2022年山東省威海市新縣八里畈鄉(xiāng)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)金屬及其化合物的性質(zhì)及推斷正確的是（）A.Na在空氣中會(huì)發(fā)生許多化學(xué)反應(yīng)，因此需要保存在煤油中；Na2O2在空氣中也會(huì)發(fā)生許多化學(xué)反應(yīng)，因此也需保存在煤油中B.Al有兩性，因此與Al同主族的金屬元素均具有兩性C.FeCl2溶液在保存時(shí)一般會(huì)放入一定量的鐵粉，但FeCl3溶液在保存時(shí)不用放鐵粉D.CuO能溶于足量的稀硫酸形成藍(lán)色透明溶液，Cu2O也能溶于足量稀硫酸只生成藍(lán)色透明溶液參考答案：CA.Na2O2需要密封保存，氨不是保存在煤油中，A錯(cuò)誤；B.Al是活潑的金屬，不能說具有有兩性，B錯(cuò)誤；C.FeCl2溶液在保存時(shí)一般會(huì)放入一定量的鐵粉以防止氯化亞鐵被氧化，但FeCl3溶液在保存時(shí)不用放鐵粉，因?yàn)槎叻磻?yīng)生成氯化亞鐵，C正確；D.CuO能溶于足量的稀硫酸形成藍(lán)色透明溶液，Cu2O也能溶于足量稀硫酸生成藍(lán)色透明溶液，但同時(shí)還有金屬銅產(chǎn)生，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：B選項(xiàng)是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，首先中學(xué)化學(xué)中所說的兩性一般是指兩性氧化物或兩性氫氧化物，例如氧化鋁和氫氧化鋁。鋁是典型的活潑金屬，不能依據(jù)鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而得出鋁具有兩性，更不能說鋁是兩性元素，鋁屬于金屬元素。2.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═Cl﹣+ClO﹣+2H+B．金屬鈉加入稀硫酸中：Na+2H+═Na++H2↑C．明礬溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：SO42﹣+Al3++Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+BaSO4↓+2H2OD．向含有稀鹽酸的氯化亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．次氯酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；B．電荷不守恒；C．離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)組成；D．向含有稀鹽酸的氯化亞鐵溶液中通入氧氣反應(yīng)生成氯化鐵和水．【解答】解：A．氯氣溶于水，離子方程式：Cl2+H2O═Cl﹣+HClO﹣+H+，故A錯(cuò)誤；B．金屬鈉加入稀硫酸中，離子方程式：2Na+2H+═2Na++H2↑，故B錯(cuò)誤；C．明礬溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，離子方程式：2SO42﹣+Al3++2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．向含有稀鹽酸的氯化亞鐵溶液中通入氧氣，離子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故D正確；故選：D．3.將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是（）A.冷水

B.沸水

C.NaOH濃溶液

D.NaCl濃溶液參考答案：B【詳解】A.水解吸熱，飽和FeCl3溶液滴入冷水中不能形成氫氧化鐵膠體，A錯(cuò)誤；B.飽和FeCl3溶液滴入沸水中能形成氫氧化鐵膠體，B正確；C.飽和FeCl3溶液滴入NaOH濃溶液中生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，不能形成氫氧化鐵膠體，C錯(cuò)誤；D.飽和FeCl3溶液滴入NaCl濃溶液中不能形成氫氧化鐵膠體，D錯(cuò)誤。答案選B。4.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是

（

）A.制催化劑的材料

B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料C.制農(nóng)藥的材料

D.半導(dǎo)體材料參考答案：D試題分析：在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導(dǎo)體材料．解：A．可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故A錯(cuò)誤；B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料為金屬材料，一般具有較強(qiáng)的金屬性，大多屬于過渡金屬元素，故B錯(cuò)誤；C．非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機(jī)溶劑，部分有機(jī)溶劑可以用來做農(nóng)藥，故C錯(cuò)誤；D．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故D正確．故選D．5.下列說法不正確的是A.SO2和Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同B.工業(yè)上合成氨氣與實(shí)驗(yàn)室制氨氣均屬于氮的固定C.Na和Na+的化學(xué)性質(zhì)不相同D.Al(OH)3和Al2O3分別與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物相同參考答案：B6.對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是參考答案：C略7.同周期ⅠA和ⅢA族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值不可能為A．2

B．12

C．18

D．26參考答案：C略8.下列物質(zhì)中，在一定條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，且水解的最終產(chǎn)物只有一種的是A．淀粉

B．蠶絲

C．豆油

D．乙烯參考答案：A略9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向NaHSO4稀溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：H++SO42－+Ba2++OH－

BaSO4↓+H2OB．碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液反應(yīng)：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

D．CaCO3與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O參考答案：A略10.下列敘述中正確的是（

）

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上等于該元素所屬的族序數(shù)

B．元素周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)Ⅷ族，共18個(gè)縱行C．除短周期外，其他周期均有18種元素

D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期第ⅡA族參考答案：B略11.下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

B．2KClO32KCl+3O2↑C．O3+2KI+H2O＝2KOH+I2+O2

D．Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O參考答案：D略12.已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

(

)

A．16g

B．32g

C．32g/mol

D．64g/mol參考答案：C略13.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是：（

）

A．

H2O

B．

BF3

C．

PCl3

D．

CO參考答案：C略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A．2g氫氣所含分子數(shù)目為NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的物質(zhì)的量為1molC．18g水中含有的電子數(shù)為10NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NＡ參考答案：B略15.在N2+3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為0.30mol/（L?s）．則此一段時(shí)間是（）A．1秒 B．2秒 C．0.44秒 D．1.33秒?yún)⒖即鸢福篈【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的公式進(jìn)行計(jì)算即可，△v=，△c為濃度的變化量，△t為時(shí)間變化量．【解答】解：N2表示的平均速率v（N2）=0.30mol/（L?s），利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（NH3）=2v（N2）=2×0.30mol/（L?s）=0.6mol/（L?s），氨的濃度增加了0.6mol/L，即△c（NH3）=0.6mol/L，所以反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間為=1s，故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，注意公式的運(yùn)用．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（5分)以下是實(shí)驗(yàn)室制取氣體常用的化學(xué)儀器。請(qǐng)回答以下問題：（1）寫出儀器F的名稱

；（2）寫出實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式

；制取大量氧氣并用排水法收集時(shí)最好選用上述哪些儀器

（填字母）；（3）做鐵絲在氧氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，在集氣瓶底部加少量水的目的是：

；（4）實(shí)驗(yàn)室通常用如右上圖所示的洗氣裝置對(duì)氧氣進(jìn)行干燥，里面填裝的藥品可以是

（填字母）。A．濃硫酸

B．氫氧化鈉溶液

C．生石灰

D．氯化鈉固體參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）Zn(OH)2是兩性氫氧化物，請(qǐng)分別寫出Zn(OH)2和NaOH，Zn(OH)2和NH3·H2O+NH4+反應(yīng)的方程式。參考答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2Zn(OH)4或Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2

+2H2OZn(OH)2難溶于氨水，加一點(diǎn)NH4Cl發(fā)生反應(yīng)Zn(OH)2+2NH4++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2NH4OH+4H2O或Zn(OH)2+2NH4++2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O18.金屬冶煉的原理與過程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案：除少數(shù)金屬外，大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。由金屬礦物轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘?，一般要?jīng)過探礦、開采、選礦、冶煉等階段。金屬冶煉主要是利用礦物中的金屬離子獲得電子變成金屬單質(zhì)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。19.（11分）由下列儀器組成的一套制取SO2并驗(yàn)證它有氧化性、還原性和漂白性。(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾等省略，裝置③中E管氣體向上流出)②④⑤裝置中所用試劑只能從以下物質(zhì)中選用：氯水、濃H2SO4、溴水、硝酸、品紅溶液、燒堿溶液、石灰水。試回答：（1）連接儀器時(shí)，導(dǎo)氣管連接順序從左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。（2）裝置②用以檢驗(yàn)SO2的還原性，所盛試劑最好是______，裝置④中所盛試劑最好是______，裝置⑤中所盛試劑最好是_______，目的是

（3）儀器連接好后，怎樣檢查裝置①的氣密性，簡述操作要