥④⑦問題2：按所選順序操作時，步驟④的離子方程式是

。問題3：由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是

（從給定的四種裝置中選擇）。參考答案：（1）D，A。

（2）B，萃取、分液。（3）冷凝管，下口進水。將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔。（4）問題1：a

d。

問題2：H++OH-=H2O，2H++CO32-=H2O+CO2↑。問題3：CD。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）根據(jù)所學的核外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排布，并指出在第五周期中與上述元素有相同價電子排布的相應原子核電荷數(shù)。參考答案：19

K：

1s22s22p63s23p64s1；

第五周期中相應元素核電荷數(shù)3724

Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

4226

Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；29

Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

4718.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內僅有一個質子，A、D同主族，B、C為同周期元素，且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質子數(shù)之和等于E、G的質子數(shù)之和。請回答下列問題：(1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質的化學式________(至少寫出兩種)。(2)A分別與B、C、G能形成相應的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點由高到低的