2021年貴州省遵義市茅坡中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－（忽略水的電離），Cl－、Br－、I－的個數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl－和Br－的個數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為

A．7∶4

B．7∶3

C．7∶2

D．7∶1參考答案：B略2.在一定的溫度、壓強下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2，點燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比為 A.1∶4

B.1∶3 C.1∶2

D.1∶1參考答案：A解析根據(jù)CH4＋2O2―→CO2＋2H2O，利用差量法，1mLCH4完全燃燒生成干燥的CO2時，混合氣體體積縮小2mL，現(xiàn)混合氣體縮小了40mL，則CH4為20mL，Ar為80mL。3.下列說法正確的是（

）A．反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在溫度為298K時能自發(fā)進行，則它的△H>0,△S>0B．鍍鋅鐵破損后會加快鐵的腐蝕C．為保護浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠D．反應(yīng)：2A（g）B（g）+2C（g），增大壓強反應(yīng)速率加快，A的轉(zhuǎn)化率減小參考答案：D略4.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性．下列說法正確的是（）A．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性B．簡單離子半徑：W＜X＜ZC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜YD．最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞Z參考答案：A【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na．由原子序數(shù)可知，Y、Z處于第三周期，而Z與X（鈉）形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl．W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且W與Y同族，W在第二周期且是非金屬元素，W可能是氮（或）氧，則對應(yīng)的Y為磷（或硫）．【解答】解：四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na．由原子序數(shù)可知，Y、Z處于第三周期，而Z與X（鈉）形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl．W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且W與Y同族，W在第二周期且是非金屬元素，W可能是氮（或）氧，則對應(yīng)的Y為磷（或硫）．A．W可能是氮或氧，與鈉形成的化合物可能是氮化鈉，氧化鈉，過氧化鈉，它們與水反應(yīng)都能生成氫氧化鈉使溶液呈堿性，故A正確；B．X離子（Na+）、W離子的電子層為2層，Z離子（Cl﹣）電子層為3層，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故簡單離子半徑大小順序是：X＜W＜Z，故B錯誤；C．W與Y處于同于主族，從上到下非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Y，故C錯誤；D．Y與Z處于同同期，從左到右非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的酸性：Z＞Y，故D錯誤．故選：A．5.某溶液中Cl－、Br－、I－三者物質(zhì)的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)完全后，該比值變?yōu)?：2：1，則反應(yīng)的Cl2和原溶液中I－的物質(zhì)的量之比是

A.1：2

B.1：3

C.1：4

D.1：6

參考答案：B略6.MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示，下列敘述中正確的是（

）

A．MOH和ROH都是強堿

B．在x點，c(M+)=c(R+)

C．稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)

D．常溫下，pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性參考答案：BD略7.制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCN→CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是（）A.反應(yīng)中，氫元素被氧化，碳元素被還原

B.HCN既是氧化劑又是還原劑C.CaCN2是還原產(chǎn)物，H2是氧化產(chǎn)物

D.CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物參考答案：答案：B8.參考答案：C略9.某種膠體在電泳時，它的粒子向陰極移動。在這膠體中分別加入下列物質(zhì)：①蔗糖溶液②硫酸鎂溶液③硅酸膠體④氫氧化鐵膠體，不會發(fā)生凝聚的是(

)A.①③

B.①④

C.②③

D.③④參考答案：B略10.下列離子方程式書寫不正確的是（

）A．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－B．氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2:1反應(yīng)：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+C．向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應(yīng):

Fe2O3+6HI=2Fe2++I2+3H2O+4I-D．過量鐵粉與稀HNO3反應(yīng)：3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+2NO↑+4H2O參考答案：C略11.2011年4月19日至28日，以“創(chuàng)新?未來”為主題的第十四屆上海國際車展在浦東新國際博覽中心舉行．車展期間，新一代電動汽車因其“技術(shù)含量高”“節(jié)能環(huán)保”而倍受關(guān)注．液態(tài)鋰離子電池是一種被采用的車載電池，該電池的電極反應(yīng)如下：正極6C+xLi++xe﹣═LixC6，負極LiNiO2﹣xe﹣═Li1﹣xNiO2+xLi+．則有關(guān)該電池的下列說法中正確的是（）A．放電時，電子從正極流向電源的負極B．放電時，Li+向負極移動C．該電池的總反應(yīng)為LiNiO2+6CLi1﹣xNiO2+LixC6D．充電時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為Li1﹣xNiO2+xLi++xe﹣═LiNiO2參考答案：C考點：化學(xué)電源新型電池．專題：電化學(xué)專題．分析：得失電子相同的條件下，將正負極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式，放電時，電子從負極沿外電路流向正極，電解質(zhì)中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，充電時，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．解答：解：A．放電時，電子從電池的負極流向電池的正極，故A錯誤；B．放電時，Li+應(yīng)向正極移動，陰離子向負極移動，故B錯誤；C．得失電子相同的條件下，將正負極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式，則電池反應(yīng)式為LiNiO2+6CLi1﹣xNiO2+LixC6，故C正確；D．充電時，陽極應(yīng)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為LixC6﹣xe﹣═6C+xLi+，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)電子的流向、陰陽離子的移動方向、電極反應(yīng)式來分析解答，難度中等．12.下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是()參考答案：C13.．常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合后pH＜7，則HA為弱酸B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)C．物質(zhì)的量濃度均為0.2mol·L-1CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol·L-1D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)參考答案：D略14.在一密閉容器中有HCHO、H2、CO和O2混合氣體共20g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重8g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．40%

B．33.3%

C．60%

D．36%參考答案：C15.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①

CH3COONa與HCl；

②

CH3COONa與NaOH③

CH3COONa與NaCl

④

CH3COONa與NaHCO3

下列各項排序正確的是(

)A．pH:②>③>④>①

B.c(CH3COO-)：②>④>③>①C.溶液中c(H+):①>③>②>④

D.c(CH3COOH):①>④>③>②參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用下列幾個實驗，可快速制取實驗室所需的少量氣體，并進行相關(guān)性質(zhì)實驗。（實驗裝置如右圖所示）（1）若A為30%H2O2溶液，B為MnO2，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開E后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。（2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現(xiàn)黃綠色氣體。已知1molKMnO4發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移5mol電子。則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：

；C中的現(xiàn)象是

。（3）若B中是生石灰，將A中液體逐滴加入B內(nèi)，C中盛有鋁鹽溶液，實驗中觀察到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀也未溶解。則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

；儀器D在此實驗中的作用是

。（4）若A為濃H2SO4，B為第三周期金屬元素組成的金屬單質(zhì)，它在常溫下難與水反應(yīng)，C為品紅溶液，實驗中觀察到溶液C中紅色褪去，則B為

；然后向試管中注入沸水，又可觀察到的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）

2H2S+O2=Sˉ+2H2O；（2）

2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

；溶液變藍。（3）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

；

防止倒吸。（4）Mg；溶液恢復(fù)紅色。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(4分)碳納米管(CNTs—CarbonNanotubes)的發(fā)現(xiàn)是材料科學(xué)研究領(lǐng)域的一個新的突破，它又稱巴基管(Buckytube)，屬富勒(Fullerene)碳系，是伴隨著C60的研究不斷深入而出現(xiàn)的。碳納米管是處于納米級范圍內(nèi)，具有完整分子結(jié)構(gòu)的新型材料。典型的碳納米管直徑小于100nm，長度為幾μm。(注：lnm＝10-9m，1μm＝10-6m)CNTs的基本結(jié)構(gòu)主要由六邊形碳環(huán)組成，此外還有一些五邊形碳環(huán)和七邊形碳環(huán)，試（1）這些五、七邊形碳環(huán)在碳納米管的什么位置比較多?

（2）你認(rèn)為碳納米管可能具有超導(dǎo)特性嗎?為什么?參考答案：(共4分)

（1）碳納米管管身彎曲開叉部位，以及兩端封閉部分（2分）

（2）可能。由于這種碳納米管可以看成石墨結(jié)構(gòu)卷曲而成，所以在它的徑向存在自由電子導(dǎo)電，所以可能具有超導(dǎo)性(其它答案只要合理均可給分)（2分）略18.甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＝-90.8kJ·mol－1在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當(dāng)達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L。（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為

。（2）如反應(yīng)開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=

L。（3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時的描述正確的是

（填字母）。A．CO的含量保持不變

B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等C．2V正（CH3OH）=V正（H2）

D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質(zhì)的量

投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

。A．溫度：T1<T2<T3B．正反應(yīng)速率：ν（a）>ν（c）；ν（b）>ν（d）C．平衡常數(shù)：K(a)=K(c)；K(b)>K(d)D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)；