山東省煙臺(tái)市黃務(wù)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.不經(jīng)過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（）A、食鹽、淡水B、Na、Mg、AlC、燒堿、氫氣D、Cl2、Br2、I2參考答案：A略2.下列說法正確的是（）A．現(xiàn)在的《元素周期表》是俄國化學(xué)家門捷列夫1869年繪制的版本B．在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一主族C．元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，18個(gè)族D．第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H），第VIIA族的元素又稱為鹵族元素參考答案：D略3.短周期元素甲乙丙丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則(

)A．原子半徑：丙>丁>乙B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)參考答案：A略4.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+參考答案：B略5.下列有關(guān)氫鍵的敘述，錯(cuò)誤的是

A、氫鍵不是化學(xué)鍵

B、氫鍵是一種特殊的分子間作用力

C、水由液體變?yōu)楣腆w，體積變大是因?yàn)闅滏I的作用

D、氫鍵比化學(xué)鍵強(qiáng)參考答案：D略6.最近我國科研人員根據(jù)玉兔二號(hào)在第一個(gè)月晝的光譜探測數(shù)據(jù)，分析得出月幔中富含橄欖石（主要成分為：（MgFe)2SiO4），橄欖石屬于A.堿 B.酸 C.硅酸鹽 D.酸性氧化物參考答案：C【詳解】橄欖石是一種鎂與鐵的硅酸鹽，其化學(xué)式為(MgFe)2SiO4，它是地球中最常見的礦物之一，也出現(xiàn)在部分隕石、月球、火星及一些彗星上（如維爾特二號(hào)彗星上彗發(fā)部分的塵埃，以及坦普爾一號(hào)彗星的彗核）。答案選C。

7.下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系不是1∶2的是（

）A.O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I(xiàn)2＋O2B.3NO2+H2O===2HNO3+NOC.3S＋6NaOH===Na2SO3＋2Na2S+3H2OD.4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O參考答案：C略8.在A（g）+2B(S)

2C(g)+3D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．v（B）=3mol/(L·min)

B．v（A）=0.02mol/(L·s)

C．v（C）=2.5mol/(L·min)

D．v（D）=0.06mol/(L·s)參考答案：C略9.下列遞變規(guī)律不正確的是（）A．Na、Mg、Al還原性依次減弱

B．C、N、O原子半徑依次增大C．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)

D．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高參考答案：B考點(diǎn)：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．同一周期的主族元素中，從左到右單質(zhì)的還原性依次減弱；B．同一周期的主族元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減??；C．同一主族元素中，非金屬單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減?。籇．同一周期的主族元素中，元素最高正價(jià)隨著原子序數(shù)的增大而增大．解答：-解：A．Na．Mg、Al屬于同一周期的主族元素，其原子序數(shù)逐漸增大，所以其單質(zhì)的還原性依次減弱，故A正確；B．C、N、O屬于同一周期的主族元素，其原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)元素周期律知，其原子半徑依次減小，故B錯(cuò)誤；C．I2、Br2、Cl2屬于同一主族元素，且原子序數(shù)逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，所以其氧化性依次增強(qiáng)，故C正確；D．P、S、Cl屬于同一周期的主族元素，其原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)元素周期律知，其最高正價(jià)依次升高，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素的性質(zhì)，明確元素周期律即可解答，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．10..下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（

）A．分液：用分液漏斗分開汽油和植物油的混合溶液B．測pH：將pH試紙插入某溶液中，變色后與比色卡對(duì)比，讀取pHC．稱量：用托盤天平準(zhǔn)確稱得(氫氧化鈉固體+燒杯)總質(zhì)量為25.56gD．取量：用規(guī)格為10mL的量筒量取8.0mL液體參考答案：D略11.下列各物質(zhì)間關(guān)系描述準(zhǔn)確的是(

)A.Na2O2和Na2O、紅磷和白磷均屬于同素異形體 B.氕、氘、氚屬于同一種元素C.金剛石和石墨是兩種不同的核素 D.146C和136C、I2和I-都屬于同位素參考答案：B【分析】“四同比較”：質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)，同一物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同。【詳解】A.Na2O2和Na2O只是組成元素相同的兩種物質(zhì)、紅磷和白磷屬于同素異形體，故A錯(cuò)誤；B.氕、氘、氚質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，故B正確；C.金剛石和石墨是同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；D.146C和136C屬于同位素，I2分子和I-離子是兩種不同的粒子，故D錯(cuò)誤；故選B。12.下列有關(guān)苯的敘述中，錯(cuò)誤的是（

）

A.苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)

B.在一定條件下，苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色

D.在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙色參考答案：D略13.對(duì)于A2+3B22C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率中，最快的是：A.v(B2)=0.8mol/(L?s)

B.v(A2)=0.4mol/(L?s)C.v(C)=0.6mol/(L?s)

D.v(B2)=0.2mol/(L?s)參考答案：B如果都用物質(zhì)B表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知選項(xiàng)A～D中的反應(yīng)速率分別是0.8、1.2、0.9、0.2，所以最快的是選項(xiàng)B，答案選B。點(diǎn)睛：同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。14.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（）A.H2XO3 B.HXO3 C.H3XO4 D.H2XO4參考答案：D【詳解】氫化物中X的化合價(jià)為-2價(jià)，則其最高價(jià)為+6價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO4，故選D。15.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A．KOH

B．HNO3

C．玻璃

D．CuCl2參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②10mL5%H2O2溶液無③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_______________________________。（2）常溫下5%H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為_____________________。（3）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是______________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_______________________。（4）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是__________________________。參考答案：（1）降低了活化能（2）H2O2H＋＋HO2-（3）探究濃度對(duì)反應(yīng)速率影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)（4）堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率分析：（1）催化劑改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能；（3）實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同；為了便于比較，應(yīng)在相同的條件下利用一個(gè)變量來比較；（4）由圖可知，⑤的反應(yīng)速率最大，④的反應(yīng)速率最小，以此來解答。詳解：（1）催化劑改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，從而加快反應(yīng)速率，故答案為：降低了反應(yīng)的活化能；（2）H2O2的電離方程式為H2O2H++HO2－；（3）實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同，則該實(shí)驗(yàn)的目的為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；為了便于比較，應(yīng)在相同的條件下利用一個(gè)變量來比較，則向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）；（4）由圖可知，⑤的反應(yīng)速率最大，④的反應(yīng)速率最小，結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案可知，堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某元素原子序數(shù)為21，試問：（1）它有多少個(gè)能層？多少個(gè)能級(jí)？占有多少個(gè)原子軌道？（2）此元素有多少個(gè)未成對(duì)電子？它的價(jià)電子數(shù)是多少？參考答案：（1）4、7、11（2）1、318.（6分）Zn(OH)2是兩性氫氧化物，請(qǐng)分別寫出Zn(OH)2和NaOH，Zn(OH)2和NH3·H2O+NH4+反應(yīng)的方程式。參考答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2Zn(OH)4或Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2

+2H2OZn(OH)2難溶于氨水，加一點(diǎn)NH4Cl發(fā)生反應(yīng)Zn(OH)2+2NH4++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2NH4OH+4H2O或Zn(OH)2+2NH4++2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O19.（10分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半徑最小的元素；A、C同主族，二者可形成兩種常見的