2022-2023學(xué)年山東省濰坊市安丘黃旗堡鎮(zhèn)中心中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，

N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)NH3的反應(yīng)速率為

（

）

A．1.2mol／(L·min)

B．1mol／(L·min)

C．0.6mol／(L·min)

D．0.4mol／(L·min)參考答案：A略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）

A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根數(shù)目為0.1NAB．17.55gNaCl中含有Na+數(shù)目為0.25NAC．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫分子數(shù)目為2NAD．1molNH4+中含有電子數(shù)為10NA參考答案：D略3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確是A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O B.NH4Cl的電子式：C.四氯化碳分子比例模型： D.COS的電子式：參考答案：D【詳解】A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式應(yīng)當(dāng)把氧寫在中間，即H-O-Cl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氯離子作為陰離子，應(yīng)加上方括號(hào)，并標(biāo)出8個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯原子的半徑應(yīng)該比碳原子的半徑大，而題圖所給的明顯原子半徑大小不符，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．COS的電子式與CO2的電子式相似，只是將O換成同主族的S，D項(xiàng)正確；所以答案選擇D項(xiàng)。

4.為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法正確的是

物

質(zhì)除雜試劑分離方法A硝酸銅溶液（硝酸銀）銅粉結(jié)晶BNaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取C乙醇（水）——分液D氧化鎂（氧化鋁）NaOH溶液過(guò)濾參考答案：D5.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（

）A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)參考答案：C略6.下列各組中化合物的性質(zhì)比較，正確的是（）A．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl B．堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOHC．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4 D．非金屬性：F＞O＞S參考答案：D【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；B．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)；C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；D．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱．【解答】解：A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl，故A錯(cuò)誤；B．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，則堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性：HIO4＜HBrO4＜HClO4，故C錯(cuò)誤；D．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：F＞O＞S，故D正確；故選D．7.元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

B．元素的原子半徑呈周期性變化

C．元素的化合價(jià)呈周期性變化D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化參考答案：A8.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是A．x+2

B．x+4

C．x+8

D．x+18

參考答案：B略9.下列各項(xiàng)中，符合安全操作要求的是A．在加油站內(nèi)撥打手機(jī)B．聞氯氣的氣味時(shí)，用手輕輕在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔C．為了節(jié)約藥品，鋅與稀硫酸一開始反應(yīng)，就做氫氣點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)D．稀釋濃硫酸時(shí)，沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌參考答案：BD略10.下列物質(zhì)可以用來(lái)鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯的試劑是

(

)A．稀硫酸

B．NaOH溶液C．碳酸鈉溶液

D．紫色石蕊溶液參考答案：CD略11.如表實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A向氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生氯水中已無(wú)Cl2B將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量鐵粉，沒(méi)有紅色固體析出氧化性：Fe3＋>Cu2＋D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有SO42－

參考答案：C分析：A、Cl2與水反應(yīng)建立化學(xué)平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，當(dāng)加入硝酸銀時(shí)生成AgCl白色沉淀，但溶液中仍含有Cl2；B、正確理解SO2的漂白性與還原性，明確漂白與褪色的不同；C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中先強(qiáng)后弱的反應(yīng)原則，少量的鐵只能與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；D、硝酸具有強(qiáng)氧化性，同時(shí)加入BaCl2可能生成BaSO4白色沉淀，也可能生成AgCl白色沉淀。詳解：A、氯水中的主要成分是Cl2，部分氯氣與水反應(yīng)建立化學(xué)平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，當(dāng)加入硝酸銀時(shí)生成AgCl白色沉淀，但溶液中仍含有Cl2，只有當(dāng)AgNO3足量時(shí)，隨著AgCl的生成，c(Cl-)的減少，化學(xué)平衡持續(xù)正向移動(dòng)，最終溶液中不含Cl2，所以A不正確；B、SO2具有還原性，而高錳酸鉀具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，這體現(xiàn)了SO2還原性，不能說(shuō)明SO2具有漂白性，SO2只對(duì)品紅、秸桿、毛絲等物質(zhì)具有漂白性，故B不正確；C、由于Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中先強(qiáng)后弱的反應(yīng)原則，加入少量的鐵，只能與氧化性強(qiáng)的Fe3+反應(yīng)，而不能與Cu2+反應(yīng)，所以沒(méi)有紅色物質(zhì)析出，故C正確；D、由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，若溶液中含有SO32-，則被氧化成SO42-，當(dāng)加入BaCl2時(shí)可生成白色沉淀BaSO4，若溶液中含有Cl-，當(dāng)加入BaCl2時(shí)可生成白色沉淀AgCl，即溶液中不一定含有SO42-，所以D不正確。本題答案為C。點(diǎn)睛：注意氯氣與水反應(yīng)建立的化學(xué)平衡的應(yīng)用；漂白是有色有機(jī)物的褪色，而褪色有較廣泛的含義；只有明確物質(zhì)的氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱，才能正確解答相關(guān)習(xí)題。12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A．常溫常壓下，0.2NA個(gè)H2分子的質(zhì)量為0.4gB．4.4gCO2含有的原子數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O占有的體積約為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的NaCl溶液中，含有Cl一個(gè)數(shù)為0.5NA參考答案：A13.化學(xué)實(shí)驗(yàn)要注意安全，下列行為符合安全要求的是

（

）

A．汽油著火時(shí)，立即用水滅火

B．稀釋濃硫酸時(shí)，將水倒入濃硫酸中

C．濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

D．濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀NaOH溶液洗滌參考答案：C14.綠色化學(xué)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物。不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟(jì)性最好的是（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）（）

參考答案：C略15.下列過(guò)程發(fā)生化學(xué)變化的是A．香水揮發(fā)

B．海水曬鹽

C．冷、濃硝酸使鐵片鈍化

D．干冰升華參考答案：C香水揮發(fā)沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；海水曬鹽沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；冷、濃硝酸使鐵片鈍化，有氧化物生成，故C正確；D．干冰升華，沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）用下列儀器的編號(hào)回答問(wèn)題①容量瓶

②蒸餾燒瓶

③分液漏斗

④量筒

⑤燒杯⑥托盤天平⑴加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有

，⑵使用時(shí)必須檢查是否漏水的有

，⑶標(biāo)有零刻度的有

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第

一電離能最小的元素，D元素在第3周期中電負(fù)性最大。

(1)試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號(hào)。

(2)寫出上述元素兩兩化合生成的常見化合物的化學(xué)式。參考答案：（1）A：氧（O）

B：鈣（Ca）

C：鈉（Na）

D：氯（Cl）（2）CaO，Na2O（或Na2O2）、CaCl2

、NaCl略18.（12分）一些常見化學(xué)反應(yīng)可用下式表示A+B→C+D+H2O

其中A為單質(zhì)(必要時(shí)可加熱)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示回答下列問(wèn)題：（1）若A、C、D均含有氯元素，則A與B溶液反應(yīng)的離子方程式為：

。（2）若C、D均為氣體且有一種為紅棕色，則B是

。（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。如何稀釋B的濃溶液

(4)若A為紫紅色的固體，D為無(wú)色無(wú)味的氣體，則A與B溶液反應(yīng)的離子方程式為：

。若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48L的D氣體，則被還原的B的物質(zhì)的量是

mol。參考答案：19.下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系:已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色?；卮?[(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:甲________,丙________。(2)寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________